高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

學(xué)-沖刺末--知識(shí)物原

ⅢB族，化合物種類最多的族是A(3)在數(shù)=

數(shù)==）周期表的結(jié)構(gòu)()(類2、8)()(元素種、字A

(、、16、)(、、5、6、、11列),

：+B表示。

A．0

B．主

C．副族

D．

(18)第VIII、、列)

判斷其位于第幾周期第幾①第VIII

X：Y：．判斷：87號(hào)元。1

某周期ⅡAxADA．只可能是B．只可能是x+1或x+11

成：ROH+H2↑C．可能是x+2可x+1或或x＋為A在B的上一周A的

（，，為，則D

C.n+32

變

Li度若B為Z，C）A5Z＋B5Z＋85Z＋105Z＋鈉鉀分別

。()。反應(yīng)

。所以，，如

(得)2

）

堿Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言

生成氫化物

(C)氣

F2

HFFr2O的氧

C.只

H2+Cl2

光照或點(diǎn)燃

穩(wěn)定D.為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿

Br2

H2+Br2

△

2HBr

較()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

I2

H2+I2

△

HI

D.加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化構(gòu)示FBr

I

：Cl2+2NaBr=Br2＋2NaCl

Br2。。(1)顏色、:F22Br2I2(固

：Cl2+2KI=I2＋2KClI2。：Br2+2KI=I2Br2I2

(2)沸點(diǎn)：逐漸

(3)度：逐漸

(4)溶

(1)氧化性F2＞＞Br2＞

F-＜Cl-＜Br-＜I-

的特殊性2F2+2H2O==4HF+O2；氫氟酸為其余氫鹵（鹽AgF易溶，其余均難，AgCl（白色）3

XXbd—代表化合價(jià)XXbd—代表化合價(jià)

AgI

(1)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易反

A）=（Z）+（N量,不能說原子的質(zhì)量數(shù)就是其相對(duì)

表示原子成的一種法(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中。Br2+2KI=I2＋2KBr(4)非

質(zhì)量數(shù)——核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子）請(qǐng)看下列表abcde+ac+代表

AZ

——素符號(hào)a—代表數(shù)；b——代子數(shù)荷數(shù)c—表離所帶)：(At)原子數(shù)與FCl、Br、同是)

e么；aWm+：核ae——原子bYn-：數(shù)＝A．砹是有色固體C．非

B：I2D．I2以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。

）元素、核素、同位素質(zhì)子數(shù)）()

Cl2Br2I2的氧C.F－、Cl－、、I－的還原性逐漸減弱

、HBrHI的熱穩(wěn)定性

D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、的

1）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，④4

353、、T則其353

10B1共D2OHTODTO這量20%量分?jǐn)?shù)于量_18__有_5_種式量。）相對(duì)原子質(zhì)量碳個(gè)13457原的

質(zhì)：帶個(gè)單位的原核中：不帶核電一單位的

電荷

電荷

=質(zhì)數(shù)=核外電子數(shù)=為的⑴核域)子⑵核C1：35.45式M×n1%+

量原子

Cl34.969%17Cl36.966%17元素原子均原量）

排。（n為電=34.969=

（K層為最外層

元素近似=35×0.2423=35.485用同素原質(zhì)量代原進(jìn)）

5

除元

價(jià)偶序偶aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同A）價(jià)A.a=b+m+nC.D.a=b-m-n

,失，，原的遞增而呈變

-周（核外的3.(1)比較微粒半徑大小的規(guī)律：

↗，

：例如Fe3+徑<原子半徑>c.對(duì)于O2-F-Na+＞；原：Mg＞O＞F最=最外層電子數(shù)；︱最低負(fù)價(jià)︱8-最金氟

1）K、Na、、Ba等ⅠA和AF、ClB