《富集在海水中的元素-氯》 精品獲獎 教學(xué)課件

Cl2的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體（常溫常壓）；顏色：黃綠色；味：刺激性；溶解性：能溶于水（VH2O：VCl2=1:2)，其水溶液稱為氯水;

熔沸點：易液化（1atm下，-34.6℃；或者常溫下加壓到6atm）為黃色油狀的液氯，-101℃為固態(tài)；毒性：有毒。極易溶于水(1:100)，eg.HCl、NH3易溶于水(1:40)，eg.SO2（1:40）能溶于水(1:1左右)，eg.CO2（1:1）、H2S（1:2.6）、Cl2（1:2.26）難溶于水(1：0.1)，eg.H2、O2、CO關(guān)于氣體在水中溶解性的知識歸納氯氣泄露時的緊急處理措施：將人群迎風(fēng)向高處疏散；帶上用肥皂水、NaHCO3或Na2CO3溶液浸過的口罩；用高壓水槍向空中噴灑稀堿溶液，但不能用NH3（刺激性氣味太強）。Cl2的化學(xué)性質(zhì)1.Cl2和金屬的反應(yīng)：（1）Cl2和Na的反應(yīng)：

2Na+Cl22NaCl

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白色固體，放出大量的熱。點燃（2）Cl2和鐵的反應(yīng)：

2Fe+3Cl22FeCl3

現(xiàn)象：鐵在Cl2中燃燒，生成褐色的煙（FeCl3），放出大量的熱。注：通常情況下，干燥的氯氣或液氯與鐵不反應(yīng)，因此可用鋼瓶儲存液氯。點燃（3）Cl2和銅的反應(yīng)：Cu+Cl2CuCl2現(xiàn)象：銅在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙（CuCl2），放出大量的熱。點燃小結(jié)：與變價金屬反應(yīng)，均生成該金屬的最高價氯化物；大多數(shù)金屬在灼熱或點燃的條件下，都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化物。問題討論什么叫燃燒？可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒?？扇嘉锸欠褚欢ㄓ醒鯕獠拍苋紵兀拷饘兮c和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。2.Cl2和非金屬的反應(yīng)：（1）Cl2和H2的反應(yīng)：H2+Cl22HCl

現(xiàn)象：H2在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。H2+Cl22HCl現(xiàn)象：強光照射時，H2和Cl2迅速化合生成HCl氣體，放出大量的熱，并發(fā)生爆炸。點燃光照（2）Cl2和磷的反應(yīng)：2P+3Cl22PCl3（無色小液滴）Cl2不足

2P+5Cl22PCl5（固體小顆粒）Cl2充足現(xiàn)象：磷在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧。點燃點燃（3）Cl2和水的反應(yīng)：氯氣的水溶液叫做氯水。H2O+Cl2HCl+HClO

可逆反應(yīng)：同時向正、逆兩個方向進行的化學(xué)反應(yīng)。1.不穩(wěn)定性光照

2HClO

2HCl+O2光照HClO的性質(zhì)氯水要低溫避光保存在棕色、細口、磨砂塞玻璃瓶中。2.強氧化性HClO的性質(zhì)由于HClO具有強氧化性，遇到有色物質(zhì)時，能破壞其中的有機色質(zhì)，因而可漂白、殺菌消毒。3.弱酸性HClO是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱。

新制氯水

久制氯水分子：

Cl2、H2O、HClO離子：

H+、Cl-、ClO-、OH-分子：

H2O離子：

H+、Cl-、OH-酸性、強氧化性、能漂白、消毒、光照時HClO分解酸性、無漂白、消毒作用比一比氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。1.將氯水分別加到下列溶液中（A）紫色石蕊試液；（B）FeCl2溶液；（C）AgNO3溶液；（D）Na2CO3溶液，觀察有何變化，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。2.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A.新制氯水中只含氯水和水分子B.新制氯水可是藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣D.氯水放置數(shù)天后pH將變大（A）先變紅，后褪色；（B）溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，2FeCl2+Cl2→2FeCl3（黃色）（C）有白色沉淀生成，AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3（D）有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB（4）Cl2和堿的反應(yīng)：常溫：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O因此，實驗室中常用NaOH溶液來吸收氯氣的尾氣。加熱：6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O△漂粉精由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且容易儲存，因此工業(yè)上常用Cl2和Ca(OH)2生產(chǎn)漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精的漂白原理Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2HCl(稀)→CaCl2+2HClO為什么工業(yè)上通常用消石灰跟氯氣反應(yīng)制消毒劑，而不用燒堿和氯氣反應(yīng)呢？1.燒堿腐蝕性大2.燒堿昂貴3.燒堿與氯氣的反應(yīng)劇烈，危險性高+××NaClO+HCl→HClO+NaClNaClO+2HCl→

NaCl+Cl2↑+H2O+HClO+HCl→Cl2↑+H2O→1、原理：MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸3、儀器及裝置：4、收集：向上排空氣法5、尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中6、除雜：飽和食鹽水7、干燥：濃硫酸或無水CaCl2Cl2的實驗室制法△MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+2NaCl+3H2SO4

(濃)→MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O△除HCl除水干燥的Cl2尾氣吸收通常，實驗室還用下列反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)→