高中化學(xué)方程式 全面總結(jié)

PAGE9-高中化學(xué)反應(yīng)方程式一、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系△△電解電解1、4Na＋O2=2Na2O2、2Na＋O2Na2O23、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑電解電解4、2NaCl(熔融)2Na＋Cl25、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl26、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑7、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑△8.NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O9、NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3△10、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO311、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O13、Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl(過量)=2NaCl＋CO2↑＋H2O14、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O*16、2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2＋H2↑二、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系電解Na3AlF6點燃點燃1、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2電解Na3AlF6點燃點燃3、4Al＋3O22Al2O34、2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑5、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O△7、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O8、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O△9、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O10、AlCl3＋3NaOH(少量)=Al(OH)3↓＋3NaCl*11、AlCl3＋4NaOH(過量)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O12、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl13、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O*14、2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3*15、NaAlO2＋CO2(過量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3*16、NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl*17、NaAlO2＋4HCl(過量)=AlCl3＋NaCl＋2H2O*18、3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl19、2KAl(SO4)2＋6H2O=K2SO4＋2Al(OH)3(膠體)＋3H2SO4三、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系點燃點燃點燃點燃高溫1、2Fe＋3Cl22FeCl32、3Fe＋O2Fe3O4高溫3、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H24.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑*5、FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑△6、Fe2＋＋2OH—=Fe(OH)2↓7、Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O△△8、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)38、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O△10、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO211、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O*12、Fe3O4＋8H＋(非氧化酸)=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O13、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋+3Cl—14、2FeCl3＋Fe=3FeCl2△15、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl16、Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O△17、FeCl3＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)＋3HCl18、FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl19、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋20、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu四、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系△高溫△高溫高溫1、Si＋O2SiO22、SiO2＋2CSi＋2CO3、Si＋4HF=SiF4＋H24、SiCl4＋2H2Si＋4HCl*5、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O高溫*6、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑7、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O△8、SiO2＋CaO=CaSiO39、SiO2＋CaCO3=CaSiO3＋CO2↑△10、SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑11、H2SiO3SiO2＋H2O12、H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O*13、Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓14、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓*15、Na2SiO3＋2CO2(過量)＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓五、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系點燃點燃點燃1、2Fe＋3Cl22FeCl32、2Na＋Cl22NaCl點燃點燃點燃點燃或光照3、Cu＋Cl2CuCl24、H2＋Cl2點燃或光照△5、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O△電解6、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑7、Cl2＋H2OHCl＋HClO電解加熱或光照8、2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O9、2HClO2HCl＋O2加熱或光照*10.ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O11、2Ca(OH)＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O12、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋HClO13、Cl—＋Ag+=AgCl↓△*14、2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O△*15、Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O*16、2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑六、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫催化劑高溫催化劑點燃1、S＋O2SO22、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O3、2SO2＋O22SO34、SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O5.SO3＋H2O=H2SO46、SO42——＋Ba2+=BaSO4↓△△7、SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3＋H2O*8、SO2(過量)＋NaOH=NaHSO3△△△9、SO2＋H2OH2SO310、H2SO3SO2＋H2O11、Fe＋SFeS△12、2Cu＋SCu2S12、SO2＋H2O2=H2SO4*13、Na2O2＋SO2=Na2SO4△點燃14.SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl*15.SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr△點燃點燃16、Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO217、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2＋H2O點燃*19、2H2S＋O2(少量)S＋2H2O*20、2H2S＋3O2(過量)2SO2＋2H2O21、△△Na2SO3＋H2SO4=SO2↑＋H2O＋Na2SO4*22、2Na2SO3＋O2=2Na2SO4△△*23、H2S＋H2SO4(濃)S↓＋SO2↑＋2H2O24、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋2H2O*25、H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4*26、6NaOH＋3S=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O*27、5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4*28、SO2＋2FeCl3＋2H2O=FeSO4＋FeCl2＋4HCl七、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫或放電高溫高壓催化劑1、N2＋3H22NH32、N2＋O2高溫或放電高溫高壓催化劑3、2NO＋O2=NO24、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO*5、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3*6、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3*7、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O*8、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O9、NH3＋H2ONH3·H2O10、NH3·H2ONH4+＋OH－催化劑高溫11、NH3＋HCl=NH4Cl(白煙）12、NH3＋HNO3=NH4NO3(白煙）13、2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4催化劑高溫△△△△14、4NH3＋5O24NO＋6H2O15、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O16、NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O△△△△17、NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑18、(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑△△19、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O20、Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O△△21、C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O22、4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O有機化學(xué)方程式必修一、甲烷的反應(yīng)

1、（氧化反應(yīng)）

2、（取代反應(yīng)）3、（取代反應(yīng)）

4、（取代反應(yīng)）5、（取代反應(yīng)）二、乙烯的反應(yīng)

（氧化反應(yīng)）（加成反應(yīng)）（加成反應(yīng)）

（加成反應(yīng)）、（加成反應(yīng)）

（聚乙烯）（加聚反應(yīng)）三、.苯及其同系物的反應(yīng)1、2C6H6+15O212CO2+6H2O（氧化反應(yīng)，燃燒）2、（取代反應(yīng)）

3、（取代反應(yīng)）

4、（環(huán)己烷）（加成反應(yīng)）四.、乙醇的反應(yīng)

1、（氧化反應(yīng)）2、（取代反應(yīng)）

3、（氧化反應(yīng)）

4、（氧化反應(yīng)）5、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醇的催化氧化）6、（酯化反應(yīng).取代反應(yīng)）五、.乙酸的反應(yīng)

1、+2Na=+2、+=++；

3、（酯化反應(yīng).取代反應(yīng)）七.乙酸乙酯的反應(yīng)

1、（取代反應(yīng)）

2、++（取代反應(yīng)）八、.糖類

1、（氧化反應(yīng)）

2、（分解反應(yīng)）

6、（氧化反應(yīng)）

7、++（水解反應(yīng).取代反應(yīng)）

8、、+（水解反應(yīng).取代反應(yīng)）

9、（淀粉或纖維素）（水解反應(yīng).取代反應(yīng)）九.油脂(水解反應(yīng)）

（水解/皂化反應(yīng)）十.氨基酸

1、++（中和反應(yīng)）

2、+（中和反應(yīng)）高中常見的原電池電極反應(yīng)式一、一次電池析氫腐蝕：負極：Fe－2e－=Fe2＋正極：2H＋＋2e－=H2↑總反應(yīng)方程式（離子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+吸氧腐蝕：負極：2H++2e-H2↑正極：O2+4e-+2H2O4OH-總反應(yīng)方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(鐵銹的生成過程)6、堿性鋅錳干電池：（負極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負極：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2正極：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)27、銀鋅電池：(負極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH)負極：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2正極：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極—Pb正極—PbO2電解液—稀硫酸）放電時負極：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)正極：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)充電時陰極：PbSO4(s)＋2e—=Pb(s)＋SO42—(aq)陽極：PbSO4(s)＋2H2O(l)—2e—=PbO2(s)＋4H+＋SO42—(aq)總化學(xué)方程式：Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、氫氧燃料電池：(負極-氫氣，正極-氧氣，兩級為惰性電極)電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負極：2H2-4e4H+正極：O2＋4e+4H+2H2O總反應(yīng)方程式：

2H2+O2===2H2O電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負極：2H2+4OH--4e-4H2O正極：O2+4e-+2H2O4OH-總反應(yīng)方程式：2H2+O2===2H2O3、甲烷燃料電池

酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋負極：2O2＋8H＋＋8e－4H2O總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O

堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O2＋4H2O＋8e－8OH-負極：CH4＋10OH－－8e－CO2-＋7H2O總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2＋2OH-CO2-＋3H2O三、高中常見的電解池電極反應(yīng)式1．用惰性電