2018高一化學(xué)期中考試試卷

化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Cu:64Zn:65一選題共20小，小3分共60分。小只一正選）1、下列說(shuō)法正確的是（）A.凡放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都化學(xué)變化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2、下列說(shuō)法中正確的是（）A、原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能裝置、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原應(yīng)、原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)3、某些建筑材料含有放射性元(

)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A．136．50．86．2224、下列說(shuō)法中，正確的是()A．周期表中的主族都有非金屬素．周期表中的主族都有金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位短周期．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族、反應(yīng)4NH(g)4NO(g)+6HO(g),在5L密容器中進(jìn)行半分鐘后NO的質(zhì)的量增加了則3此反應(yīng)的平均速率為（）A)=0,01mol/(Ls)BV（）mol/(Ls)2CV(HO)=0.003mol/(Ls)DV(NH)=0.004mol/(Ls)236、下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述誤的是（）A．IIIA族和Al都形成＋的化合物．族的C和Si都形成＋價(jià)的化合物C．VA族N和P都形成＋價(jià)的合物．族的O和S都能形成6價(jià)的合物、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）A和HNOB．O和NH32

C．CaF和CsClDCCl和248、下列各組微粒具有相同的質(zhì)數(shù)和電子數(shù)的是（）A.CH、NH、B.OH、、C.、、D.O、、9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確是（）A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單分子中D．不同元素組成的多原子分子的化學(xué)鍵一定都是極性鍵10、如所示，在鐵圈和銀圈焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）A.鐵和銀圈左右搖擺不定B.保平衡狀態(tài)C.鐵向下傾斜，銀圈向上傾斜D.銀向下傾斜，鐵圈向上傾斜11、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又共價(jià)鍵的是（）A．NaOB．C．DCaBr12、下列電子式書寫正確的是（）

1

A、：、OH：C、HCl：、Na：13、已知X、Y兩元素的核電數(shù)分別是ab它們的離子和Y的外電子排布相同，則列關(guān)系正確的是（）A、b－＋B、＋＋、－b=mn、a－＋14、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，的陰離子X(jué)

核外有個(gè)子，w克種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A.

A(xn)

．

w(xn)

w

AC．

w(A)

D.

w(n)

A

A、在一定溫度下，向aL密容器中加入一定量AB氣，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+3B(g)2可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志()A容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵C．(B)=0.03mol/(L，(D)=1.2mol/(L?min)D．器氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

2C，216、把a(bǔ)、、、四塊金屬片入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相時(shí)，a為極c、d相時(shí)，電流由d到；、相時(shí)，上產(chǎn)生大量氣泡b、相連時(shí)，上大量氣泡產(chǎn)生，則四金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為(A．a(chǎn)>b>c>d．c>d>b．>a>b.>d．>d>ca17、對(duì)于放熱反應(yīng)H+Cl

點(diǎn)

2HCl，列說(shuō)法正確的是：（）A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于物所具有的總能量C．?dāng)嚅_1molH—鍵1mol—Cl鍵所收的總能量小于形成1molH—鍵所出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變熱能18、、、在一短周期，、、分易形成、Z

離子，它們半徑之間存在的關(guān)系是）A、X>Y>ZB、>Z>XCY>X>Z、X>Y>Z、已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ACH42

點(diǎn)

CO2B．CaCOC．O2

3

高電

CaO+CO↑2+O↑22D．Pb+PbO22

4

放充

4、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：①酸與堿的中和反應(yīng)②藥爆炸③燒石灰石④生石灰與水作用制熟石灰⑤氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)⑥物因氧化而腐敗A③④⑥

B③⑤

C①②③⑤

D．全部都是2

三、填空題21分）下列化合物中HO、I、NaCl、KOH、、Cl、O，請(qǐng)空（）由非金屬組成的離子化合物是，（）有極性共價(jià)鍵的離子化合物是，（）含有非極性共價(jià)鍵的是，（）有離子鍵又有非極性鍵的化合物是。（Ⅱ）有A、、、、五種短期元素，且相鄰的、、、四種素原子核外共有個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示E氫氧化物是兩性氫氧化物E的離子與A的

ABD離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）出B元的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（）與元素能形成原子物質(zhì)的量之比為的化合物，其電子式為；（）D與E形成化合物的水溶液中滴入NaOH溶直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是；最后階段反應(yīng)的離子方程式為（）、、、的高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）分

；分在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的Ba（OH·8HO晶，2將此小燒杯放在事先滴有～4滴的玻璃片上然后向小燒杯中加入NHCl體，并用玻璃棒快速攪拌。實(shí)驗(yàn)4中要用玻璃棒攪拌的原因_。（）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)（填“是”或“不是氧化還原反應(yīng)。（3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀外，還有。（4過(guò)最后一個(gè)現(xiàn)象可以說(shuō)明該反應(yīng)__________“吸“放應(yīng)這是由于反應(yīng)的總能_