高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)量

7/7高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)量【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注,小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)量,供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)計(jì)量【考綱掃描】了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！靖呖碱A(yù)測(cè)】[?學(xué)海導(dǎo)航?p6例1p71]從高考來(lái)看,該局部知識(shí)的考察主要表達(dá)在阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算上,也涉及阿伏伽德羅定律及其推論。其他如一定物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(c=n/V)、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算往往穿插于大題之中,復(fù)習(xí)時(shí)要引起重視?！緦W(xué)法導(dǎo)航】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題,常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時(shí),要特別注意以下細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：①狀態(tài)問(wèn)題,如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài),戊烷及碳原子數(shù)更多的烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、T2O、18O2等。③某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù),如Ne、O3、白磷等。④一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如CH4、P4、CO2等。⑤較復(fù)雜的化學(xué)反響中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算,如Na2O2+H2O,C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol時(shí),必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。⑦某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反響,使其數(shù)目減少。⑧注意常見的一些可逆反響?！镜淅觥?.(2009江蘇高考化學(xué))用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過(guò)量的稀NaOH溶液反響,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【解析】pH=13,那么c(OH-)=0.1molL-1,n()=0.1mol,那么N(OH-)=0.1NA,A錯(cuò)誤;Cl2與NaOH反響時(shí),每摩Cl2轉(zhuǎn)移1mol電子,所以2.24LCl2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol,B錯(cuò)誤;標(biāo)況下,22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol,所以D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查：溶液中微粒數(shù)、氧化復(fù)原反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合物中原子數(shù)、以及氣體摩爾體積的應(yīng)用2.(2009浙江卷8).用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C.58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1NA【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)。A中NO和O2會(huì)反響生成NO2;B中乙烷共價(jià)鍵有7NA;C中氯化鈉含2NA個(gè)離子;D中碳酸鈉因水解而使陰離子增加?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查：氣體摩爾體積的應(yīng)用、物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)、判斷晶體類型以及水解反響對(duì)溶液中微粒數(shù)的影響?！倦S堂訓(xùn)練】[1-8為單項(xiàng)選擇,9-10為雙選]1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目10-7NAB.足量Zn與一定量的濃硫酸反響,產(chǎn)生22.4L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.常溫下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NAD.1mol碳烯(:CH2)中含有電子數(shù)為8NA2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.7.1gC12與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移0.26.021023個(gè)電子B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有26.021023個(gè)碳原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAD.2.9g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8NA個(gè)3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子②1L1mol/L的鹽酸溶液中,含HCl分子數(shù)為NA③常溫常壓下,11.2L的CH4中含有的H數(shù)為2NA。④0.1molNa2O2與水完全反響,轉(zhuǎn)移0.2NA的電子⑤62gNa2O溶于水中,所得溶液中有NA個(gè)O2-⑥1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣含有原子數(shù)為2NA⑧常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子⑨1L1mol/L的酒精溶液,含有NA個(gè)分子⑩1molFe和足量的鹽酸反響,失去3NA個(gè)電子。A.①②⑤⑦⑧B.②④⑥⑧⑩C.⑧⑩D⑧.4.溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏高的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中參加18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol-1,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.256.021023⑵2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.56.021023⑶14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對(duì)數(shù)目為36.021023⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為0.56.021023⑸1L1molL―1的HAc溶液中含有6.021023個(gè)氫離子⑹18gD2O(重水)完全電解,轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子⑺22.4LSO2氣體,所含氧原子數(shù)為26.021023A.2個(gè)B.3個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)6.根據(jù)有關(guān)信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.7kJ/mol;某種硝酸鈣晶體可表示為Ca(NO3)225℃時(shí)NaHCO3的溶解度為9.6g/100g水;空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,判斷以下有關(guān)數(shù)據(jù)正確的選項(xiàng)是A.室溫下,配制2.5mol/L的NaHCO3溶液B.爆炸最強(qiáng)烈的坑道氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為10.5%C.用1molSO2氣體與足量氧氣反響放出的熱量為98.35KJD.與CaO作用直接制Ca(NO3)28H2O所用硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%7.完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL.假設(shè)灼燒相同質(zhì)量的上述混合物,能得到氧化銅的質(zhì)量為A.40gB.30gC.20gD.16g8.設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12/bB.mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/NAmolC.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB.25℃時(shí),lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為0.1NAC.1molC30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91NAD.0.2molCl2溶解于等體積的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.02102310.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為gcm-3,那么以下說(shuō)法正確的是A.相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：B.物質(zhì)的量濃度C可表示為：C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%可表示為：D.溶液密度可表示為：11.Ba2+是一種重金屬離子,對(duì)生物有害,環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。(1)現(xiàn)需配制250mL0.100molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為g。(3)另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫葏⒓幼懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為CrO2-7;再加過(guò)量KI溶液反響,反響液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反響完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-2I-+S4O62-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度12.化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來(lái)越顯示其重要作用,水體受復(fù)原性物質(zhì)(主要是有機(jī)物)污染的程度常用化學(xué)需氧量(COD)來(lái)衡量。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量,單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中,用一定量的重鉻酸鉀氧化(以Ag+作催化劑)水樣中的復(fù)原性物質(zhì),本身被復(fù)原為Cr3+,過(guò)量的重鉻酸鉀以試劑亞鐵靈作指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液回滴,根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量(COD)。(1)當(dāng)水樣中含有濃度較高C1時(shí),常需參加HgS04溶液,其可能原因是,HgS04的作用是。(2)滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在(選填：酸或堿)式滴定管中。(3)國(guó)家?生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法?(GB575085)中酚類的檢測(cè)下限為0.002mg/L。某水源受化工廠污染,酚含量達(dá)0.282mg/L,計(jì)算該污染的水樣中酚(以苯酚氧化成C02計(jì)算)引起的化學(xué)需氧量(COD)為mg/L。(4)某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中,某次COD測(cè)量值高達(dá)2100mg/L,這兩家企業(yè)最有可能是。a.制糖廠b.水泥廠c.電鍍廠d.造紙廠【課后訓(xùn)練】?學(xué)海導(dǎo)航?p77-78【學(xué)案一參考答案】1-10D、B、D、C、A、D、C、D、BC、AD11.(1)