高三化學教案：弱電解質(zhì)的電離平衡

8/8高三化學教案：弱電解質(zhì)的電離平衡【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關(guān)注,小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：弱電解質(zhì)的電離平衡,供大家參考!本文題目：高三化學教案：弱電解質(zhì)的電離平衡專題1弱電解質(zhì)的電離平衡【考點掃描】1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式;能正確書寫電離方程式。3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。4、電離平衡常數(shù)的表示、判斷及計算【知識梳理】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比擬1、定義：電解質(zhì)：_______________________________________________非電解質(zhì)：___________________________________2、問題討論：①、氨氣的水溶液是否能導電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導電?其本身是否是電解質(zhì)?)②、以下化合物只能在水溶液中導電的電解質(zhì)是第一組選項：A.氯化氫B.乙醇C.氯化鈉D.氨氣第二組選項：A.二氧化硫B.氫氧化鉀C.甘油D.碳酸氫鈉③、以下屬于電解質(zhì)的是：A.硫酸溶液B.食鹽晶體C.金屬銅D.氯化氫氣體3、歸納總結(jié)：電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)種類溶質(zhì)粒子導電條件導電實質(zhì)舉例分析二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、定義強電解質(zhì)：______________________________________弱電解質(zhì)：______________________________________________2、問題討論：(1)現(xiàn)有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別參加足量的等量鎂條,(a)鹽酸(b)醋酸(c)硫酸試討論以下兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.初速率氫氣物質(zhì)的量(1)同體積同物質(zhì)的量濃度(2)同體積同pH值(2)判斷電解質(zhì)強弱的方法：3、歸納總結(jié)：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中存在微粒種類物質(zhì)種類結(jié)構(gòu)特點電離方程式HnAHnA三、電解質(zhì)溶液導電能力的強弱1、①電解質(zhì)溶液的導電機理：。②溶液的導電能力：。③溶液導電能力的影響因素：內(nèi)因：。外因：。2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：①溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度成正比②相同溫度,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導電性強于弱電解質(zhì)溶液的導電性③強電解質(zhì)的導電性強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導電性弱④強電解質(zhì)溶液的導電性就比弱電解質(zhì)溶液的導電性強,反之亦然.3、歸納總結(jié)：電解質(zhì)非電解質(zhì)(如氨氣)金屬導電條件導電微粒影響因素四、弱電解質(zhì)的電離平衡1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立：以醋酸為例,說明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過程。2、問題討論：3、歸納總結(jié)：(1)電離平衡的特點：(2)影響電離平衡的因素：越熱越電離:電離是(吸熱或放熱)過程,因此,升高溫度使平衡向移動。越稀越電離:稀釋弱電解質(zhì)溶液,平衡向移動。同離子效應：增大陰、陽離子的濃度,平衡向移動;減小陰、陽離子的濃度,平衡向移動。參加能反響的物質(zhì)：平衡向移動。(3)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比擬：C(H+)pH中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反響的速率一元強酸一元弱酸(4)相同pH、相同體積的一元強酸(如煙酸)與一元弱酸(如醋酸)的比擬：C(H+)C(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反響的速率一元強酸一元弱酸五、電離方程式和離子方程式1、電離方程式：強電解質(zhì)完全電離,書寫時用弱電解質(zhì)局部電離,書時用號。多元弱酸是分步電離;所以應當分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離,但可按一步電離寫出。2、離子分程式書寫時,強電解質(zhì)(除難溶性鹽)一律寫符號;弱電解質(zhì),不管是在反響物中,還是在生成物中,都一律寫其。六、電離平衡常數(shù)1、定義：。2、電離常數(shù)的意義：。3、電離常數(shù)的影響因素：。4、多元弱酸的電離常數(shù)之間關(guān)系：一般K1K2K3,因此,計算多元弱酸溶液的C(H+)或比擬弱酸酸性相對強弱時,通常只考慮電離?！镜淅觥俊纠?】以下物質(zhì)既能導電又屬電解質(zhì)的是()A.硝酸鉀溶液B.硫酸銅晶體C.溶融的氯化鈉D.無水乙醇【例2】以下表達中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A.溶化時不導電B.水溶液的導電能力很差C.不是離子化物,而是極性共價化合物D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,那么三者的大小關(guān)系正確的選項是()A.V3V1B.V3=V2=V1C.V3V2=V1D.V1=V2V3【例4】以下電離方程式書寫正確的選項是：()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.(NH4)2SO42NH4++SO42-C.H2S2H++S2-D.Al(OH)3H++AlO2-+H2O【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2,發(fā)生如下反響：NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3那么兩弱酸酸性強弱比擬正確的選項是:()A.HR較強B.HR較強C.兩者差異不大D.無法比擬【例6】試用簡單的實驗證明,在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡(要求寫出簡要操作,現(xiàn)象及實驗能說明的問題)?！痉错懢毩暋?.(07上海)判斷以下有關(guān)化學根本概念的依據(jù)正確的選項是A氧化復原反響：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?.(07上海)以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的選項是A相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5D兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽,c(H+)均明顯減小3.(07上海)0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水4.(06全國)在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,以下表達正確的選項是A.參加水時,平衡向逆反響方向移動B.參加少量NaOH固體,平衡向正反響方向移動C.參加少量0.1molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.參加少量CH3COONa固體,平衡向正反響方向移動5.(05全國)相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反響,以下說法正確的選項是A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無法比擬兩者產(chǎn)生氫氣的量6.(04全國)將0.lmolL-1醋酸溶液加水稀釋,以下說法正確的選項是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大7.(04廣東)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的A.H+的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.H+的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同8.(04廣東)甲酸和乙酸都是弱酸,當它們的濃度均為0.10mol/L時,甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度9.(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少,其方法是A.通入二氧化碳氣體B.參加氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.參加飽和石灰水溶液10.(04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2,那么Vl和V2的關(guān)系正確的選項是A.V1V2B.V111.(03全國)用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的