2022-2023年度 名師 《離子反應》強化練習

PAGE12第3講離子反應1．2022·保定市高陽中學模擬對某酸性溶液可能含有Br－，SOeq\o\al2－,4，H2SO3，NHeq\o\al＋,4分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是A．Br－ B．SOeq\o\al2－,4C．H2SO3 D．NHeq\o\al＋,4[解析]①中加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，說明生成了SO2氣體，原酸性溶液中含有H2SO3；②中加堿、加熱放出的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明有NH3生成，原溶液中含有NHeq\o\al＋,4；③中加氯水，溶液略顯黃色，說明有Br2生成，說明原溶液中含有Br－，加入氯水發(fā)生反應Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，加入BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，不能確定原溶液中是否含有SOeq\o\al2－,4，故選B。2．2022·福建普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查下列離子方程式正確的是A．硫酸鎂溶液加氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O=MgOH2↓＋2NHeq\o\al＋,4B．碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NHeq\o\al＋,4＋OH－eq\o=,\s\uolCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2C．MgHCO32與過量澄清石灰水反應：Mg2＋＋2HCOeq\o\al－,3＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3＋2H2OD．銅銀合金在稀硫酸中構成原電池，正極反應：2H＋＋2e－=H2↑[解析]本題主要考查考生對與量有關的離子方程式的正誤判斷能力。選項B，氧化性Cl2>Fe3＋>I2，所以當氯氣不足量時，I－優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。選項C，MgHCO32與過量澄清石灰水反應，Mg2＋轉化為MgOH2，正確的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al－,3＋2Ca2＋＋4OH－=MgOH2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。選項D，銅銀合金在稀硫酸中不能自發(fā)進行氧化還原反應，無法構成原電池。4．向硫酸酸化的FeNO33溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應的離子方程式正確的是①S2－＋2NOeq\o\al－,3＋4H＋=2NO2↑＋S↓＋2H2O②2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋③Fe3＋＋3NOeq\o\al－,3＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O④Fe3＋＋7NOeq\o\al－,3＋10H2S＋8H＋=7NO↑＋10S↓＋Fe2＋＋14H2O⑤Fe3＋＋5NOeq\o\al－,3＋8H2S＋4H＋=5NO↑＋8S↓＋Fe2＋＋10H2OA．②③⑤ B．③④⑤C．②④ D．①②③[解析]本題結合氧化還原反應考查守恒在離子方程式正誤判斷中的運用。向硫酸酸化的FeNO33溶液中逐漸通入H2S氣體，H2S氣體可以被Fe3＋和HNO3氧化，H2S是弱電解質(zhì)，不能拆成S2－，①錯誤。④中電荷和得失電子均不守恒。5．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NHeq\o\al＋,4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、HCOeq\o\al－,3、Cl－、OH－、NOeq\o\al－,3。向該溶液中加入鋁粉，只產(chǎn)生H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種C．5種 D．6種[解析]本題結合隱含信息考查離子共存問題。向溶液中加入鋁粉，只產(chǎn)生H2的溶液中可能含H＋或OH－。若含有H＋，則可以共存的離子有Cl－、NHeq\o\al＋,4、Ba2＋、Al3＋。若含有OH－，則可以共存的離子有Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al－,3。故最多有5種離子共存，C項正確。6．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關該混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al＋,4、SOeq\o\al2－,4、Br－可以大量共存B．該溶液中Ag＋、K＋、NOeq\o\al－,3、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為×1023個D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O[解析]本題將離子共存與離子方程式的正誤判斷融合在一起進行考查，還考查了氧化還原反應的定量計算。A項考查離子反應發(fā)生的條件，H＋和ClO－、SOeq\o\al2－,3能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤。B項考查常見有機物的性質(zhì)，CH3CHO具有還原性，NaClO具有氧化性，不能大量共存，錯誤。C項考查氧化還原反應中的電子轉移數(shù)目計算，向NaClO溶液中加入濃鹽酸，發(fā)生的離子反應為Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，每產(chǎn)生1molCl2，轉移1mol電子，正確。D項考查一定條件下離子方程式的正誤判斷，NaClO水解使溶液呈堿性，正確的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O=2FeOH3↓＋Cl－，錯誤。7．能正確表示下列反應的離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：COeq\o\al2－,3＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入MgOH2：3MgOH2＋2Fe3＋=2FeOH3＋3Mg2＋[思維引導]解答本題需要結合教材中常見物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應的發(fā)生條件、離子方程式的書寫步驟。答題的核心是離子方程式的書寫步驟。需特別注意“寫、拆、刪、查”四步中的“拆”，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及單質(zhì)、氧化物均以化學式表示。[解析]本題考查限定條件下離子方程式的正誤判斷。選項A、B考查與氧化還原反應有關的離子方程式。選項A，濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。選項B，鈉與CuSO4溶液反應，應首先考慮鈉與溶液中的水反應，生成的產(chǎn)物再和CuSO4反應，正確的離子方程式為2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋CuOH2↓＋H2↑。選項C考查鹽的基本性質(zhì)，NaHCO3與H2SO4反應，HCOeq\o\al－,3在水溶液中部分電離，書寫離子方程式時不能拆開，正確的離子方程式為HCOeq\o\al－,3＋H＋=H2O＋CO2↑。選項D考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，向FeCl3溶液中加入MgOH2，依據(jù)溶度積較大的沉淀容易轉化為溶度積較小的沉淀，由于Ks233gol－1＋eq\f,3×107g·mol－1＝6.1g。5將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體現(xiàn)出，紅棕色氣體是NO2，這說明D中含有NOeq\o\al－,3。在酸性條件下NOeq\o\al－,3能氧化金屬銅，反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al－,3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。6D中含有硝酸根離子，E中含有氯離子，而剩余的陽離子只有鋁離子和鎂離子，則檢驗出D、E中的陽離子的實驗操作是：往D的溶液中逐滴加入BaOH2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋或往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。13．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：H＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al－,3、SOeq\o\al2－,4、Cl－、I－、HCOeq\o\al－,3，取該溶液進行實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液溶液先變紅②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：1溶液中肯定不存在的離子有______________________；溶液中肯定存在的離子是_______________________________。2請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法寫明操作、現(xiàn)象、結論。____________________________________。[解析]1由①②知溶液中含H＋和NOeq\o\al－,3，故一定不含HCOeq\o\al－,3、Fe2＋、I－。由③知含SOeq\o\al2－,4，故原溶液不含Ba2＋，實驗④雖生成AgCl沉淀，但無法判斷Cl－來自原溶液還是③中的BaCl2。由實驗⑤知溶液含Mg2＋和Al3＋。2可能存在的陰離子是Cl－，檢驗Cl－時要先排除SOeq\o\al2－,4的干擾。[答案]（1）HCOeq\o\al－,3、I－、Fe2＋、Ba2＋H＋、NOeq\o\al－,3、SOeq\o\al2－,4、Mg2＋、Al3＋（2）取原溶液少量，滴入足量BaNO32溶液靜置、過濾、向濾液中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則含Cl－，反之無Cl－14．A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖部分反應中的水已略去。

1若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑。①反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________________；②氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是__________________________________，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗轉移電子，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是__________________________；2若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應Ⅲ的離子方程式是__________________________________________；②B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________________。[解析]1氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；①反應Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉的反應生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫方法可知該反應的離子方程式為HCOeq\o\al－,3＋OH－=H2O＋COeq\o\al2－,3；②氯堿工業(yè)中制備A的化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o=,\s\up7電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；Cl2具有強氧化性，I－具有還原性，該反應中消耗轉移電子，則碘的化合價由－1價升高到＋5價，碘化鉀轉化為碘酸鉀，氯氣做氧化劑，化合價由0價降低到－1價，反應的離子方程式為3Cl2＋6OH－＋I－=6Cl－＋IOeq\o\