《富集在海水中的元素-氯》 省賽獲獎 教學(xué)課件

HClO的性質(zhì)和用途：1、不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2↑光照2、強(qiáng)氧化性：用途：漂白劑殺菌消毒作用3、弱酸性：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO干燥的氯氣沒有漂白作用。

氯水或濕潤的氯氣中，因為生成次氯酸才具有漂白性。1、新制氯水中有哪些微粒？（分子或離子）？H+、Cl-

、H2O、OH-分子：H2OCl2HClO離子:H+Cl-ClO-OH-2、久置氯水中有哪些微粒？氯水如何保存？棕色試劑瓶且現(xiàn)用現(xiàn)制根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白液有效成分:Ca(ClO)2漂白粉、漂粉精日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO②將氯氣分別通入NaBr溶液和KI溶液：③將溴水滴入KI溶液中：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Br2+2KI==2KBr+I2Br2+2I-==2Br-+I2氧化性：Cl2>Br2>I2還原性：Cl-<Br-<I-5、與還原性物質(zhì)反應(yīng)①2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（三）氯氣的用途

1、自來水消毒

2、化工原料：

制鹽酸、制漂白劑、多種多樣的含氯化合物合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料1、飽和氯水長期放置后，下列粒子在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O2、將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，一定不能使其褪色的是A．新制的氯水 B．漂白粉溶液

C．鹽酸 D．鹽酸、次氯酸鈉的混合溶液3、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用干燥的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液中

D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙4、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子D．氯水放置數(shù)天后，pH將變大5、用新制的氯水進(jìn)行下列實驗，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液

滴在藍(lán)色石蕊試紙上

加入少許NaHCO3粉末