初中化學九年級下冊第十單元酸和堿單元復(fù)習-第十單元酸和堿教案

第十單元酸和堿包頭市第四十中學李新民課題1常見的酸和堿【三維目標】1.知識與技能eq\o\ac(○,1)認識紫色石蕊、無色酚酞兩種酸堿指示劑，并會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；eq\o\ac(○,2)認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質(zhì)；eq\o\ac(○,3)能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗；eq\o\ac(○,4)知道幾種常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸、堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項；eq\o\ac(○,5)初步學會稀釋常見的酸溶液。2.過程與方法eq\o\ac(○,1)通過對紫色石蕊、無色酚酞這兩種酸堿指示劑在不同溶液中顏色變化的探究，初步學會運用觀察、實驗的方法獲取知識；eq\o\ac(○,2)通過濃硫酸、氫氧化鈉的強腐蝕性和濃硫酸的稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中的安全意識；eq\o\ac(○,3)通過實驗從化學性質(zhì)上認識酸、堿，學習分類研究的方法；eq\o\ac(○,4)通過探究實驗----尋找指示劑，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進行科學探究；eq\o\ac(○,5)通過幾種常見的酸堿化學性質(zhì)的探究比較，能簡單的歸納出酸和堿各自相似的化學性質(zhì)，初步學會從特殊到一般思維認識規(guī)律；eq\o\ac(○,6)通過酸和堿溶液導(dǎo)電實驗的的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。3.情感態(tài)度與價值觀eq\o\ac(○,1)能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因；eq\o\ac(○,2)感受到化學對改善人們生活和促進社會發(fā)展的積極作用?！窘虒W重點】eq\o\ac(○,1)了解常見的酸和堿；eq\o\ac(○,2)掌握酸、堿的反應(yīng)原理及應(yīng)有，并掌握有關(guān)化學反應(yīng)的方程式；eq\o\ac(○,3)尋找酸堿指示劑的探究?！菊n時分配】四課時【教學過程】第一課時酸和堿的認識酸堿指示劑一常見的酸和堿1.常見的酸：HCl、H2SO4、H2CO3、CH3COOH等2.常見的堿：NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等分析與思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會變成什么顏色？二、酸堿指示劑【實驗探究1】探究酸、堿與指示劑的作用實驗步驟：將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入2~3滴紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入2~3滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。如下圖：【現(xiàn)象】加入紫色石蕊試液后，溶液的顏色變化加入無色酚酞試液后，溶液的顏色變化白醋紅色無色石灰水藍色紅色鹽酸紅色無色氫氧化鈉溶液藍色紅色酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。實驗結(jié)論：溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍色酚酞溶液無色紅色溶液酸堿性的檢驗方法：（1）檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。（2）檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。三、對酸堿指示劑的探究【實驗探究2】自制指示劑。用自制指示劑試驗在白醋、稀鹽酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液中的顏色變化。實驗步驟：（1）取芥菜葉、月季花、紫包菜，分別在研缽中研磨，各加入5ml酒精溶液（乙醇與水的體積比為1：1）攪拌、浸泡、過濾、裝瓶備用。（2）在白色點滴板的空穴中分別滴入一些稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，然后各滴入2~3滴自制指示劑。觀察現(xiàn)象。自制指示劑在不同溶液中的顏色稀鹽酸氫氧化鈉溶液芥菜葉紫色草綠色月季花紅色墨綠色紫包菜紅色黃綠色實驗結(jié)論：1.牽?；?、月季花、紫卷心菜可作指示劑。這些指示劑可檢驗溶液的酸堿性。2.花在酸性或堿性環(huán)境中會顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長環(huán)境中顏色各異，才會有萬紫千紅的景象。知識拓展：為了使用方便，通常還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍。綜上所述，幾種常見的酸的共性和用途：問題探究結(jié)論酸有什么共性都有酸味、都有酸性生活中含酸的物質(zhì)水果、食醋、泡菜等；胃液中含有鹽酸等。酸有什么作用酸是重要的化工原料、產(chǎn)品，人類生活離不開酸。【課堂練習】1.使酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液（）A.變紅色B.變藍色C.變無色D不變色2.指示劑是能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，常用的指示劑有石蕊試液和酚酞試液，在自然界中有些植物的花瓣和果實也可以指示酸和堿。3.某化學興趣小組探究采用下列花朵制作指示劑，實驗記錄如下：自制指示劑在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色根據(jù)上表信息回答:（1）不能做酸堿指示劑的是萬壽菊。（2）小明用此月季花花汁檢驗附近紙廠排放的廢液的酸堿性溶液顯黃色，則此廢液顯堿性。（3）小萍用此月季花花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為改良此土壤加入上表中的石灰水最合理?！净A(chǔ)鞏固】1.某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（）A紫色B紅色C藍色D無色2.市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋ǎ〢紫色B紅色C藍色D無色3.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）A.酚酞B.鐵片C.石蕊試液D.二氧化碳氣體【能力提高】1.各實驗小組桌上都有一瓶失去標簽的無色溶液。請對該無色溶液的酸、堿性提出猜想，并驗證你對猜想。猜想—假設(shè)操作方法可能觀察到的現(xiàn)象分析及結(jié)論

無色溶液顯堿性

取少量無色溶液于試管中，滴入紫色石蕊（酚酞）試液

溶液變藍（溶液變紅）

該溶液顯堿性2.國家環(huán)保總局已規(guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，所做的實驗和使用的試劑如右圖所示。實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍色。（1）請你分析廢液的成分：加班廢液中含有NaCl、CaCl2、HCl；乙班廢液中含有NaCl、CaCl2、NaOH；或NaCl、CaCl2、Ca(OH)2或NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2（2）目前許多高校、中學以及科研單位的化學實驗室排放的各類廢液大都未經(jīng)嚴格處理便進入下水道。甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？如何處理甲班的廢液能減小危害？答：廢液會腐蝕水管，造成污染。用適量的堿性物質(zhì)中和（或?qū)砂嗟膹U液按一定比例混合）。第二課時常見酸的性質(zhì)【導(dǎo)入新課】焊接時，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進行清洗，以使焊接后的接頭牢固。為什么不用水清洗？學完本節(jié)課就會明白其中的道理。一、常見酸的性質(zhì)【實驗探究1】探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)【實驗步驟】1.觀察濃鹽酸、濃硫酸的狀態(tài)；2.分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無名顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性分析：（1）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。（2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。鹽酸、硫酸的用途鹽酸、硫酸的用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。干燥氫氣、二氧化碳等。二、濃硫酸1.濃硫酸具有吸水性2.濃硫酸具有強腐蝕性【實驗探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實驗步驟濃硫酸在紙上寫字用木片蘸濃硫酸寫字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一段時間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論濃硫酸具有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐蝕性濃硫酸具有強腐蝕性的原因：因為濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來，生成黑色的碳。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性”，很可能就會腐蝕皮膚、衣物?！緦嶒炋骄?】探究濃硫酸的稀釋實驗步驟：在500ml錐形瓶中盛約25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。實驗結(jié)論：不能將水注入濃硫酸里。濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因：這是因為水的密度小于硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。3.稀釋濃硫酸的正確步驟：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。4.不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法應(yīng)立即用布擦掉，用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。順序操作的原因：先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的是使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時放出的大量熱而發(fā)生事故。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成無腐蝕性的物質(zhì)。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作。回答說肯定的。因為硫酸沒有揮發(fā)性，稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā)，日久會變成濃硫酸，同樣會腐蝕皮膚和衣物。三、酸有一些相似的化學性質(zhì)1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)【實驗探究4】探究鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)實驗步驟：1.如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象，加入紫色石蕊溶液加入無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色實驗結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無色酚酞不變色。2.回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)并寫出化學方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑實驗結(jié)論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明氫前金屬與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣。分析與思考：你有哪些除銹的方法？3.將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?，F(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O分析與思考：鐵與酸根結(jié)合，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。當酸過量時，酸也能和鐵反應(yīng)，與鐵銹反應(yīng)后剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。注意：FeCl2溶液呈淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色。實驗結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。分析與思考：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。其它金屬氧化物都能和酸反應(yīng)，同理可除其銹。終上所述，酸有一些相似的化學性質(zhì)：①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；②酸能與氫前金屬反應(yīng)，生成氫氣；③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，有水生成?！菊n堂練習】1.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質(zhì)中的（C）A能與堿反應(yīng)B能與金屬反應(yīng)C能與某些金屬氧化物反應(yīng)D能與紫色石蕊試液反應(yīng)2.關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（A）A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B純凈的鹽酸往往帶有黃色C鹽酸使無色酚酞試液變紅D鹽酸具有強烈的吸水性3.將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到紫紅色的銅絲表面變成黑色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面紫紅色，反應(yīng)后的溶液呈藍色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為Ag。水濃硫酸水濃硫酸打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。觀察現(xiàn)象回答下列問題。①可能觀察到什么現(xiàn)象？②分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。③實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？答：①錐形瓶中液滴飛濺。②濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，使水立即沸騰，造成液滴飛濺。③將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴散?！净A(chǔ)訓練】鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣第三課時常見堿的性質(zhì)“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”。從化學的角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學反應(yīng)？這就是我們要研究的內(nèi)容。一、氫氧化鈉（俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿）【實驗探究1】探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)實驗步驟現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會表面變潮濕吸收空氣中的水分而溶解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙溶解時放熱潮解性：晶體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象。綜上所述，氫氧化鈉具有這樣的物理性質(zhì)：白色易溶于水的固體、溶解時放出大量的熱；具有潮解性?？捎米髂承怏w如氨氣等氣體的干燥劑?！緦嶒炋骄?】氫氧化鈉的腐蝕性實驗步驟：將一支洗凈的雞爪放在盛有20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20分鐘后取出，觀察雞爪的變化。實驗現(xiàn)象：雞爪變紅。實驗結(jié)論：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。所以它有以下俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。使用氫氧化鈉時的注意事項：1.要十分小心。防止眼睛、皮膚、衣物被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。2.若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：印染、造紙、紡織、石油、肥皂等。二、氫氧化鈣俗稱：熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水。【實驗探究3】在蒸發(fā)皿中放兩小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：生石灰接觸水變成粉末，放出大量的熱使水沸騰，把雞蛋煮熟。實驗結(jié)論：1.生石灰與水發(fā)生了化學反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。反應(yīng)放出的熱使水沸騰。(OH)2具有腐蝕性，對皮膚、衣物等也有腐蝕性，使用時應(yīng)注意安全。氫氧化鈣的腐蝕性小于氫氧化鈉的腐蝕性。氫氧化鈣的用途：可用于消毒、建筑材料等。綜上所述，1.堿具有腐蝕性，使用時應(yīng)十分小心。2.濃硫酸、氫氧化鈉可作為氣體的干燥劑。3.同學填空：氫氧化鈉氫氧化鈣化學式NaOHCa(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性易溶于水微溶于水三、堿有一些相似的化學性質(zhì)1.堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色【實驗探究4】探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)實驗步驟：如右圖所示實驗現(xiàn)象：加入紫色石蕊試液加入無色酚酞試液氫氧化鈉溶液藍色紅色氫氧化鈣溶液藍色紅色實驗結(jié)論：堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水和另一種物質(zhì)。【實驗探究5】探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把二氧化碳氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O在集滿二氧化碳氣體的瓶中倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩塑料瓶迅速變扁2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思考與啟示：1.氫氧化鈉即易吸收空氣中的水分，又易與二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存。2.你能完成下列化學反應(yīng)嗎？SO2+2NaOH=NaSO3+H2OSO3+2NaOH=NaSO4+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O【課堂練習】1.下列變化屬于物理變化的是（C）A石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬B酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色C用苛性鈉干燥O2、N2等D用生石灰制熟石灰YX2.下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時間后，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（ACYXA生石灰B濃鹽酸C固體氫氧化鈉D濃硫酸3.如右圖所示，廣口瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（C）AX是O2，Y是Ca(OH)2溶液BX是CO，Y是Ca(OH)2溶液CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是CO2，Y是H2SO4溶液4.下列物質(zhì)長時間放置在空氣中，質(zhì)量會增加且有其它物質(zhì)生成的是（C）A濃硫酸B濃鹽酸C氫氧化鈉固體D碳酸鈣5.實驗室干燥二氧化碳時應(yīng)選用的干燥劑是（C）A生石灰BNaOH固體C濃硫酸D稀硫酸6.下列各項對氫氧化鈉的描述正確的是（B）①是一種有色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色④對皮膚、衣物等有強烈的腐蝕性⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)A①②④⑤B②④⑤C①②④D④第四課時溶液的導(dǎo)電性酸堿的相似性通過前幾節(jié)課的實驗探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，不同的堿也具有相似的化學性質(zhì)，這是什么原因呢？這節(jié)課就解決這個問題。一、常見酸、堿溶液能導(dǎo)電【實驗探究】探究不同的酸之間，不同的堿之間的內(nèi)在聯(lián)系。實驗步驟：用導(dǎo)電儀分別測定鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。實驗現(xiàn)象：鹽酸氫氧化鈉溶液稀硫酸氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇小電珠是否發(fā)亮亮亮亮亮不亮不亮實驗結(jié)論：鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、能導(dǎo)電；蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電。溶液能導(dǎo)電的原因：金屬能導(dǎo)電是因為金屬內(nèi)部的自由電子在電場的作用下定向移動產(chǎn)生電流。溶液也是如此嗎？請看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程：思考與分析：HClH++Cl—H2SO42H++SO42-NaOHNa++OH—Ca(OH)2Ca2++2OH—這些帶電的陰、陽離子在溶液中可以自用移動，在電場的作用下，會定向移動起到了電子傳電的作用，結(jié)論：1.化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因為化合物溶解于水時，解離出自由移動的離子。2.酸都能解離出H+；堿都能解離出OH—。思考與分析：鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH—，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。二、酸和堿各自都具有相似化學性質(zhì)的原因——組成相似酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子（H+）的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子（OH—）的化合物叫堿?；貞浥c思考：酸、堿分別有哪些相似的化學性質(zhì)？1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。2.酸能與活潑金屬反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.堿能與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍色；無色酚酞試液遇堿變紅色。5.堿與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=Ca2CO3↓+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【課堂練習】1.生活中常見的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（D）A溶于水時生成了鹽酸B水溶液中含有酸分子C組成中含有氫元素D溶于水時，在水中解離產(chǎn)生了氫離子2.下列說法正確的是（D）A酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色B氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍色C溶液導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的電子D鹽酸溶液能導(dǎo)電3.各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因為其溶液里含有大量的（）A氫分子B氫離子C水分子D酸根離子4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質(zhì)中的()A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)C能使指示劑變色D能溶于水5.向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并有氣泡產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)方式:__Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O_、_Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。【基礎(chǔ)鞏固】1.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述錯誤的是（）A.易溶于水，溶解時放出大量的熱B.對皮膚有強烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.能去除油污，可做廚房的清潔劑2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？分別通入二氧化碳-------。3.某環(huán)保小組檢測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據(jù)你所學的知識，試設(shè)計兩種檢測堿性廢液的方法。取廢液少量于試管中，滴入-------。4.在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O5.某工廠利用廢鐵屑與硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？解：設(shè)----------Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98152×20%x--------x=答：------。【能力提高】1.將濃鹽酸敞口放置于空氣中,濃鹽酸質(zhì)量(C)，質(zhì)量分數(shù)(C)。將濃硫酸敞口放置于空氣中,濃硫酸質(zhì)量(B)，質(zhì)量分數(shù)(C)。A.不變B.變大C.變小D.無法判斷2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）3.下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會增加的有（）①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④濃硝酸A.①③④B.①③C.②④D.②③4.下列物質(zhì)可以用來干燥二氧化碳氣體的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.稀硫酸D.氧化鈣固體5.下列敘述正確的是（）A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)6.下列敘述正確的是（）A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)7.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氫氣B、除鐵銹C、制二氧化碳D、溶解氧化銅8.稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。這是因為濃硫酸溶于水時放出大量的熱，而且濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用干部擦凈再用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。9.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有銅，可能含有鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵，不可能含有硫酸銅。10.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④【能力提高】大家都知道，NaOH固體易潮解，NaOH溶液又能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，而空氣中不僅含有CO2還有水蒸氣。某校實驗員在準備學生活動與探究的藥品時，配制完NaOH溶液后，將一瓶未用的NaOH固體忘了蓋上試劑瓶蓋，兩天后，實驗員發(fā)現(xiàn)瓶中出現(xiàn)了大量的白色粉末。于是對這瓶敞口放置的NaOH固體產(chǎn)生了濃厚的興趣，并提出了兩個問題：①這瓶固體是否變質(zhì)了？②如果變質(zhì)了，變成了什么物質(zhì)？提出假設(shè)：這瓶NaOH固體已經(jīng)變質(zhì)（根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，NaOH固體易潮解，然后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。設(shè)計實驗：因為NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，因此只需取少量固體，配成溶液滴加無色酚酞、觀察，即可證明。操作現(xiàn)象1.分別取少量密封良好的NaOH固體和敞口放置的NaOH固體于試管中，加水溶解得到無色透明溶液2.分別向上述溶液中滴加2~3滴酚酞試液溶液都變紅結(jié)論：從實驗現(xiàn)象上分析兩支試管內(nèi)無色酚酞都變?yōu)榧t色，說明溶液仍顯堿性，NaOH可能沒有變質(zhì)。思考：以上現(xiàn)象和結(jié)論與課本涉及的NaOH的性質(zhì)相矛盾，難道敞口放置的NaOH真的沒有變質(zhì)？還是變質(zhì)后生成的Na2CO3溶液也能使無色酚酞變紅？查閱資料、收集證據(jù)：查閱化學教材下冊第十一單元《鹽、化肥》，Na2CO3溶液也顯堿性。原來如此，看來要證明NaOH在空氣中是否變質(zhì)，利用其堿性還不行，得證明其生成物Na2CO3的存在才行。請你根據(jù)以上資料幫助該實驗員再設(shè)計實驗，探究該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。答案：根據(jù)含碳酸根的性質(zhì)，與酸反應(yīng)會生成CO2，而NaOH與酸反應(yīng)不會生成CO2。再設(shè)計實驗：取密封良好的NaOH固體少量于試管①中，再取少量敞口放置的NaOH固體于試管②中，分別向試管中加入稀鹽酸，①中無明顯現(xiàn)象，②中有大量氣泡產(chǎn)生。再分析得出結(jié)論：由于反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，說明該瓶NaOH已經(jīng)變質(zhì)，假設(shè)與實驗相符。課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)【三維目標】1.知識和技能eq\o\ac(○,1)知道酸和堿之間的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)的實質(zhì)；eq\o\ac(○,2)了解酸和堿對生命和農(nóng)作物的影響；eq\o\ac(○,3)初步了解溶液酸堿度的含義，了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系；eq\o\ac(○,4)會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。2.過程與方法eq\o\ac(○,1)通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握中和實驗的操作方法，強化實驗及生活中的安全意識；eq\o\ac(○,2)學會利用和挖掘身邊的物質(zhì)進行科學探究。3.情感態(tài)度與價值觀eq\o\ac(○,1)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，有此感受化學知識對改善個人生活和促進社會發(fā)展的作用；eq\o\ac(○,2)通過用pH表示物質(zhì)酸堿度的學習，體驗到知識技能的學習是一個由淺入深的過程；eq\o\ac(○,3)通過實驗探究，了解到酸堿度在生產(chǎn)生活中的重要意義?！窘虒W重點】1.中和反應(yīng)及其應(yīng)用；2.認識溶液酸堿度的表示方法——pH?！菊n時分配】二課時一、中和反應(yīng)上節(jié)課學過：HCl在水溶液中解離出自由移動的H+和Cl—；氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的Na+和OH—。假設(shè)把兩種溶液倒在一起會發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，會發(fā)生反應(yīng)。猜想：產(chǎn)物為NaCl和H2O。反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O【實驗驗證】驗證酸與堿之間是否發(fā)生化學反應(yīng)實驗步驟：如下圖所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當燒杯中溶液顏色恰好變成無色時，停止加入鹽酸.實驗現(xiàn)象：隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，溶液的溫度逐漸升高。取一些上述反應(yīng)后的無色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì)。思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。請看：實驗結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O思考：如右下圖所示，反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，而且都放出熱量。【課堂練習】寫出下列化學方程式：Ca(OH)2與鹽酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH與硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OKOH與硝酸KOH+HNO3=KNO3+H2O分析與思考：三個反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。二、中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用1.改變土壤的酸性。近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.處理工廠的廢水。生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。同學寫出上述反應(yīng)的化學方程式Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.用于醫(yī)藥。人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3·H2O、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸?？梢娭泻头磻?yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。分析與思考：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O討論回答1.皮蛋味澀，如何除去澀味1.味澀顯堿性，蘸醋或醋淹。2.說明除去水垢Mg(OH)2的原理2.水垢中的Mg(OH)2是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢3.早晨空腹時，為什么要少吃蘋果等酸性食物較好3.空腹時胃液顯一定的酸性，這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強，影響健康4.涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物的化學性質(zhì)是酸性還是堿性？4.吃的藥物是堿性，因為堿溶于水會產(chǎn)生熱量。5.治療胃病的反應(yīng)原理5.人體的胃液含有鹽酸，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應(yīng)的酸度。6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。6.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的堿性物質(zhì)。【課堂練習】1.以下說法正確的是（）A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧化物D.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是堿2.現(xiàn)有四種物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來的是（）、Ba(OH)2、HCl、HCl、NaCl、HCl、HNO3、NaCl、Na2SO43.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B.長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C久置的生石灰質(zhì)量增加D久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加4.下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（）A燒堿B石灰水C濃鹽酸D氯化鉀5.體操運動中在上器械之前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3。試根據(jù)常見物質(zhì)的類別判斷出MgCO3屬于（）A氧化物B酸C堿D鹽第二課時溶液酸堿的表示方法pH的測定的意義酸堿指示劑只能指示溶液是酸性還是堿性。并不能指示溶液酸、堿性強弱到什么程度如吃蘋果、橘子、葡萄等水果時，會感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強弱呢？本節(jié)課就解決這個問題。一、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿度常用pH表示，范圍通常在0~14之間。書寫pH符號時要注意規(guī)范化，即“p”要小寫，“H”要大寫，不可寫成“PH”或“ph”。溶液的酸堿度溶液的pH酸性溶液<7中性溶液=7堿性溶液>7pH越大堿性越強、酸性越弱；pH越小酸性越強，艱險越弱測定溶液酸堿度最簡便的方法是使用pH試紙。2.這個紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面都附有一個比色卡，列出了14種不同的顏色，分別對應(yīng)1~14之間的pH，所以我們只能讀出1~14的整數(shù)。【實驗探究1】用pH試紙測定一些液體的pH實驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，在半分鐘的時間內(nèi)，將pH試紙顯示的顏色與比色卡比較，便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁糖水牛奶番茄汁肥皂水汽水自來水唾液草木灰水洗潔精pH1113476~76846~77~886~7酸堿性強酸強酸強堿弱酸性中性弱酸性弱酸性弱堿性弱酸性弱酸性弱堿性弱堿性弱酸性生活中一些用品的酸堿性：這是一次學生實驗的記錄：當時測定H2SO4、HCl、NaOH、NaCl溶液的pH組次123H2SO4溶液121稀HCl232NaOH溶液131213NaCl溶液777解釋：第二組與其它兩個組的pH不同，是因為向其中加了水，稀釋了。同一物質(zhì)的溶液如果濃度變化pH也會變化。酸變稀了，則pH上升，酸性減弱；堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。結(jié)論：①pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強；②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但pH差別很小。解題警示：1.用pH試紙測定溶液酸堿度時，要在半分鐘內(nèi)完成。才能較準確地測出液體的pH。時間稍長pH試紙可能會與待測液發(fā)生其它反應(yīng)，或與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng)，酸堿性發(fā)生了變化，結(jié)果就不真實了，測定的pH也就不準確了。2.一定要用玻璃棒蘸取待測液于試紙上。以避免待測液被污染。試紙不能用水濕潤。如果pH試紙用水潤濕，就等于把待測液稀釋了，測出的pH就不準確。這就和剛才在待測的溶液里加入水的結(jié)果是一樣的。即若待測液顯酸性，pH就會偏高；反之，若待測液顯堿性，會偏低；若待測液是中性的，則不受影響。而我們測定之前還不知道溶液顯什么性，所以用pH試紙測pH時，不能用水濕潤。二、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)2.農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長作物pH作物pH水稻、小麥、玉米~甘蔗、桑樹、蘋果樹~番茄、西瓜~松樹、煙草~棉花6.~柑橘樹~大豆~茶樹~3.測定雨水的pH（正常與水的pH約為，酸雨的pH小于），可以了解空氣的污染情況4.測定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH，可以了解人體的健康狀況人體體液的pH在~時正常；人體體液的pH<時，處于亞健康狀況；人體體液的pH=時，變成植物人；人體體液的pH在~時死亡。如何調(diào)整體液的pH，應(yīng)從飲食做起。這要從人體的內(nèi)環(huán)境談一下。人體內(nèi)環(huán)境基本是中性的、略偏堿性。在新陳代謝過程中產(chǎn)生的大量酸性物質(zhì)，被血液中的緩沖物質(zhì)中和，不至于使人體內(nèi)環(huán)境呈酸性，有時也可能造成紊亂。如腹瀉時，排出物呈堿性，體內(nèi)酸會相對增多而呈酸性；嘔吐時，胃酸損失過多，體內(nèi)又可呈堿性。每餐所進食物都有一定的酸堿度，也會影響人體的酸堿平衡。所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機鹽屬于酸性還是堿性。因此，居家生活可根據(jù)上述食物的酸堿性合理搭配，可使身體健康。老師的每一天就是這樣簡單生活的?！緦嶒炋骄?】探究溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實驗步驟：1.收集一些剛剪下未經(jīng)處理的頭發(fā)樣品，分成五份，分別用細線系成一小束。2.將五束頭發(fā)分別放進不同pH溶液的小燒杯中，靜置一段時間。3.將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)觀察和實驗。實驗現(xiàn)象：浸入到pH=1和pH=13里的頭發(fā)變得粗糙了。利用放大鏡仔細觀察，pH=1和pH=13時，頭發(fā)受損最大。實驗結(jié)論：頭發(fā)在酸、堿性環(huán)境下更易損傷。我們以后洗發(fā)時要多用水清洗幾次。故作過美發(fā)的人最好用中性或偏酸性的洗發(fā)劑洗發(fā)，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)?！菊n堂練習】1.一些食物的pH如下，其中堿性最強的是（）A蘋果~B牛奶~C雞蛋清~D番茄~2.苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是（）A苯甲酸溶液的pH小于7B苯甲酸溶液的PH大于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色3.用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋的pH比較（）A偏低B偏高C相等D無法比較4.下圖是某些食物的近似pH，呈堿性的是（）A獼猴桃B醋C牛奶D小蘇打5.某溶液PH=3，則該溶液（）A呈酸性B呈堿性C呈中性D呈弱堿性6.“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（）A變大B變小C不變D無法判斷【基礎(chǔ)訓練】1.填空題（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，pH>7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，pH=7；繼續(xù)滴鹽酸，pH<7。（2）有一瓶溶液的pH是，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈無色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取加入堿溶液或加水稀釋的方法。2.選著題（1）某學生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（）A.用10mL量筒量取水B.用pH試紙測得某地水的pH為C.用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為D.測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為%（2）一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（）A.調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B.調(diào)節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤C.促進植物的光合作用D.在植物上方形成溫室3.用pH試紙測定家中一些用品和食品的pH4.用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5.如果將實驗殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？答：若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕。倒入廢液缸統(tǒng)一處理。6.有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學方程式。答：起中和鹽酸的作用。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測定時刻5:055:105:155:205:255:305:35pH（1）所將雨水是否為酸雨？在測定的期間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？是。增強。（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因，你認為應(yīng)該采取什么措施。答：工廠、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃燒后產(chǎn)生的SO2及硫酸廠產(chǎn)生的SO2，一起排空是造成這一地區(qū)形成酸雨的主要原因。改用液化石油氣或天然氣作燃料。8.某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？解：設(shè)---------x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840×15%xx=7.4g答：--------?！灸芰μ岣摺啃〖t在做酸堿中和反應(yīng)實驗時，她向盛有鹽酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液，燒杯中溶液的pH變化圖像如下圖所示，其中正確的是（D）【歷史回顧】下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（D）A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉B．向氫氧化鈉溶液中加水C．雙氧水分解D．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋九年級化學1-10單元試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1O-16S-32Mg24Cu64一、我會選（每小題1分，共20分）1.請從化學的視角進行分析，下列食品、調(diào)味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（B）A.鮮奶制酸奶 B.水果榨果汁C.高粱釀白酒 D.黃豆釀醬油2.下列解釋正確的是（D）A、ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合，加熱反應(yīng)后得到cg氧氣，殘留固體質(zhì)量為dg，則d=a–cB、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液D、向10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g3.下列說法中正確的是（B）A、鐵銹能形成一層保護膜，使里面的鐵不再生銹B、單質(zhì)碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定C、硫在空氣中燃燒比在氧氣中燃燒更旺D、生鐵是一種純凈物4．下列化學知識運用錯誤的是（B）A、施加熟石灰可以改良酸性土壤B、用氫氧化鈉溶液清除餐具上的油污C、用活性炭可除去冰箱異味D、被雨淋濕的自行車應(yīng)立即擦干以防生銹5.下列各選項中說明酒精作為燃料的優(yōu)點是（C）①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生性能源④燃燒時放出大量的熱能A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6.將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中錯誤的是（B）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測A．A和B是反應(yīng)物，d可能是催化劑。B．反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B二種物質(zhì)中元素的種類D．若A與B的相對分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中A與B的化學計量數(shù)之比為2∶17.目前，科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）。下列說法錯誤的是(C)A.燃料電池能夠使化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能B.該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O通電2H2↑+O2↑D.目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑8.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層有分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，可使外層兩包化學物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，此時便可對內(nèi)層食品進行加熱。這兩包化學物質(zhì)的最佳選擇是（B）A.濃硫酸和水 B.生石灰和水C.石灰石和水 D.氯化鈉和水9.某同學摘花時，被蜜蜂蜇傷。蜜蜂的刺液是酸性的，以下家庭常見物品可以用來涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是（D）A、食醋（pH約為3）B、牛奶（pH約為）C、礦泉水（pH約為7）D、肥皂水（pH約為10）10.下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（B）A、用洗滌劑乳化餐具上的食用油后，得到的液體不是溶液B、農(nóng)業(yè)上用食鹽溶液選種，是因為食鹽溶液能促進種子發(fā)芽C、白糖溶解在水中不見了，說明糖分子運動到了水分子中形成了溶液D、在溶液中進行的化學反應(yīng)速度很快，是在因為溶液中反應(yīng)物的接觸面積大二、我會填（化學方程式每個2分，其余每空1分，共29分）1.王佛松院士在《展望21世紀的化學》一書中提出一個極為重要的觀點：“任何物質(zhì)和能量以至于生物，對于人類來說都有兩面性。即任何物質(zhì)都對人類有益，同時也對人類有害?！闭埬闳芜x一種物質(zhì)說明它的兩面性，選取的物質(zhì)是CO，對人類有益的一面是可作燃料，對人類有害的一面是泄漏引起中毒或引起火災(zāi)。（2）科學研究表明，由于大氣中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明顯增加，導(dǎo)致海洋的表面水體酸性增強，出現(xiàn)“酸化的海洋”。請用化學方程式表示海水酸化的原因H2O+CO2=H2CO3。2.下圖表示不同類別的純凈物之間的相互關(guān)系。A、B是不同類別的化合物，其溶液都能與鐵反應(yīng)；M、N是由不同類別的微粒構(gòu)成的單質(zhì)。請寫出下列方程式或化學式：鐵+A：___Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑___，B____CuSO4__；鐵+M：___3Fe+2O2Fe3O4__，N______Fe或C___；3.回答下列有關(guān)軍事上的問題：(1)火藥：火藥爆炸時反應(yīng)的化學方程式為：2KN03+S+3C點燃K2S+X↑+3CO2↑，則X的化學式為____N2____，K2S中硫元素的化合價為___-2__。(2)煙霧彈：將裝有白磷(P)的煙霧彈引爆后，白磷在空氣中燃燒，再發(fā)生一系列反應(yīng)，產(chǎn)生大量煙霧將目標隱蔽。寫出白磷燃燒的化學方程式___4P+5O22P2O5___，該反應(yīng)的基本類型是__化合反應(yīng)__。4.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將B點所示的溶液升高溫度到40℃(忽略水的蒸發(fā))，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變(3)B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36．0g，若在20℃時，向100g水中加入40g氯化鈉，充分攪拌后，會得到5.向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（1）反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是___FeSO4__；還可能含有的溶質(zhì)是__H2SO4___。（2）溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認為反應(yīng)后的溶液呈淺綠色是由_Fe2+__（填“Fe2+”、“H+”或“SO42—”）引起的，理由是__硫酸溶液是無色的，所以H+、SO42—離子都不能使溶液顯色_。6.張昕同學在整理實驗室藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他猜測該藥品可能變質(zhì)。為了驗證這一猜想，他進行了如下實驗，請你參與并回答下列問題：(1)猜想：他猜測氫氧化鈉固體已變質(zhì)，其依據(jù)是氫氧化鈉曝露在空氣中時，不僅吸收水分，還會與____CO2__發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，其化學方程式為___2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O______。(2)驗證猜想：張昕同學取少量該氫氧化鈉固體于試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此證明氫氧化鈉已變質(zhì)，其產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式是____Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑____。(3)反思與應(yīng)用：張昕認為所學過的物質(zhì)中，還有___Ca(OH)2、CaO__等物質(zhì)也具有在空氣中易變質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該密封保存。三、我能探究，我會實驗（化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分）1.結(jié)合下列實驗裝置回答相關(guān)問題：(1)寫出A裝置中a、b儀器的名稱：___鐵架臺__、試管。(2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，收集裝應(yīng)選__C__（填編號）；用雙氧水制O2的化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑MnO2(3)若用B作制氣裝置，與A相比，其優(yōu)點是便于加液體；或控制反應(yīng)速率；或節(jié)約藥品等。（寫一點）(4)用KClO3和MnO2制O2，若選用A作發(fā)生裝置，則還要增加___酒精燈__（填儀器名稱），并把A作如下改動：__將試管橫放，并使試管口稍向下傾斜___。2.下圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的操作示意圖（1）（A）處有一個明顯的錯誤是瓶塞沒有倒放；（2）（D）處量筒的規(guī)格應(yīng)選用50mL（選50mL或100mL）；（3）E處玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解。（4）如果（B）處稱量時物體和砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），而其他操作步驟都正確，則實際配得的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%（保留1位小數(shù)）。四.我會計算(共7分)某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10mg第二次加入102.0第三次加入101.5第四次加入101.0第五次加入100.6第六次加入100.6(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是Cu；這六次實驗中，第5次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=（2)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。(3)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（80%%）本人根據(jù)多年教學經(jīng)驗精心制作本課件。內(nèi)容包括：課堂練習，基礎(chǔ)鞏固，能力提升，歷史回顧，綜合檢測。是真正的一本通。2023年中考化學試題匯編——酸、堿、鹽1.（2023年泰安市）對物質(zhì)進行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，其中與另外三種不屬于同一類別物質(zhì)的是()A．Cu(NO3)2B．FeSO4C．HClD．Na22.（2023年宜昌市）生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，下列四種物質(zhì)中酸堿性與眾不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥3.（2023．江西?。┫铝懈魑镔|(zhì)在水中能大量共存的是（）A．H2SO4、Na2SO4、NaOHB．Ca(OH)2、KCl、K2CO3C．NaCl、Na2CO3、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO44.（2023．楚雄州）右圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少一鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是（）5.（2023．桂林市）下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯誤的是：（）是稀鹽酸是水是石灰水D.無法確定X、Y、Z6.（2023．桂林市）下列物質(zhì)不能用復(fù)分解反應(yīng)制取的是（）4C7.（2023．桂林市）如右圖所示，瓶中X為固體，當把滴管內(nèi)的液體Y滴入瓶中，導(dǎo)管口一定沒有氣泡產(chǎn)生的是（）ABCDXMnO2NH4NO3CaONaHCO3YH2O2H2OH2OHCl8.（2023．桂林市）將Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四種無色溶液編號甲、乙、丙、丁，并兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：甲乙丙丁甲沉淀—氣體乙沉淀—沉淀丙———丁氣體沉淀—下列選項中物質(zhì)的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：()A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHC．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO39.（2023．濰坊市）物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（）A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO310.（2023．泰州市）下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是（）氫氣質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/％沉淀質(zhì)量/gpHA．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．將濃鹽酸敝口放置在空氣中C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH=18的氫氧化鈉溶液中不斷加入水11.（2023．張家界市）制作饅頭時，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發(fā)黃，且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的（）A.食醋B.食鹽C.料酒D.味精12．（2023·婁底）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACu粉Fe粉用磁鐵吸出BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶13.（2023．黃岡市）下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACO2(CO)通過NaOH溶液BN2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2(CaCO3)加水、過濾、蒸發(fā)DHNO3溶液(HCl)加適量AgNO3溶液、過濾14.（2023．張家界市）現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸，能將它們區(qū)別開來的試劑是（）A.石蕊溶液B.氯化鋇溶液C.酚酞溶液D.氫氧化鈉溶液15.（2023.楚雄州）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）溶液和CaCl2溶液溶液和鹽酸溶液溶液和BaCl2溶液溶液和NaCl溶液16.（2023．肇慶市）下列化學方程式所表示的化學反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B．Fe+Zn(NO3)2Fe(NO3)2+Zn↓C．CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClD．Na2CO3+2KNO3K2CO3+2NaNO317.（2023．肇慶市）下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO418.（2023．楚雄州）下列圖像與所對應(yīng)的實驗相符的是（）A.向硫酸溶液中不斷加水B.一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)C.加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物D.向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液19.（2023．玉溪市）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量)加入試劑及用量除雜操作方法AKCl溶液CaCl2適量的Na2C03過濾，除去濾渣BCuFe足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaOH溶液Ca（OH)2活性炭吸附、過濾DCOCO2足量的氧化銅加熱20.（2023．玉溪市）現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應(yīng)有（）個

B．6個

C．5個

D．4個21.(2023．濱州市)下列說法正確的是（）A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧22.（2023．濱州市）如右圖所示，試管中盛有某種液體，將氣球中的某種固體小心的倒入試管中，不能觀察到氣球變大的一組物質(zhì)是（）AA．氯化鈉和水B．鐵粉和稀硫酸C．生石灰和水D．二氧化錳和過氧化氫溶液23.(2023．濱州市)欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O24.（2023．玉溪市）化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，通過實驗可以得知物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。下列通過實驗得出的結(jié)論正確的是（）A.向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液一定是堿溶液B.白磷可以在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性C.把燃著的木條插入某無色氣體中，火焰熄滅，該氣體可能是二氧化碳D.向某無色溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是稀硫酸25.（2023．楚雄州）某同學對下列4個實驗都設(shè)計了兩種方案，其中方案一、方案二都合理的是（）選項ABCD實驗?zāi)康某ヌ糠壑猩倭康难趸~證明長期露置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)鑒別硫酸鉀和硝酸銨證明稀醋酸溶液呈酸性方案一加稀硫酸加稀鹽酸看外觀加無色酚酞試液方案二高溫灼燒加澄清石灰水加熟石灰研磨聞氣味加氫氧化鈉溶液26.(2023．煙臺市)稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質(zhì)的原因是()A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素D.它們都電離出了氫離子27.（2023．煙臺市）A.鋅與稀鹽酸B.燒堿溶液與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液28.（2023．煙臺市）類推是學習中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是()①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)：②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④29.（2023．山西省）實驗室中下列物質(zhì)不需要密封保存的是（）A.石灰石B.生石灰C.氫氧化鈉D.濃鹽酸30.（2023．山西省）實驗室鑒別下列各組物質(zhì)，括號中所選擇的試劑或方法不正確的是（）A.固體硝酸銨和氯化鈉（水）B.氯化鐵和氯化亞鐵溶液（觀察顏色）C.軟水和硬水（肥皂水）D.酒精和蒸餾水（品嘗）31.（2023．瀘州市）下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（）A．氧化鎂：Mg2OB．氫氧化鈉：NaOHC．氫氧化鈣：Ca(HO)2D．硫酸鉀：KSO432.（2023．蘇州市）根據(jù)右圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測甲為（）A．銅B．碳酸鈉C．氧化銅D．氫氧化鋇33.（2023．蘇州市）在水中能大量共存的一組離子