《硫及其化合物》課件分析1

5-1第一節(jié)硫和二氧化硫5-1第一節(jié)硫和二氧化硫【資料】自然界中的硫元素硫單質(zhì)（硫磺）石膏(CaSO4)[生石膏：CaSO4?2H2O；熟石膏：CaSO4?H2O]FeS2芒硝（Na2SO4?10H2O)【資料】自然界中的硫元素硫單質(zhì)（硫磺）石膏(CaSO4)Fe溫泉中的硫元素1.硫磺泉也適用于慢性濕疹，硫化氫還有祛痰作用，能緩解慢性氣管炎、支氣管擴(kuò)張等疾病，因此也被稱為“化痰泉”，但一定濃度以上的硫化氫是有毒的，因此入浴時一定要特別注意通風(fēng)換氣2.代表性的硫酸鹽泉有硫酸鈉泉（芒硝泉）、硫酸鈣泉（石膏泉）、硫酸鎂泉（正苦味泉）等等；對高血壓、動脈硬化等病癥都有很好的治療效果溫泉中的硫元素1.硫磺泉也適用于慢性濕疹，硫化氫還有祛痰作用【溫故知新】硫是一種重要的非金屬元素，你對S元素有哪些認(rèn)識？1.元素周期表位置：

。2.原子結(jié)構(gòu)

，最外層電子

個，易得

個電子，得電子能力比氧元素

。3.價態(tài)及存在形態(tài)：S第三周期第ⅥA族6弱-20+4+62S2—

SSO2SO3H2SO3H2SO4H2S

SO32-SO42-【溫故知新】硫是一種重要的非金屬元素，你對S元素有哪些認(rèn)識？《硫及其化合物》課件分析1一、硫（俗稱硫磺）1.物理性質(zhì)黃色晶體，質(zhì)脆，易研磨成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗殘留硫單質(zhì))。2.化學(xué)性質(zhì)一、硫（俗稱硫磺）1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫SO21.物理性質(zhì)無色，有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1體積水溶40體積二氧化硫）二、二氧化硫SO21.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)【實驗5-1】易溶于水酸性二氧化硫溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3)2.化學(xué)性質(zhì)易溶于水酸性二氧化硫溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸（2.化學(xué)性質(zhì)（1）SO2是酸性氧化物①與水反應(yīng)：?可逆反應(yīng)注：正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)；可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。堿液吸收二氧化硫②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO32.化學(xué)性質(zhì)?可逆反應(yīng)注：正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)；堿（2）還原性：

（3）氧化性：①2SO2+O22SO3△催化劑②使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（4）特殊性質(zhì)：漂白性漂白性不穩(wěn)定利用漂白性鑒定SO2：使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色的氣體是SO2（2）還原性：（3）氧化性：①2SO2+O2

SO2新制氯水漂白原因漂白效果反應(yīng)本質(zhì)與物質(zhì)作用SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可逆性穩(wěn)定，不可逆①品紅：褪色②紫色石蕊：先變紅后褪色①品紅：褪色②紫色石蕊：變紅非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

SO2新制氯水漂白原因漂白效果反應(yīng)本質(zhì)與物質(zhì)作用SO2與某品紅不褪色（無明顯變化）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大減弱【小貼士】常見漂白劑脫色原理：（1）強(qiáng)氧化性：新制氯水、過氧化鈉雙氧水、臭氧（2）化合性：二氧化硫（3）物理吸附性：活性炭【思考與交流】將氯氣和SO2混合通入到品紅溶液中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？品紅不褪色（無明顯變化）【小貼士】常見漂白劑脫色原理：【思考3．用途(1)漂白紙漿、毛、絲等；(2)用于殺菌消毒等；(3)做食品添加劑。3．用途【資料卡片】CO2和SO2的性質(zhì)比較CO2SO2

相同點不同點還原性漂白性鑒別方法①酸性氧化物，都和堿、水、堿性氧化物反應(yīng)；②均使澄清石灰水變渾濁無具有還原性無具有漂白性品紅溶液性通入到酸性KMnO4不褪色褪色不褪色褪色【資料卡片】CO2和SO2的性質(zhì)比較CO2SO2不同點還原性《硫及其化合物》課件分析15-1-2硫酸硫酸鹽5-1-2硫酸硫酸鹽硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，它的用途極廣硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，它的用途極廣純的硫酸是______色、______________。

____揮發(fā).

比水_____，且濃度越大，密度越______(1)顏色、狀態(tài):大_________________，并______熱。(2)密度:(4)熔、沸點：(3)溶解性:難無粘稠油狀液體與水以任意比混溶大放一、硫酸（H2SO4）1、物理性質(zhì)純的硫酸是______色、______________。_①與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色②與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④與堿反應(yīng)生成鹽和水：2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O⑤與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑1.酸的通性——稀硫酸①與指示劑反應(yīng)：1.酸的通性——稀硫酸【現(xiàn)象】蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱【結(jié)論】表現(xiàn)濃硫酸的吸水性脫水性與氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸【步驟】在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水再注入硫酸，用玻棒攪拌。C+2H2SO4（濃）=CO2↑+SO2↑+2H2O脫水性氧化性吸水性【實驗】黑面包實驗【現(xiàn)象】蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量2、濃硫酸的三大特性⑴吸水性⑵脫水性常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：不能干燥的氣體如(堿性和還原性氣體）：例子：往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，濾紙變成黑色；能把有機(jī)物中的氫、氧元素按2：1脫去H2、CO2、HCl等NH3H2SHIHBr（水蒸氣、結(jié)晶水）2、濃硫酸的三大特性⑴吸水性⑵脫水性常用來干燥中性氣體和《硫及其化合物》課件分析1鐵制容器可以保存或者運(yùn)輸濃硫酸Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2+2H2O常溫下與金屬鋁、鐵鈍化注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣?。?！一般對應(yīng)的還原產(chǎn)物都是SO2（3）強(qiáng)氧化性鐵制容器可以保存或者運(yùn)輸濃硫酸Cu+2H2SO4（濃）對應(yīng)的方程式：a.__________________________b.__________________________c.__________________________3.硫酸的工業(yè)制備2SO2+O22SO3△催化劑對應(yīng)的方程式：3.硫酸的工業(yè)制備2SO2+O2二、硫酸鹽1.定義：硫酸鹽，是由硫酸根離子（SO42-）與其他金屬離子（或銨根）組成的化合物二、硫酸鹽1.定義：硫酸鹽，是由硫酸根離子（SO42-）與其【資料卡片】（1）硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在。有生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的生石膏。利用石膏的這一性質(zhì)，人們常利用它制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶。在水泥生產(chǎn)中，可用石膏調(diào)節(jié)水泥的凝固時間。（2）硫酸鋇：天然的硫酸鋇稱為重晶石，它是制取其他鋇鹽的重要原料。硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鋇還可以用作白色顏料，并可做高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。（3）硫酸銅：硫酸銅俗稱膽礬，分子式CuSO4·5H2O。分子量為249.68。含水量36%。是無水硫酸銅吸水后形成的。膽礬是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐（波爾多液）等方面的化工原料?！举Y料卡片】（1）硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在檢驗硫酸根離子的方法：先用稀鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液三、硫酸根離子檢驗C檢驗硫酸根離子的方法：三、硫酸根離子檢驗C《硫及其化合物》課件分析1四、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化四、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PP2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PP吸水性、脫水性與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)H2SO4酸的通性+6價強(qiáng)氧化性特性小結(jié)硫酸性質(zhì)使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣與銅反應(yīng)與碳反應(yīng)使鐵鋁鈍化Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2↑+2H2O2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)吸水性、脫水性與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)H1.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無法截然分開。漢字一直保持著對稱平衡的形態(tài)，與其最初扮演的“飾”的角色有相當(dāng)關(guān)系。如果沒有在青銅器上度過自己的童年，中國的書法藝術(shù)很可能跳不出美術(shù)字的窠臼，無從獲得那種自由奔放的生命感和力量感。2.對于這種能力，人們普遍存在一種疑問，即為什么只有一部分人會發(fā)生聯(lián)覺現(xiàn)象。一些人用基因來解釋這個問題。有研究者已經(jīng)注意到，如果一個家族中有一人具有聯(lián)覺能力，那么很可能會出現(xiàn)更多這樣的人。3.科學(xué)研究指出，聯(lián)覺現(xiàn)象大多出現(xiàn)在數(shù)學(xué)較差的人身上，此外，左撇子、方向感較差以及有過預(yù)知經(jīng)歷的人也通常會出現(xiàn)聯(lián)覺現(xiàn)象。也有人認(rèn)為，聯(lián)覺能力與一個人的創(chuàng)造力有關(guān)，許多著名的科學(xué)家和藝術(shù)家都具備聯(lián)覺能力。4.聯(lián)覺現(xiàn)象對于人類認(rèn)知和意識行為的研究，具有特殊意義。許多專家指出，聯(lián)覺現(xiàn)象的研究為找到比喻和語言能力的神經(jīng)學(xué)基礎(chǔ)打開了大門。一些針對聯(lián)覺現(xiàn)象的研究提出，使聲音和物體形狀之間建立聯(lián)系的能力可以成為語言和抽象思維發(fā)展的一粒種子。5.真理總是越辯越明。曾幾何時，方言的存廢問題，曾經(jīng)引起激烈爭議，但爭論至今，越來越多的人逐漸達(dá)成共識：推廣普通話很重要，保護(hù)方言也很重要，二者并不是非此即彼的關(guān)系。6.方言俗稱地方話，是語言的變體，只通行于一定的地域，它不是獨(dú)立于民族語之外的另一種語言，而只是局部地區(qū)使用的語言。根據(jù)性質(zhì)，方言可分地域方言和社會方言，地域方言是語言因地域方面的差別而形成的變體，是全民語言的不同地域上的分支，是語言發(fā)展不平衡性在地域上的反映。7.社會方言是同一地域的社會成員因為所在職業(yè)、階層、年齡、性別、文化教養(yǎng)等方面的社會差異而形成不同的社會變體。8.語言最本質(zhì)的功能，是作為人們交際的工具。英國作家塞繆爾·約翰遜說過：“語言是思想的外衣。”除了交際工具，語言同時也是文化的載體。在歲月與文明的浸泡下，方言承載著濃郁的地方文化特色，能夠滿足本地區(qū)社會交際的需要。2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)1.漢字的亦文亦圖性質(zhì)，導(dǎo)致它的表意功能和美學(xué)功能無法截然分5-1第一節(jié)硫和二氧化硫5-1第一節(jié)硫和二氧化硫【資料】自然界中的硫元素硫單質(zhì)（硫磺）石膏(CaSO4)[生石膏：CaSO4?2H2O；熟石膏：CaSO4?H2O]FeS2芒硝（Na2SO4?10H2O)【資料】自然界中的硫元素硫單質(zhì)（硫磺）石膏(CaSO4)Fe溫泉中的硫元素1.硫磺泉也適用于慢性濕疹，硫化氫還有祛痰作用，能緩解慢性氣管炎、支氣管擴(kuò)張等疾病，因此也被稱為“化痰泉”，但一定濃度以上的硫化氫是有毒的，因此入浴時一定要特別注意通風(fēng)換氣2.代表性的硫酸鹽泉有硫酸鈉泉（芒硝泉）、硫酸鈣泉（石膏泉）、硫酸鎂泉（正苦味泉）等等；對高血壓、動脈硬化等病癥都有很好的治療效果溫泉中的硫元素1.硫磺泉也適用于慢性濕疹，硫化氫還有祛痰作用【溫故知新】硫是一種重要的非金屬元素，你對S元素有哪些認(rèn)識？1.元素周期表位置：

。2.原子結(jié)構(gòu)

，最外層電子

個，易得

個電子，得電子能力比氧元素

。3.價態(tài)及存在形態(tài)：S第三周期第ⅥA族6弱-20+4+62S2—

SSO2SO3H2SO3H2SO4H2S

SO32-SO42-【溫故知新】硫是一種重要的非金屬元素，你對S元素有哪些認(rèn)識？《硫及其化合物》課件分析1一、硫（俗稱硫磺）1.物理性質(zhì)黃色晶體，質(zhì)脆，易研磨成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(用二硫化碳清洗殘留硫單質(zhì))。2.化學(xué)性質(zhì)一、硫（俗稱硫磺）1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫SO21.物理性質(zhì)無色，有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1體積水溶40體積二氧化硫）二、二氧化硫SO21.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)【實驗5-1】易溶于水酸性二氧化硫溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3)2.化學(xué)性質(zhì)易溶于水酸性二氧化硫溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸（2.化學(xué)性質(zhì)（1）SO2是酸性氧化物①與水反應(yīng)：?可逆反應(yīng)注：正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)；可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。堿液吸收二氧化硫②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO32.化學(xué)性質(zhì)?可逆反應(yīng)注：正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)；堿（2）還原性：

（3）氧化性：①2SO2+O22SO3△催化劑②使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（4）特殊性質(zhì)：漂白性漂白性不穩(wěn)定利用漂白性鑒定SO2：使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色的氣體是SO2（2）還原性：（3）氧化性：①2SO2+O2

SO2新制氯水漂白原因漂白效果反應(yīng)本質(zhì)與物質(zhì)作用SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可逆性穩(wěn)定，不可逆①品紅：褪色②紫色石蕊：先變紅后褪色①品紅：褪色②紫色石蕊：變紅非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

SO2新制氯水漂白原因漂白效果反應(yīng)本質(zhì)與物質(zhì)作用SO2與某品紅不褪色（無明顯變化）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大減弱【小貼士】常見漂白劑脫色原理：（1）強(qiáng)氧化性：新制氯水、過氧化鈉雙氧水、臭氧（2）化合性：二氧化硫（3）物理吸附性：活性炭【思考與交流】將氯氣和SO2混合通入到品紅溶液中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？品紅不褪色（無明顯變化）【小貼士】常見漂白劑脫色原理：【思考3．用途(1)漂白紙漿、毛、絲等；(2)用于殺菌消毒等；(3)做食品添加劑。3．用途【資料卡片】CO2和SO2的性質(zhì)比較CO2SO2

相同點不同點還原性漂白性鑒別方法①酸性氧化物，都和堿、水、堿性氧化物反應(yīng)；②均使澄清石灰水變渾濁無具有還原性無具有漂白性品紅溶液性通入到酸性KMnO4不褪色褪色不褪色褪色【資料卡片】CO2和SO2的性質(zhì)比較CO2SO2不同點還原性《硫及其化合物》課件分析15-1-2硫酸硫酸鹽5-1-2硫酸硫酸鹽硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，它的用途極廣硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，它的用途極廣純的硫酸是______色、______________。

____揮發(fā).

比水_____，且濃度越大，密度越______(1)顏色、狀態(tài):大_________________，并______熱。(2)密度:(4)熔、沸點：(3)溶解性:難無粘稠油狀液體與水以任意比混溶大放一、硫酸（H2SO4）1、物理性質(zhì)純的硫酸是______色、______________。_①與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色②與H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④與堿反應(yīng)生成鹽和水：2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O⑤與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑1.酸的通性——稀硫酸①與指示劑反應(yīng)：1.酸的通性——稀硫酸【現(xiàn)象】蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱【結(jié)論】表現(xiàn)濃硫酸的吸水性脫水性與氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸【步驟】在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水再注入硫酸，用玻棒攪拌。C+2H2SO4（濃）=CO2↑+SO2↑+2H2O脫水性氧化性吸水性【實驗】黑面包實驗【現(xiàn)象】蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量2、濃硫酸的三大特性⑴吸水性⑵脫水性常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：不能干燥的氣體如(堿性和還原性氣體）：例子：往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，濾紙變成黑色；能把有機(jī)物中的氫、氧元素按2：1脫去H2、CO2、HCl等NH3H2SHIHBr（水蒸氣、結(jié)晶水）2、濃硫酸的三大特性⑴吸水性⑵脫水性常用來干燥中性氣體和《硫及其化合物》課件分析1鐵制容器可以保存或者運(yùn)輸濃硫酸Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2+2H2O常溫下與金屬鋁、鐵鈍化注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣?。?！一般對應(yīng)的還原產(chǎn)物都是SO2（3）強(qiáng)氧化性鐵制容器可以保存或者運(yùn)輸濃硫酸Cu+2H2SO4（濃）對應(yīng)的方程式：a.__________________________b.__________________________c.__________________________3.硫酸的工業(yè)制備2SO2+O22SO3△催化劑對應(yīng)的方程式：3.硫酸的工業(yè)制備2SO2+O2二、硫酸鹽1.定義：硫酸鹽，是由硫酸根離子（SO42-）與其他金屬離子（或銨根）組成的化合物二、硫酸鹽1.定義：硫酸鹽，是由硫酸根離子（SO42-）與其【資料卡片】（1）硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在。有生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的生石膏。利用石膏的這一性質(zhì)，人們常利用它制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶。在水泥生產(chǎn)中，可用石膏調(diào)節(jié)水泥的凝固時間。（2）硫酸鋇：天然的硫酸鋇稱為重晶石，它是制取其他鋇鹽的重要原料。硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鋇還可以用作白色顏料，并可做高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。（3）硫酸銅：硫酸銅俗稱膽礬，分子式CuSO4·5H2O。分子量為249.68。含水量36%。是無水硫酸銅吸水后形成的。膽礬是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐（波爾多液）等方面的化工原料。【資料卡片】（1）硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在檢驗硫酸根離子的方法：先用稀鹽酸酸化后再加入氯化鋇溶液三、硫酸根離子檢驗C檢驗硫酸根離子的方法：三、硫酸根離子檢驗C《硫及其化合物》課件分析1四、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化四、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PP2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PPT)2019新人教版化學(xué)第二冊5-1硫及其化合物(共32張PP吸水性、脫水性與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)H2SO4酸的通性+6價強(qiáng)氧化性特性小結(jié)硫酸性質(zhì)使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣與銅反應(yīng)與碳反應(yīng)使鐵鋁鈍化Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO