化學(xué)教學(xué)論文：高三化學(xué)復(fù)習(xí)探究教學(xué)的實(shí)踐與反思

Word-11-化學(xué)教學(xué)論文：高三化學(xué)復(fù)習(xí)探究教學(xué)的實(shí)踐與反思

化學(xué)教學(xué)論文：高三化學(xué)復(fù)習(xí)探索教學(xué)的實(shí)踐與反思

口胡安華

（衢州市第三中學(xué)，浙江衢州324022）

一、高三復(fù)習(xí)課探索教學(xué)實(shí)錄

[師]引入課題：鎂鋁都是密度小，熔點(diǎn)較低、硬度較小的銀白色金屬，都為較活潑的金屬，具有金屬的通性。許多金屬都能與水反應(yīng)，與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度能夠作為金屬活潑性的推斷依據(jù)，你所知道的鎂鋁與水反應(yīng)的狀況是如何的呢？

生1：鎂與水在常溫下基本上不反應(yīng)，只能在沸水中緩慢發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)后的水溶液只能使酚酞試液顯粉紅色，鋁與水不反應(yīng)。

[師]問題1：鉀鈉與冷水反應(yīng)很強(qiáng)烈，而鎂鋁在金屬活動(dòng)性挨次表中僅次于鉀鈉，為什么它們與水反應(yīng)的強(qiáng)烈程度相差如此之大呢？

生2：由于常溫下，鎂鋁在空氣中都簡單生成氧化膜，具有抗腐蝕本事，氧化膜的存在阻擋了鎂鋁與水接觸，所以反應(yīng)緩慢或基本不舉行。

[師]：怎樣證實(shí)生2的判斷呢？

生3：將鎂鋁表面的氧化膜去除后，再與水反應(yīng)，若反應(yīng)顯然加快或可以發(fā)生，說明判斷正確，若反應(yīng)現(xiàn)象沒有顯然變化，則判斷錯(cuò)誤。

同學(xué)試驗(yàn)1：將鎂條用砂紙擦拭光亮后放入水中、將鋁片用氫氧化鈉溶液浸泡片刻后漂洗，再放入水中。試驗(yàn)現(xiàn)象是：去氧化膜前后，與水反應(yīng)沒有顯然變化。

【此時(shí)同學(xué)互相研究，感覺問題麻煩，難以找到突破口】

[師]能否按照活潑金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物舉行類比分析？

生4：鉀鈉與水反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂鋁若與水反應(yīng)按理也應(yīng)當(dāng)生成堿和氫氣，但KOH、NaOH是強(qiáng)堿，易溶于水，而Mg2、Al3難溶于水，包裹在金屬表面，庇護(hù)了金屬，阻擋了與水反應(yīng)的繼續(xù)舉行，就像鋁鐵碰到濃硫酸、濃硝酸“鈍化”那樣。光亮的鎂條與沸水是可以反應(yīng)的，很可能就是由于加熱可增進(jìn)氫氧化鎂溶解，從而有利于反應(yīng)的舉行。

【生熱情鼓掌，師點(diǎn)頭微笑】

[師】問題2：設(shè)想很大膽，分析得似乎也很有道理，事實(shí)是否如此呢？應(yīng)當(dāng)設(shè)計(jì)怎樣的試驗(yàn)來驗(yàn)證生4的判斷呢？

同學(xué)分組研究，設(shè)計(jì)試驗(yàn)并小結(jié)匯報(bào)。

生5：能夠設(shè)想在水中加入一些水解呈酸性的鹽類（如氯化銨），通過鹽類水解產(chǎn)生的H+來溶解包裹在金屬表面的Mg2、Al3，使之繼續(xù)反應(yīng)。

同學(xué)試驗(yàn)2：鎂與氯化銨溶液反應(yīng)。

試驗(yàn)現(xiàn)象：有延續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生。

[師]問題3：經(jīng)過試驗(yàn)驗(yàn)證，鎂與氯化銨溶液的確可以發(fā)生反應(yīng)。莫非事實(shí)真如生5所說的那樣通過鹽類水解產(chǎn)生的H+來溶解包裹在金屬表面的Mg2、Al3，使之繼續(xù)反應(yīng)嗎？請(qǐng)大家向現(xiàn)在仍在反應(yīng)的試管中滴入酚酞試液，你會(huì)看到什么現(xiàn)象？

同學(xué)試驗(yàn)3：發(fā)覺溶液漸漸變紅，仍有氣體產(chǎn)生，而且比前面放出氣體的速度似乎還要快。

[師]問題4：反應(yīng)液能使酚酞試液變紅，而反應(yīng)仍在繼續(xù)，說明在中性或弱堿性條件下鎂與水的反應(yīng)照樣舉行，你是怎樣看待這個(gè)問題的呢？

同學(xué)再次分組研究。

生6：以上試驗(yàn)現(xiàn)象既說明酸性溶液的確能跟鎂反應(yīng)，又能說明當(dāng)溶液顯弱堿性時(shí)反應(yīng)照樣發(fā)生，固然就不能解釋為是銨根離子水解產(chǎn)生的H+來溶解包裹在金屬表面的Mg2，使之繼續(xù)反應(yīng)。有可能是鎂跟水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧根離子被銨根離子結(jié)合從而增進(jìn)反應(yīng)的發(fā)生。我們能夠用呈中性的醋酸銨代替氯化銨舉行試驗(yàn)。

同學(xué)試驗(yàn)4：分離取相同物質(zhì)的量濃度的氯化銨和醋酸銨溶液，放人表面已擦整潔的鎂條。將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：都產(chǎn)憤怒體，且兩者速度大體相像，潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

[師]問題5：如何解釋上述試驗(yàn)現(xiàn)象呢？

生7：鎂條與銨鹽溶液反應(yīng)，與溶液是否顯酸性無關(guān)，由于醋酸銨溶液呈中性。反應(yīng)后溶液呈堿性的緣由是銨根離子跟氫氧化鎂反應(yīng)形成一水合氨。

【學(xué)生們都對(duì)生7的解釋投以贊許的目光】

生8：我覺得生7的解釋思維不夠嚴(yán)密，鎂條與氯化銨溶液可以反應(yīng)，莫非就只能銨根離子影響嗎？說不定氯離子也能影響呢，我就曾經(jīng)在網(wǎng)上看到過相關(guān)資料，氯離子大量存在時(shí)，一般不銹鋼的抗腐蝕本事大大下降，簡單生銹，所以咸的食品最好不要放在不銹鋼餐具中過夜。

【此時(shí)同學(xué)談?wù)摷娂?，感到?的理由不充分】

生9：百辯不如一試，那就嘗試鎂條與氯化鈉溶液能不能反應(yīng)啊。

同學(xué)試驗(yàn)5：取氯化鈉溶液，滴入酚酞試液，放入表面已擦整潔的鎂條。

試驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，溶液漸漸變紅后仍有氣體產(chǎn)生而且比試驗(yàn)2還要快。

[師]問題6：利用這個(gè)試驗(yàn)，我們能夠得出什么結(jié)論呢？

生10:說明氯離子對(duì)鎂條跟水的反應(yīng)有輔助作用，可能是氯化鈉與不純的鎂條形成原電池或氯離子有穿透破壞鎂條表面氧化膜的本事。

【此時(shí)，學(xué)生們面露敬佩的神色，用異常的目光等待教師的裁決】

生11:鎂能與銨鹽溶液反應(yīng)放出氫氣，從上述對(duì)內(nèi)外因的關(guān)系分析來看，這首先是因?yàn)闈獾匿@鹽溶液能溶解氫氧化鎂這一“庇護(hù)層”：Mg2+2NH+-_Mgn++2NH3．H20，這樣消退了阻擋反應(yīng)舉行的氫氧化鎂，鎂便與水順當(dāng)?shù)亟佑|，從而反應(yīng)放出了氫氣：Mg+2H20=Mg2+H2T，總反應(yīng)為：Mg+2H20+2Nlj+=Mg2++2NH3.H20+H2t。對(duì)于鎂來講，影響反應(yīng)舉行的氫氧化鎂在鎂表面的附著本事并不強(qiáng)，因此很簡單破壞這種庇護(hù)作用，使鎂與水反應(yīng)。如在熱水中，氫氧化鎂便會(huì)從鎂表面脫落并部分溶解，所以鎂可與熱水反應(yīng)放出氫氣。而有的物質(zhì)如氯化鈉、氯化鉀等，因?yàn)槁入x子具有較強(qiáng)的穿透作用，能使氫氧化鎂從鎂表面脫落，這樣失去庇護(hù)層的鎂就可與水反應(yīng)了。因此當(dāng)將鎂條放人濃的氯化鈉或氯化鉀溶液中，也可看到有氣泡產(chǎn)生。

[師]問題7：既然學(xué)生們對(duì)鎂與水的反應(yīng)有了比較深刻的熟悉，那是否可以對(duì)鋁與水也舉行類似的分析、設(shè)計(jì)呢？如何讓鋁與水持續(xù)反應(yīng)呢？

【學(xué)生們心情越發(fā)高漲，研究越發(fā)熱情】

同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，并分組舉行試驗(yàn)驗(yàn)證。

同學(xué)試驗(yàn)6：擦拭光亮的鋁片與氯化銨溶液反應(yīng)。

同學(xué)試驗(yàn)7：擦拭光亮的鋁片與濃氯化鈉溶液反應(yīng)。

同學(xué)試驗(yàn)8：擦拭光亮的

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老師必需沉思的問題。巧妙的、引人人勝的問題情境可將同學(xué)的探索活動(dòng)一步一步引向深化。老師在創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境時(shí)應(yīng)盡可能與同學(xué)已有些學(xué)問閱歷相聯(lián)系，盡可能引起同學(xué)思維上的沖突矛盾。因?yàn)榻虒W(xué)過程中所創(chuàng)設(shè)的問題情境具有可探索性和發(fā)散性，使同學(xué)在提出假設(shè)、對(duì)假設(shè)證明或證偽、得到正確結(jié)論的過程中，規(guī)律思維本事、創(chuàng)新精神、科學(xué)辦法、科學(xué)態(tài)度、實(shí)踐本事等方面都有所進(jìn)展。從而達(dá)到“資源分享、有效互動(dòng)、增進(jìn)生成”的目的，實(shí)踐了“為了每一位同學(xué)的全面進(jìn)展，進(jìn)展同學(xué)的科學(xué)素質(zhì)”的理念

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鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

試驗(yàn)現(xiàn)象：試驗(yàn)6、試驗(yàn)7都沒有顯然變化，惟獨(dú)試驗(yàn)8能夠看到鋁片溶解并有持續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生。

問題8：對(duì)這一組試驗(yàn)現(xiàn)象又該如何解釋呢？

生12:鋁不與熱水反應(yīng)，試驗(yàn)6、試驗(yàn)7都沒有顯然變化能夠說明氫氧化鋁對(duì)鋁的庇護(hù)作用要比氫氧化鎂強(qiáng)得多，熱水對(duì)其無任何影響，氯化鈉、氯化鉀對(duì)其的影響也十分小，而鋁卻能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體，又兩種可能：一是可能像鎂與水反應(yīng)一樣，氫氧化鈉溶解了鋁片表面的氫氧化鋁，使鋁與水的反應(yīng)持續(xù)發(fā)生；二是可能鋁直接能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)憤怒體。

問題9：能否設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)到底是哪種可能呢？

生13：這個(gè)問題應(yīng)當(dāng)比較容易，讓氫氧化鈉溶液與鋁片反應(yīng)就能夠驗(yàn)證了。

同學(xué)試驗(yàn)9：取氫氧化鈉固體、鋁片放人試管，加熱至氫氧化鈉呈熔融狀態(tài)，觀看。

生14:沒有發(fā)生顯然變化，說明鋁與氫氧化鈉不能直接反應(yīng)。所以應(yīng)當(dāng)是：強(qiáng)堿溶液可以溶解氫氧化鋁這一“庇護(hù)層”：Al3+OH=Al0。+2H20，這樣消退了阻擋反應(yīng)舉行的氫氧化鋁，鋁便可與水順當(dāng)?shù)胤磻?yīng)了：2Al+6H20—2AI3+3H2t?？偡磻?yīng)式為：2Al+6H20+2NaOH=2NaAI02+3H2t+4H20，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁與水發(fā)生置換反應(yīng)，鋁是還原劑，水為氧化劑，氫氧化鈉只是參加了反應(yīng)，起到溶解氫氧化鋁的作用。

【掌聲一片，心情昂揚(yáng)】

[師]課堂小結(jié)：在通常條件下，鎂鋁并不與水反應(yīng)，其緣由是由于當(dāng)鎂鋁與水反應(yīng)后，均會(huì)生成難溶性的氫氧化鎂和氫氧化鋁，籠罩在鎂鋁的表面，阻擋了內(nèi)部金屬與水的接觸，使金屬“鈍化”，反應(yīng)便停止了。因此在鎂鋁與水舉行反應(yīng)時(shí)，要想使反應(yīng)順當(dāng)?shù)嘏e行，關(guān)鍵是要消退阻擋反應(yīng)舉行的氫氧化鎂和氫氧化鋁這一“庇護(hù)層”，滿足了這一條件，鎂鋁就可與水反應(yīng)了。而且，只要消退了“庇護(hù)層”，在氫離子濃度很小的堿性溶液中，鎂鋁還是能與水較快地反應(yīng)，說明鎂鋁的金屬性還是相當(dāng)活潑的。學(xué)生們課后能否再找到讓鋁與水反應(yīng)的其他辦法呢？

【課后探索設(shè)計(jì)：將用砂紙擦拭后的鋁放人硝酸汞溶液中，此時(shí)在鋁表面可置換析出少量汞。因?yàn)楣粍蚍Q地吸附于鋁表面，當(dāng)將這樣處理后的鋁放在空氣中，則因?yàn)楣姆恋K作用，鋁表面無法形成致密的庇護(hù)層，因此內(nèi)部的鋁會(huì)不斷地被氧化而長出毛狀的Al203，將這樣處理過的鋁投入水中，同樣因?yàn)楣茐牧藲溲趸X的庇護(hù)作用．鋁便與水不斷地反應(yīng)放出氫氣，直至鋁幾乎徹低消耗掉，而且在容器底部會(huì)有大量白色氫氧化鋁生成。這個(gè)探索設(shè)計(jì)是作為教師都未曾預(yù)料的】

二、教學(xué)反思

1．建構(gòu)主義倡導(dǎo)在老師指導(dǎo)協(xié)助下，同學(xué)應(yīng)當(dāng)熟悉到自己擁有解決問題的自主權(quán)，利用深度思量、合作探索等方式，努力使自己成為學(xué)問的樂觀構(gòu)建者，逐步提升自控本事，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)。新課程理念下創(chuàng)新教學(xué)的實(shí)施就是要構(gòu)建以同學(xué)自主活動(dòng)為基礎(chǔ)的教學(xué)過程，這是一個(gè)以學(xué)習(xí)者為中心，以同學(xué)的主體實(shí)踐活動(dòng)為基礎(chǔ)，以同學(xué)的探討學(xué)習(xí)為主體，以同學(xué)素養(yǎng)整體進(jìn)展為任務(wù)的教學(xué)過程。因此在化學(xué)課堂教學(xué)中老師應(yīng)該擅長創(chuàng)設(shè)問題，敏銳捕獲生成性問題，引導(dǎo)并激活同學(xué)的探索精神。

2．高三化學(xué)復(fù)習(xí)絕不是容易地把元素化合物學(xué)問或者相關(guān)化學(xué)試驗(yàn)重復(fù)一遍?？匆豢唇陙淼母呖荚嚲恚绕涫窃囼?yàn)題，試題越來越側(cè)重考查對(duì)理論學(xué)問的理解和汲取。不再是接接連連，而是看你是否掌控了試驗(yàn)原理，是否理解元素、化合物的性質(zhì)，是否學(xué)會(huì)了觀看事物，這種考查內(nèi)容的變化，明顯是在提示我們不要再死記死背，不要只在“黑板上”、“在紙上”做試驗(yàn)，而是要在仔細(xì)試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，注意觀看，仔細(xì)總結(jié)；注意靈便地運(yùn)用學(xué)問。不是生搬硬套，而是盡可能地綜合通過所學(xué)學(xué)問，無論是學(xué)科內(nèi)的，還是學(xué)科間的。

3．“探索”源于“問題”，探索教學(xué)過程中挑選什么樣的問題，并沒有統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，但應(yīng)以同學(xué)的進(jìn)展為基本動(dòng)身點(diǎn)，以增進(jìn)同學(xué)在思量問題、解決問題、情感態(tài)度等方面的全面進(jìn)展為任務(wù)?！皠倮奶剿鳌痹从凇案哔|(zhì)量的問題”。

問題應(yīng)該具有適應(yīng)性。所謂適應(yīng)性是指充分考慮同學(xué)的學(xué)習(xí)本事和已有些學(xué)問閱歷與所要探索的目標(biāo)是否相適應(yīng)、相匹配，使同學(xué)經(jīng)受探索的艱辛，感觸勝利的喜悅。

問題應(yīng)該具有延續(xù)性。所謂延續(xù)性是指以若干個(gè)主問題為中心，圍繞主問題從不同的側(cè)面或不同的層次延續(xù)提出問題，使同學(xué)對(duì)主問題的探索越發(fā)全面和深化。

問題應(yīng)該具有挑戰(zhàn)性。所謂挑戰(zhàn)性是指問題應(yīng)具有能使同學(xué)參加更復(fù)雜的思維活動(dòng)的潛力，能激活同學(xué)高水平的參加，提升同學(xué)思量、推理和解決問題的本事。

“高質(zhì)量的問題”必定會(huì)啟發(fā)同學(xué)的深度思量，并在此基礎(chǔ)上產(chǎn)生思維碰撞。在開展探索活動(dòng)之前，看似無意地回顧了鎂鋁與水反應(yīng)的學(xué)問和試驗(yàn)現(xiàn)象，但從后來的探索過程來看，其目的是為同學(xué)開展“探索鎂鋁與水溶液發(fā)生反應(yīng)”的活動(dòng)提供學(xué)問的固著點(diǎn)和動(dòng)身點(diǎn)。

生4的分析明顯不是老師的預(yù)設(shè)，卻是一個(gè)高質(zhì)量的綜合科學(xué)素質(zhì)問題，為提升同學(xué)的綜合科學(xué)素質(zhì)以及后續(xù)的探索活動(dòng)起到了很好的鋪墊作用。

在舉行“否定鎂與氯化銨溶液反應(yīng)不是因?yàn)殇@根離子水解產(chǎn)生的氫離子溶解了氫氧化鎂”的探索活動(dòng)中，生6的分析和試驗(yàn)設(shè)計(jì)、生7從試驗(yàn)4的對(duì)照分析中否定了前面的結(jié)論，雖然他們的學(xué)問固著點(diǎn)也還是跟前面的學(xué)生相同，但理解的層次顯然不同。生7將混合反應(yīng)體系中存在多種可逆過程、水溶液氫離子濃度很?。ǚ犹@粉紅色）時(shí)反應(yīng)仍然可以持續(xù)舉行等遷移到對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的綜合分析中來，體現(xiàn)出該生思維的深刻性?？梢娝麄兊奶剿魉季S活動(dòng)已從宏觀物質(zhì)深化到了微觀世界，其思維品質(zhì)達(dá)到了更高的層次。

在對(duì)鎂