2022-2023學年新教材高中化學第一章物質及其變化課件新人教版必修第一冊

第一章物質及其變化第一節(jié)物質的分類及轉化課時1物質的分類教材必備知識精練知識點1物質的分類1.下列物質分類正確的是(

)①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH

⑤液態(tài)氧⑥KClO3A.堿:①④ B.純凈物:③④⑤ C.鹽:①⑥ D.混合物:②⑤答案1.C

①純堿為碳酸鈉,由金屬離子和酸根離子構成,屬于鹽類,故A項錯誤;③石灰水屬于混合物,故B項錯誤;①純堿和⑥KClO3都是由金屬離子和酸根離子構成的,均屬于鹽類,故C項正確;⑤液態(tài)氧是一種只由氧元素組成的純凈物,屬于單質,故D項錯誤。純堿不是堿知識點1物質的分類2.[2022黑龍江雙鴨山一中高一期中考試]物質的分類是化學研究的重要方法之一。近年來,科學研究發(fā)現(xiàn),在金星的大氣層中存在著三氧化二碳(C2O3),下列物質均與其屬于同類的是(

)A.H2、O3

B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3答案2.C

C2O3屬于氧化物。H2、O3均是由一種元素組成的純凈物,屬于單質,A項不符合題意;H2SO4、H2CO3均屬于酸,B項不符合題意;SO2、NO均由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素,均屬于氧化物,與C2O3屬于同類物質,C項符合題意;Na2SO3、KClO3均是由金屬離子和酸根離子組成的化合物,均屬于鹽,D項不符合題意。知識點1物質的分類3.[2022浙江寧波中學高一月考]任何物質都是由元素組成的,根據(jù)元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎。下列有關物質分類正確的是(

)答案3.D

NaHCO3屬于鹽,SO2屬于酸性氧化物,A項錯誤;CO屬于不成鹽氧化物,B、C項錯誤。選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaHCO3H2SO4Na2SO4SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3知識點1物質的分類4.[2022重慶八中高一月考,雙選題]下列說法正確的是(

)A.紅磷轉化為白磷屬于物理變化B.石墨導電,金剛石不導電,故二者不互為同素異形體C.O2和O3互為同素異形體D.S2、S4、S8互為同素異形體答案4.CD紅磷轉化為白磷,有新物質生成,屬于化學變化,A項錯誤;石墨和金剛石是由碳元素組成的不同單質,互為同素異形體,B項錯誤。知識點2物質分類的方法5.[2022安徽蕪湖一中高一期中考試]如圖是按一定方法給物質進行的分類,下列有關說法錯誤的是(

)A.分類標準1是根據(jù)所含物質的種類B.分類標準2是根據(jù)所含元素的種類C.類別1是混合物,類別2是單質D.該分類方法是交叉分類法答案5.D圖示分類方法是樹狀分類法,D項錯誤。知識點2物質分類的方法6.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可采取多種分類方法。下列各組歸類不合理的是(

)答案6.C

A項中物質均為堿;B項中物質均為酸;C項中氫氣燃燒、氧化鈣變質、食物腐爛均為化學變化,而冰雪融化為物理變化;D項中物質均為銨鹽。本題選C。選項按某一分類標準分類的物質或變化歸類ABa(OH)2、KOH、NaOHCa(OH)2BCH3COOH、H2SO4、H2CO3HClC氫氣燃燒、氧化鈣變質、食物腐爛冰雪融化D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3NH4HCO3知識點3化學反應的分類

答案

知識點3化學反應的分類8.KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如圖所示。該流程中沒有涉及的化學反應類型是(

)A.化合反應B.分解反應C.置換反應

D.復分解反應答案8.C題述過程中涉及的反應有:煅燒CaCO3生成CaO和CO2(分解反應),CaO與H2O反應生成Ca(OH)2(化合反應),K2CO3與Ca(OH)2反應生成KOH和CaCO3(復分解反應)。知識點4分散系及其分類9.下列關于分散系的說法錯誤的是(

)A.分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B.分散質粒子的直徑:溶液>膠體>濁液C.分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D.可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來答案9.B分散系中分散質粒子的直徑:濁液>膠體>溶液,B項錯誤。知識點4分散系及其分類10.[2022江蘇淮安高一月考]下列詩詞中所描述的物質不屬于分散系的是(

)A.“大漠孤煙直,長河落日圓”中的“煙”B.“曾經(jīng)滄海難為水,除卻巫山不是云”中的“云”C.“明月幾時有?把酒問青天”中的“酒”D.“已是懸崖百丈冰,猶有花枝俏”中的“冰”答案10.D

D項,“冰”是固態(tài)的水,不屬于分散系。知識點5膠體的制備與性質11.[2022廣東東莞東華高級中學高一期中考試]電影《長津湖》催人淚下,志愿軍精神永存。放電影時,放映機到銀幕間形成了光柱,該現(xiàn)象與下列哪種分散系有關(

)A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液答案11.B光柱是由于膠體粒子對光線散射形成的,故選B。知識點5膠體的制備與性質12.[2022四川成都高一期中考試]下列說法錯誤的是(

)A.制備氫氧化鐵膠體時,可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色B.根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體C.膠體一定是混合物D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是其分散質粒子的直徑在1~100nm之間答案12.B根據(jù)分散質粒子的直徑大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體,B項錯誤。學科關鍵能力構建1.[2022安徽阜陽界首中學高一期末考試]《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中的“柔丹”“伏丹”都是以汞為原料,在土釜中加熱制得的。這里的“丹”的主要成分屬于(

)A.單質 B.氧化物 C.鹽 D.堿答案1.B由題意可知,在加熱的條件下,金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應得到氧化汞,故題述的“丹”的主要成分是氧化汞,屬于氧化物。2.下列敘述正確的是(

)A.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性強弱將分散系分為膠體、溶液和濁液C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩可形成膠體D.膠體、分散系、混合物的從屬關系如圖所示答案2.D

FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同,A項錯誤;根據(jù)分散質粒子的直徑大小將分散系分為膠體、溶液和濁液,B項錯誤;將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩會形成乳濁液,C項錯誤。3.[2022江蘇常州中學高一月考]科學家在研究物質的時候,常常對物質進行分類,以便對同類物質的組成和性質進行深入研究。有下列四組物質:①Mg、O2、N2、NO,②NaOH、HCl、CH4、KCl,③H2CO3、H2SO4、NaOH、HNO3,④CaO、SO2、CO2、SiO2,每組物質中都有一種物質與其他物質不屬于同一類別,這四種物質分別是(

)A.Mg、HCl、H2CO3、CaOB.O2、NaOH、H2SO4、SO2C.NO、CH4、NaOH、CaOD.NO、KCl、HNO3、SO2答案3.C

①中NO屬于化合物,其他三種物質都屬于單質;②中CH4屬于有機化合物,其他三種物質都屬于無機化合物;③中NaOH屬于堿,其他三種物質都屬于酸;④中CaO屬于金屬氧化物,其他三種物質都屬于非金屬氧化物。綜上所述,答案為C。4.下列說法正確的是(

)①由一種元素組成的物質一定是純凈物②冰水混合物是純凈物③CuSO4·5H2O是混合物④酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物A.①和④

B.②和⑤

C.③和④

D.全部答案4.B

①由一種元素組成的物質不一定是純凈物,如O2與O3由一種元素組成,但由它們組成的物質是混合物,錯誤。③帶有結晶水的鹽屬于純凈物,CuSO4·5H2O是純凈物,錯誤。④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,錯誤。

答案5.D酸性氧化物與堿性氧化物反應只能生成鹽,產(chǎn)物只有一種,D項錯誤。選項ABCDX酸性氧化物堿性氧化物鹽酸性氧化物Y堿酸堿堿性氧化物6.[2022河北唐山二中高一月考]向含有一定濃度的FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關說法正確的是(

)A.該分散系的分散質為Fe2O3B.在電場作用下,若直流電源負極附近的液體的顏色變深,則說明該分散系帶正電荷C.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應D.可用過濾的方法將該金屬氧化物與Na+分離開答案6.C

Fe2O3是紅色的,該金屬氧化物有可能是Fe3O4,A項錯誤;分散系呈電中性,不帶電,B項錯誤;該分散系是膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應,C項正確;膠體中的分散質粒子和Na+都能透過濾紙,D項錯誤。膠粒帶電荷7.[2022江蘇鎮(zhèn)江高一月考]膠體粒子往往通過吸附作用可以帶有電荷,一般非金屬氧化物膠體的膠粒帶負電荷,如土壤膠粒;金屬氧化物及氫氧化物膠體的膠粒帶正電荷,如氧化鐵、氫氧化鐵膠粒。請回答下列問題:(1)如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么施用下列化肥,作物的吸收效果最差的是

(填序號)。

①碳酸氫銨②硝酸鈉③硫酸銨(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質量的問題。解決方法是把這些陶土和水混合攪拌,使之形成分散質粒子直徑為10-9~10-7m的分散系,然后接入電路中,此時正極聚集

。

答案7.答案

(1)②

(2)陶土解析

(1)銨鹽中的銨根離子可以被吸附在土壤膠粒表面,而硝酸根離子是陰離子,不能被土壤膠粒吸附,因此在含氮量相同的條件下,作物的吸收效果最差的是NaNO3。(2)由題意知,將陶土和水混合攪拌,得到的分散系為膠體,然后將該膠體接入電路中,此時正極吸引帶負電荷的粒子,故正極聚集的是陶土。

組別第(Ⅰ)組第(Ⅱ)組不同“類”單質

Si分類依據(jù)

答案8.答案

(1)I2物質狀態(tài)金屬與非金屬(2)反應中都有元素化合價發(fā)生變化(3)D解析

(1)第(Ⅰ)組中的四種單質,除I2外其余單質在通常情況下均為氣體,第(Ⅱ)組中的四種單質,除硅外其余均為金屬。第一節(jié)物質的分類及轉化課時2物質的轉化教材必備知識精練知識點1酸、堿、鹽的性質1.下列四種物質中,有一種物質與其他三種物質均能發(fā)生反應,這種物質是(

)A.氫氧化鈉

B.稀硫酸C.鐵粉

D.碳酸鈣答案1.B稀硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,與鐵粉發(fā)生置換反應,與碳酸鈣發(fā)生復分解反應,故B項符合題意。知識點1酸、堿、鹽的性質2.將稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、氫氧化鋇溶液兩兩混合,能發(fā)生的反應個數(shù)及生成沉淀的種類數(shù)分別為(

)A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.3、2答案2.C稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應可生成硫酸鋇沉淀;硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀;氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應可生成氫氧化鎂沉淀,故這四種溶液兩兩混合能發(fā)生3個反應,并生成3種沉淀,C項符合題意。知識點2物質的轉化3.下列物質通過一步反應能生成鹽的是(

)①堿性氧化物②堿③酸性氧化物④酸A.僅①②③ B.僅①②④C.僅②③④ D.全部答案3.D堿性氧化物與酸或酸性氧化物反應能生成鹽,①正確;堿與酸、酸性氧化物或鹽反應能生成鹽,②正確;酸性氧化物與堿或堿性氧化物反應能生成鹽,③正確;酸與堿、堿性氧化物或鹽反應能生成鹽,④正確。知識點2物質的轉化4.構建知識網(wǎng)絡,厘清物質間的相互轉化關系是學習化學的一種重要方法。若圖中線段兩端的物質在一定條件下可以發(fā)生反應,則下列物質符合圖示要求的是(

)A.①Na2CO3

②CO2

③BaCl2B.①Na2CO3

②Fe

③K2CO3C.①Fe2O3

②CO

③Ba(NO3)2D.①Na2CO3

②CO2

③MgCl2答案4.D

A項,BaCl2不能與Ca(OH)2反應;B項,Fe不能與Ca(OH)2反應;C項,Fe2O3、CO、Ba(NO3)2都不能與Ca(OH)2反應。學科關鍵能力構建1.[2022廣東佛山三中高一月考]古詩詞包羅萬象,是中華文化的瑰寶。下列詩詞中隱藏化學變化的是(

)A.野火燒不盡,春風吹又生B.遙見尋沙岸,春風動草衣C.荷風送香氣,竹露滴清響

D.日落山水靜,為君起松聲答案1.A

“野火燒不盡,春風吹又生”中包含燃燒,涉及化學變化,A項符合題意;B、C、D項中沒有新物質生成,不屬于化學變化,不符合題意。

答案2.C碳不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳,高溫條件下二氧化碳和碳反應生成一氧化碳,A項不符合題意;過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣,電解水生成氫氣和氧氣,氫氣在氧氣中燃燒生成水,B項不符合題意;氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水,碳酸鉀和硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳,硝酸鉀不能和任何物質反應生成碳酸鉀,C項符合題意;氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉,氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,D項不符合題意。3.[2022河北承德高一月考]A、B、C、D、E五種物質中都含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉化關系,其中所含的相同元素是(

)A.銅B.碳C.鐵D.鈣答案3.D根據(jù)E在高溫條件下反應生成A,A和水反應生成B,B和二氧化碳反應生成E,推測E是CaCO3、A是CaO、B是Ca(OH)2,Ca(OH)2和鹽酸反應生成D(CaCl2或水),CaO和硝酸反應生成C[Ca(NO3)2或水],D和AgNO3溶液反應生成C,推出C是Ca(NO3)2,D是CaCl2,因Ca(NO3)2與CaCl2均能與Na2CO3溶液反應生成CaCO3,故以上推測正確,即A、B、C、D、E中所含的相同元素是鈣。4.下表中有三組物質,每組中均有甲、乙、丙三種物質。請回答下列問題:(1)第Ⅲ組中有一種物質能與第

組中的所有物質反應,這種物質是

。

(2)第Ⅱ組物質中,與第Ⅰ組中的所有物質都不能發(fā)生反應的是

,該物質能與第Ⅲ組中的所有物質發(fā)生反應,其化學方程式分別為

、

、

。

答案

第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2溶液鹽酸Cu(NO3)2溶液乙Fe2O3K2SO4溶液H2SO4溶液丙FeNaOH溶液MgCl2溶液易錯疑難集訓(一)教材易混易錯集訓易錯點1對物質分類的依據(jù)不清楚1.下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是(

)A.銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B.蒸餾水、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉答案1.C食鹽屬于混合物,A項錯誤;蒸餾水不是單質,是化合物,硫酸氫鈉屬于鹽,不屬于酸,B項錯誤;石灰水是氫氧化鈣的水溶液,屬于混合物,D項錯誤。易錯點1對物質分類的依據(jù)不清楚2.物質分類在邏輯上存在如下關系:下列說法正確的是(

)A.碳酸鹽與鈉鹽屬于包含關系B.化合物與氧化物屬于交叉關系C.分散系與膠體屬于包含關系D.混合物與空氣屬于并列關系答案2.C鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關系;化合物包含氧化物,二者屬于包含關系;分散系包含膠體,二者屬于包含關系;混合物包含固體混合物、氣體混合物、液體混合物等,混合物與空氣屬于包含關系。易錯點1對物質分類的依據(jù)不清楚3.下列有關物質分類的敘述正確的是(

)A.CaCl2、NaOH、HCl、O2都屬于化合物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.溶液、濁液、膠體都屬于混合物D.CO2、CO均屬于酸性氧化物答案3.C

O2是單質,不是化合物,A項錯誤;純堿是碳酸鈉,屬于鹽,B項錯誤;溶液、濁液、膠體都是由分散質和分散劑組成的分散系,都屬于混合物,C項正確;CO不能和堿反應生成鹽和水,故其不屬于酸性氧化物,D項錯誤。易錯點1對物質分類的依據(jù)不清楚4.已知氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水,因此氧化鋁為兩性氧化物。現(xiàn)有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅五種氧化物,其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應生成鹽和水;氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應生成鹽和水。請將上述五種氧化物按類別填在下表中。答案4.答案七氧化二錳、二氧化硅氧化鈉、氧化鈣氧化鋅酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

易錯點2區(qū)分不同的分散系5.[2022遼寧丹東二中高一期中考試]“天接云濤連曉霧,星河欲轉千帆舞”出自李清照的《漁家傲》,以下相關說法正確的是(

)A.“曉霧”屬于膠體,其分散質是空氣B.“曉霧”在陽光下能產(chǎn)生丁達爾效應,膠體和溶液的本質區(qū)別是是否具有丁達爾效應C.“云濤”的分散質粒子的直徑和“曉霧”的分散質粒子的直徑均不小于1nmD.飽和氯化鐵溶液與“曉霧”屬于同一類別的分散系答案5.C

“曉霧”指霧,霧屬于膠體,其分散劑是空氣,A項錯誤;膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同,B項錯誤;“云濤”指云,屬于膠體,“曉霧”指霧,也屬于膠體,故二者的分散質粒子的直徑均不小于1nm,C項正確;飽和氯化鐵溶液屬于溶液,“曉霧”屬于膠體,二者屬于不同類別的分散系,D項錯誤。易錯點2區(qū)分不同的分散系6.純碳新材料“碳納米泡沫”中每個泡沫約含有4000個碳原子,直徑約為6~9nm,在低于-183℃時,該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是(

)A.“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物B.把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)姆稚┲?不可能產(chǎn)生丁達爾效應C.“碳納米泡沫”和金剛石的性質完全相同D.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體答案6.D

“碳納米泡沫”屬于碳單質,A項錯誤;“碳納米泡沫”中每個泡沫的直徑約為6~9nm,將其分散到適當?shù)姆稚┲行纬赡z體,能產(chǎn)生丁達爾效應,B項錯誤;“碳納米泡沫”在低于-183℃時具有永久磁性,金剛石沒有磁性,二者的性質不可能完全相同,C項錯誤;“碳納米泡沫”屬于碳單質,與石墨互為同素異形體,D項正確。?？家呻y問題突破疑難點

對膠體性質的理解1.下列事實與膠體的性質無關的是(

)①Fe(OH)3膠體可用于凈水②將植物油倒入水中并用力攪拌形成油水混合物③一束平行光線射入蛋白質溶于水形成的液體時,可以看到一條光亮的“通路”

④醫(yī)學上用血液透析的方法治療由腎衰竭引起的血液中毒A.①②④

B.②③④

C.②

D.①③答案1.C

①Fe(OH)3膠體可用于凈水,利用了膠體的吸附性,故①與膠體的性質有關;②油水混合物是乳濁液,故②與膠體的性質無關;③蛋白質溶于水形成的液體是膠體,可產(chǎn)生丁達爾效應,故③與膠體的性質有關;④血液屬于膠體,血液中的膠粒不能透過透析膜,而血液中的毒性物質可以透過透析膜,故④與膠體的性質有關。第二節(jié)離子反應課時1酸、堿、鹽在水溶液中的電離教材必備知識精練知識點1電解質與非電解質1.[2022重慶巴蜀中學高一月考]適度飲水對健康有益,但過量飲水會使體內電解質的濃度過低,導致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內常見的電解質的是(

)A.CO2

B.NaCl

C.O2

D.葡萄糖答案1.B二氧化碳不是電解質,A項錯誤;氯化鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下均能導電,是電解質,B項正確;氧氣是單質,不是電解質,C項錯誤;葡萄糖不是電解質,D項錯誤。知識點1電解質與非電解質2.下列有關電解質的說法正確的是(

)A.Ca(OH)2固體溶于水后能導電,所以Ca(OH)2是電解質B.NH3的水溶液能夠導電,所以NH3是電解質C.液態(tài)銅導電性很好,所以銅是電解質D.FeCl3溶液能夠導電,所以FeCl3溶液是電解質答案2.A氫氧化鈣固體溶于水后因自身能電離出可自由移動的陰、陽離子而導電,所以氫氧化鈣是電解質,A項正確;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O電離出可自由移動的陰、陽離子而使溶液導電,所以NH3·H2O是電解質,NH3不是電解質,B項錯誤;銅是單質,不是化合物,所以銅不是電解質,C項錯誤;氯化鐵溶液是混合物,不是電解質,D項錯誤。知識點1電解質與非電解質3.已知:水的導電能力很弱。按照下圖分別連接好線路,圖1中燈泡不亮,圖2中燈泡亮,由此得出的結論正確的是(

)A.NaCl不是電解質B.NaCl溶液是電解質C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中,水電離出大量的離子答案3.C

NaCl在水溶液中電離出能自由移動的離子,使溶液導電,NaCl是電解質,但NaCl溶液是混合物,不是電解質,A、B項錯誤,C項正確;水的導電能力很弱,不會電離出大量離子,D項錯誤。知識點1電解質與非電解質4.有下列物質:①固態(tài)氫氧化鋇、②固態(tài)KHSO4、③液態(tài)HCl、④稀硫酸、⑤稀硝酸、⑥銅、⑦固態(tài)碳酸鈉、⑧固態(tài)氧化鈉、⑨熔融氯化鈉、⑩CuSO4·5H2O。請回答下列問題:(1)可導電的是

(填序號,下同)。

(2)屬于電解質的是

。

答案4.答案

(1)④⑤⑥⑨

(2)①②③⑦⑧⑨⑩解析

①固態(tài)氫氧化鋇中不存在可以自由移動的離子,不導電,但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電,屬于電解質。②固態(tài)KHSO4中不存在可以自由移動的離子,不導電,但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電,屬于電解質。③液態(tài)HCl中不存在可以自由移動的離子,不導電,但溶于水可以導電,屬于電解質。④稀硫酸中存在可以自由移動的離子,可以導電,但稀硫酸是混合物,不屬于電解質。⑤稀硝酸中存在可以自由移動的離子,可導電,但稀硝酸是混合物,不屬于電解質。⑥銅是金屬單質,可以導電,但不屬于電解質。⑦固態(tài)碳酸鈉中不存在可以自由移動的離子,不能導電,但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電,屬于電解質。⑧固態(tài)氧化鈉中不存在可以自由移動的離子,不能導電,但熔融狀態(tài)下可導電,屬于電解質。⑨熔融氯化鈉中存在可以自由移動的離子,可以導電,屬于電解質。⑩CuSO4·5H2O中不存在可以自由移動的離子,不能導電,但溶于水或熔融狀態(tài)下可以導電,屬于電解質。知識點1電解質與非電解質知識歸納(1)一定條件下,電解質不一定能導電,如電解質BaSO4難溶于水,熔融狀態(tài)下才可導電;而電解質HCl在熔融狀態(tài)下不導電,溶于水時才導電。(2)溶于水能導電的化合物不一定是電解質,如CO2的水溶液能導電,但CO2不是電解質。知識點2電解質的電離

答案

知識點2電解質的電離

答案6.A

①為一種堿、一種鹽電離產(chǎn)生的離子,②為兩種酸電離產(chǎn)生的離子,③為兩種堿電離產(chǎn)生的離子,④為兩種鹽電離產(chǎn)生的離子,故選A。知識點3電離方程式的書寫及正誤判斷

答案

知識點3電離方程式的書寫及正誤判斷8.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:(1)硫酸氫鈉

。

(2)硫酸鋁

。

(3)氫氧化鉀

。

(4)碳酸氫銨

。

答案

學科關鍵能力構建1.[2022福建莆田仙游一中高一期中考試]下列四組物質在水溶液中電離產(chǎn)生的離子種類完全相同的是(

)①(NH4)2SO4、KNO3、NH4NO3、AlCl3②KCl、Ba(NO3)2、NaOH、KOH③NH4Cl、K2SO4、Al(NO3)3④Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3、NaNO3A.①④

B.①③

C.②③

D.②④答案

2.[2022江蘇鎮(zhèn)江中學高一月考]下列物質的分類正確的是(

)答案2.B鹽酸是混合物,鐵不是電解質,甲烷是純凈物,綜上所述,B項正確。選項純凈物混合物電解質A鹽酸食鹽水小蘇打B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁C膽礬鹽酸鐵D硫酸鈉甲烷氯化銅3.[2022福建泉州僑光中學高一月考,雙選題]如圖a、b、c(X、Y為石墨電極,與外接電源相連)分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電性實驗的微觀示意圖。下列說法錯誤的是(

)A.圖a代表的是固態(tài)氯化鈉,此時不導電B.氯化鈉只有在圖b狀態(tài)下才能導電C.Na+和Cl-在水中和熔融狀態(tài)下的存在形式不同D.NaCl在題述三種狀態(tài)下均可導電答案3.BD圖a代表的是固態(tài)氯化鈉,此時不導電,A項正確、D項錯誤;圖b代表的是熔融態(tài)氯化鈉,圖c代表的是氯化鈉溶液,故在圖b和圖c狀態(tài)下,氯化鈉均能導電,B項錯誤;由圖b、c可知,C項正確。

答案

5.[2022江西宜春高安中學高一月考]下列說法正確的是(

)①氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子;②在水溶液中電離出H+的化合物都是酸;③BaSO4不溶于水,但BaSO4屬于電解質;④金屬銀能導電,是電解質;⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A.②③⑤ B.①④ C.③ D.⑤答案5.C

①在水溶液中,氯化鈉在水分子的作用下形成水合鈉離子和水合氯離子,錯誤;②在水溶液中電離出氫離子的化合物不一定是酸,如硫酸氫鈉是鹽,錯誤;③硫酸鋇不溶于水,但其在熔融狀態(tài)下可以導電,所以硫酸鋇是電解質,正確;④金屬銀是單質,不是電解質,錯誤;⑤硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子,錯誤。故選C。6.[2022江蘇宿遷沭陽中學高一考試]古籍中記載:“其黃黑者名雞屎礬,不入藥,惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒中,涂鐵皆作銅色。外雖銅色,內質不變?！边@里的“雞屎礬”指堿式硫酸銅或堿式碳酸銅,“苦酒”指“醋”。下列有關說法錯誤的是(

)A.堿式硫酸銅屬于鹽B.堿式硫酸銅屬于純凈物C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質D.“雞屎礬”投入“苦酒”中屬于物理變化答案6.D堿式硫酸銅和堿式碳酸銅均屬于鹽,即屬于純凈物,在熔融狀態(tài)下可導電,屬于電解質,A、B、C項正確;“雞屎礬”投入“苦酒”中,指堿式碳酸銅或堿式硫酸銅與醋酸發(fā)生反應,生成水、銅鹽、CO2或水、銅鹽,D項錯誤。

答案

第二節(jié)離子反應課時2離子反應及其發(fā)生的條件教材必備知識精練知識點1離子反應及其發(fā)生的條件1.下列不屬于離子反應的是(

)A.氫氣在氧氣中燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應C.鐵和硫酸銅溶液反應D.大理石和稀鹽酸反應答案1.A

在溶液中有離子參加的化學反應是離子反應。A項,氫氣在氧氣中燃燒生成水,不屬于離子反應;B項,鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,屬于離子反應;C項,鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅,屬于離子反應;D項,大理石和稀鹽酸發(fā)生復分解反應,屬于離子反應。知識點1離子反應及其發(fā)生的條件2.[2022山東濟南章丘四中高一期中考試]將下列溶液混合時,不會發(fā)生離子反應的是(

)A.Na2CO3溶液和稀硫酸B.NaOH溶液和稀鹽酸C.K2SO4溶液和NaCl溶液D.AgNO3溶液和KCl溶液答案2.C將Na2CO3溶液和稀硫酸混合,有水和CO2氣體生成,能發(fā)生離子反應,A項不符合題意;將氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合,可生成水,能發(fā)生離子反應,B項不符合題意;將K2SO4溶液和NaCl溶液混合,不發(fā)生反應,C項符合題意;將AgNO3溶液和KCl溶液混合,可生成AgCl沉淀,能發(fā)生離子反應,D項不符合題意。知識點2離子方程式的書寫及正誤判斷

答案3.D

A項,銅與稀硫酸不反應,錯誤;B項,漏寫H+與OH-的反應,錯誤;C項,H2CO3不穩(wěn)定,易分解,應寫為“H2O+CO2↑”,錯誤。知識點2離子方程式的書寫及正誤判斷

答案4.AC

B項,BaCO3是難溶物,不能拆寫為離子形式,錯誤;D項,H2CO3是弱酸,不能拆寫為離子形式,錯誤。知識點2離子方程式的書寫及正誤判斷

答案

知識點2離子方程式的書寫及正誤判斷6.仔細分析下列實驗:A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應的離子方程式。(1)A:

。

(2)B:

。

(3)C:

。

試管ABC現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍為藍色產(chǎn)生藍色沉淀,溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍色和白色沉淀,溶液變?yōu)闊o色知識點2離子方程式的書寫及正誤判斷答案

知識點3離子能否大量共存

答案

知識點3離子能否大量共存

答案

歸納總結

知識點3離子能否大量共存9.如圖所示是某礦物質飲用水的部分標簽說明,則該飲用水中還可能大量存在的離子是(

)A.OH-

B.Ag+

C.Na+

D.Ca2+答案

知識點4物質或離子的鑒別10.a、b、c、d分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3中的一種,現(xiàn)將它們分別配制成溶液,兩兩混合,現(xiàn)象如表所示:由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是(

)A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案10.D根據(jù)表中現(xiàn)象可知,a與其他三種物質反應均產(chǎn)生沉淀,則a為AgNO3;d與b反應產(chǎn)生氣體,則b、d分別為HCl、Na2CO3中的一種,則可確定c為BaCl2;d與c反應產(chǎn)生沉淀,可推知d為Na2CO3,則b為HCl,故選D。反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體知識點4物質或離子的鑒別11.[2022黑龍江哈爾濱尚志中學高一月考]有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成,取少量該固體粉末按如圖所示流程進行實驗,下列說法正確的是(

)A.該固體粉末中一定不含BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.該固體粉末的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.該固體粉末的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

答案11.B該固體粉末由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成,由實驗流程可知,將該固體粉末溶于水后過濾得到無色溶液和白色沉淀,則該固體粉末中一定不含CuSO4,白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液,可知該固體粉末中一定含有CaCO3,因為該固體粉末中含有三種物質,則一定含有KNO3,且含有Na2SO4、BaCl2中的一種。由上述分析可知,B項正確。知識點4物質或離子的鑒別

知識點4物質或離子的鑒別答案

無色溶液中一定不存在有色離子學科關鍵能力構建1.下列選項中的兩個反應可用同一離子方程式表示的是(

)A.HCl+Na2CO3,HCl+CaCO3B.HNO3(足量)+Na2CO3,NaHSO4(足量)+K2CO3

C.HCl+NH3·H2O,H2S+KOHD.BaCl2+CuSO4,Ba(OH)2+NaHSO4(足量)答案

答案

答案

疑難點撥分析過量、少量問題時,一般采用“以少定多”法,其原則是:①先根據(jù)題給條件判斷“少量物質”,令“少量物質”的化學計量數(shù)為1,并以“少量物質”的離子完全反應來確定“過量物質”中實際參加反應的離子數(shù)目;②“少量物質”改寫為離子形式后,離子個數(shù)比與其組成比一致,“過量物質”改寫為離子形式后,離子個數(shù)比與其組成比不一定一致。

答案

答案

答案

7.(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體,反應的離子方程式是

;常用澄清石灰水檢驗CO2氣體,該反應的離子方程式是

;除去CO2中混有的HCl雜質,可用

(填試劑名稱),發(fā)生反應的離子方程式是

。

(2)將表面附有鐵銹(主要成分是Fe2O3)的鐵釘放入足量稀硫酸中,Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是

;一段時間后,有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生氣體的反應的離子方程式是

。

(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),有殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時,醫(yī)生通常用小蘇打片或胃舒平給患者治療。①用小蘇打片(主要成分為NaHCO3)治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式為

。

②如果患者同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],發(fā)生反應的離子方程式為

。

答案

答案

9.[2022江蘇啟東中學高一月考]四個未貼標簽的試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,分別取1mL上述四種溶液于四支試管中,進行下列實驗,可將它們逐一鑒別出來。(1)向四支試管中分別滴加稀硝酸,

(填實驗現(xiàn)象)的是

,該反應的化學方程式為

。

(2)向剩余的三支試管中分別滴加

,

(填實驗現(xiàn)象)的是

。

(3)向剩余的兩支試管中分別滴加

,

(填實驗現(xiàn)象)的是

。

答案

10.[2022江蘇鹽城中學高一月考]古語云:“春泛鹽,秋泛硝”,即有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽,到了秋天,又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。某中學的同學們對“硝”的成分進行猜想,有同學認為“硝”中只含有硫酸鈉,有同學認為“硝”中既含有硫酸鈉,又含有氯化鈉。為了驗證猜想,他們采集芒硝樣品,加適量水完全溶解后過濾,得濾液后備用。請回答下列問題。(1)甲小組同學的實驗為:取少量濾液放入試管中,滴加過量的氯化鋇溶液,再滴加稀硝酸,可以觀察到的現(xiàn)象是

,該反應的化學方程式為

。

(2)乙小組同學的實驗為:取少量濾液放入試管中,滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,過濾,再向濾液中滴加

,如果“硝”中含有氯化鈉,現(xiàn)象應該是

。

(3)你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個更合理?

(填“甲小組”或“乙小組”),理由是

。

答案

11.[2022江西新余一中高一月考]實驗室有BaCl2溶液、NaNO3溶液、HNO3溶液、鹽酸、NaHCO3溶液、AgNO3溶液,現(xiàn)從中任取四種溶液,編號為A、B、C、D并進行相關實驗。其中A屬于鹽溶液且能與B反應生成氣體,B、C、D間混合的現(xiàn)象如表所示,其中“↓”表示有沉淀生成。回答下列問題。

(1)寫出四種溶液的名稱:A

;B

;C

;D

。

(2)按要求寫出下列反應的方程式。①C和D反應的化學方程式:

。

②A和B反應的離子方程式:

。

③B和D反應的離子方程式:

。

溶液BCDB—不反應↓C不反應—↓D↓↓—答案

專項拓展訓練1離子反應及物質推斷1.符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是(

)答案1.B加入試劑甲產(chǎn)生白色沉淀,則可排除C項;加入足量試劑乙得到無色氣體和無色溶液,則乙應為酸;加入試劑丙產(chǎn)生白色沉淀,則可排除A、D項。選項甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2

答案2.D根據(jù)②可推知乙為H2SO4,結合①可知甲溶液中含有Ba2+;根據(jù)③可推知丙溶液中含有Cl-,再結合①可確定甲為Ba(OH)2、丙為MgCl2,則丁為NH4HCO3,故D項錯誤。

答案

4.已知:甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿,乙、丙是鹽,它們溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示:

(1)甲的化學式為

。

(2)乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M,M的化學式為

,該反應的離子方程式為

。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和白色沉淀B,其中B可溶于稀硝酸。①乙的化學式為

,寫出鑒別乙溶液中的陰離子的方法:

。

②B溶于稀硝酸的離子方程式為

。

陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子答案

答案

易錯疑難集訓(二)教材易混易錯集訓易錯點1電解質與非電解質的判斷

答案

易錯點2離子共存與物質推斷

答案

含有大量OH-易錯點2離子共存與物質推斷

答案

易錯點2離子共存與物質推斷

答案

陽離子陰離子易錯點2離子共存與物質推斷

易錯點2離子共存與物質推斷答案

?？家呻y問題突破疑難點

離子方程式的正誤判斷

答案

疑難點撥

第三節(jié)氧化還原反應課時1氧化還原反應教材必備知識精練知識點1氧化還原反應的理解與判斷1.[2022江蘇淮安中學高一月考]在某反應中,物質A中的X原子將電子轉移給了物質B中的Y原子,則下列說法正確的是(

)①物質A被氧化②物質B被氧化③物質A發(fā)生還原反應④物質B發(fā)生還原反應A.①② B.③④ C.②③ D.①④答案1.D根據(jù)題意可知,物質A中的X原子失去電子,X元素的化合價升高,物質A被氧化,發(fā)生氧化反應;而物質B中的Y原子獲得電子,Y元素的化合價降低,物質B被還原,發(fā)生還原反應。知識點1氧化還原反應的理解與判斷2.[2022北京懷柔區(qū)高一期末考試]下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是(

)A.鐵片放入CuSO4溶液中B.鹽酸和氧化鎂反應C.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸D.氫氣還原氧化銅答案

知識點1氧化還原反應的理解與判斷

答案3.B

A項反應中Cl元素的化合價由0變?yōu)?1,Cl2全部被還原,錯誤;B項反應中Cl元素的化合價由-1變?yōu)?4,HCl全部被氧化,正確;C項反應不是氧化還原反應,錯誤;D項反應中Cl元素的化合價由0分別變?yōu)?1、+1,所以Cl2既被氧化又被還原,錯誤。知識點1氧化還原反應的理解與判斷

答案

知識點1氧化還原反應的理解與判斷

答案5.A氯元素由0價變?yōu)?1價,化合價降低,Cl2被還原,得到還原產(chǎn)物NaCl和HCl,A項正確;S元素由+2價變?yōu)?6價,化合價升高,Na2S2O3被氧化,得到氧化產(chǎn)物H2SO4,B、C項錯誤;H2O中各元素的化合價均沒有變化,D項錯誤。知識點2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系6.下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系的說法正確的是(

)A.置換反應一定是氧化還原反應B.分解反應一定不是氧化還原反應C.化合反應一定是氧化還原反應D.復分解反應不一定是氧化還原反應答案6.A

A項,置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物,所以置換反應一定是氧化還原反應,正確;B項,分解反應可能是氧化還原反應,如過氧化氫的分解,錯誤;C項,化合反應不一定是氧化還原反應,如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,錯誤;D項,復分解反應一定不是氧化還原反應,錯誤。知識點2氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

答案7.A

B項反應中硫元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化,所以該反應屬于氧化還原反應,同時又屬于置換反應,錯誤;C項反應中氮元素的化合價發(fā)生了變化,該反應是氧化還原反應,也屬于分解反應,錯誤;D項反應是復分解反應,不是氧化還原反應,錯誤。學科關鍵能力構建1.如圖所示,小美在五連環(huán)中填入了五種物質,相連環(huán)物質間能發(fā)生反應,不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為五連環(huán)中物質間發(fā)生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)分別為(

)A.復分解反應、1 B.分解反應、2C.化合反應、3 D.置換反應、2答案

答案2.C區(qū)域1的反應既是化合反應又是氧化還原反應。A項,是置換反應,也是氧化還原反應,屬于區(qū)域4;B項,是分解反應,但不是氧化還原反應;C項,是化合反應,也是氧化還原反應,屬于區(qū)域1;D項,是氧化還原反應,屬于區(qū)域3。

答案

答案4.D三個反應中均有元素的化合價發(fā)生變化,所以它們都是氧化還原反應;反應①③中硅原子被還原,反應②中硅原子被氧化。5.等質量的KClO3分別發(fā)生下述反應:①有MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;②若不使用催化劑,加熱至470℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②的說法錯誤的是(

)A.都屬于氧化還原反應B.得到電子的原子相同C.失去電子的原子不同D.生成KCl的質量相等答案

答案6.B

Cu2O、Cu2S中O、S元素均為-2價,Cu元素的化合價都是+1,A項正確;反應中Cu2O中Cu元素的化合價由+1降為0,Cu2O被還原,B項錯誤;Cu2S中Cu元素的化合價降低,S元素的化合價升高,Cu2S既被還原又被氧化,C項正確;該反應中硫元素的化合價由-2升高到+4,每生成1個SO2分子,反應中轉移6個電子,D項正確。

答案

答案

第三節(jié)氧化還原反應課時2氧化劑和還原劑教材必備知識精練知識點1氧化劑和還原劑的判斷

答案1.C

F-、Br-、S2-中各元素都為最低價,只能作還原劑,A項錯誤;金屬Mg只能作還原劑,B項錯誤;Cl-中Cl元素的化合價為-1,Cl-只能作還原劑,D項錯誤。知識點1氧化劑和還原劑的判斷2.[2022吉林長春高一期末考試]有人指出,多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內含有+5價As(砷)元素,它對人體是無毒的,但同時食用大量海鮮和維生素C,易產(chǎn)生砒霜(As2O3)而中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物,即“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”。下列有關解釋錯誤的是(

)A.上述過程中維生素C作還原劑B.上述過程中+5價砷類物質發(fā)生氧化反應C.上述過程中+5價砷類物質作氧化劑D.含+5價砷元素的物質轉化為含+3價砷元素的物質時,砷原子得到電子答案2.B在“大量海鮮+大量維生素C=砒霜(As2O3)”中,As元素的化合價由+5變?yōu)?3,+5價砷類物質被還原,維生素C作還原劑,A項正確;As元素的化合價由+5變?yōu)?3,化合價降低,+5價砷類物質發(fā)生還原反應,作氧化劑,B項錯誤、C項正確;As元素的化合價由+5變?yōu)?3,化合價降低,As原子得到電子,D項正確。知識點1氧化劑和還原劑的判斷

答案3.C

A項,H2O中的部分H元素的化合價由+1變?yōu)?,所以水作氧化劑,不符合題意;B項,H2O中的O元素的化合價由-2變?yōu)?,H元素的化合價由+1變?yōu)?,所以水既作還原劑也作氧化劑,不符合題意;C項,H2O中的H、O元素的化合價均不變,所以水既不作氧化劑也不作還原劑,符合題意;D項,H2O中的O元素的化合價由-2變?yōu)?,水作還原劑,不符合題意。知識點2電子轉移的表示方法4.下列反應中,電子轉移的方向和數(shù)目正確的是(

)答案

知識點3物質氧化性或還原性的判斷與比較

答案5.D反應①中氧化劑是Tl3+,氧化產(chǎn)物是Ag+,所以氧化性:Tl3+>Ag+,反應②中氧化劑是Ag+,氧化產(chǎn)物是Fe3+,所以氧化性:Ag+>Fe3+,反應③中氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Fe2+,所以氧化性:Fe3+>Fe2+,則氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+,故選D。知識點3物質氧化性或還原性的判斷與比較

答案6.B反應①中氧化性:X2>Z2,反應②中氧化性:Z2>W2,則氧化性:X2>Z2>W2,A項正確;反應①中還原性:NaX<NaZ,反應②中還原性:NaZ<NaW,則還原性:NaX<NaZ<NaW,B項錯誤;氧化性:X2>Z2>W2,X2能氧化NaW得到W2,C項正確;反應②中Z元素的化合價降低,Z2被還原,D項正確。知識點3物質氧化性或還原性的判斷與比較

答案

學科關鍵能力構建

答案

答案

答案3.D

H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,所以反應②發(fā)生時應避免反應溫度過高,B項正確;K2CrO4、K2Cr2O7中Cr元素的化合價都是+6,KCrO2中Cr元素的化合價為+3,則反應②中鉻元素的化合價發(fā)生了變化,反應③中鉻元素的化合價不變,D項錯誤。

答案

答案5.C根據(jù)題給反應可知,氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性:Mn2+<Cl-<Fe2+<I-;Fe3+可氧化I-,且不與Fe2+、Cl-反應,故可加入一定量的FeCl3。

答案

答案

專項拓展訓練2氧化還原反應的基本規(guī)律及應用

答案

2.[2022吉林長春希望高中高一月考]已知某反應的反應物與生成物為KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反應物之一。下列說法錯誤的是(

)A.未知物X為Na2SO4B.該反應的氧化劑是KIO3C.還原性:Na2SO3>I2D.該反應中,KIO3發(fā)生氧化反應答案

答案3.D該反應中濃硫酸中部分S元素的化合價發(fā)生變化生成SO2,部分未變化生成CuSO4,故濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性,A項正確;該反應中的還原劑是Cu2Se,還原產(chǎn)物是SO2,故還原性:Cu2Se>SO2,B項正確;該反應中每轉移8個電子,生成4個SO2,則每生成2個SO2,轉移4個電子,C項正確;該反應的氧化產(chǎn)物有SeO2和CuSO4,D項錯誤。

答案

答案

易錯疑難集訓(三)教材易混易錯集訓易錯點1對氧化還原相關概念理解不清

答案1.B

A項,NaClO3中Cl元素由+5價降低到+4價,NaClO3中Cl原子在反應中得到電子,錯誤;B項,SO2中S元素的化合價升高,SO2被氧化,正確;C項,H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應,僅起到酸的作用,錯誤;D項,該反應中NaClO3為氧化劑,錯誤。易錯點1對氧化還原相關概念理解不清2.在真空密閉裝置中,NaClO2(亞氯酸鈉)固體在一定條件下發(fā)生分解反應,不可能生成的物質是(

)A.NaCl和O2

B.NaClO3和NaClOC.NaClO3和O2

D.NaClO3和NaCl答案2.C反應物只有NaClO2一種,則NaClO2中既有元素的化合價升高、又有元素的化合價降低,不可能出現(xiàn)元素的化合價都升高或都降低的情況。C項物質中Cl元素和O元素的化合價都升高,故選C。易錯點2不能正確應用氧化還原反應規(guī)律

答案

易錯點2不能正確應用氧化還原反應規(guī)律

易錯點2不能正確應用氧化還原反應規(guī)律答案

?？家呻y問題突破疑難點根據(jù)得失電子守恒法配平氧化還原反應方程式1.(1)某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,寫出該反應的化學方程式:

。

(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,寫出該反應的化學方程式:

。

(3)把碎紙片b補充到a中,可得到一個離子方程式(未配平)。寫出該離子方程式:

。

疑難點根據(jù)得失電子守恒法配平氧化還原反應方程式答案

章末培優(yōu)專練綜合素養(yǎng)創(chuàng)新應用本章學習內容主要包括:物質的分類及轉化、電解質及其電離、離子反應和氧化還原反應等。從微觀角度分析物質的組成,探究不同類別的物質之間的轉化,從物質的宏觀特征入手對物質及其反應進行分類,用電離方程式、離子方程式、氧化還原反應的化學方程式等化學用語對物質及其變化進行描述,培養(yǎng)同學們宏觀辨識與微觀探析的化學學科核心素養(yǎng);通過化學實驗進行膠體性質的學習,由此培養(yǎng)同學們科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng);利用離子反應、氧化還原反應等基本化學理論進行有關問題的分析或計算,培養(yǎng)同學們證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng);氧化還原反應過程中的得失電子守恒體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的化學學科核心素養(yǎng)。

答案1.B

NaOH溶液能與CO2反應,故不能用NaOH溶液代替飽和NaHCO3溶液,B項錯誤。素養(yǎng)體現(xiàn)本題以制備純凈干燥的CO2為載體,考查氣體的凈化及離子方程式的正誤判斷等,旨在培養(yǎng)同學們科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng)。2.有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作。則甲、乙、丙三種溶液的溶質可能分別是(

)A.BaCl2、H2SO4、KCl B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4答案2.D碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇,碳酸鋇中加入過量硫酸溶液,生成白色沉淀硫酸鋇、二氧化碳和水,再加入少量氯化鉀溶液無明顯現(xiàn)象,A項錯誤;碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液后產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣,碳酸鈣中加入過量硝酸溶液,固體溶解,生成硝酸鈣、水和二氧化碳,再加入少量硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象,B項錯誤;碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液后產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣,碳酸鈣中加入過量硝酸溶液,固體溶解,生成硝酸鈣、水和二氧化碳,再加入少量氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象,C項錯誤;碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇,碳酸鋇中加入過量鹽酸,固體溶解,生成氯化鋇、水和二氧化碳,再加入少量硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,D項正確。素養(yǎng)體現(xiàn)本題以反應現(xiàn)象為載體,考查物質間的反應,旨在培養(yǎng)同學們證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng)。

答案3.C由題意可知,溶液中存在的陽離子為Fe3+、Al3+,根據(jù)其離子個數(shù)可知,所帶正電荷數(shù)為a×3+2a×3=9a,因溶液呈電中性,則陰離子也應帶9a個負電荷,因含有a個Cl-,且Al3+與OH-不能大量共存,Fe3+與OH-、I-均不能大量共存,故C項符合題意。素養(yǎng)體現(xiàn)本題考查離子推斷及其數(shù)目計算,旨在培養(yǎng)同學們宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng),離子Fe3+Al3+Cl-X數(shù)目a2aab

答案4.D

NF3中氮元素的化合價為+3,NO和HNO3中氮元素的化合價分別為+2和+5,所以NF3既是氧化劑又是還原劑,還原劑與氧化劑的分子數(shù)之比為1∶2,A、B項錯誤;反應生成2個HNO3分子時,轉移4個電子,C項錯誤。素養(yǎng)體現(xiàn)本題以與NF3有關的化學反應為情境,考查氧化還原反應的有關知識,需要同學們正確分析各物質中不同元素的化合價及其變化情況,然后依據(jù)氧化還原反應知識解題,旨在培養(yǎng)同學們宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng)。

答案

答案

7.已知:a.KSCN遇Fe3+溶液立即變成紅色,而遇Fe2+無此現(xiàn)象;b.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;c.AgCl(白色)、AgBr(淺黃色)、AgI(黃色)都難溶于水和稀硝酸;d.單質I2、Br2都易溶于有機溶劑(如CCl4)。某溶液中含有FeBr2、FeI2,若向其中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加少量KSCN溶液,溶液變成紅色,則下列敘述正確的是(

)①通入氯氣后原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否仍有Fe2+

④若取少量變紅后的溶液,加入CCl4,振蕩,靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均完全被氧化A.僅①② B.僅②③④ C.僅②④ D.僅③④答案7.B根據(jù)氧化性強弱順序可知,還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,當向反應后的溶液中加入KSCN溶液時,溶液變紅,說明溶液中含有Fe3+,則證明原溶液中的I-已完全被氧化,Fe2+可