51質(zhì)量守恒定律課件

第四單元課題1質(zhì)量守恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)發(fā)生化學變化化時，反應應物的質(zhì)量總和和與生成物物的質(zhì)量總和和之間存在在什么關關系呢？？提出問題題我們的猜猜想：可可能。。。。反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和課題1質(zhì)量守恒恒定律1、提出問問題：在化學反反應中反反應物和和生成物物的質(zhì)量量有什么么關系？？2、猜想與與假設：：3、制定計計劃：方案一：：白磷自自燃方案二：：鐵釘與與硫酸銅銅溶液反反應生成物的質(zhì)量總和

反應物的質(zhì)量總和大于小于等于①白磷((劇毒，，易自燃燃）存放放于水中中，取出出時用鑷鑷子。②②燃燒時為為免錐形形瓶底部部破裂，，應在錐形瓶底底部鋪上上一層細細沙。③白磷燃燃燒要消消耗空氣氣中的氧氧氣，所所以一定定要在密密閉容器器中實驗驗。④氣球的的作用：：緩沖作作用,防止氣體體膨脹，，瓶內(nèi)壓壓強增大大，將膠膠塞迸出出。查閱資料料（實驗驗前準備備）：方案一：：白磷自自燃該實驗成成功的關關鍵：裝置氣密密性要好好玻璃管注意觀察察：1、錐形瓶瓶內(nèi)白磷磷燃燒的的現(xiàn)象；；2、氣球的的變化情情況；3、化學反反應前后后質(zhì)量的的變化情情況。白磷燃燒燒前后質(zhì)量總和和的測定方案1細沙劇烈燃燒燒，產(chǎn)生生大量白白煙，放放出大量量熱氣球先鼓鼓起后癟癟掉,文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反反應物質(zhì)質(zhì)量總和和生生成物物質(zhì)量總總和

現(xiàn)象：天平仍保保持平衡衡。=實驗前實驗中實驗后實驗方案方案一實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（g）反應后總質(zhì)量（g）反應表達式分析白磷劇烈烈燃燒，，放熱，，產(chǎn)生大大量白煙煙，氣球球先變大大后又縮縮小，天天平平衡衡。點燃P+O2P2O5m1m2

m1=m2，反應前前后總質(zhì)質(zhì)量相等等。解釋與結(jié)結(jié)論：白磷燃燒燒前后的的對比：：反應前的的物質(zhì)總總質(zhì)量等于反應后的的物質(zhì)總總質(zhì)量反應前物物質(zhì)反應后物物質(zhì)錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、、氣球（空氣）氮氣錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、、氣球（剩余氣體體）氮氣稀有氣體體等稀有氣體體等白磷五氧化二二磷氧氣白磷質(zhì)量量+氧氣質(zhì)量量=五氧化二二磷質(zhì)量量方案二：：鐵釘與與硫酸銅銅溶液反反應鐵在空氣氣會緩慢慢氧化（生銹）），因此在實實驗前要要用砂紙紙打磨。。鐵在純凈的的氧氣能燃燒。實驗實驗方案方案二實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量（g）反應后總質(zhì)量（g）反應表達式分析鐵釘表面面出現(xiàn)紅紅色物質(zhì)質(zhì)，溶液液由藍色變?yōu)闇\綠色。。前后總質(zhì)質(zhì)量反應應相等Fe+CuSO4→FeSO4+Cu天平平衡衡m1m2

m前=m后，質(zhì)量守恒恒定律:參加化學學反應的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各各物質(zhì)的的質(zhì)量總和參加化學學反應的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和等等于反應應后生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和。[5-1]稀鹽酸和碳酸鈉反應前后的質(zhì)量測定實驗步驟①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應；③一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。思考：所所有化學學反應都都遵守質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律嗎嗎？實驗5-1實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)（g）反應后質(zhì)量（g）分析m1m2

m1<m2，反應后后總質(zhì)量量小于反反應后總總質(zhì)量。。是否說明明質(zhì)量守守恒定律律不適用用于所有有的化學學反應？？碳酸鈉粉粉末逐漸漸消失，，有氣泡泡產(chǎn)生天平指針針向右偏偏，失去去平衡

HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2[5-2]鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定實驗步驟①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量；②在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條；③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，觀察天平指針的變化。所有化學學反應都都遵守質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律嗎嗎？實驗5-2實驗現(xiàn)象反應前總（g）反應后質(zhì)（g）分析劇烈燃燒燒，發(fā)出出耀眼白白光,生成白色色固體，，天平指針針向右偏偏，失去去平衡。。m1m2

m1>m2，反應后后總質(zhì)量量大于反反應前總總質(zhì)量是否說明明質(zhì)量守守恒定律律不適用用于所有有的化學學反應？？Mg+O2MgO點燃2、如果這這兩個實實驗模仿仿白磷自自燃的實實驗改在在密閉裝裝置中進進行，會會出現(xiàn)什什么實驗驗結(jié)果？？1、上述兩兩個實驗驗為什么么會出現(xiàn)現(xiàn)這樣的的實驗結(jié)結(jié)果？Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2OMg+O2MgO點燃質(zhì)量守恒恒定律適適用范圍圍：適用用于一切化學學反應。一切化學變化化都可以用用質(zhì)量守守恒定律律來解釋釋！分析與討討論：結(jié)論:在驗證質(zhì)質(zhì)量守恒恒定律實實驗時，，如果選選擇有氣氣體參加加反應或或者生成成的反應應時，一定要在在密閉容器器內(nèi)進行。反應有氣體參加加或生成成發(fā)現(xiàn)天平平保持平平衡12碳酸鈉粉粉末稀鹽酸交流與討討論：1、參加化學反應應的各物物質(zhì)，意意味著不不參加反反應的物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量不能能計算在在內(nèi)。4、“總和”意味著著把各種狀態(tài)態(tài)的反應物物和生成成物都算算在內(nèi)。。如氣體或沉沉淀也應考慮慮。3、質(zhì)量守恒恒定律的的“守恒恒”，是是指質(zhì)量守恒，而而不是體體積、分分子個數(shù)數(shù)或其他他方面的的守恒。。2、質(zhì)量守恒恒定律適適用于所有的化學變化化，物理變變化不在在討論范范圍。把握質(zhì)量量守恒定定律應注注意幾點點參加化學反應應的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總和，等等于反應應后生成成的各物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和和。理解質(zhì)量量守恒定定律的定定義時要要注意：：學以致用用：反應前50克減少的10克變成了了什么物物質(zhì)？難道該實實驗違背背了質(zhì)量量守恒定定律嗎？？蠟燭燃燒燒石蠟+氧氣二二氧化化碳+水反應后40克點燃該定律是是我們通通過實驗驗探究得得到的結(jié)結(jié)果，你你能否從從微觀（分子和原原子）的角度度來解釋釋為什么物物質(zhì)在發(fā)發(fā)生化學學變化前前后，反反應物的的質(zhì)量總總和與生生成物的的質(zhì)量總總和相等等呢？（（守恒原因因）為什么化化學反應應前后的的物質(zhì)的的質(zhì)量總總和相等等？想一想：：水氫氫氣氣+氧氣通電分析討論論：①化學反反應前后后，分子子種類變變了嗎？？②化學反反應前后后，原子子種類變變了嗎？？③化學反應應過程的的實質(zhì)是是什么？？H2OH2+O2通電水的電解解微觀分分析：反應前后后原子的的種類和和數(shù)目沒沒變，分分子的種種類改變變了。化學反應應的實質(zhì)質(zhì)：參加反應應的各物物質(zhì)原子重新新組合生成其它它物質(zhì)的的過程。。分子

原子新的分子子新物質(zhì)聚集新物質(zhì)被破壞重新組合聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子氫分子氧分子氫原子氧原子原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變變物質(zhì)的種種類分子的種種類改變宏觀可能改變變分子的數(shù)數(shù)目二、從微微觀的角角度來解解釋質(zhì)量量守恒的的本質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素總質(zhì)量元素化合合價各物質(zhì)的的質(zhì)量在化學反反應中有有六不變、、三改變變、兩個個可能改改變?nèi)?、質(zhì)量量守恒定定律應用用：1.某化合物物加熱完完全分解解生成KCl和O2推斷該化化合物所所含元素素：__________.2.1..6g某物質(zhì)在在氧氣中中燃燒生生成1.8gH2O和4.4gCO2，試推斷斷該物質(zhì)質(zhì)的組成成元素為為__________.3.某物質(zhì)加加熱分解解產(chǎn)生氧氧化銅和和水，則則該物質(zhì)質(zhì)含有的的全部元元素是（（））A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HK、Cl、OC、H、O1、確定某某物質(zhì)組組成的元元素的種種類1.在化學反反應2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學式式為_______2.如右圖所所示，每每兩個甲甲分子反反應后生生成兩個個乙分子子和一個個丙分子子，已知知甲、乙乙、丙分分別為不不同種類類的純凈凈物，則則乙物質(zhì)質(zhì)的化學學式為（（））A、A2BB、AB2C、ABD、A4B2?+甲乙丙A原子B原子2、推斷反反應物或或生成物物化學式式4.4Fe++3O2＝2R，則R的化學式式為;Fe2O33.SO2+I2+2R=H2SO4+2HI，則R的化學式式為;H2O5.環(huán)保部門門常用I2O5測定空氣氣受CO污染的程程度,發(fā)生反應應的化學學方程式式為:I2O5+5CO==I2+5X，根據(jù)生生成X的多少，，可以判判斷CO的含量，，則X的化學式式為。3、確定反反應物或或生成物物質(zhì)量1.在A+B==C+D反應中,4gA和5gB恰好完全全反應生生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為為__________.2.AgKClO3和bgMnO2混合加熱熱完全反反應剩余余固體物物質(zhì)中含含cgKCl,,則生成O2的質(zhì)量為為__________.6克(a-c)克2.aC2H6+7O2＝4CO2+6H2O，則a的值為())3.2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+aCO2，則a的值為（（））1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則a的值為（（））4、求化學學式前面面的計量量數(shù)226反應物反應前后質(zhì)量變化原因石灰石和稀鹽酸反應后質(zhì)質(zhì)量減少少反應后質(zhì)質(zhì)量增加加生成的氣氣體擴散散到空氣氣中去了了空氣中的的成分參參與了反反應鎂在空氣氣中燃燒燒5、用質(zhì)量量守恒定定律解釋釋常見現(xiàn)現(xiàn)象成語“點石成金金”，本意為為古代術術士的一一種法術術，即能能使石頭頭變成黃黃金；現(xiàn)現(xiàn)比喻能能化腐朽朽為神奇奇。有人人說他能能把石灰灰石(主要成分分是CaCO3)變成黃金金，請你你用化學學知識說說明石灰灰石不能能變成黃黃金的道道理。答：在化化學反應應中元素素的種類類不變。。石灰石石的主要成成分是碳碳酸鈣，，它是由由鈣元素素、碳元素、、氧元素素組成的的。黃金金是由金金元素組成的的，因此此石灰石石不可能能變成黃黃金。1)物質(zhì)A受熱分解解生成了了氨氣、、水和二二氧化碳碳，則組組成物質(zhì)質(zhì)A的元素是是（））2)某可燃物物在氧氣氣中燃燒燒生成二二氧化碳碳和水，，則可燃燃物一定定含有())元素，可可能含有有())元素；3)某可燃物物在氧氣氣中燃燒燒生成一一氧化碳碳、二氧氧化碳和和二氧化化硫，則則可燃物物一定含含有())元素，可可能含有有())元素；4)某可燃物物在氧氣氣中燃燒燒生成二二氧化硫硫和水，，則可燃燃物一定定含有())元素，可可能含有有（））元素；；練習3、西班牙牙的瑞奧奧汀托河河是一條條酸河。。經(jīng)調(diào)查查發(fā)現(xiàn)是是由于上上游河床床含有的的某種物物質(zhì)R，在水中中氧的作作用下發(fā)發(fā)生下列列反應所所致：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4則R的化學式式是（））A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS2、、、3.2R+O2＝2SO3，則R的化學式式為;SO24.3CO++Fe2O32Fe++3R，則R的化學式式為;CO2高溫練習2.加熱a克高錳酸酸鉀到不不再分解解時，生生成錳酸酸鉀和二氧化錳錳的質(zhì)量量分別為為b克和c克，則氧氧氣的質(zhì)質(zhì)量為克1.若a克磷恰好好與b克氧氣完完全反應應，則反反應后生生成五氧氧化二磷磷的質(zhì)量量為克練習

古代煉丹丹時經(jīng)常常使用紅紅丹，又