中考真題化學(xué)真題分類匯編專題化學(xué)計(jì)算第期解析版

專題32 化學(xué)計(jì)算.【2019年山東省煙臺(tái)市】取一定質(zhì)量的CaCO高溫灼燒一定時(shí)間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%則反應(yīng)放出CO的質(zhì)量為A.g B.g C.g D.5g【答案】B【解析】碳酸鈣質(zhì)量為： gx50%+-40-=11g,則反應(yīng)放出CO的質(zhì)量為：11g-g=g。故選Bo100.【2019年湖北省荊州市】將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg,則a和b的關(guān)系是A.avb B.a=b C.a>b D.無法判斷【答案】B【解析】由題意可知，將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，說明了酸全部參加了反應(yīng)，金屬有剩余，相同的酸全部參加反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是相同的，即 a=bo故選B。.【2019年湖南省郴州市】一定質(zhì)量的CaCO^品高溫煨燒，若樣品分解了％則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.% B.% C.% D.%【答案】CTOC\o"1-5"\h\z?一、……，…， …、…， 一一，一， 40 八【解析】假設(shè)樣品的質(zhì)量為 100g,則樣品中Ca兀素的質(zhì)量為100gx4012〔63*［。。*40g,分解的碳酸鈣的質(zhì)量為100gx%=g,設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 X。CaCGCaO+C。\o"CurrentDocument"100 44g x100 4475gxx=g40g則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ——x100%,=%故選Co100g33g.【2019年河南省】向某氯化鋼溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋼溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

A.-98-X100%B._98_x100% C._49_X100% D.49X100%208 233 233 73【答案】B【解析】法一：生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為 x,參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y。BaClz+HSQBaSOj+2HC198 233982339823398x233所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X100%233,則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為 233,參加98 -所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X100%233,則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為 233,參加98 -——X100%故選Bo233工33 233x法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋼的質(zhì)量為反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98,所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:.【2019年天津市】現(xiàn)有不純的氧化銅樣品16g,所含雜質(zhì)可能是氧化鋁、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉。向其中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為崛勺稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是A.原固體樣品中肯定不含木炭粉B.原固體樣品中可能含有氯化鈉C.反應(yīng)生成g水D.反應(yīng)后所得溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】BD【解析】A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項(xiàng)說法正確； B、200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%勺稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氧化銅質(zhì)量是 16g,消耗氧化鋁質(zhì)量是g,消耗氧化鎂質(zhì)量是8g,因此原固體樣品中一定含有氯化鈉，含有氧化鋁和氧化鎂中的一種或兩種，該選項(xiàng)說法不正確； C、反應(yīng)生成水的質(zhì)量：200gX%X— =g,該選項(xiàng)說法正確；D反應(yīng)后所得溶液中至少含有三種或四種溶質(zhì)，即98 18硫酸銅、氯化鈉和硫酸鋁、硫酸鎂中的一種或兩種，該選項(xiàng)說法不正確。故選 BD6.【2019年四川省達(dá)州市】現(xiàn)有FezQ和CuO的混合物Wg,在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物g,將生成的CO氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀

A.B.C.D.A.B.C.D.【答案】C【解析】高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于金屬氧化物；設(shè)二氧化碳質(zhì)量為 x。Ca(OH)2+COCaCOJ+H20,44 100xg44100x5gx=g, 32混合物中氧兀素質(zhì)量： gX—--2=gFezQ和CuO混合物的質(zhì)量等于金屬元素質(zhì)量與氧元素質(zhì)量之和，即 VW=+=。故選C。7.【2019年江蘇省常州市】為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取 mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體 mkg。則整個(gè)過程中參加反應(yīng)的 CuSO與H2SO的質(zhì)量之比為A.80：7 B.80：49 C.10：7 D.8：7【答案】A【解析】設(shè)參加反應(yīng)的HbSO與CuSO的質(zhì)量分別為x、V。Fe+HSOFeSO+HT固體質(zhì)量減少量5698 5656xx 98Fe+CuSOFeSO+Cu固體質(zhì)量增加量56160 6464 -56=88yV160由于得到不能被磁鐵吸引的固體 mkg,即鐵完全反應(yīng)且固體質(zhì)量前后不變，所以56x__8y_98 160y_80x7故選A。8.【2019年江蘇省鹽城市】工業(yè)上，高溫煨燒石灰石可制取生石灰 (CaCQCaO+COT)?，F(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫煨燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67go下列推斷不符合客觀事實(shí)的是A.生成CO的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的質(zhì)量是42gC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于 1:4【答案】D【解析】A由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的 CO的質(zhì)量為100g-67g=33g,故正確；B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是X。CaCGCaO+C。5644x33g56里x33gx=42g,故正確；40C、碳酸鈣中鈣兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40 X100%=40%由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，過4012163程中固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 40%故正確；D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為 12：(16X3)=1：4,反應(yīng)過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于 1：4,故錯(cuò)誤。故選D9.【2019年湖北省孝感市】現(xiàn)有一包由g鋅、g鐵、g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是TOC\o"1-5"\h\zA.g B.g C.g D.g【答案】B【解析】設(shè)鋅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為 x。Zn+2AgNGZn(NQ)2+2Ag\o"CurrentDocument"65 216\o"CurrentDocument"65 2166.5gxx=g設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為 y。Fe+2AgNOFe(NQ)2+2Ag56 216g y56 2165.6gyy=g由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時(shí)存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)，此時(shí)濾渣的質(zhì)量為g+g+g=g第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)，此時(shí)濾渣的質(zhì)量小于 g+g+g=go所以結(jié)果介于大于等于 g而小于g,故選B。10.【2019年黑龍江省雞西市】在已經(jīng)調(diào)平的天平兩端各放置一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%勺稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是A.10gZn、10gFe B.gZn、gFeC.10gCaCO3、gCaO D.10gCaCO3、10gCaO【答案】AC【解析】加入的HCl的質(zhì)量為100gX%=g。A、10g鋅和10g鐵。Zn+2HClZnCl2+Hd657310ggFe+2HClFeCl2+HJ567310gg所以酸的量不足，應(yīng)該是金屬都有剩余，則生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以天平平衡，正確；B、gZn、gFeZn+2HClZnCl2+HjTOC\o"1-5"\h\z6573 2ggg則酸不足，生成氫氣的質(zhì)量為 g。Fe+2HClFeCl2+HT5673 2ggg則酸是足量的，生成的氫氣的質(zhì)量為 g,生成氫氣質(zhì)量不等，所以不平衡，錯(cuò)誤；C、CaCG+2HClCaCl2+HO+COT天平質(zhì)量增加量10073 44 100 -44=5610gg g鹽酸和碳酸鈣完全反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加為 g,而氧化鈣無論是否完全反應(yīng)，都會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量增加為 g,天平平衡，正確；D、鹽酸和10g碳酸鈣完全反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加為 g,而氧化鈣無論是否完全反應(yīng)，都會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量增加為g。天平不平衡，錯(cuò)誤。故選 AG.【2019年河南省】質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2Q、②KMnQ③KCld、④H2Q完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同）；四種金屬①Zn、②Mg③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)門OC\o"1-5"\h\z【答案】④①③② ③②④①【解析】根據(jù)所給物質(zhì)寫出這 4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按 Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與Q的質(zhì)量比，然后比較得出答案。2H2Q2H2O+OT68 322KMnOKMnO+MnO+QT316 32一2―一—KClO3—KCl+O2T3322H2O2HT+QT3236

生成32g的Q所需4種物質(zhì)的質(zhì)量分別為：68g、316g、g、36g,所以完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰堍佗邰凇?2將MgAl、Fe三種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等,設(shè)鋅的質(zhì)量為a,鎂的質(zhì)量為x,鋁的質(zhì)量為v,鐵的質(zhì)量為z,則:Zn?H2TTOC\o"1-5"\h\z65 2a —a65Mg?H2T24 2x ±x122Al?3H2T54 6y 1v9Fe?H2T56 2zl28—x=y--y=z--z12 9 28貝[[a———x=y--y=z--z12 9 2863a=Ux=8y=^z,65 12 9 286563a=Ux=8y=^z,65 12 9 28故avzvxvy,即m(Zn)vm(Fe)vm(Mg)vm(Al)。12.【2019年安徽省】侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CQ+NH+HONaHCONHCl,請計(jì)算:(1)氯化俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)%(2)t14【解析】(1)氯化鏤中氮兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 J[:355*100%"%(2)生產(chǎn)(2)生產(chǎn)t碳酸氫鈉，設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+CO+NH+WONaHCONHCl。8458.5 84x8.4tx=t13.【2019年天津市】取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7g(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液(密度為g/cm3),恰好完全反應(yīng)，得到71g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺溶液。計(jì)算：(1)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量；(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計(jì)算結(jié)果精確到％);(3)所加入的氫氧化鈉溶液的體積 (計(jì)算結(jié)果精確至。【答案】生成的硫酸鈉的質(zhì)量為 71gx10%=g,設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x,氫氧化鈉的質(zhì)量為y,氫氧化鎂的質(zhì)量為z。2NaOH+MgSOa2SO+Mg(OH}J8012014258yxgz8058.514258yx7.1gzx=6g,y=4g,z=g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為71g+g-6g=g4g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ——x100%-%67.9g所加入的氫氧化鈉溶液的體積為 一67.9g3?cm3=mL。1.06g/cm答：(1)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為6g。(2)所加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ％(3)所加入的氫氧化鈉溶液的體積為 mLo14.【2019年廣東省】Mg(OH)具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含 MgSO和H2SO的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的 4%NaOH§液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④NaOH§液?/gMg(OH>質(zhì)量/g(1)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。(2)計(jì)算100g混合溶液中含MgSO勺質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入 4%NaOH容液質(zhì)量。-過程中，產(chǎn)生Mg(OH＞沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值?！敬鸢浮?1)③④(2)設(shè)100g混合溶液中含MgSO的質(zhì)量為X。2NaOH+MgSOa2SO+Mg(OH}JTOC\o"1-5"\h\z120 58x g120 58x0.580gx=g答：100g混合溶液中含MgSO勺質(zhì)量為g。(3)【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)②可知每消耗gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀g,第③次在增加gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為g,說明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過量，故填③④。(3)由于每消耗gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀 g,第①次與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為100g0.232g=g,即與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g-g=g,與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液0.29g10.0g總質(zhì)