高三化學(xué)下試卷

7/72019年高三化學(xué)下試卷第一卷[共42分每題6分]7.以下表達中正確的選項是A.Li是最輕的金屬,也是活動性極強的金屬,是制造電池的理想物質(zhì)B.蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C.海水提取溴、煤的液化、焰色反響都發(fā)生了化學(xué)變化D.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水含氧量高8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達不正確的選項是A.7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物與氧氣充分反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.一定條件下,1.4gN2和0.2molH2混合充分反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下,2LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA9.以下說法不正確的選項是A.測定酸堿滴定曲線實驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用參加飽和NaOH溶液后進行分液的方法C.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)D.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色10.以下評價及離子方程式書寫正確的選項是選項離子組評價AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了氧化復(fù)原反響4Fe2++NO3+6H+===4Fe3++2NO+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了互促水解反響2Al3++3CO32+3H2O===2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中,因為有紅色沉淀生成Fe3++SCN===Fe(SCN)3DHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生如下反響HCO3+OH===CO2+H2O11.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品,因泄漏導(dǎo)致9人中毒,1人死亡。涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯(C3H5O2F),其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有(不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))A.4種B.5種C.6種D.7種12.一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g),反響物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖。以下說法不正確的選項是A.x=3B.該溫度下,反響的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3C.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/molD.t1時刻,保持溫度不變,再充入1molH2O(g),重新到達平衡時,c[(H2O)x]/c[H2O]增大13.6gMg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反響,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLNO和NO2的混合氣體。向反響后的溶液中參加足量NaOH溶液,得到沉淀12.12g。那么V的值可能是A.2.688B.4.48C.8.064D.8.96第二卷[共58分]必考局部：共43分。圖1ABCDEF圖226.[14分]A~H均為短周期元素,A~F在元素周期表中的相對位置如圖1所示,G與其它七種元素不在同一周期,H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請答復(fù)以下問題：(1)圖2中反響①是復(fù)分解反響,生成物中水已略去。a.假設(shè)戊是含有18電子的雙原子分子,那么甲的電子式為：,實驗室制取氣體丙的化學(xué)方程式為：b.假設(shè)甲的水溶液呈堿性,丙的凝膠經(jīng)枯燥脫水后,常用做枯燥劑,寫出甲的一種用途。c.假設(shè)將a和b中甲的飽和溶液混合,會出現(xiàn)白色膠狀沉淀,同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,那么該反響的離子方程式：(2)圖2中反響①是置換反響,戊是單質(zhì),那么戊可能是或,分別寫出一個對應(yīng)的反響①的化學(xué)方程式、27.[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲運、燃燒平安性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景。(1)H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(H)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,那么工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時,保持污水的pH在5.0,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時利用陰極產(chǎn)生的H2,將懸浮物帶到水面,利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如以下圖所示：①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反響式以下物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是。②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：。③常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.01038,電解一段時間后,甲裝置中c(Fe3+)=。④：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1108、K2=1.110H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31107、K2=5.611011。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時,將乙裝置中生成的CO2通入200mL0.2mol/L的Na2S溶液中,以下各項正確的選項是A.發(fā)生反響的離子方程式為：CO2+S2+H2O===CO32+H2SB.發(fā)生反響的離子方程式為：CO2+S2+H2O===HCO3+HSC.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+c(OH)E.c(Na+)c(HCO3c(HSc(OH)28.[15分]環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反響如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的局部物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(℃)密度(gcm3、20℃)溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水,能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反響,制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進行別離提純。其主要步驟有(未排序)：a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層c.過濾d.往液體中參加NaCl固體至飽和,靜置,分液e.參加無水MgSO4固體,除去有機物中少量水答復(fù)以下問題：(1)上述分提純步驟的正確順序是。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。(3)從下關(guān)于萃取分液操作的表達中,不正確的選項是。A.水溶液中參加乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如右圖用力振蕩B.振蕩幾次后需翻開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層D.分液時,需先將上口玻璃塞翻開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,再翻開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中,參加NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的呂作中采用的加熱方式為。(5)蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應(yīng)采取的正確方法是。(6)恢復(fù)至室溫時,別離得到純產(chǎn)品體積為12mL,那么環(huán)己酮的產(chǎn)率約是。選考局部：15分37.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、15分]A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請答復(fù)以下問題：(1)F的基態(tài)原了價電子排布式為。(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為。(用元素符號答復(fù))(3)以下關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的選項是A.分子中都含有鍵和鍵B.中心原子都sp雜化C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D.互為等電子體E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有。(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如下圖。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為,該晶體的化學(xué)式為。假設(shè)該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,,那么該晶體的密度表達式為gcm3。38.[化學(xué)選修5：有機化學(xué)根底、15分]有機物H是一種合成藥物的中間體,H的合成方案如下：：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH請答