遼寧省大連市達(dá)標(biāo)名校2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O2、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種3、用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液4、下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中5、某溫度T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)時(shí)間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A．反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=0.1t1mol-1·L-1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)不變C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)n(HI)=0.2molD．升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6、某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是()A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2OC．充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+8、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在分子中含有1個(gè)手性C原子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大9、（題文）已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.510、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)11、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是A．分子式為C18H16O3B．1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D．A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應(yīng)12、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等13、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:14、下列各對(duì)物質(zhì)，互為同系物的是（）A．CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH與CH3CH2COOCH3C．與 D．與15、一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不再變化 B．某一時(shí)刻測(cè)得C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體體積不再變化 D．當(dāng)生成0.3molH2的同時(shí)消耗了0.1molN216、分子式為C5H10O2的有機(jī)物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說(shuō)法不正確的是A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B．符合該分子式的羧酸類同分異構(gòu)體有4種C．R水解得到的酸至少有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng)，可得到4種烯烴17、下列說(shuō)法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×D．1molH2和18、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I219、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－120、某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol21、下列說(shuō)法不正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷B．氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C．甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機(jī)物D．光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種22、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________。24、（12分）石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對(duì)粉末丙進(jìn)行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)化合物甲的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。25、（12分）無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華；②無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_____________，具體操作為_(kāi)____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)______（3）將所制得的無(wú)水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________（2）700℃時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_(kāi)______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(結(jié)果用m、n表示,不必化簡(jiǎn))。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問(wèn)題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗(yàn)證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號(hào))，反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________。27、（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是__________，由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫(xiě)出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式____________。28、（14分）已知甲酸的酸性強(qiáng)于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_(kāi)________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過(guò)程中的離子濃度關(guān)系不可能為_(kāi)_________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_(kāi)____________。29、（10分）聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：已知以下信息：I．；Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；Ⅲ．同溫同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個(gè)酯基和一個(gè)甲基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(I)A的化學(xué)名稱是_________。(2)由C生成D的過(guò)程中可能生成多種副產(chǎn)物，其中與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(3)B的分子式為_(kāi)_________。(4)由D和F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①該有機(jī)物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K：①H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。②I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】分析：A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

B.原電池中，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

C.電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液溶液的的變化；

D.電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。詳解:A.放電時(shí)是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)是原電池的工作原理，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH的反應(yīng)，故D正確。

故選D。2、A【答案解析】

有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構(gòu)體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，則有機(jī)物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子；含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×8=16，故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物產(chǎn)生同分異構(gòu)體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構(gòu)：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，(2)官能團(tuán)位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團(tuán)異類異構(gòu)：由于官能團(tuán)的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，主要有：?jiǎn)蜗N與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。3、A【答案解析】

用鉑電極電解下列溶液，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2時(shí)，說(shuō)明電解的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識(shí)來(lái)回答?！绢}目詳解】A、電解氫氧化鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2，選項(xiàng)A正確；B、電解HCl的實(shí)質(zhì)是電解物質(zhì)本身，在陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解CuSO4溶液屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為Cu和O2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀屬于“生酸放氧型”，在陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物為分別為Ag和O2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【答案解析】

A項(xiàng)、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C項(xiàng)、汞有毒，具有揮發(fā)性，金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。5、C【答案解析】分析：A．根據(jù)v=Δct進(jìn)行計(jì)算；B．恒溫恒壓，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的體積分?jǐn)?shù)增大；C．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，結(jié)合平衡三段式計(jì)算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量；D詳解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)=Δct=0.1mol2Lt1min=B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20

mol

H2，與原平衡相比，H2的體積分?jǐn)?shù)增大；H2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始(mol)

0.9

0.30

轉(zhuǎn)化(mol)

0.1

0.1

0.2

平衡(mol)

0.8

0.2

0.2平衡常數(shù)K=c2HIct2時(shí)，H2(g)+I2(g)?2HI(g)

起始(mol)

0.5

0.50

轉(zhuǎn)化(mol)

x

x

2x

平衡(mol)

0.5-x

0.5-x

2xK=(2x2)20.5-x2×0.5-xD．升高溫度至T2時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18＜0.25，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【答案解析】分析：放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A.放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，為負(fù)極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)為電解質(zhì)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。7、C【答案解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、NO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質(zhì)氫氧化鋁，所以反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、A【答案解析】

A．一個(gè)碳原子與其它四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯(cuò)誤；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，即m越大，酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【答案解析】分析：依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據(jù)c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。10、C【答案解析】

A．同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【答案解析】分析：有機(jī)物含有含有醇羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答。詳解:A.由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道有機(jī)物分子式為C18H18O3，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molA最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.在酸催化條件下的水解生成和，兩種產(chǎn)物在一定條件下都能發(fā)生聚合反應(yīng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.A中不含羧基，不能NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。12、D【答案解析】

相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成的同素異形體，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故A錯(cuò)誤；B、同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)＝3:2，故C錯(cuò)誤；D、相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，因此O原子數(shù)目相等，故D正確。答案選D。13、A【答案解析】A、F-的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應(yīng)該為，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物電子式書(shū)寫(xiě)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示，陰離子要加括號(hào)，并寫(xiě)上離子所帶電荷，應(yīng)該為，故C錯(cuò)誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)則是解題的基礎(chǔ)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。14、C【答案解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似屬于同類物質(zhì)，含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2Cl含有的官能團(tuán)Cl原子的數(shù)目不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH3COOH的官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸，CH3CH2COOCH3的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，有機(jī)物類別不同，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、與均屬于酚類，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故C正確；D項(xiàng)、屬于脂環(huán)烴，屬于鏈烴，有機(jī)物類別不同，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團(tuán)類型及數(shù)目一定相同是解答關(guān)鍵。15、D【答案解析】

A.反應(yīng)體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的質(zhì)量一直未變化，A錯(cuò)誤；B.某一時(shí)刻測(cè)得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)生成0.3molH2時(shí)，必然生成0.1mol氮?dú)?，同時(shí)消耗了0.1molN2，消耗與生成氮?dú)獾牧肯嗤?，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案為D16、D【答案解析】

A項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，故A正確；B項(xiàng)、符合分子式為C5H10O2的羧酸結(jié)構(gòu)為C4H9—COOH，丁基C4H9—有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡(jiǎn)單的酸為甲酸，由甲酸的結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目，當(dāng)酸分子中的C原子數(shù)增多時(shí)，C—C、H—C數(shù)目也增多，含有的共用電子對(duì)數(shù)目增多，則R水解得到的酸至少有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目，故C正確；D項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發(fā)生消去反應(yīng)，則醇最少有兩個(gè)C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，發(fā)生消去反應(yīng)可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握酯水解的規(guī)律、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷的方法醇的消去反應(yīng)的規(guī)律是解答關(guān)鍵。17、D【答案解析】分析：A項(xiàng)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；B項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023；D項(xiàng)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項(xiàng)，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度升高氣體體積增大，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與氣體種類無(wú)關(guān)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)知識(shí)。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)氣體摩爾體積減小。18、D【答案解析】

A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過(guò)量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。19、D【答案解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，則c(H+)相等，正確B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對(duì)應(yīng)相等，則必定c(Na+)=c(NH4+)，正確C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：其中電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒為：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并兩式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其濃度必定小于0.1mol·L－1，故不正確答案為D20、A【答案解析】試題分析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變成＋1價(jià)，化合價(jià)降低，則必然有化合價(jià)升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫原子守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故選A?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。21、D【答案解析】分析：A．乙醇中含氫鍵，物質(zhì)沸點(diǎn)較高；B、氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，所以乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙烷，選項(xiàng)A正確；B．氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)而生成相應(yīng)的鹽，選項(xiàng)B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機(jī)物，選項(xiàng)C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有4種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。22、D【答案解析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【答案解析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，屬于羧酸類的A的同分異構(gòu)體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對(duì)甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故R結(jié)構(gòu)中存在醛的結(jié)構(gòu)但不存在羥基或羧基，故為酯的結(jié)構(gòu)HCOOCH3。24、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【答案解析】分析：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol，乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L，則乙的相對(duì)分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說(shuō)明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚(yú)氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點(diǎn)睛：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無(wú)機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過(guò)氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。25、檢查裝置氣密性關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【答案解析】

I.（1）此實(shí)驗(yàn)中有氣體的參與，因此實(shí)驗(yàn)之前首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；檢驗(yàn)氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應(yīng)用角度進(jìn)行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算。【題目詳解】I.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)的氣密性的檢驗(yàn)方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因?yàn)锳lCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個(gè)裝置，應(yīng)用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應(yīng)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，因此進(jìn)行分離，需要控制溫度在183℃到315℃之間，故選項(xiàng)b正確；（3）根據(jù)鋁元素守恒，AlCl3的物質(zhì)的量為n×2/102mol，則AlCl3的質(zhì)量為133.5×2×n/102g，即AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%或×100%。26、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。27、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對(duì)比實(shí)驗(yàn)黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【答案解析】

（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實(shí)驗(yàn)①的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）①黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說(shuō)明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據(jù)①的分析，其反應(yīng)方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進(jìn)入BaCl2溶液中發(fā)生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當(dāng)B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole－，說(shuō)明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。28、<c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)10D減小CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH2×10-4(mol·L-1)【答案解析】

(1)CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH據(jù)此分析，根據(jù)HCOO-、H+對(duì)NH4+水解程度影響判斷，c(NH4+)相同時(shí)三種銨鹽濃度的大??；(