浙江2018屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書17-18版專題1第1單元物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分散系含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)變物質(zhì)的分別系必考要知識(shí)條目求（1)物質(zhì)的分類方法b浙江(2)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、考試鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)變b標(biāo)準(zhǔn)關(guān)系（3）膠體的實(shí)質(zhì)特色和鑒a別方法考點(diǎn)1|常有的物質(zhì)分類1．物質(zhì)的分類方法（1)交織分類法——從不同樣角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。(2）樹狀分類法——按不同樣層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類,各層之間屬于包含關(guān)系。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精請(qǐng)把以下物質(zhì)的序號(hào)填寫到以下列圖的括號(hào)中①硫磺②HClO③苛性鈉④鐵⑤小蘇打⑥過氧化鈉⑦Fe（OH)3膠體⑧NaCl溶液⑨石灰乳2．化合物的分類3．氧化物的簡(jiǎn)單分類1)堿性氧化物①看法：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。②反應(yīng)實(shí)例：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。③舉例:CaO、Na2O、CuO、Fe2O3等。(2）酸性氧化物①看法：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。②反應(yīng)實(shí)例：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。③舉例:CO2、SO2、SO3等。4．化學(xué)反應(yīng)的分類學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精誠(chéng)然物質(zhì)間轉(zhuǎn)變時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)變化無常，但絕大多數(shù)無機(jī)物之間所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，基本上屬于以下幾各種類。（1)四種基本化學(xué)反應(yīng)種類依照參加反應(yīng)的物質(zhì)種類不同樣，可以將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本種類。（2)氧化還原反應(yīng)依照化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)可否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。(3)四種反應(yīng)種類與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系在四種基本反應(yīng)種類中，置換反應(yīng)必然屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)必然不屬于氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)2|物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．物質(zhì)的性質(zhì)和變化(1）物質(zhì)的性質(zhì)①物理性質(zhì)主要表現(xiàn)在顏色、熔沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、光彩和延展性等方面.②化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化性、酸堿性、牢固性等方面.(2）物質(zhì)的變化①物理變化是指沒有新物質(zhì)生成，即沒有化學(xué)鍵斷裂和形成的變化。②化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成，即有化學(xué)鍵的斷裂和形成,也就是結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,分子中原子重新組合的變化。2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有積淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。(2）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是較爽朗金屬單質(zhì)與較不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng).考點(diǎn)3｜分別系膠體1．分別系(1)組成學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2)分類①把分別系分為溶液、膠體和濁液的實(shí)質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是：分別質(zhì)粒子直徑大小.可用以下方式直觀地表示：②若按分別質(zhì)或分別劑的狀態(tài)分類,可分為9種分別系，如圖：如煙屬于固氣分別系；霧屬于液氣分別系；懸濁液屬于固液分別系;合金屬于固固分別系。2．膠體1)實(shí)質(zhì)特色：分別質(zhì)粒子的直徑為10－9～10－7_m。2)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束經(jīng)過膠體時(shí),在垂直于光輝的方向可以看到一條光明的通路的現(xiàn)象。可用于鑒別膠體和溶液.②膠體的吸附性利用膠體所擁有的極強(qiáng)的吸附性，Al(OH）3膠體和Fe（OH）3膠體可用于凈水.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3)膠體的主要應(yīng)用①作凈水劑。②可以改進(jìn)資料的機(jī)械性能和光學(xué)性質(zhì)。③醫(yī)學(xué)上利用高度分其他膠體來檢驗(yàn)或治療疾病.④國(guó)防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。4)Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)室制備①方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向開水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液,連續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH）3膠體?！鳍诨瘜W(xué)方程式為FeCl3