九年級上、下冊化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(全)

九年級上、下冊化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(全)九年級上、下冊化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(全)九年級上、下冊化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(全)九年級上、下冊化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(全)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一、化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成黑色固體注意：瓶底放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落，炸裂瓶底。3、銅(紅色)在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：（1）在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（是吸熱反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（CO2通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：某些非金屬氧化物＋水→酸如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（是放熱反應(yīng)）14、無水硫酸銅鑒定水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O現(xiàn)象：白色粉末變成藍(lán)色（用于檢驗(yàn)水的存在）15、工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2+Cl2==2HCl16、溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2二、分解反應(yīng)：18、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。正氧負(fù)氫，氫二氧一（體積比）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。（正氧、體小、能助燃）負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（負(fù)氫、體大、能燃燒）19、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，能使帶火星的木條復(fù)燃。20、高溫鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（工業(yè)制取CaO、CO2）21、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色22、氯化鎂電解制取金屬鎂：MgCl2通電Mg+Cl2↑23、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑24、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑25、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣：2KClO3MnO22KCl+3O2↑26、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。27、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O（藍(lán)變白）28、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑29、工業(yè)電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3通電4Al+3O2↑30、加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)（Mg、Al、Zn、Fe）+酸---鹽+氫氣31、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑32、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑33、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑35、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑30－35的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。37、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑38、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑36－37的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽39、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。42、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)43、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成淺綠色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水44、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑45、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑46、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成47、氫氣與四氧化三鐵反應(yīng)：Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O48、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O現(xiàn)象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內(nèi)壁有水珠生成。（4）其它情況：51、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO（制取水煤氣）四、復(fù)分解反應(yīng)：1、金屬氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色2、堿＋酸→鹽＋H2O（又叫中和反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：有大量的氣泡生成。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（滅火器原理）4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3)2現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl22NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（制取燒堿）現(xiàn)象：生成白色沉淀。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2現(xiàn)象：生成白色沉淀。NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（銨鹽的特性、銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣）Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O(銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合)Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O現(xiàn)象：生成有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（檢驗(yàn)CO2存在，也可以用CO2檢驗(yàn)澄清石灰水）。2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H203、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去CO2）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去SO2）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O5、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去SO3）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：1－6都是：非金屬氧化物+堿-------鹽+水6、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。7、乙炔的充分燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O現(xiàn)象：乙炔在空氣中燃燒火焰明亮、帶濃煙，在氧氣中燃燒火焰明亮不冒煙。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁9、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）10、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未