2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡8-4-2考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用學(xué)后即練新人教版

8-4-2考二溶度常及用1t℃時(shí)在中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示t℃AgCl的K＝4×10，下列說(shuō)法不正確的()A．在℃AgBr的K為4.9×10B．在AgBr飽和溶液中加入固體，可使溶液由c到點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)應(yīng)的是AgBr的飽和溶液D．在℃AgCl(s)＋Br

＋Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816解析圖c點(diǎn)c)和c)可得該溫下AgBr的K為4.9×10正確在AgBr飽和溶液中加入NaBr固后(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)(Ag)小，故錯(cuò)。在a點(diǎn)Q<K，故AgBr的飽和溶液，正。選項(xiàng)D中＝(Cl)/(Br)＝K(AgCl)/K(AgBr)，入數(shù)據(jù)K≈816D正。答案：2．①已知t時(shí)AgCl的K；在t℃時(shí)，AgCrO在中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的()A．在℃，反應(yīng)CrO＋2ClCrO(aq)的衡常數(shù)K＝2.5×10

2AgCl(s)＋1

B．在℃AgCrO的K為1×10C．在飽和AgCrO溶中加入KCrO可溶液由Y點(diǎn)X點(diǎn)D．在t℃時(shí)以mol·L溶滴定20mL0.01KCl和mol·LKCrO的合溶液CrO

先沉淀解析A項(xiàng)，平衡常數(shù)K＝(CrO)÷(Cl)＝[(CrO)×(Ag)]÷[(Cl)×

(Ag

)]＝1×10÷(2×10)＝2.5×10正確B項(xiàng)依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到K＝

(Ag)·(CrO)(10)×10＝1×10

，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和AgCrO溶中加入KCrO仍飽溶液仍在曲線上錯(cuò)誤項(xiàng)依溶度積常數(shù)計(jì)算，以0.01mol·LAgNO溶滴20mL0.01mol·LKCl和0.01mol·LKCrO的混合溶液，(CrO)＝0.01mol·L，到(Ag＝

100.01

＝10mol·L溶液中，c(Cl)＝0.01mol·L，(Ag＝2×10÷0.01＝2×10mol·L，以先析出氯化銀沉淀，錯(cuò)誤。答案：3．常溫下，取一定量的固配成飽和溶液時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示注第一次平衡時(shí)(I＝2×10mol·L，(Pb＝1×10mol·L)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的()A．常溫下，PbI的K＝2×10B．溫度不變，向PbI飽溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液PbI的解度不變，Pb濃度不變C．溫下(PbS)＝8×10

，向PbI的濁液中加入Na溶，PbI(s)＋

＋2I(aq)反的化學(xué)平衡常數(shù)5×10D．時(shí)改變的條件是升高溫度，PbI的K增大解析：K＝(Pb)·(I)＝1×10×(2×10，錯(cuò)誤；由于硝酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)完電離產(chǎn)生Pb溫不變PbI的度積不變但濃增大B錯(cuò)；PbI(s)＋S

＋2I

(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(I

)/(S

)＝2

K(PbI)/K(PbS)＝4×10

/8×10，正；時(shí)若改變的條件是升高溫度，c(Pb

)、(I

)均呈增大趨勢(shì)，錯(cuò)。答案：4．一定溫度下，三種碳酸鹽COMgCaMn)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：＝－lg(M)p(CO)－(CO)。列說(shuō)法正確的()A．MgCO、、MnCO的依增大B．a(chǎn)點(diǎn)可示MnCO的和溶液且(Mn)c(CO)C．b點(diǎn)可示CaCO的和溶液且(Ca)<(CO)D．c點(diǎn)可示MgCO的飽和溶，且(Mg)>)解析：pMp(CO)越，則c(M)c(CO

)越K越。根據(jù)圖示，可判斷、CaCO、的依次減小，A項(xiàng)誤a點(diǎn)在MnCO的淀溶解平衡曲線上，為飽和溶液，且p(Mn)＝p(CO)則c)＝(CO

)項(xiàng)確點(diǎn)在CaCO的沉溶解平