高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對(duì)點(diǎn)精選訓(xùn)練：核外電子排布與原子結(jié)構(gòu)示意圖

9/9核外電子排布與原子結(jié)構(gòu)示意圖1.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是()

A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．硫化鈉的電子式：NawwNaD．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O22.以下化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是()

A．B．

C．CH4OD．C3.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的選項(xiàng)是〔〕

A．羥甲基〔-CH2OH〕和甲氧基〔CH3O-〕電子數(shù)不相等B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：53131ID．苯甲醛：4.對(duì)以下化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的選項(xiàng)是〔〕

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C,也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子

C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B．在Na2O2和CaCl2中均含有共價(jià)鍵和離子鍵

C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子6.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是〔〕

A．硫離子的結(jié)構(gòu)意示圖：B．某有機(jī)物的名稱：2-乙基-2-丁烯

C．CH4分子的比例模型：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：7.以下描述正確的選項(xiàng)是〔〕

A．硝酸的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．HClO的電子式：D．239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子8.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕

A．核電荷數(shù)為16B．核外有3個(gè)電子層

C．屬于非金屬元素原子D．在化學(xué)反響中容易失去2個(gè)電子9.以下化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的選項(xiàng)是〔〕

A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2D．高氯酸〔HClO4〕中氯元素的化合價(jià)為+710.以下化學(xué)用語(yǔ)表述正確的選項(xiàng)是〔〕

A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氮原子的軌道表示式：

C．CO2的比例模型：D．氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：11.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是〔〕

A．硫離子的結(jié)構(gòu)意示圖：B．某有機(jī)物的名稱：2-乙基-2-丁烯

C．CH4分子的比例模型：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：12.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕

A．核電荷數(shù)為16B．核外有3個(gè)電子層

C．屬于非金屬元素原子D．在化學(xué)反響中容易失去2個(gè)電子13.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B．在Na2O2和CaCl2中均含有共價(jià)鍵和離子鍵

C．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D．電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子14.以下有關(guān)表述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A．IBr的電子式B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl

C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過(guò)程可以表示為15.以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的選項(xiàng)是〔〕

A．H2O2的電子式：B．CS2的比例模型：

C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的結(jié)構(gòu)式：16.以下各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的選項(xiàng)是()

A．答案AB．答案B

C．答案CD．答案D17.所謂“稀土元素〞是指鑭系元素及第5周期ⅢB族的釔(39Y),它們被稱為“工業(yè)味精〞。它們?cè)谲姽どa(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用,以下有關(guān)“稀土元素〞的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A．它們的原子核外均有5個(gè)電子層B．它們的原子最外層均含有3個(gè)電子

C．它們均是金屬元素D．76Y、80Y中子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同18.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()

A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－m

C．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m19.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,那么X、Y、Z是()

A．Mg、Al、SiB．Li、Be、Mg

C．N、O、SD．P、S、O20.兩種元素原子X(jué)和Y,X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子,Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍,那么X、Y分別是()

A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氮原子

C．氮原子和碳原子D．碳原子和鋁原子21.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______。(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高〞或“低〞)。②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_________________________；SiO2的晶體類型為_(kāi)_______。③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反響可制備MgCl2。假設(shè)尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,那么生成的鹽為_(kāi)_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg3He,同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,假設(shè)以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反響最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。22.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______。(3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高〞或“低〞)。②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_________________________；SiO2的晶體類型為_(kāi)_______。③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反響可制備MgCl2。假設(shè)尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,那么生成的鹽為_(kāi)_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1kg3He,同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,假設(shè)以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反響最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。23.某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1。請(qǐng)答復(fù)如下問(wèn)題：(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。寫(xiě)出氣體甲的電子式：________。(2)X的化學(xué)式是________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學(xué)反響方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化復(fù)原反響,寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反響方程式：_____________________________________________________,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反響的產(chǎn)物：__________________________________________________________________________________________________________________________。24.現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑,該單質(zhì)的化學(xué)式是________,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論__________________。(3)寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反響的離子方程式：_____________________。25.A,B,C,D,E,F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。那么：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)B,C,E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；請(qǐng)寫(xiě)出該化合物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反響的離子方程式______________________________________________。(4)F的單質(zhì)在反響中常作________劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反響的離子方程式為_(kāi)_______。26.四種短周期非金屬元素A,B,C,D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)答復(fù):(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)化合物CA3的電子式是,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為。(3)丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸式鹽,那么丙的化學(xué)式為。27.．X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。(1)寫(xiě)出各元素的名稱：X________,Y________,Z________,W________。(2)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________,Y________,Z________,W________。(3)寫(xiě)出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫篨________,Y________,Z________,W________。(4)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式：_________________。(5)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：__________,__________,__________,__________。28.A,B,C三種元素的原子中,質(zhì)子數(shù)為A29.A,B,C,D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7,B的原子核外次外層電子數(shù)為2,A,C原子的核外次外層電子數(shù)均為8,D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在含氧酸中的酸性最強(qiáng)。那么：(1)A,B,C,D分別是________、________、________、________。(2)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(4)C,D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。(5)A,C,D原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。30.X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表：(1)X在周期表中的位置是。Y基態(tài)原子的核外電子排布式。(2)Y、Z、M三種元素組成的一種常見(jiàn)的鹽,其溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)。(3)Z2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(4)X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?5)ZM3在同主族同類化合物中沸點(diǎn)反常的原因。(6)：4N(s)+Y2(g)═2N2Y(s)△H1=-akJ?mol-12N2Y(s+Y2(g)═4NY(s)△H2=-bkJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出N生成NY的熱化學(xué)方程式。答案解析1.【答案】B【解析】中子數(shù)為10的氧原子為O,A錯(cuò)誤；Mg2＋質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10,B正確；Na2S為離子化合物,電子式為Na＋[ww]2－Na＋,C錯(cuò)誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,D錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】A項(xiàng),該模型可以表示甲烷,也可以表示四氟化碳,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該圖示可以表示多種微粒,例如Ne、Na+等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH4O只能表示甲醇,正確;D項(xiàng),C可以表示金剛石,也可以表示石墨,錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】羥甲基和甲氧基含有相同的原子種類和數(shù)目,所含電子數(shù)均為6+1×3+8=17個(gè),A錯(cuò)誤；S2-核外電子數(shù)為16+2=18,M層應(yīng)含有8個(gè)電子,B錯(cuò)誤；據(jù)公式：質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N,碘原子的質(zhì)量數(shù)A=53+78=131,C正確；醛基中的O原子已經(jīng)到達(dá)最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以苯基連接醛基中的碳原子而非氧原子,D錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖為C原子,表示所有的碳原子,既可以表示12C,也可以表示14C,A正確；二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu),二氧化碳的正確的比例模型為,B錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中,當(dāng)n=16時(shí),表示的為硫離子,硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子,破壞了水的電離平衡,C錯(cuò)誤；只能表示羥基,不能表示氫氧根離子,氫氧根離子正確的電子式為：,D錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】A、14C是質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,正確；B、過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根,其中含有非極性共價(jià)鍵,氯化鈣中只含有離子鍵,錯(cuò)誤；C、最外層為18的陰離子,可以是硫離子,硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,錯(cuò)誤；D、氫氧根離子屬于帶電離子,羥基屬于原子團(tuán),氫氧根的電子式為：,錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】A、S質(zhì)子數(shù)為16,得到2個(gè)電子后,最外層到達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù)不變,正確應(yīng)為,錯(cuò)誤；B、主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈,正確的命名為：3-甲基-2-戊烯,錯(cuò)誤；C、甲烷為正面體結(jié)構(gòu),由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型,那么CH4分子的比例模型為,正確；D、硝基的表示方法錯(cuò)誤,間-硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】A、硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性,應(yīng)標(biāo)注和,錯(cuò)誤；B、硫離子的核外電子數(shù)為18、核電荷數(shù)為16,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為,正確；C、氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子,成2個(gè)共價(jià)鍵,電子式為,錯(cuò)誤；D、U：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143,Pu：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=239-94=145,145-143=2,錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】A、核電荷數(shù)為16,正確；B、核外電子層數(shù)為3,正確；C、為硫原子,屬于非金屬元素,正確；D、最外層為6個(gè)電子,容易得到2個(gè)電子,錯(cuò)誤。9.【答案】C?！窘馕觥緼、Na+的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8,結(jié)構(gòu)示意圖為,正確；B、純堿是碳酸鈉的俗稱,化學(xué)式為Na2CO3,正確；C、聚乙烯是高聚物,結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,選項(xiàng)中CH2=CH2是乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,錯(cuò)誤；D、令HClO4中Cl元素的化合價(jià)為a,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和那么：1+a+4×〔-2〕=0,解得a=7,即HClO4中氯元素的化合價(jià)為+7,正確。10.【答案】B?！窘馕觥緼．硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,錯(cuò)誤；B．氮原子核外有7個(gè)電子,1s、2s能級(jí)上分別有2個(gè)電子,2p能級(jí)上有3個(gè)電子,這三個(gè)電子處于3個(gè)軌道且自旋方向相同,所以其軌道表示式為,正確；C．碳原子半徑比氧原子半徑大,但比例模型中C原子的比擬比O原子半徑小,錯(cuò)誤；D．分子的結(jié)構(gòu)式中不標(biāo)出孤電子對(duì),其結(jié)構(gòu)式為,錯(cuò)誤。11.【答案】C?！窘馕觥緼、S質(zhì)子數(shù)為16,得到2個(gè)電子后,最外層到達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),質(zhì)子數(shù)不變,正確應(yīng)為,錯(cuò)誤；B、主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈,正確的命名為：3-甲基-2-戊烯,錯(cuò)誤；C、甲烷為正面體結(jié)構(gòu),由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型,那么CH4分子的比例模型為,正確；D、硝基的表示方法錯(cuò)誤,間-硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,錯(cuò)誤。12.【答案】D?！窘馕觥緼、核電荷數(shù)為16,正確；B、核外電子層數(shù)為3,正確；C、為硫原子,屬于非金屬元素,正確；D、最外層為6個(gè)電子,容易得到2個(gè)電子,錯(cuò)誤。13.【答案】A?！窘馕觥緼、14C是質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,正確；B、過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根,其中含有非極性共價(jià)鍵,氯化鈣中只含有離子鍵,錯(cuò)誤；C、最外層為18的陰離子,可以是硫離子,硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,錯(cuò)誤；D、氫氧根離子屬于帶電離子,羥基屬于原子團(tuán),氫氧根的電子式為：,錯(cuò)誤。14.【答案】C【解析】I、Br最外層均有7個(gè)電子,通過(guò)共用一對(duì)電子即可到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸,其電子式為,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似,其中I、O兩原子的最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子最外層只有2個(gè)電子,C不正確；D中MgO是離子化合物,正確。15.【答案】B【解析】H2O2是共價(jià)化合物,其電子式為：；CS2中S的半徑大于C的,其結(jié)構(gòu)與CO2相似,直線型結(jié)構(gòu),故B正確；14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式中不要出現(xiàn)電子,故CCl4的結(jié)構(gòu)式：。16.【答案】C【解析】A、B項(xiàng)內(nèi)層應(yīng)排布2個(gè)電子,D項(xiàng)最外層超過(guò)了8個(gè)電子。17.【答案】C【解析】鑭系元素屬于第6周期,而周期序數(shù)等于電子層數(shù),A錯(cuò)誤；過(guò)渡元素最外層電子均只有1～2個(gè),B錯(cuò)誤；76Y、80Y互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D錯(cuò)誤。18.【答案】D【解析】既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,就說(shuō)明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比擬a與b得：a－b＝m－n,B項(xiàng)錯(cuò)；比擬a與c得：a－c＝n＋m,A項(xiàng)錯(cuò)；比擬c與d得：c－d＝m－n,C項(xiàng)錯(cuò)；比擬b與d得：b－d＝n＋m,D項(xiàng)對(duì)。19.【答案】C【解析】排查A～D四選項(xiàng),A項(xiàng)Mg、Al同周期,但Al、Si不同主族,故篩選掉。B選項(xiàng)中,三者最外層電子數(shù)之和為5,不等于17,故篩選掉。C項(xiàng)符合,可選。D項(xiàng)三者質(zhì)子數(shù)之和為15＋16＋8＝39,不等于31,不可選。20.【答案】D【解析】由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子,說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè),那么Y的L層必定有8個(gè)電子,那么X的L層只有4個(gè)電子,M層無(wú)電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13,X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13,即為碳原子和鋁原子。21.【答案】(1)1(2)(3)①高②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O原子晶體③NaCl,NaClO,Na2CO3(4)3950【解析】(3)①離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系,形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),晶格能越大,熔點(diǎn)越高；鎂離子的半徑小于鋇離子,故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能,那么氧化鎂的熔點(diǎn)高；②氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,可用強(qiáng)堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂,另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收,那么生成氣體是二氧化碳,它與足量氫氧化鈉反響生成碳酸鈉,過(guò)量的氯氣與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學(xué)方程式3H2＋N22NH3,結(jié)合可知N2缺乏,那么最多生成的NH3的物質(zhì)的量為×2,根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g·mol－1＝3950000g＝3950kg。22.【答案】(1)1(2)(3)①高②SiO2＋2OH－===SiO＋H2O原子晶體③NaCl,NaClO,Na2CO3(4)3950【解析】(3)①離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系,形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),晶格能越大,熔點(diǎn)越高；鎂離子的半徑小于鋇離子,故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能,那么氧化鎂的熔點(diǎn)高；②氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,可用強(qiáng)堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂,另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收,那么生成氣體是二氧化碳,它與足量氫氧化鈉反響生成碳酸鈉,過(guò)量的氯氣與氫氧化鈉反響生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學(xué)方程式3H2＋N22NH3,結(jié)合可知N2缺乏,那么最多生成的NH3的物質(zhì)的量為×2,根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g·mol－1＝3950000g＝3950kg。23.【答案】(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解,參加KSCN溶液假設(shè)顯紅色,說(shuō)明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ)檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼熱CuO,黑色固體變紅色【解析】由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素,由X與鹽酸反響生成氣體甲,甲又能與溶液1反響生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反響,故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過(guò)程知X中含有＋2價(jià)的鐵、還含有CO,另一種金屬可能是＋2價(jià)的鈣,故X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反響生成CO,另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反響后所得到的固體用稀硫酸溶解,然后用KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3＋,將氣體產(chǎn)物通過(guò)熱的CuO固體,根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。24.【答案】(2)取少量溶液(或待測(cè)液)于試管中,滴加適量濃NaOH溶液后加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口部,假設(shè)試紙變藍(lán),說(shuō)明溶液中存在該離子,反之,不存在該離子(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O【解析】由“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍〞可知X為O,元素Y為N(O的非金屬性大于N),第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al(Z)。25.【答案】(1)(2)H2O(3)Al2O3兩性氧化物Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(4)氧化Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO【解析】A,B,C,D,E,F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的水溶液顯堿性,那么A為H,B為N；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X的電子數(shù)相同,且D是同周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的,那么D為Al；E元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子,那么E為S,F為Cl；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子,那么C為O。26.【答案】(1)(2)OCO(3)NH4HCO3【解析】A是原子半徑最小的元素,那么A是H元素;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,那么B為C元素;D在地殼中含量最大,那么D為O元素;A,B,C,D原子序數(shù)依次增大,那么C為N元素。所以A,B,C,D分別為H,C,N,O。(2)CA3的化學(xué)式為NH3,BD2的化學(xué)式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無(wú)機(jī)酸式鹽,那么丙應(yīng)為碳酸氫銨,化學(xué)式為NH4HCO3。27.【