2017-2018學(xué)年科粵版九年級(jí)化學(xué)第六單元第三節(jié)基礎(chǔ)練習(xí)(word有答案)

word有答案）C．鐵元素是D．鐵在氧

2017-201word有答案）C．鐵元素是D．鐵在氧

2017-2018學(xué)年科粵版九年級(jí)化學(xué)第六單元第三節(jié)基礎(chǔ)練習(xí)

一．選擇題（共20小題）1．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，新中國(guó)成立后，我國(guó)鋼鐵工業(yè)得到飛速的發(fā)展．目前，我國(guó)鋼產(chǎn)量已躍居世界首位．下列關(guān)于鐵的說法中正確的是（）A．鐵礦石是含單質(zhì)鐵的礦石B．生鐵和鋼都是鐵的合金地殼中含量最多的金屬元素氣中燃燒生成三氧化二鐵2．煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少．今有鐵礦石：黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、赤鐵礦（Fe2O3）、褐鐵礦（2Fe2O3?3H2O）、磁鐵礦（Fe3O4），你認(rèn)為不適宜煉鐵的礦石應(yīng)是（）A．黃鐵礦B．菱鐵礦C．赤鐵礦D．磁鐵礦3．我們中華民族的祖先在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章．早在距今2000余年前的西漢時(shí)期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，此乃現(xiàn)代濕法冶金術(shù)之先驅(qū)．從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)理解，“曾青”應(yīng)賦予的最恰當(dāng)涵義為（）A．銅（單質(zhì)）B．硫酸銅（溶液）C．銅的化合物D．可溶性銅鹽（溶液）4．中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．從現(xiàn)代化學(xué)的觀點(diǎn)理解，這句話的涵義是（）A．一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)B．氧化銅在單質(zhì)鐵的催化作用下，分解生成銅C．銅綠（堿式碳酸銅）和鐵的化合物反應(yīng)生成銅D．單質(zhì)鐵從銅鹽溶液中置換出銅5．某同學(xué)用如圖所示裝置模擬煉鐵化學(xué)原理，他的操作及觀察到現(xiàn)象正確的是

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word有答案）））2Cu+CO2↑中，氧化劑是（））2017-2018word有答案）））2Cu+CO2↑中，氧化劑是（））

（

A．反應(yīng)前先加熱再通入一氧化碳B．將反應(yīng)后的氣體通入氫氧化鈉溶液目的是證明有二氧化碳生成C．黑色赤鐵礦粉末逐漸變?yōu)榧t色D．用酒精燈點(diǎn)燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣

6．下列有關(guān)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的認(rèn)識(shí)中，正確的是（A．Fe2O3是磁鐵礦石的主要成分B．體現(xiàn)了CO的還原性C．Fe2O3發(fā)生了氧化反應(yīng)D．該反應(yīng)常用于在實(shí)驗(yàn)室里制取CO27．以鐵礦石（含F(xiàn)e203）為原料煉鐵時(shí)，一氧化碳是（）A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．燃料8．在工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施．下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．使用恰當(dāng)?shù)倪€原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果C．制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應(yīng)通過降低其產(chǎn)量來節(jié)能D．利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物

9．在反應(yīng)：C+2CuO

A．CB．CuOC．CuD．CO210．H2、CO、C都可以用來在高溫下冶煉金屬，主要原因是（

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word有答案））2Cu+CO2↑反應(yīng)中，還原劑是（D．CO2Cu+CO2中，氧化劑是（SiO2+2Mg）Si+2CO↑，該反應(yīng)中的還原劑）其反應(yīng)的化學(xué)方程式）B．水2Mg+CO2））Si+2MgO．其中還原C．四氧化三鐵word有答案））2Cu+CO2↑反應(yīng)中，還原劑是（D．CO2Cu+CO2中，氧化劑是（SiO2+2Mg）Si+2CO↑，該反應(yīng)中的還原劑）其反應(yīng)的化學(xué)方程式）B．水2Mg+CO2））Si+2MgO．其中還原C．四氧化三鐵D．氫氣C+2MgO，下列關(guān)

A．它們?cè)谌紵龝r(shí)都能放出大量的熱B．它們都具有還原性C．它們都是非金屬單質(zhì)D．它們都具有可燃性

11．在CO+CuOCu+CO2的反應(yīng)中，作還原劑的是（A．COB．CuOC．CuD．CO2

12．在C+2CuO

A．CuB．CuOC．C

13．在反應(yīng)：CO+CuO

A．COB．CuOC．CuD．CO2

14．用鎂與二氧化硅制硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為劑是（

A．MgB．SiC．SiO2D．MgO

15．硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要反應(yīng)是：SiO2+2C是（

A．SiO2B．SiC．CD．CO16．工程技術(shù)人員用鋁粉和氧化鐵粉末來焊接鋼軌的縫隙，為Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe，在此反應(yīng)中，屬于還原劑的是（A．Fe2O3B．AlC．Al2O3D．Fe17．鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵與氫氣，該反應(yīng)中還原劑是（）A．鐵

18．鎂能夠在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，方程式為于該反應(yīng)判斷正確的（）A．C有還原性，是該反應(yīng)的還原劑B．二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，具有還原性C．鎂帶失火，不可以用二氧化碳滅火

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word有答案）Si+2CO↑，在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)的是（B．SiO2C．SiD．COSi+2CO↑中，作還原劑的是（B．COC．SiD．SiO2word有答案）Si+2CO↑，在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)的是（B．SiO2C．SiD．COSi+2CO↑中，作還原劑的是（B．COC．SiD．SiO2，但是它不是最先廣泛使用的金．性，不銹鋼猜；））

D．該反應(yīng)中所有元素均存在化合價(jià)的變化19．生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅，工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：

2C+SiO2A．C

20．下列反應(yīng)SiO2+2CA．C

二．填空題（共10小題）21．金屬材料具有諸多優(yōu)點(diǎn)，用途廣泛．（1）地殼中含量最豐富的金屬元素是①屬，其原因是②．

（2）通常情況下，一種金屬的合金的熔點(diǎn)比這種純金屬的熔點(diǎn)（3）不銹鋼的主要成分是鐵、鉻、鎳，由于其具有良好的①被廣泛用于制造醫(yī)療器械、反應(yīng)釜、②等．

22．小輝同學(xué)通過參考資料知道：Mg+CuOMgO+Cu．為探究該反應(yīng)并采用熱還原法制取金屬銅，他在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合，隔絕空氣加熱一段時(shí)間后，得到固體M．請(qǐng)你與小輝同學(xué)一起對(duì)該固體M進(jìn)行探究．（資料：常溫下，鎂不與水發(fā)生反應(yīng)；）【對(duì)固體M的成分猜想】猜想1：氧化鎂和銅；猜想2：氧化鎂和銅，還可能含有氧化銅；猜想3：氧化鎂和銅，還可能含有鎂粉；想4：氧化鎂和銅，還可能含有【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)流程見下圖：

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word有答案），固體B的化學(xué)式4是C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷，則發(fā)生反應(yīng)的方程式B的質(zhì)，可在此處放一酒．word有答案），固體B的化學(xué)式4是C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷，則發(fā)生反應(yīng)的方程式B的質(zhì)，可在此處放一酒．．該反應(yīng)中所涉及的物．，Al（OH），步驟①中

【問題討論】（1）根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷上述猜想一定不成立．（2）步驟②的操作名稱是，它與步驟①共同用到的玻璃儀器是燒杯、．（3）產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)方程式為一定發(fā)生的反應(yīng)有個(gè)．（4）加熱一段時(shí)間后，固體M中除鎂粉外，是否還有氧化銅剩余？即猜想否成立．①小紅認(rèn)為可根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中溶液為．②小輝認(rèn)為可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體量是否增加來判斷．若固體B增加，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為．23．如圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝裝置圖：試回答：

（1）儀器③的名稱是（2）實(shí)驗(yàn)過程中儀器①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是精燈將尾氣進(jìn)行處理，反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是24．人類常從礦石中獲取金屬材料．（1）鐵是冶煉最多的金屬．工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中的氧化劑是質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是．常用于滅火的是（2）銅是人類利用較早的金屬，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)后溶液的顏色由色變成淺綠色．（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用．煉鋁原料水鋁石的主要成分是

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word有答案）鋁、氧、氫三元素的原子個(gè)數(shù)比為，能起到隔絕空氣的作用．下．．乙、丙均需將導(dǎo)管尾部插入澄清生成．為了防止一氧化碳污染環(huán)境，在裝置乙．，乙：（寫編號(hào)）．2Fe+3CO2，CO在這個(gè)反應(yīng)中將Fe2O3還原為Fe，；．這是我國(guó)，鋁制品不易生銹的面石灰中a，丙：是．上述反三套word有答案）鋁、氧、氫三元素的原子個(gè)數(shù)比為，能起到隔絕空氣的作用．下．．乙、丙均需將導(dǎo)管尾部插入澄清生成．為了防止一氧化碳污染環(huán)境，在裝置乙．，乙：（寫編號(hào)）．2Fe+3CO2，CO在這個(gè)反應(yīng)中將Fe2O3還原為Fe，；．這是我國(guó)，鋁制品不易生銹的面石灰中a，丙：是．上述反三套還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置

3，Al（OH）3由原因是氧化膜很25．

請(qǐng)回答下列問題：（1）三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理相似，反應(yīng)條件也相似，均需在條件下進(jìn)行．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也有共同之處，即：

（2）甲試管口部向下傾斜，其原因是水中，目的是證明有處應(yīng)連接或裝置．（3）從操作步驟看，甲、乙實(shí)驗(yàn)都有下列操作：a．通氣體，b．停止通氣體，c．點(diǎn)燃酒精燈，d．撤去酒精燈．實(shí)驗(yàn)操作的正確順序都是（填序號(hào)）（4）順序?qū)懗鲞€原氧化銅的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲：應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是26．在2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，被氧化的物質(zhì)是

27．已知反應(yīng)：3CO+Fe2O3在反應(yīng)中作還原劑．（1）請(qǐng)你分析上述反應(yīng)，還原劑（CO）中元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后的變化情況，歸納出化學(xué)反應(yīng)中還原劑所含元素化合價(jià)變化的規(guī)律是（2）請(qǐng)根據(jù)你得出的規(guī)律，判斷反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中的還原劑是28．2010年10月26日上午9時(shí)，隨著兩列國(guó)產(chǎn)“和諧號(hào)”CRH380A新一代高速動(dòng)車組從上海虹橋站、杭州站同時(shí)疾駛而出，滬杭高速鐵路通車運(yùn)營(yíng)．高速鐵路引領(lǐng)世界高速鐵路發(fā)展潮流的又一重要標(biāo)志．

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word有答案）Al2O3+2Fe這一反應(yīng)原理來焊接鋼軌．則反應(yīng)物中具還原性的物．2Fe+3H2O；2Fe+3CO2被稱為氧化劑，，2017-201word有答案）Al2O3+2Fe這一反應(yīng)原理來焊接鋼軌．則反應(yīng)物中具還原性的物．2Fe+3H2O；2Fe+3CO2被稱為氧化劑，，

為了適應(yīng)火車提速，滬杭線上原有的短軌都需要連接為超長(zhǎng)軌．工人常用

2Al+Fe2O3質(zhì)是29．已知反應(yīng)：（1）3H2+Fe2O3

（2）3CO+Fe2O3

H2和CO在這兩個(gè)反應(yīng)中均將Fe2O3還原為Fe，在反應(yīng)中作還原劑．（1）請(qǐng)你分析上述反應(yīng)，還原劑中元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后的變化情況，歸納出化學(xué)反應(yīng)中還原劑所含元素化合價(jià)變化的規(guī)律．（2）請(qǐng)根據(jù)你得出的規(guī)律，判斷反應(yīng)：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu中的還原劑是．（3）在化學(xué)反應(yīng)中與還原劑中元素化合價(jià)變化規(guī)律相反的物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中的氧化劑是．

30．在高爐煉鐵中，由鐵礦石變成鐵的反應(yīng)是：其中被還原的物質(zhì)是．

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word有答案）2017-2018word有答案）

參考答案與試題解析

一．選擇題（共20小題）1．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，新中國(guó)成立后，我國(guó)鋼鐵工業(yè)得到飛速的發(fā)展．目前，我國(guó)鋼產(chǎn)量已躍居世界首位．下列關(guān)于鐵的說法中正確的是（）A．鐵礦石是含單質(zhì)鐵的礦石B．生鐵和鋼都是鐵的合金C．鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素D．鐵在氧氣中燃燒生成三氧化二鐵【解答】解：A、鐵礦石中的鐵元素以化合物的形式存在，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、生鐵和鋼都是鐵的合金，故選項(xiàng)說法正確。C、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。

2．煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少．今有鐵礦石：黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、赤鐵礦（Fe2O3）、褐鐵礦（2Fe2O3?3H2O）、磁鐵礦（Fe3O4），你認(rèn)為不適宜煉鐵的礦石應(yīng)是（）A．黃鐵礦B．菱鐵礦C．赤鐵礦D．磁鐵礦【解答】解：煉鐵的原理是在高溫下，利用還原劑一氧化碳把鐵從它的化合物中還原出來，黃鐵礦中含有硫，高溫下與氧氣反應(yīng)，能生成二氧化硫氣體，會(huì)污染空氣。故選：A。

3．我們中華民族的祖先在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章．早在距今2000余年前的西漢時(shí)期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，此乃現(xiàn)代濕法冶金術(shù)之先驅(qū)．從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)理解，“曾青”應(yīng)賦予的最恰當(dāng)涵義為（）

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word有答案））2017-2018word有答案））

A．銅（單質(zhì)）B．硫酸銅（溶液）C．銅的化合物D．可溶性銅鹽（溶液）【解答】解：此過程是一種鹽的溶液放入金屬鐵得到銅的過程，由金屬與鹽溶液的反應(yīng)可知該鹽溶液必須是可溶的鹽制得，此鹽必須含銅，A不可?。籅可以完成該變化但不全面；C不具體；只有D可溶性銅鹽（溶液）符合題意。故選：D。

4．中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．從現(xiàn)代化學(xué)的觀點(diǎn)理解，這句話的涵義是（）

A．一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)B．氧化銅在單質(zhì)鐵的催化作用下，分解生成銅C．銅綠（堿式碳酸銅）和鐵的化合物反應(yīng)生成銅D．單質(zhì)鐵從銅鹽溶液中置換出銅【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”，其中的“曾青”就是指硫酸銅，這句話的意思就是說：硫酸銅溶液遇到金屬鐵時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故選：D。

5．某同學(xué)用如圖所示裝置模擬煉鐵化學(xué)原理，他的操作及觀察到現(xiàn)象正確的是

（

A．反應(yīng)前先加熱再通入一氧化碳B．將反應(yīng)后的氣體通入氫氧化鈉溶液目的是證明有二氧化碳生成C．黑色赤鐵礦粉末逐漸變?yōu)榧t色D．用酒精燈點(diǎn)燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣

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word有答案）B、從玻璃管中出來的氣體是一氧化后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可見此操作的目的是除去混合氣體中C、赤鐵礦石紅色的，鐵粉是黑色的，玻璃管中的現(xiàn)象是D、從洗氣瓶中出來的尾氣是一氧化精燈將氣點(diǎn)燃處理，正確。2Fe+3CO2的認(rèn)識(shí)中，正確的是（B．在此反應(yīng)中，正確；word有答案）B、從玻璃管中出來的氣體是一氧化后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可見此操作的目的是除去混合氣體中C、赤鐵礦石紅色的，鐵粉是黑色的，玻璃管中的現(xiàn)象是D、從洗氣瓶中出來的尾氣是一氧化精燈將氣點(diǎn)燃處理，正確。2Fe+3CO2的認(rèn)識(shí)中，正確的是（B．在此反應(yīng)中，正確；D．該反應(yīng)二氧化碳，）D．燃料2Fe+3CO2中，CO得到氧而生成了CO2，）

【解答】解：A、在實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)該先通入一會(huì)兒一氧化碳，再加熱，目的是為了排凈玻璃管中的空氣，以防爆炸，錯(cuò)誤；碳和二氧化碳的混合物，通入氫氧化鈉溶液從洗氣瓶中再出來的氣體就是一氧化碳，的二氧化碳，錯(cuò)誤；紅色的赤鐵礦粉末逐漸變成黑色，錯(cuò)誤；碳，一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，故要用酒故選：D。

6．下列有關(guān)Fe2O3+3COA．Fe2O3是磁鐵礦石的主要成分B．體現(xiàn)了CO的還原性C．Fe2O3發(fā)生了氧化反應(yīng)D．該反應(yīng)常用于在實(shí)驗(yàn)室里制取CO2【解答】解：A．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，故錯(cuò)誤；一氧化碳將氧化鐵轉(zhuǎn)化為了鐵，說明一氧化碳具有還原性，故

C．在化學(xué)反應(yīng)中，氧化鐵轉(zhuǎn)化為了鐵，發(fā)生了還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；的條件是高溫，且反應(yīng)物中的一氧化碳有毒，不適應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制取故錯(cuò)誤。故選：B。

7．以鐵礦石（含F(xiàn)e203）為原料煉鐵時(shí)，一氧化碳是（A．氧化劑B．還原劑C．催化劑

【解答】解：在煉鐵反應(yīng)Fe2O3+3CO因此，CO為該反應(yīng)的還原劑；故選：B。

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word有答案）A正B正C錯(cuò)誤；2Cu+CO2↑中，氧化劑是（））2017-201word有答案）A正B正C錯(cuò)誤；2Cu+CO2↑中，氧化劑是（））

8．在工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施．下列說法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．使用恰當(dāng)?shù)倪€原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來B．研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果C．制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應(yīng)通過降低其產(chǎn)量來節(jié)能D．利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物

【解答】解：A．還原劑還原性強(qiáng)可在低溫下把金屬從礦石中提取出來，故確；B．催化劑可以使反應(yīng)溫度降低，能加快反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果，故確；C．降低其產(chǎn)量難以滿足實(shí)際需要，用從生產(chǎn)工藝方面考慮節(jié)能，故D．鋁具有較強(qiáng)的還原性，可用來冶煉其他金屬，故D正確。故選：C。

9．在反應(yīng)：C+2CuO

A．CB．CuOC．CuD．CO2【解答】解：由化學(xué)方程式式可知，氧化銅在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑。故選：B。

10．H2、CO、C都可以用來在高溫下冶煉金屬，主要原因是（A．它們?cè)谌紵龝r(shí)都能放出大量的熱B．它們都具有還原性C．它們都是非金屬單質(zhì)D．它們都具有可燃性

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word有答案）2Cu+CO2↑反應(yīng)中，還原劑是（D．CO2C+2CuOCu+CO2中，氧化劑是（SiO2+2Mg）Si+2MgO可知，在此反應(yīng)中鎂得氧發(fā)生了氧）2Cu+CO2↑反應(yīng)中得到了氧，）Si+2MgO．其中還原2017-201word有答案）2Cu+CO2↑反應(yīng)中，還原劑是（D．CO2C+2CuOCu+CO2中，氧化劑是（SiO2+2Mg）Si+2MgO可知，在此反應(yīng)中鎂得氧發(fā)生了氧）2Cu+CO2↑反應(yīng)中得到了氧，）Si+2MgO．其中還原

【解答】解：H2、CO、C都可以用來在高溫下冶煉金屬是因?yàn)檫@三種物質(zhì)都有還原性，都能還原出金屬氧化物中的金屬。故選：B。

11．在CO+CuOCu+CO2的反應(yīng)中，作還原劑的是（）A．COB．CuOC．CuD．CO2【解答】解：由化學(xué)方程式式可知，一氧化碳在反應(yīng)中得到了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑。

故選：A。

12．在C+2CuO

A．CuB．CuOC．C

【解答】解：由化學(xué)方程式可知，碳在發(fā)生了氧化反應(yīng)，是此反應(yīng)的還原劑。故選：C。

13．在反應(yīng)：CO+CuOA．COB．CuOC．CuD．CO2【解答】解：由化學(xué)方程式式可知，氧化銅在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑。故選B

14．用鎂與二氧化硅制硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為劑是（

A．MgB．SiC．SiO2D．MgO

【解答】解：根據(jù)反應(yīng)SiO2+2Mg化反應(yīng)，是還原劑；SiO2失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑。

故選：A。

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word有答案）Si+2CO↑，該反應(yīng)中的還原劑）D．CO在鐵在高溫下能與水蒸故2Mg+CO2C+2MgO，下列關(guān)2017-2018word有答案）Si+2CO↑，該反應(yīng)中的還原劑）D．CO在鐵在高溫下能與水蒸故2Mg+CO2C+2MgO，下列關(guān)

15．硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要反應(yīng)是：SiO2+2C是（

A．SiO2B．SiC．C

【解答】解：在反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑中二氧化硅在反應(yīng)中失去氧元素，被還原，是氧化劑；碳在反應(yīng)中得到氧元素，被氧化，是還原劑。故選：C。

16．工程技術(shù)人員用鋁粉和氧化鐵粉末來焊接鋼軌的縫隙，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe，在此反應(yīng)中，屬于還原劑的是（）A．Fe2O3B．AlC．Al2O3D．Fe【解答】解：由化學(xué)方程式可知，鋁在反應(yīng)中得到了氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑。故選：B。

17．鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵與氫氣，該反應(yīng)中還原劑是（）A．鐵B．水C．四氧化三鐵D．氫氣【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的是還原劑，氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵與氫氣，鐵元素的化合價(jià)升高，所以鐵是還原劑。選：A。

18．鎂能夠在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，方程式為于該反應(yīng)判斷正確的（）A．C有還原性，是該反應(yīng)的還原劑B．二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，具有還原性C．鎂帶失火，不可以用二氧化碳滅火D．該反應(yīng)中所有元素均存在化合價(jià)的變化【解答】解：A、在反應(yīng)中，C是還原產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的還原劑，故錯(cuò)誤。

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word有答案）Si+2CO↑，在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)的是（B．SiO2C．SiD．COSi+2CO↑中，作還原劑的是（B．COC．SiD．SiO2word有答案）Si+2CO↑，在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)的是（B．SiO2C．SiD．COSi+2CO↑中，作還原劑的是（B．COC．SiD．SiO2Si+2CO↑中二氧化硅在反應(yīng)中失去氧元素，被還低耐腐蝕））．性，不

B、在反應(yīng)中，二氧化碳鎂失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性，故錯(cuò)誤。C、二氧化碳能夠支持鎂燃燒，鎂著火不能用二氧化碳撲滅，故正確；D、在該反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；故選：C。

19．生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅，工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：

2C+SiO2A．C

【解答】解：根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為：2C+SiO2Si+2CO↑，可知：在此反應(yīng)中碳得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；SiO2失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑。故選：B。

20．下列反應(yīng)SiO2+2C

A．C

【解答】解：在反應(yīng)SiO2+2C原，是氧化劑；碳在反應(yīng)中得到氧元素，被氧化，是還原劑。故選：A。

二．填空題（共10小題）21．金屬材料具有諸多優(yōu)點(diǎn)，用途廣泛．（1）地殼中含量最豐富的金屬元素是①鋁，但是它不是最先廣泛使用的金屬，其原因是②鋁元素較活潑（或“金屬活動(dòng)性強(qiáng)”），冶煉難度大．（2）通常情況下，一種金屬的合金的熔點(diǎn)比這種純金屬的熔點(diǎn)（3）不銹鋼的主要成分是鐵、鉻、鎳，由于其具有良好的①銹鋼被廣泛用于制造醫(yī)療器械、反應(yīng)釜、②炊具等．【解答】解：（1）地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁；但是它不是最先廣泛使用的金屬，其原因是鋁元素較活潑（或“金屬活動(dòng)性強(qiáng)”），冶煉難度大；故答案為：鋁；鋁元素較活潑（或“金屬活動(dòng)性強(qiáng)”），冶煉難度大；

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word有答案）猜想2：氧化鎂和銅，還可能含有氧；word有答案）猜想2：氧化鎂和銅，還可能含有氧；C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷，則發(fā)生反應(yīng)的方程式

（2）通常情況下，一種金屬的合金的熔點(diǎn)比這種純金屬的熔點(diǎn)低；故答案為：低；（3）不銹鋼的主要成分是鐵、鉻、鎳，由于其具有良好的耐腐蝕性，不銹鋼被廣泛用于制造醫(yī)療器械、反應(yīng)釜、炊具等．故答案為：耐腐蝕；炊具．

22．小輝同學(xué)通過參考資料知道：Mg+CuOMgO+Cu．為探究該反應(yīng)并采用熱還原法制取金屬銅，他在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合，隔絕空氣加熱一段時(shí)間后，得到固體M．請(qǐng)你與小輝同學(xué)一起對(duì)該固體M進(jìn)行探究．（資料：常溫下，鎂不與水發(fā)生反應(yīng)；）【對(duì)固體M的成分猜想】猜想1：氧化鎂和銅；化銅；猜想3：氧化鎂和銅，還可能含有鎂粉；猜想4：氧化鎂和銅，還可能含有氧化銅和鎂【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)流程見下圖：

【問題討論】（1）根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷上述猜想、2一定不成立．（2）步驟②的操作名稱是過濾，它與步驟①共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．

（3）產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，固體B的化學(xué)式Cu，步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)．（4）加熱一段時(shí)間后，固體M中除鎂粉外，是否還有氧化銅剩余？即猜想4是否成立．①小紅認(rèn)為可根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中溶液

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word有答案）2個(gè)，一是鎂粉與稀硫酸反應(yīng)word有答案）2個(gè)，一是鎂粉與稀硫酸反應(yīng)，二是氧化鎂與稀硫硫酸銅溶液為藍(lán)色，可根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中

為Cu+H2SO4=CuSO4+H2O．②小輝認(rèn)為可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷．若固體B增加，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．【解答】解：【對(duì)固體M的成分猜想】將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合，隔

絕空氣加熱一段時(shí)間后，發(fā)生反應(yīng)：Mg+CuOMgO+Cu，得到固體M，若鎂粉和氧化銅恰好完全反應(yīng)，則固體M為氧化鎂和銅；若氧化銅過量，則固體M為氧化鎂、銅和氧化銅；若鎂粉過量，則固體M為氧化鎂、銅和鎂粉；若反應(yīng)沒有進(jìn)行完全，反應(yīng)物鎂粉和氧化銅有剩余，則固體M為氧化鎂、銅、鎂粉和氧化銅；故猜想4填氧化銅和鎂；【問題討論】（1）根據(jù)步驟①，固體M中加入足量稀硫酸有氣體生成，說明固體M中一定有鎂粉，猜想1、2一定不成立；（2）把濁液中的固體和溶液分開采用過濾的方法，用到玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，與步驟①（溶解）共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（3）鎂粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；銅不與稀硫酸反應(yīng)，故固體B的化學(xué)式為Cu；步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；（4）判斷固體M中是否有氧化銅剩余，①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷；化學(xué)方程式為

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；②鎂和硫酸銅反應(yīng)，鎂置換出硫酸銅中的銅，使固體質(zhì)量增加，可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷，若固體B增加，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．故答案為：【對(duì)固體M的成分猜想】氧化銅和鎂；【問題討論】（1）1、2；（2）過濾，燒杯、玻璃棒；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Cu，2；

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word有答案）2Fe+3CO2一氧化碳有毒，會(huì)造成，可在此處放一酒精燈將尾氣進(jìn)行處理，反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO22CO2．2O3．該反應(yīng)中所涉及的物

2．藍(lán)．word有答案）2Fe+3CO2一氧化碳有毒，會(huì)造成，可在此處放一酒精燈將尾氣進(jìn)行處理，反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO22CO2．2O3．該反應(yīng)中所涉及的物

2．藍(lán)．色變成淺綠色．

（4）①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②Mg+CuSO4=MgSO4+Cu．

23．如圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝裝置圖：試回答：

（1）儀器③的名稱是酒精燈（2）實(shí)驗(yàn)過程中儀器①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe2O3+3CO

（3）實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是空氣污染

2CO+O2

【解答】解：（1）儀器③是酒精燈，故填：酒精燈；（2）①處一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故填：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）尾氣中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空氣中，以免造成空氣污染，在點(diǎn)燃的條件下，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故填：一氧化碳有毒，會(huì)

造成空氣污染；2CO+O2

24．人類常從礦石中獲取金屬材料．（1）鐵是冶煉最多的金屬．工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中的氧化劑是Fe質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是Fe．常用于滅火的是CO（2）銅是人類利用較早的金屬，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反應(yīng)后溶液的顏色由

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word有答案）Al（OH）鋁、氧、氫三元素的原子個(gè)數(shù)比為：3：3，鋁制品不易生致密1：3：3，鋁制品不易生銹1：3：3，致密．下加熱黑色固體變成紅色防止水冷凝后滑入試管底部，致使試管．乙、丙均需將導(dǎo)管尾部插入澄清石灰水中，目的是證明有點(diǎn)燃或收集acdb．CuO+H2，能起到隔絕空氣的作用．面條件下進(jìn)行．實(shí)．二氧化碳裝Cu+H2O，word有答案）Al（OH）鋁、氧、氫三元素的原子個(gè)數(shù)比為：3：3，鋁制品不易生致密1：3：3，鋁制品不易生銹1：3：3，致密．下加熱黑色固體變成紅色防止水冷凝后滑入試管底部，致使試管．乙、丙均需將導(dǎo)管尾部插入澄清石灰水中，目的是證明有點(diǎn)燃或收集acdb．CuO+H2，能起到隔絕空氣的作用．面條件下進(jìn)行．實(shí)．二氧化碳裝Cu+H2O，乙：是生CuO+CO三Cu+CO2套，丙：還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置

（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用．煉鋁原料水鋁石的主要成分是

3，Al（OH）3由銹的原因是氧化膜很【解答】解：（1）該反應(yīng)中，氧化鐵能提供氧元素，是氧化劑，鐵是由一種元素組成的單質(zhì)，二氧化碳密度大于空氣且不能燃燒、不支持燃燒，可以用于滅火，故填：Fe2O3，F(xiàn)e，CO2；（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅的水溶液是藍(lán)色的，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，藍(lán)；（3）Al（OH）3中鋁、氧、氫三元素的原子個(gè)數(shù)比為的原因是氧化膜很致密，能起到隔絕空氣的作用，故填：

25．

請(qǐng)回答下列問題：（1）三個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理相似，反應(yīng)條件也相似，均需在驗(yàn)現(xiàn)象也有共同之處，即：（2）甲試管口部向下傾斜，其原因是破裂成．為了防止一氧化碳污染環(huán)境，在裝置乙中a處應(yīng)連接置．（3）從操作步驟看，甲、乙實(shí)驗(yàn)都有下列操作：a．通氣體，b．停止通氣體，c．點(diǎn)燃酒精燈，d．撤去酒精燈．實(shí)驗(yàn)操作的正確順序都是（填序號(hào)）（4）順序?qū)懗鲞€原氧化銅的三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲：

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word有答案）2Cu+CO2乙故acdbCu+H2O乙：CuO+CO2Cu+CO2（條件都為加熱）1價(jià)，則鈉元素顯+1價(jià)；Na元素的化合價(jià)由word有答案）2Cu+CO2乙故acdbCu+H2O乙：CuO+CO2Cu+CO2（條件都為加熱）1價(jià)，則鈉元素顯+1價(jià)；Na元素的化合價(jià)由0水中氫元故答案為：Na．2Fe+3CO2，CO在這個(gè)反應(yīng)中將Fe2O3還原為Fe，化合價(jià)升高鐵．+2價(jià)，反應(yīng)后是．（寫編號(hào)）Cu+CO2丙：由置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合；

2CuO+C

上述反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是【解答】解：（1）反應(yīng)條件都為加熱，故答案為：加熱氧化銅都被還原為銅，故答案為：黑色固體變成紅色（2）反應(yīng)中有水生成，冷凝水滑入試管底部，會(huì)使熱的試管破裂，故答案為：防止水冷凝后滑入試管底部，致使試管破裂．使用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，答案為：二氧化碳因要對(duì)尾氣一氧化碳進(jìn)行處理，故答案為：點(diǎn)燃或收集（3）實(shí)驗(yàn)中要注意實(shí)驗(yàn)安全，也要做到實(shí)驗(yàn)成功，故選

（4）甲：CuO+H2

2CuO+C物=新單質(zhì)+新化合物的定義，故答案為：乙

26．在2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，被氧化的物質(zhì)是Na．【解答】解：在2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na屬于單質(zhì)，鈉元素的化合價(jià)為0；氫氧化鈉中氫氧根的化合