高三化學(xué)上學(xué)期單元測(cè)試(7)新課標(biāo)人教版

.高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練系列試題高三化學(xué)上學(xué)期單元測(cè)試（7）新課標(biāo)人教版水溶液中的離子平衡本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每題3分）1．在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變2．以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是（）A．FeS放入鹽酸中S2-+2H+=H2S↑B．CuSO4溶液中通入H2SCu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過(guò)分氨水Al3++4NH32O=Al（OH）4-+4NH4+?HD．NH43溶液中加入過(guò)分NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-2HCO+HO3．常溫時(shí)某溶液中由水電離出的[H+]=amol/L，[OH─，且a·b=10-28，該溶液]=bmol/L中可能大量共存的離子是（）①Zn2+、Cl－、Ba2+、NO3－②Na+、K+、CO32－、NO3－、++2－、Al（OH－④Cu2+、Al3+2－、NO－③Na、K、SO4）4、SO43A．只有①④B．只有②③C．①②③④D．①②③④都不能夠4．在必然溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，溶液中隨水量增加而減小的是（）A．[H+]/[HA]B．[HA]/[A－]C．[H+]與[OH－D．溶液的pH]的乘積.專業(yè)..5．pH

相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液體積的

m倍和

n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則

m和

n的關(guān)系是

（）A．m=n

B．m>n

C．m<n

D．不能夠確定6．有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN較易電離。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

（）A．

兩溶液中的離子總數(shù)相等

B．兩溶液中的

[Na+]

、[H+]分別相等C．

[Na+]=c

（CN

－）+[HCN－]

D．

NaF

溶液中的離子總數(shù)較少7．混雜相同物質(zhì)的量濃度的200mlBa（OH）2溶液和150mlNaHCO3溶液，最后所得的溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度的大小序次是（）A．[OH──]]>[Ba2+]>[Na+]>[HCO3B．[Na+──]]>[OH]>[Ba2+]>[HCO3C．[OH]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32─]D．[OH─]>[Na+]>[Ba2+]>[CO32─]8．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）Ａ．常溫下，pＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ與氨水的混雜溶液中離子濃度大小序次為[Ｃｌ－]＞[ＮＨ4+]＞[Ｈ＋]＞[ＯＨ－]Ｂ．將pＨ＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低Ｃ．中和pＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，耗資ＮａＯＨ的物質(zhì)的量相同Ｄ．常溫下，同濃度的Ｎａ2Ｓ與ＮａＨＳ溶液對(duì)照，Ｎａ2Ｓ溶液的pＨ大9．以下各組離子在指環(huán)境下不能夠大量共存的是（）＋－、SO42－A．酸性溶液中：Na、K+、MnO4B．在25℃，pH＝0的溶液中：Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3－C．pH＝7（25℃）溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－.專業(yè)..D．在[H+]＜[OH-]溶液中：Na+、Al（OH）4－、SiO32－、K+10．將80mlNaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的pH為2。若是混雜前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量溶液濃度相同，它們的濃度是（）A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L11．在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的─OH離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為（）A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b12．向含有1molHCl和1molMgSO4的混雜液中加入1mol/LBa（OH）2溶液，產(chǎn)生的積淀與Ba（OH）2的體積的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是（）n(mol)n(mol)n(mol)n(mol)22221111012V(L)012V(L)012V(L)012V(L)ABCD13．把a(bǔ)L（NH）SO和NHNO混雜液分為兩等份，一份需用bmolNaOH恰好把NH全部趕走，424433另一份與BaCl2溶液反應(yīng)，耗資cmolBaCl2，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（）A．（b-2c）/amol·L－1B．（2b-c）/amol·L－1C．（2b-2c）/amol·L－1D．（2b-4c）/amol·L－114．在一混雜溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0.01mol-1，向溶液中逐滴加入L·-1溶液時(shí)，最先和最后積淀的物質(zhì)是（）0.01molL·AgNO3（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分別為1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）A．AgBr、AgClB．AgCrO、AgCl24C．AgBr、Ag2CrO4D．同時(shí)積淀.專業(yè)..15．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在以下關(guān)系（R表示S或C），其中正確的選項(xiàng)是（）A．c（Na＋）＞c（HRO3－）＞c（H＋）＞c（RO32－）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）D．兩溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分別相等第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題包括6小題）16．（10分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定①用式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴準(zhǔn)時(shí)50mL滴定管中前后液面的地址。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積mL。②下表是4種常有指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0該實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄以下：滴定序待測(cè)液體積所耗資鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）號(hào)（mL）滴定前滴定后耗資的體積1V0．5025．8025．30.專業(yè)..2V3V6．0031．3525．35（2）依照所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不用化簡(jiǎn)）c=。（3）對(duì)以下幾種假設(shè)情況進(jìn)行談?wù)摚海ㄌ睢盁o(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果；b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰望，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果；c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果；d．滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果。17．（6分）化學(xué)解析實(shí)驗(yàn)時(shí)，判斷2-離子的方法之一是利用SO2－的還原性。將SO2－在SO333稀酸中加入合適的碘—淀粉藍(lán)色溶液，會(huì)使藍(lán)色褪去，反應(yīng)為：SO2－2－3+I2+H2O=SO4+2H++2I－1）若待測(cè)液中有S2O32-，會(huì)不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有攪亂，其原因是_______________________。2）若待測(cè)液中有S2-和SO32-時(shí)，除去S2-的常用方法是在檢驗(yàn)SO32-從前先加入固體難溶物CdCO3，不久積淀由淺色轉(zhuǎn)變成黃色的CdS，而溶液中SO32-卻無(wú)損失，其原因___________________，寫出有關(guān)的離子方程式___________________________。18．（8分）.工業(yè)上采用濕法煉鋅過(guò)程中,以ZnSO4為主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl－等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)下一道鋅的電解工序有阻擋，必定早先除去?，F(xiàn)有以下試劑：KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4依照要求將合適的試劑的序號(hào)填入下面的空格：（1）用將Fe2＋離子氧化成Fe3＋離子，相應(yīng)的離子方程式為。（2）用調(diào)治浸出液的pH=5.2時(shí)，、等形成氫氧化物.專業(yè)..積淀。（3）用除去Cu2＋和Cd2＋離子。（4）用除去Cl－離子。19．（12分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混雜后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混雜后溶液呈，溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混雜后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混雜后溶液呈

，醋酸體積

氫氧化鈉溶液體積。（4）將

mmol/L

的醋酸和

nmol/L

的氫氧化鈉溶液等體積混雜后溶液的

pH＝7，則醋酸溶液中

c（H＋）

氫氧化鈉溶液中

c（OH－），m

與n的大小關(guān)系是ｍ

ｎ。20．（9分）（1）在

25℃條件下將

pH=11

的氨水稀釋

100倍后溶液的

pH

為（填序號(hào)）__

__。A．9

B．13C．11～13

之間

D．9～11之間（2）25℃時(shí)，向

0.1mol/L

的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液

pH__

___．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，控制了氨水的電離，使c（OH―）減小.專業(yè)..3）室溫下，若是將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混雜溶液（假設(shè)無(wú)損失），①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小序次可能有以下四種關(guān)系：A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的選項(xiàng)是（選填序號(hào)）。②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混雜而成，且恰好呈中性，則混雜前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）

c（NH3·H2O），混雜后溶液中c（NH4+）c（Cl－）。21．（10分）草酸（H2CO）是一種易溶于水的二元弱酸，在水中它的存在形態(tài)可能有HCO、24224HC2O4－、C2O42－，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系以以下列圖所示：.專業(yè)..1）上圖中曲線1表示_______的變化；曲線2表示________的變化。2）若已知H2C2O4的電離平衡常數(shù)為Ka1=5.6×10－2、Ka2=5.1×10－5，當(dāng)[H2C2O4]=[HC2O4－]時(shí)，溶液的[H+]=_______；當(dāng)[H2C2O4]=[C2O42－]時(shí)，溶液的[H+]=_______。224溶液中，[K]2（填“>、”“=、”“<）”，原因是[C2O42]。（用離子方程式表示）（4）（KHC2O4溶液呈酸性。在-1溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）0.1molL·KHC2O4A．[K+]+[H+]=[HC2O4—]+[OH—]+[C2O42-]ˉ2--1B．[HC2O4]+[C2O4]=0.1molL·2ˉC．[C2O4]>[H2C2O4]D．[K+2242O4―2O42—]]=[HCO]+[HC]+[C（5）測(cè)定人體血液中鈣離子的含量時(shí)，可取2mL血液用蒸餾水稀釋后，先向其中加人足量H2C2O4晶體（沒(méi)有積淀產(chǎn)生），再向溶液中加入尿素，并逐漸加熱，當(dāng)加熱到90℃左右時(shí)，能夠均勻而緩慢地析出CaC2O4積淀。將積淀用稀硫酸辦理得草酸（H2C2O4）后，再用KMnO4的酸性溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2＋），終點(diǎn)時(shí)用去12.0mL0.002mol·L－1的高錳酸鉀溶液。（已知CaC24的溶度積為O2.0×10-9）試回答以下問(wèn)題：①講解為何在溶液中加入草酸不生成積淀，而加入尿素后有積淀生成？_______________________________________________________________。②人體血液中鈣離子的含量為_(kāi)_____________g/mL。.專業(yè)...專業(yè)..參照答案1．C2．B3．C4．B5．C6．C7．D8．D9．C10．B11．B12．C13．D14．C15．C16．（1）①酸24．60大于25．10②酚酞25.35mL25.30mLcmolL1（2）2VmL（3）無(wú)影響偏低偏高偏低17．（1）會(huì)有攪亂；原因是232-酸化后生成S和SO22222O=SO42-SO，SO因發(fā)生反應(yīng)：SO+I+2H4H++2I-而使碘—淀粉藍(lán)色褪去。（2）CdCO3轉(zhuǎn)變成更難溶的CdS（或CdS溶解度比C