2023學(xué)年山東省曹縣三桐中學(xué)年化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，△S>OB．硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同C．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大D．溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A．A B．B C．C D．D3、400℃時，向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0D．相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3molCH3OH，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%4、下列有關(guān)電離能的說法，正確的是（）A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D．可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價5、下列說法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA6、常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10－5，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為()（lg3=0.48）A．4.52 B．5.48 C．3.48 D．8.527、下列離子方程式書寫正確的是（）A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O8、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl29、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為B．與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為D．4.6g有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中碳?xì)滏I數(shù)目一定為10、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl11、下列說法正確的是()A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜12、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．13、分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是①C2H2與CH3CHO②C7H8與C6H12③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH,A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④14、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO15、下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰 B．煤礦坑道氣 C．液化石油氣 D．沼氣16、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．新制氫氧化銅懸濁液17、已知：pKa=－lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．點(diǎn)A所得溶液中：Vo＞10mLB．點(diǎn)B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)C．點(diǎn)C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)D．點(diǎn)D所得溶液中18、下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B．久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛酑．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D．稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)19、將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是()選項(xiàng)ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D20、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶221、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．X2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑22、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2:1的是（）A．對苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。24、（12分）糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進(jìn)行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。25、（12分）某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_____________（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③從實(shí)驗(yàn)簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。實(shí)驗(yàn)二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。26、（10分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO－27、（12分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。28、（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息X原子的1s軌道上只有1個電子Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Z空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的T負(fù)二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%(1)Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________(2)Cl2T分子的空間構(gòu)型___________,Z2T的電子式_________________(3)請用價層電子對互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大?。篲____________。(4)Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個Y原子，若晶胞的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______pm。(用含d、NA的式子表示)29、（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見下圖）。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，氣體化學(xué)計量數(shù)的和，左邊大于右邊，則△S<0，A錯誤；B.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而銅鋅原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理不相同，B錯誤；C.NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，左右兩邊氣體計量數(shù)之和相等，加壓平衡不移動，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D.溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變，pH不變，D正確；答案為D。【答案點(diǎn)睛】化學(xué)平衡中，等式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等時，增大壓強(qiáng)平衡不移動。2、A【答案解析】

A．分液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤燈；C、凈化氣體時先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴(kuò)散?！绢}目詳解】A．分液時，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質(zhì)不純，則上層液體從上口倒出，選項(xiàng)A正確；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)該是先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，選項(xiàng)B錯誤；C．氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯誤；B．把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴(kuò)散，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。3、D【答案解析】

A.容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，10min后n(CO)=0.08mol，變化了0.12mol，H2變化了0.24mol，所以10min內(nèi)的H2的平均速率為v(H2)＝=0.012mol/(L·min)；故A正確；B.由表中的數(shù)據(jù)分析可知：20min時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度變化情況為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始濃度（mol·L-1）0.10.20變化濃度（mol·L-1）0.080.160.08平衡濃度（mol·L-1）0.020.040.08400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.5×103，故B正確；C.保持其他條件不變，升高溫度使反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08mol·L-1，說明平衡逆向移動了，Δ則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.當(dāng)容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%；根據(jù)等效平衡，若開始加0.2mol的CH3OH時，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%；相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3molCH3OH，相當(dāng)于增減了反應(yīng)物，達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：D。【答案點(diǎn)睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率計算及其影響因素，化學(xué)平衡移動及等效平衡的知識。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式v=，化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪次方的乘積/反應(yīng)物濃度冪次方的乘積判斷即可。4、D【答案解析】

A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，故B錯誤；C、總體趨勢：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：N＞O，故C錯誤；D、可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能有的化合價，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查第一電離能的相關(guān)知識。第一電離能總體的遞變規(guī)律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢中有曲折，因?yàn)楫?dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來說，元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價。5、B【答案解析】

A.金屬鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6、B【答案解析】

[NH3·H2O]/[NH4+][OH－]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，NH4Cl溶液中存在NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，結(jié)合NH3·H2O電離平衡常數(shù)以及Kw計算?！绢}目詳解】[NH3·H2O]/[NH4+][OH－]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，已知①NH3·H2ONH4＋+OH－，Kb=1.8×10-5mol·L-1，②H2OH＋+OH－，Kw=1.0×10-14，則②-①可得NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，K=1×10-14/1.8×10-5=1/1.8×10-9，則0.02mol·L-1的NH4Cl溶液中c（H＋）===1/3×10-5mol·L-1，pH=-lg10-5+lg3=5.48。故選B。7、C【答案解析】A、缺少M(fèi)g2＋和OH－反應(yīng)，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯誤；B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應(yīng)方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯誤。8、C【答案解析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。9、A【答案解析】

A.乙酸的相對分子質(zhì)量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數(shù)也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質(zhì)量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項(xiàng)正確；B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，B項(xiàng)錯誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數(shù)為0.1NA個，C項(xiàng)錯誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳?xì)滏I，D項(xiàng)錯誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】分子式為的物質(zhì)不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯點(diǎn)。10、C【答案解析】試題分析：有機(jī)化合物在一定條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此可知CH3Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確，其余都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的正誤判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，特別是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的原理和條件，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。11、C【答案解析】

：A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；B．基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量；D．吸收光譜和發(fā)射光譜統(tǒng)稱原子光譜?！绢}目詳解】A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯誤；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2，B錯誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D．電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時也會產(chǎn)生原子光譜，D錯誤；答案選C。12、B【答案解析】

A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。13、C【答案解析】

①1molC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=2.5，二者相等，故選；②1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+=9；與1molC6H12完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=9，二者相等，故選；③1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=7.5，二者不相等，故不選；④1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2，二者相等，故選；答案選C。14、D【答案解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。15、C【答案解析】

A．可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；

B．煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；

C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意；

故選：C。16、D【答案解析】試題分析：A．銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯誤；B．溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，錯誤；C．碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體，也不能鑒別，錯誤；D．乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物鑒別試劑的選擇的知識。17、A【答案解析】

A．A點(diǎn)溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一級電離平衡常數(shù)為Ka1==10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3－)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反應(yīng)后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH體積＝10mL，故A錯誤；B．B點(diǎn)是用0.1mol?L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；C．C點(diǎn)pH=7.19=pKa2，Ka2==10-7.19，則溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，因此溶液中c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正確；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3，即D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3，====10-2.66，故D正確；故選A。18、D【答案解析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正確；B.濃硝酸易揮發(fā)，久置的濃硝酸揮發(fā)出硝酸分子會變?yōu)橄∠跛?，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒有H2生成，故C正確；D.常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硝酸與鐵發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。19、A【答案解析】

由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙?！绢}目詳解】由圖可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2—二溴乙烷不相溶，選項(xiàng)A正確；B、三種物質(zhì)互溶，選項(xiàng)B錯誤；C、三種物質(zhì)中，乙的密度最小，所以最上層是乙，選項(xiàng)C錯誤；D、三種物質(zhì)互溶，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。20、A【答案解析】

可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，或各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等保持不變，則表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；C.相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是?？碱}型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。二、間接判斷法①對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。②對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。③對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時，達(dá)到平衡。21、D【答案解析】

根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑:Z2-＞W(wǎng)-，依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律來解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯誤；B、氯元素非金屬性強(qiáng)于硅，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價鍵，C錯誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。22、A【答案解析】

A．對苯二甲酸()中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故A正確；B．氯乙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：2，故B錯誤；C．2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯誤；D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。二、非選擇題(共84分)23、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【答案解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。24、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【答案解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項(xiàng)，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項(xiàng)，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項(xiàng)，A的水解反應(yīng)過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項(xiàng)，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項(xiàng)，反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗(yàn)的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。25、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)偏低【答案解析】分析：實(shí)驗(yàn)一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會干擾CO2的檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗(yàn)銨離子，操作要點(diǎn)是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會干擾CO2的檢驗(yàn)。因此E中反應(yīng)為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗(yàn)SO2、除去SO2、確認(rèn)SO2除盡，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色溶液變淺——檢驗(yàn)并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆臅r藍(lán)色變無色。根據(jù)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結(jié)果測得V2偏大，測得S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【答案解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。27、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【答案解析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因?yàn)樾枰峁┧魵猓?/p>