作業(yè) 電解池 金屬腐蝕與防護(hù)

電解池金屬腐蝕與防護(hù)(11.1)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是()A.自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B.外加直流電源保護(hù)鋼閘門時，鋼閘門與電源的負(fù)極相連C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-===4OH-D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-===Fe3+某興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K『閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表伽指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A．B．C．D．?dāng)嚅_K2斷開K2

斷開K1斷開K2閉合生；一段時間后，斷開K『閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表伽指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A．B．C．D．?dāng)嚅_K2斷開K2

斷開K1斷開K2閉合K1時閉合K1時閉合K2時閉合K2時銅電極為陽極石墨電極附近溶液變紅銅電極發(fā)生還原反應(yīng)石墨電極作正極關(guān)于下列裝置的說法正確的是()A．B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中的CM+濃度保某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是(』、｛：)汽電A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-===CuC．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均被腐蝕D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-===2H2O+O2T用惰性電極電解100mLCuSO4溶液一段時間后，可以通過添加0.1molCu(OH)將溶液的量與濃度完全復(fù)原，則電解時電路中通過的電子為()A．0.1molB．0.2mol納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：一2Cu++H2O==電CuA．0.1molB．0.2mol納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：一2Cu++H2O==電Cu2O+H2T。下列說法正確的是（）A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陽極附近溶液的pH逐漸增大C．離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D．陽極反應(yīng)式是：2Cu++2OH-—2e-===Cu2O+H2O以KCl和ZnCl混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（一一A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化銅溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2++2e-===Cub極：Fe—2e-===F3+,則以下說法中不正確的是（）A.該裝置一定是原電池a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)a、b可以是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

班別姓名放電已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2s04n■光方2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題。⑴A是鉛蓄電池的極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為制放電過程中電解液的密度（填“減小”、“增大”或“不彳（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是該電極的電極產(chǎn)物共g。（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是CuSO4溶液的濃度（填“減小”、“增大”或“不變”）（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量（縱坐標(biāo)元）隨時間的變化曲線，則元表示a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量11.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)D|.|[]題。下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕生）產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為

下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕在)實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖①電極對應(yīng)的金屬是寫元素名稱電極的電極反應(yīng)式是。②若電鍍前、兩金屬片質(zhì)量相同電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量兩者質(zhì)量差為則電鍍時電路中通過的③鍍層破損后鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕請簡要說明原因(2011?”.”)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr02-和CrO2「它們會對人274類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。(1)該法用Fe作電極電解含Cr,O2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶27液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為：(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)：溶液中同時生成的沉淀還有選擇題：123456789金屬腐蝕與防護(hù)（11.1參）考答案解析：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為一-+,項錯誤。答案：解析：由題意斷開2閉合時，兩極均有氣泡生成，確定電源左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，石墨為陽極，為陰極，陽極的電極反應(yīng)為-一-C不2能使酚酞變紅，故、選項都錯；斷開1閉合時，形成原電池，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，--+-，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，+-222-，故項錯誤，項正確。答案：解析：裝置①為原電池，其將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽\為負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的+移向正極區(qū)，項正確，項錯誤；裝置②為電解池，若用于鐵棒鍍銅，則銅應(yīng)作陽極，即極為銅棒，項錯誤；若裝置②用于電解精煉銅，則粗銅應(yīng)作陽極，粗銅中比銅活潑的金屬也會失電子，以離子形式進(jìn)入溶液，而比銅不活潑的金屬則形成陽極泥，在陰極只有+得電子形成，根據(jù)陽極和陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知電解質(zhì)溶液中+濃度減小，項錯誤。答案：解析：和不連接時，與溶液中的+發(fā)生置換反應(yīng)，因的相對原子質(zhì)量比的小，故鐵片質(zhì)量增加，項正確；和用導(dǎo)線連接時，鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為++-=項正確；和用導(dǎo)線連接時，作負(fù)極而被腐蝕，和不連接時，與+發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕，項正確；連接電源正極、連接電源負(fù)極時，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，而不是-失電子，項錯誤。答案：解析：本題解題關(guān)鍵是通過加入將溶液完全復(fù)原這一信息，確定該電解過程分為兩個過程，分別為電解溶液和?？煞謩e進(jìn)行計算。根據(jù)題意42知，通過添加將溶液的量與濃度完全復(fù)原，可知電解時+放電完全，且電解了一部分水。由可知，電解時陽極產(chǎn)生了和，由電極反應(yīng)式知，通過電子為。答案：2.解析：鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，、項錯誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為+++o-由陰極區(qū)遷移22到陽極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，項錯誤，項正確；由陰極區(qū)遷移過來的-在陽極全部參與反應(yīng)，陽極附近溶液的不變，項錯誤。答案：.解析：解答本題時要注意以下兩點：（1電）池的充、放電過程必須是可逆過程；2電）解時電路中通過的電量與反應(yīng)物有定量關(guān)系，與能量的轉(zhuǎn)化形式無關(guān)。答案：解析：項是在鉑上電鍍銅，無法提取銅，錯誤。利用電解法提取溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：++-=陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，項正確。電解時陰極產(chǎn)生銅，無法用溶液吸收，項錯誤。陽極反應(yīng)：-一-C無法用帶火星的木條檢驗，項錯誤。2答案：解析：項該裝置不一定是原電池，可以是原電池也可以是電解池；項根據(jù)已知條件，極上發(fā)生++-反應(yīng)，一定是還原反應(yīng)；項，a可以是同種電極材料，如用鐵電極電解硫酸銅溶液；項該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，也可以是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。答案：解析：根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷是電源的負(fù)極，是電源的正極，電解時極作陰極，電極反應(yīng)式為++-3作陽極，2電極反應(yīng)式為--+，左側(cè)形管中總反應(yīng)式為++++T。右側(cè)形管相當(dāng)于電鍍裝置，電極作陰極，電極反應(yīng)式為++-2=銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為一-+,電鍍過程中溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。TOC\o"1-5"\h\z答案：（1負(fù)）Pb+O4+H+S2O-+2-e===P+b2SHO減小2442++-f--+不變解析鐵銹主要成分為-與反應(yīng)生成具有強氧化性232能夠氧化鐵=e+根據(jù)原電池和電解池原理可知項鐵作負(fù)極加速了鐵的腐蝕項鐵作正極被保護(hù)項為鐵的自然腐蝕項鐵作陰極被保護(hù)。①鍍銅時陽極