中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)二十三-物質(zhì)的分離和提純(共36張)課件

中考第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)二十三

物質(zhì)的分離與提純本內(nèi)容適合人教版九年級(jí)化學(xué)主講人楊老師中考第一輪復(fù)習(xí)本內(nèi)容適合人教版九年級(jí)化學(xué)主講人楊老師中考導(dǎo)航首頁末頁考綱要求1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。2.初步學(xué)會(huì)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離與提純。3.知道一些常見難溶、易溶物質(zhì)。中考導(dǎo)航首頁末頁考綱要求1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶中考導(dǎo)航首頁末頁命題規(guī)律物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高層次上的鞏固和應(yīng)用，題目重在考查混合物的分離方法及學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合理解分析能力。從近五年的廣東省中考內(nèi)容來看，物質(zhì)的分離與提純主要涉及過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等物理方法分離及化學(xué)方法提純的知識(shí)。主要在推斷、實(shí)驗(yàn)探究、中考導(dǎo)航首頁末頁命題規(guī)律物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)知識(shí)在一個(gè)較高中考導(dǎo)航首頁末頁命題規(guī)律工藝流程圖題中與其他知識(shí)綜合在一起出現(xiàn)，分值占比較大。過濾是每年必考的內(nèi)容，主要考查過濾操作所需的儀器和玻璃棒的作用，一般結(jié)合工藝流程圖題考查。有關(guān)固體和氣體混合物的分離與提純，要結(jié)合物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)分析理解，從中找到解決問題的辦法。中考導(dǎo)航首頁末頁命題規(guī)律工藝流程圖題中與其他知識(shí)綜合在一起出一、物質(zhì)分離和提純的原則1.不能與主試劑反應(yīng)指所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。如NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3，就不能用稀鹽酸，因鹽酸和Na2CO3、NaOH都可反應(yīng)，而用Ca(OH)2溶液，就能達(dá)到只除去Na2CO3，保留NaOH的目的?？键c(diǎn)過關(guān)首頁末頁一、物質(zhì)分離和提純的原則考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁2.不能引入新雜質(zhì)指在操作過程中，不能除掉雜質(zhì)，又引入新雜質(zhì)。如NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3，不能用BaCl2，因BaCl2+Na2CO3——BaCO3↓+2NaCl，會(huì)引入新雜質(zhì)NaCl。故要用Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2+Na2CO3——BaCO3↓+2NaOH?？键c(diǎn)過關(guān)首頁末頁2.不能引入新雜質(zhì)考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁3.易分離指操作結(jié)束之后，雜質(zhì)能與主試劑能分開，如CO2中混有雜質(zhì)CO，就不能用點(diǎn)燃的方法，引入O2與CO雖反應(yīng)生成CO2，但O2無法與CO2分離。考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁3.易分離考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁二、物質(zhì)分離和提純的方法1.物理方法(1)過濾法：一般適用于不溶固體和液體或可溶固體和不溶固體之間的分離或提純，如粗鹽提純、分離NaCl和CaCO3的混合物。(2)結(jié)晶法：一般適用于可溶固體和液體或多種可溶性固體之間的分離或提純。結(jié)晶方法通常有三種：考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁二、物質(zhì)分離和提純的方法考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁①蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響

的物質(zhì)，如要從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl(2014年考查)。②降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)，適用于溶解度隨溫度降低而明顯

的物質(zhì)，如分離NaCl與KNO3的混合物。考點(diǎn)過關(guān)較小首頁末頁減?、僬舭l(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響考點(diǎn)過關(guān)較小首頁末頁減?、凵郎亟Y(jié)晶，適用于溶解度隨溫度升高而

的物質(zhì)，如從石灰水中分離出氫氧化鈣，就可用升溫結(jié)晶。(3)蒸餾法：蒸餾是利用液、液混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，將其中的各種成分分離的操作。如酒精和水的混合物要分離，就可采用蒸餾操作?？键c(diǎn)過關(guān)減小首頁末頁③升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度升高而考點(diǎn)過關(guān)減小首頁末頁(4)吸附法：利用某些物質(zhì)具有吸附性(如活性炭)，吸附掉一些可溶性雜質(zhì)、異味和色素等。考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁(4)吸附法：利用某些物質(zhì)具有吸附性(如活性炭)，吸附掉一些2.化學(xué)方法(1)化氣法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。如KCl(K2CO3)，可加入適量的

，將K2CO3轉(zhuǎn)化為CO2而除去，K2CO3+2HCl——2KCl+H2O+CO2↑。CO2中含有雜質(zhì)CO，通過灼熱的CuO，除去CO。考點(diǎn)過關(guān)稀鹽酸首頁末頁2.化學(xué)方法考點(diǎn)過關(guān)稀鹽酸首頁末頁(2)化水法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗?在通常情況下，水不算雜質(zhì))。如NaCl(NaOH),可加入適量的

，將NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl，NaOH+HCl——NaCl+H2O。(3)沉淀法：向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，使雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除掉沉淀。考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁稀鹽酸(2)化水法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?nèi)鏝aNO3(NaCl)，可加入適量的

溶液，再過濾掉沉淀，NaCl+AgNO3——AgCl↓+NaNO3。(4)加熱(高溫)法：加熱(高溫)混合物使雜質(zhì)分解(或變成氣體)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3——高溫CaO+CO2↑。(5)溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)。如Cu(CuO)，CuO+H2SO4——CuSO4+H2O。考點(diǎn)過關(guān)硝酸銀首頁末頁如NaNO3(NaCl)，可加入適量的(6)置換法：向混合物中加入一種試劑，利用該試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，而將雜質(zhì)除去。如FeSO4(CuSO4)，CuSO4+Fe——FeSO4+Cu。(7)吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去。①水蒸氣，可用濃硫酸來吸收。考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁(6)置換法：向混合物中加入一種試劑，利用該試劑與雜質(zhì)發(fā)生置②酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)，可用堿溶液(NaOH溶液)吸收。③堿性氣體(NH3等)，可用酸溶液(硫酸溶液)吸收。考點(diǎn)過關(guān)首頁末頁②酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)，可用堿溶液(NaOH知識(shí)思維導(dǎo)圖首頁末頁知識(shí)思維導(dǎo)圖首頁末頁1.下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是()A.CO2(H2O)B.CO2(HCl)C.NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)2.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是（

）A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B．CaO粉末（Ca(OH)2粉末）——水C．KC1溶液(KOH)——稀硝酸D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸課前過關(guān)CA首頁末頁1.下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，只需適量NaOH的3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（

）A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO3課前過關(guān)D首頁末頁3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（）課前過關(guān)D首4.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（

）課前過關(guān)C首頁末頁選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑操作方法ACO(CO2)適量O2點(diǎn)燃BNaCl溶液(Na2CO3)過量CaCl2溶液過濾CKNO3溶液（K2SO4溶液）適量Ba(NO3)2溶液過濾DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量鎂粉過濾4.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的【例】除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是（

）考點(diǎn)突破首頁末頁B選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾【例】除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目方法規(guī)律：除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則：(1)先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法;(2)若有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇簡單易行、除雜徹底的;(3)應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加被提純物的方法。酸、堿、鹽溶液中的除雜技巧：(1)被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑?？键c(diǎn)突破首頁末頁方法規(guī)律：考點(diǎn)突破首頁末頁如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可選用稀H2SO4溶液為除雜試劑(2NaOH+H2SO4——Na2SO4+2H2O);(2)被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。如除去NaCl溶液中的BaCl2：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(BaCl2+Na2SO4——BaSO4↓+2NaCl，過濾除去);(3)被提純物與雜質(zhì)所含的陰離子、考點(diǎn)突破首頁末頁如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可選用稀H2SO4溶液為陽離子都不相同時(shí)，應(yīng)選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子，組合出除雜試劑。如除去NaCl溶液中的CuSO4：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑(CuSO4+Ba(OH)2——BaSO4↓+Cu(OH)2↓，過濾除去)?？键c(diǎn)突破首頁末頁陽離子都不相同時(shí)，應(yīng)選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、陰離變式拓展：1.欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是()A.石灰石粉末B.生石灰

C.石灰水D.純堿考點(diǎn)突破首頁末頁A變式拓展：考點(diǎn)突破首頁末頁A2.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，敘述正確的是（）A．一氧化碳（二氧化碳）﹣﹣通過灼熱的氧化銅B．水（植物油）﹣﹣加洗潔精，攪拌振蕩C．Na2CO3（NaHCO3）固體﹣﹣充分加熱至固體質(zhì)量不變D．NaCl溶液（CaCl2）﹣﹣滴加適量K2CO3溶液、過濾考點(diǎn)突破首頁末頁C2.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，敘述正確的3.從混合物中分離與提純X（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），不能用如圖所示方案的是（）A．Ag（Fe） B．Cu（CuO）

C．CaCO3（CaCl2） D．FeSO4（CuSO4）考點(diǎn)突破首頁末頁D3.從混合物中分離與提純X（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），不能用如圖所示方4.下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）()考點(diǎn)突破首頁末頁A選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑(足量)操作方法ACO(CO2)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BK2CO3(KCl)稀鹽酸加入稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CFeSO4(CuSO4)鋅粉加入鋅粉并過濾DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，過濾4.下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）5.下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．①④B．①②④

C．①③④D．①②③④考點(diǎn)突破首頁末頁A5.下列各組變化中，每個(gè)轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（6.選擇一種試劑（適量）除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)（填化學(xué)式）：（1）銅粉（鋅粉）：

；（2）硝酸銅（硝酸銀）：

；（3）鹽酸（硫酸）：

；（4）氯化鎂（鹽酸）：

?？键c(diǎn)過關(guān)首頁末頁HClCuBaCl1Mg6.選擇一種試劑（適量）除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)（填化學(xué)式）：考難題突破7.物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問題。【方法探究】為了除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了三種方案。首頁末頁實(shí)驗(yàn)方案方案A難題突破首頁末頁實(shí)驗(yàn)方案方案A首頁末頁實(shí)驗(yàn)方案方案B方案C首頁末頁實(shí)驗(yàn)方案方案B方案C上述方案中有兩個(gè)是合理的，寫出合理方案中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

?！痉椒ㄌ釤挕可鲜鰞煞N合理方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，在將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。CO+CuOCu+CO2(或Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2↑或CO2+2NaOH