酸堿滴定習(xí)題課稿

1．所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。（）2．所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。（）3．滴定解析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%，滴準(zhǔn)時(shí)耗資的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在10～15mL。（）4．凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）5．溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取20～30mL水加入。（）10、溶解樣品時(shí)，加入30mL蒸餾水，此時(shí)可用50mL量筒量取。（）11、凡是基準(zhǔn)物質(zhì)都可用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）12、滴定解析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)。（）答案1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√11.√12.×3、以下物質(zhì)中能作為滴定解析基準(zhǔn)試劑的是：A.KMnO4；B.K2Cr2O7；C.Na2S2O3；D.KSCN4、以下各項(xiàng)表達(dá)中不是滴定解析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是（）。A.反應(yīng)必定有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B.反應(yīng)必定完好C.反應(yīng)速度要快D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大8、以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制的有（）A.H2SO4B.KOHC.Na2S2O3D.K2Cr2O79、用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好采用（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.H2C2O4·2H2OC.硼砂D.As2O310、將Ca2+積淀為CaC2O4，爾后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為（）A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.氧化還原滴定法11、滴定解析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是()（A）反應(yīng)必定定量完成（B）反應(yīng)必定有顏色變化（C）滴定劑與被測(cè)物必定是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必定是基準(zhǔn)物12、在滴定解析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，

在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（

）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

（B）滴定誤差

（C）滴定終點(diǎn)

（D）滴定解析13、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必定使用（

）（A）基準(zhǔn)試劑（B）化學(xué)純?cè)噭–）解析純?cè)噭―）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?5、既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為()（A）H2C2O4·2H2O(B)Na2C2O4(C)HCl(D)H2SO4：1、D2、C3、B4、D5.C6.A7.B8.D9.A10.B11.A12.C13.A1、在滴定解析法中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度常用_________和_________來(lái)表示。在常量組分解析中，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度一般應(yīng)采用_________為有效數(shù)字表示。2、如采用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶質(zhì)必定是_________，爾后采用_________正確進(jìn)行稱量，并且在_________中配成體積必然的相應(yīng)溶液。3、對(duì)于不能夠用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)采用_________法進(jìn)行配制。此時(shí)在_________上稱取必然質(zhì)量的溶液，溶解后在_________中配制成與所需濃度_________的溶液。4、標(biāo)定堿溶液常用的基準(zhǔn)試劑有_________和_________。其中_________因_________，使用中有利于減少稱量的相對(duì)誤差。5、標(biāo)定酸溶液常用的基準(zhǔn)試劑有_________和_________。其中________因易________必定穩(wěn)當(dāng)保留。8.滴定解析法包括（）、（）、（）和（）四大類。9.欲配制0.1000molL·的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱?。ǎ┕腆w。13.滴定解析所用的正確量取液體體積的玻璃量器有，（），（）,（）等。答案：1、濃度，滴定度四位2、基準(zhǔn)物質(zhì)解析天平容量瓶3、間接法（標(biāo)定法）臺(tái)秤試劑瓶近似4、鄰苯二甲酸氫鉀二水合草酸鄰苯二甲酸氫鉀摩爾質(zhì)量較大5、無(wú)水碳酸鈉硼砂硼砂風(fēng)化6、塑料玻璃橡皮7、≥1%8、酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、積淀滴定9、2.0g10、0.01988mol/L11、0.2018mol/L12、mLHCl溶液、gNaOH固體13、移液管、滴定管、容量瓶一、判斷題（14）1.H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能夠分步滴定。（）2.強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。（）3．草酸的分布分?jǐn)?shù)隨pH的增大而減小。（）4．分布分?jǐn)?shù)決定于該酸堿物質(zhì)的性質(zhì)和溶液H+濃度，而與其總濃度沒(méi)關(guān)。（）5、在醋酸溶液中，當(dāng)pH＜pKa，主要存在形式是AC-。（）6、分布分?jǐn)?shù)與酸及其共軛堿的總濃度c沒(méi)關(guān)，它僅是pH和pKa的函數(shù)。（）7、酸堿溶液越濃，滴定曲線上化學(xué)計(jì)量點(diǎn)周邊的滴定突躍越大，指示劑的選擇也就越方便。（）8、在任一pH條件下，δHAC+δ-=1。AC9、指示劑的變色范圍（指從一色彩改變至另一色彩）不是依照pKa計(jì)算出來(lái)的，而是依靠眼睛觀察出來(lái)的。（）10、極弱堿的共軛酸是較強(qiáng)的弱酸。（）11、滴定pH相同的等體積的NaOH溶液和氨水溶液所鹽酸的量不相同。12、指示劑的顏色變化完好取決于溶液中氫離子濃度的變化。13、若是某一弱酸的Ka特別小，其共軛堿就可以用強(qiáng)酸滴定。14、強(qiáng)酸滴定弱堿的計(jì)量點(diǎn)的pH大于7。答案：1、×2、×3、√4、√5、×6、√7、√8、√9、√10、√11、√12、×13、√14、×二、選擇題（30）1、對(duì)于酸堿指示劑，全面而正確的說(shuō)法是指示劑為有色物質(zhì)；指示劑為弱酸或弱堿；指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)擁有不相同顏色；指示劑在酸堿溶液中表現(xiàn)不相同顏色2、若用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAsO4(Ka1=6.310-3，Ka2=1.010-7，Ka3=33.210-12)-，中的兩個(gè)H+,宜采用的指示劑為A.甲基橙；B.甲基紅；C.酚酞；D.溴酚藍(lán)(3.0~4.6)3、某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純酸色。該指示劑的KHIn約為A.3.2104;B.3.2105;C.3.2106;D.3.21076、某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中呈純酸色。該指示劑的KHIn約為A.3.2104;B.3.2105;C.3.2106;D.3.21077、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是A.Ka=KHIn；B.指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完好切合；C.指示劑的變色范圍所有或部分落入滴定的pH突躍范圍以內(nèi)；D.指示劑變色范圍應(yīng)完好在滴定的pH突躍范圍以內(nèi)。11、濃度為0.1mol/L的以下酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45)（B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74)（D）H2O2(pKa=12)12、測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能夠用NaOH直接滴定，這是由于（）（A）NH3的Kb太?。˙）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游離H2SO413、標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無(wú)水Na2CO3（B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3（D）鄰苯二甲酸氫鉀14、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無(wú)水Na2CO3（B）鄰苯二甲酸氫鉀（C）硼砂（D）CaCO315、已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）（A）0.25g左右（B）1g左右（C）0.1g左右（D）0.45g左右18、用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液,耗資的體積相等,說(shuō)明H2SO4和HAc兩溶液中()（A）氫離子濃度相等（B）H2SO4和HAc的濃度相等（C）H2SO4的濃度為HAc的1/2（D）兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同19、含NaOH和Na2CO3混雜堿液，用HCl滴至酚酞變色，耗資V1mL，連續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又耗資V2mL，則（）（A）V1=V2（B）V1>V2（C）V1<V2（D）V1=2V220、某混雜堿液，先用HCl滴至酚酞變色,耗資VmL,繼以甲基橙為指示劑,又耗資VmL，12已知V1<V2，其組成為（）（A）NaOH-Na2CO3（B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3（D）NaHCO3-Na2CO321、欲配制0.1molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取濃鹽酸用:A.量筒；B.移液管；C.容量瓶；D.滴定管22、物質(zhì)的量濃度是指:單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的量單位體積的溶液中所含物質(zhì)的量；C.單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量；單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量24、濃度為0.1molL1的以下各物質(zhì)，不能夠用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是:A.HCOOH(Ka=1.8104);105);B.NH4Cl(NH3H2O的Kb=1.8C.鄰苯二甲酸氫鉀(Ka2=2.9106);D.鹽酸苯胺(Kb=4.61010)26、用0.2molL1HCl滴定NaCO3至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，此時(shí)可采用的2指示劑是:A.甲基橙；B.甲基紅；C.酚酞；D.中性紅(6.8~8.0)28、強(qiáng)堿滴定弱酸（Ka=1.0×10-5）宜采用的指示劑為：（）A甲基橙B甲基紅C酚酞D鉻黑T29、用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL1HAc溶液，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值為:A.0.0;B.7.0;C.7.0;D.7.030、某酸堿指示劑的KHIn=1.0105。從理認(rèn)上計(jì)算，其pH變色范圍是:A.4-5;B.5-6;C.4-6;D.5-7答案1C2C3C4C5B6.C7C8.C9.D10.D11.A12.C13.A14.B15.D16.A17.B18.C19.B20.D21.A22.B23.C24.B25.C26.C27.C28.C29.C30.C4、已知MNaOH=40.00gmol·1。0.60g

L

1NaOH溶液的pH=________________。5、某弱堿性指示劑的離解常數(shù)KIn=1.510

6

。此指示劑的變色范圍為

。7、磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。在pH=2.12～7.21時(shí)，溶液中主要存在的型體是（）；在pH=7.21～12.66時(shí)，溶液中主要存在的型體是。8、在弱酸（堿）的平衡系統(tǒng)中，各存在型體平衡濃度的大小由決定。9、甲基橙的變色范圍是，在pH＜3.1時(shí)為色。酚酞的變色范圍是，在pH＞9.6時(shí)為色。10、某酸堿指示劑pKIN=4.0，則該指示劑變色的pH范圍是________________，一般在時(shí)使用。11、0.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（是/否）可用NaOH直接滴定解析。12、NaOH滴定HAc應(yīng)選在性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由決定的。13、若是以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定

0.1000mol/L

左右的

HCl，欲使耗資

HCl

的體積在20~30mL，則應(yīng)稱取固體，g認(rèn)為指示劑。15、以HC