河南省鄭州市2016年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第11單元鹽化肥》單元綜合測(cè)試(含解析)新人教版

《第11單元鹽化肥》一、選擇題1．以下四種物質(zhì)中，依照組成分類，不相同于其他三種的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．K2SO4D．FeSO42．以下各種物質(zhì)間的變換經(jīng)過一步反應(yīng)不能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A．P→P2O5

B．CaCO3→CO2

C．KNO3→KClD．CuO→CuSO43．化學(xué)就在我們身邊，生活中各處有化學(xué)．依照你所學(xué)過的知識(shí)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．“請(qǐng)往菜里加點(diǎn)鹽”中的“鹽”特指食鹽﹣﹣NaClB．體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞C．食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成份是小蘇打﹣﹣Na2CO3D．生活中常用的鐵制品都是鐵的合金4．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Zn→ZnSOB．CuO→CuCl2C．CaCO→COD．BaCl→BaSO432245．以下除雜方法正確的選項(xiàng)是（）A．用NaOH除去CO2中混有的HClB．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的COC．用水除去MnO2中混有的KClD．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO36．用括號(hào)中的試劑除去以下物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）7．《三國演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”．啞泉，“人若飲之，則不能言，但是旬日必死”．此后，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水剛才轉(zhuǎn)危為安．“啞泉”和“安樂泉”中所含的化學(xué)物質(zhì)可能是（）A．NaCl、CaCl2B．Na2SO4、KC1C．BaCl2、NaNO3D．CuSO4、Ca（OH）28．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和解析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)研究的方法．以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解析合理的是（）A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀，證明該溶液是鹽酸C．某白色固體與熟石灰混雜后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳9．石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常有的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖．圖中兩圓訂交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要現(xiàn)象，其中描述正確的選項(xiàng)是（）A．溶液變成藍(lán)色B．無明顯現(xiàn)象C．生成二氧化碳D．溶液呈紫色10．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液，干燥2BNaClCaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)CKOH溶液KCO加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡23Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過分的銅粉，過濾A．AB．BC．CD．D11．貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．有氣泡產(chǎn)生B．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)C．貝殼逐漸溶解D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變12．以下各種物質(zhì)間能大量共存的是（）A．硫酸鈉、氯化鋇、鹽酸B．氯化鈉、硫酸、硝酸鉀C．碳酸鈉、氯化鈉、鹽酸D．氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸二、填空題13．如圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種．（1）寫出乙和丙的化學(xué)式：乙，丙．2）寫出以下化學(xué)方程式：甲和乙：丙和?。?）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)種類中的反應(yīng)，又稱為反應(yīng)．14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后序次和試劑的用量常常影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果．1）按操作的先后序次填空（填序號(hào)）：①給試管中的藥品加熱時(shí)，先，后．A．對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱；

B．均勻預(yù)熱②實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，先

，后

．A．檢查裝置的氣密性；B．加入藥品（2）小菌認(rèn)為NaOH溶液和HSO溶液混雜時(shí)沒有顯然的現(xiàn)象，無法說明二者可否發(fā)生了反應(yīng)．24①她設(shè)計(jì)以下列圖實(shí)考據(jù)明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液

H2SO4

溶液，CuSO4溶液．請(qǐng)?jiān)诩^上方的括號(hào)中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．②若是把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適合，則無論加入試劑的序次如何，都能證明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是．15．近來幾年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）辦理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖：（1）圖中從海水最后獲得“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．（2）圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是（填序號(hào)）．（3）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．16．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量可否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行研究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和采用藥品如A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和采用藥品如B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、正確的稱量和認(rèn)真的觀察．①這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：小劉的實(shí)驗(yàn)：小李的實(shí)驗(yàn)：②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等．③你認(rèn)為的結(jié)論正確，以致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：④請(qǐng)從原子的角度解析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：⑤使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇別的兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@兩種藥品能夠是和（填化學(xué)式）[注：以上四種藥品均不能夠再用]．新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第11單元鹽化肥》2016年單元測(cè)試卷（河南省鄭州市）參照答案與試題解析一、選擇題1．以下四種物質(zhì)中，依照組成分類，不相同于其他三種的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．K2SO4D．FeSO4【考點(diǎn)】常有的氧化物、酸、堿和鹽的鑒別．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【解析】依照組成來判斷物質(zhì)中的元素，得出其在溶液中的離子組成，進(jìn)一步判斷物質(zhì)上的種類．【解答】解：A、H2SO4在水中電離生成的離子為H+和硫酸根離子，陽離子全部為H+，則屬于酸；B、CuSO4在水中電離生成的離子為Cu2+和硫酸根離子，則屬于鹽；+C、K2SO4在水中電離生成的離子為K和硫酸根離子，則屬于鹽；D、FeSO4在水中電離生成的離子為Fe2+和硫酸根離子，則屬于鹽；顯然只有A不相同于其他三種，應(yīng)選A．【議論】此題觀察學(xué)生對(duì)常有的酸、鹽類物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和判斷，學(xué)生應(yīng)熟練利用離子組成及離子的性質(zhì)來判斷．2．以下各種物質(zhì)間的變換經(jīng)過一步反應(yīng)不能夠?qū)崿F(xiàn)的是（A．P→P2O5B．CaCO3→CO2C．KNO3→KClD．CuO→CuSO4

）【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變和制備；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】物質(zhì)的制備．【解析】可否一步反應(yīng)問題的解法：依照物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，看可否存在一種反應(yīng)能使反應(yīng)物一步變成生成物，最好能寫出化學(xué)方程式加以證明．【解答】解：A、P→P2O5，能夠經(jīng)過磷在氧氣中燃燒實(shí)現(xiàn)，可行，故A錯(cuò)；B、CaCO3→CO2，碳酸鈣高溫能夠一步生成二氧化碳，可行，故B錯(cuò)；C、KNO3→KCl，硝酸鉀一般不和其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水，因此硝酸鉀不能夠直接到氯化鉀，不能行，故C正確；D、CuO→CuSO4，能夠經(jīng)過氧化銅和硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成硫酸銅，可行，故D錯(cuò)．應(yīng)選C．【議論】只有熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，才能順利解決此類問題．3．化學(xué)就在我們身邊，生活中各處有化學(xué)．依照你所學(xué)過的知識(shí)，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．“請(qǐng)往菜里加點(diǎn)鹽”中的“鹽”特指食鹽﹣﹣NaClB．體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞C．食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成份是小蘇打﹣﹣Na2CO3D．生活中常用的鐵制品都是鐵的合金【考點(diǎn)】常用鹽的用途；常有金屬的特點(diǎn)及其應(yīng)用；合金與合金的性質(zhì)．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【解析】依照物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解析，食鹽擁有咸味，是常用的調(diào)味品，體溫計(jì)中的金屬是液態(tài)汞，發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，合金的使用擴(kuò)大了金屬的使用范圍．【解答】解：A、食鹽擁有咸味，是常用的調(diào)味品，故A正確；B、體溫計(jì)中的金屬是液態(tài)汞，故B正確；C、發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D、生活中的鐵制品都是鐵的合金，故D正確，應(yīng)選C．【議論】此題觀察了常有物質(zhì)的用途，完成此題，能夠依照物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈便應(yīng)用．4．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2

）D．BaCl2→BaSO4【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常有的酸

酸的通性．【解析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)變成目標(biāo)物質(zhì)，依照所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學(xué)性質(zhì)，解析可否只經(jīng)過加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)即可．【解答】解：A、鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成硫酸鋅和氫氣；但鋅和硫酸銅溶液等反應(yīng)也能夠生成銅和硫酸鋅；不用然加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化銅和只有與稀鹽酸反應(yīng)才能生成CuCl2，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)，應(yīng)選項(xiàng)正確．C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳；但高溫下分解也能生成二氧化碳，不用然加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、氯化鋇與稀硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)均能生成硫酸鋇，不用然加入酸就能一步實(shí)現(xiàn)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選B．【議論】此題有必然難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)和酸的化學(xué)性質(zhì)、抓住要點(diǎn)詞“只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的要點(diǎn)．5．以下除雜方法正確的選項(xiàng)是（）A．用NaOH除去CO2中混有的HClB．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有少量的COC．用水除去MnO2中混有的KClD．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的研究．【解析】一般的除雜質(zhì)題必定同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能夠與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時(shí)不能夠加入新的雜質(zhì)．爾后能夠依照物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行解析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：A、氫氧化鈉既能夠和二氧化碳反應(yīng)也能夠和氯化氫反應(yīng)，在除去氯化氫的同時(shí)也除去了二氧化碳，故：A錯(cuò)誤，B、二氧化碳和一氧化碳是均勻分布的，一氧化碳不會(huì)被點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤，C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，經(jīng)過溶解、過濾、沖洗、干燥能夠把二氧化錳中的氯化鉀除去，故C正確，D、硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，除去了碳酸鈉又生成了硝酸鈉，硝酸鈉關(guān)于氯化鈉還是雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選：C．【議論】解答此題的要點(diǎn)是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．6．用括號(hào)中的試劑除去以下物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）

）B．NaCl

溶液中混有

Na2SO4（BaCl2溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的研究．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)方案議論題．【解析】除雜時(shí)除去雜質(zhì)而不能夠引入新的雜質(zhì)，且主要成分能夠增加，但是不能夠減少．一般來講，采用試劑的狀態(tài)要不相同于主要成分．如NaOH中混有Na2CO3使用稀硫酸，這個(gè)地方?jīng)]有說明量，就簡(jiǎn)單理解為是適合的．但是由于硫酸不但能夠和Na2CO3反應(yīng)，而且還能夠夠與NaOH反應(yīng)，因此該實(shí)驗(yàn)不能用稀硫酸，而適合采用適合的Ca（OH）2也許Ba（OH）2溶液．【解答】解：A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）：NaOH和Na2CO3都能夠和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O．因此不能夠用硫酸來除雜．由于量物質(zhì)含有相同的陽離子，因此在除雜時(shí)要考慮將碳酸根換成氫氧根離子，也就是加入堿，且能夠?qū)⑻妓岣x子積淀掉，如生成BaCO3也許CaCO3等，因此能夠Ba（OH）2也許Ca（OH）2溶液．錯(cuò)誤．、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）．兩種物質(zhì)中含有相同的鈉離子，而陰離子不相同，因此就要考慮將硫酸根離子取代為氯離子，因此加入的物質(zhì)必然為氯化物，而想把硫酸根積淀掉，只能轉(zhuǎn)變成BaSO4（此處不能夠轉(zhuǎn)變成Ag2SO4，由于不能能加入AgCl，該物質(zhì)不能夠溶于水），因此就選擇加入BaCl2溶液．Na2SO4+BaC12=BaSO4↓2NaCl．正確．、KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸）．兩種物質(zhì)，陽離子相同，因此需要將碳酸跟離子取代為氯離子而自己積淀也許轉(zhuǎn)變成氣體，因此加入的物質(zhì)必定為氯化物．當(dāng)將碳酸根轉(zhuǎn)變成氣體時(shí)，能夠考慮加入適合的鹽酸；當(dāng)碳酸根離子轉(zhuǎn)變成積淀時(shí)，就可以考慮加入CaCl2也許BaCl2溶液．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．正確．、CO中混有CO2（NaOH溶液）．由于是氣體中含有氣體雜質(zhì)，因此能夠采用液體來往除，同時(shí)由于CO2顯酸性，而

CO無酸性，因此遇到堿時(shí)，兩種氣體中只有

CO2

被吸取掉．CO2+2NaOH=NaCO3+H2O．正確．應(yīng)選A【議論】在考試過程中，只要要考慮題目給定的內(nèi)容可否正確，但是作為練習(xí)，希望大家必然盡可能考慮的更全面，考慮有沒有其他試劑也許更好的方法．7．《三國演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮率領(lǐng)的漢軍誤飲了“啞泉”．啞泉，“人若飲之，則不能言，但是旬日必死”．此后，漢軍將士經(jīng)地方隱士指點(diǎn)，飲了萬安溪的“安樂泉”水剛才轉(zhuǎn)危為安．“啞泉”和“安樂泉”中所含的化學(xué)物質(zhì)可能是（）A．NaCl、CaCl2B．Na2SO4、KC1C．BaCl2、NaNO3D．CuSO4、Ca（OH）2【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常有物質(zhì)的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【解析】A、氯化鈉是一種無毒的物質(zhì)，它是我們生活中不能缺少的物質(zhì)；B、硫酸鈉這種化學(xué)物質(zhì)，人若飲之，不會(huì)致死；C、氯化鋇是一種有毒的重金屬鹽，但硝酸鈉其實(shí)不能夠與它反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)；D、硫酸銅屬于有毒的重金屬鹽，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅積淀．【解答】解：A、氯化鈉是一種無毒的物質(zhì)，它是我們生活中不能缺少的物質(zhì)，人若飲之，不會(huì)致死，因此A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉這種化學(xué)物質(zhì)，人若飲之，不會(huì)致死，而且氯化鉀不與硫酸鈉反應(yīng)，因此B錯(cuò)誤；C、氯化鋇是一種有毒的重金屬鹽，但硝酸鈉其實(shí)不能夠與它反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)，因此不吻合題意，因此C錯(cuò)誤；D、硫酸銅屬于有毒的重金屬鹽，人若飲之，會(huì)中毒，但由于硫酸銅能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅積淀，因此飲了氫氧化鈣能解毒，因此D正確．應(yīng)選D．【議論】此題主若是讓同學(xué)們知道可溶性的重金屬鹽是有毒的，還進(jìn)一步熟悉酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，能培養(yǎng)學(xué)生解析和解決問題的能力．8．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和解析，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)研究的方法．以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解析合理的是（）A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀，證明該溶液是鹽酸C．某白色固體與熟石灰混雜后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳【考點(diǎn)】常有離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．【專題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【解析】依照實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來解析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因，并注意離子之間的相互影響來作出合理的判斷．【解答】解：A、無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，依照酚酞的變色范圍可知，該溶液顯堿性，但不用然是堿溶液，如碳酸鈉溶液屬于鹽溶液也可使酚酞變紅，故A說法不合理；B、無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀，積淀可能為氯化銀，也可能是碳酸銀等，則溶液可能為鹽酸或碳酸鈉溶液等，故B說法不合理；C、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則白色固體與熟石灰共熱生成氨氣，即白色固體為銨鹽，故C說法合理；D、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，氮?dú)庖部墒谷贾哪緱l熄滅，即讓燃著的木條熄滅的氣體不用然是二氧化碳，故D說法不合理．應(yīng)選C．【議論】此題觀察了常有離子及常有物質(zhì)的檢驗(yàn)，學(xué)生應(yīng)明確物質(zhì)的性質(zhì)、明確出現(xiàn)現(xiàn)象的原因，能用詳盡的實(shí)例來解析解決問題．9．石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常有的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖．圖中兩圓訂交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要現(xiàn)象，其中描述正確的選項(xiàng)是（）A．溶液變成藍(lán)色B．無明顯現(xiàn)象C．生成二氧化碳D．溶液呈紫色【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常有的酸酸的通性；常有的堿堿的通性．【解析】A、利用堿性溶液遇石蕊時(shí)石蕊變色的知識(shí)解決．B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)會(huì)有積淀生成．C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)有氣體生成．D、石蕊遇酸變紅色．【解答】解：A、氫氧化鈣的溶液顯堿性，遇石蕊能夠使石蕊變成藍(lán)色；B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣的積淀；C、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w生成，產(chǎn)生氣泡；D、石蕊遇到硫酸時(shí)會(huì)變紅色，由于硫酸的溶液顯酸性．應(yīng)選：A．【議論】此題觀察了酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合指示劑進(jìn)行了解析，較全面的學(xué)習(xí)了酸堿鹽的有關(guān)知識(shí)．10．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACOCO經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液，干燥2BNaClCaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)CKOH溶液K2CO加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡3Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過分的銅粉，過濾A．AB．BC．CD．D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的研究；混雜物的分別方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性序次及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分別和提純；物質(zhì)的分別、除雜、提純與共存問題．【解析】依照物質(zhì)分別和提純的原則回答，第一要能把雜質(zhì)除去，原物質(zhì)的質(zhì)量不能夠減少，但能夠增加，其次不能夠帶入新的雜質(zhì)，所選方法要易于操作，便于物質(zhì)的分別．【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能吸取二氧化碳，干燥后能除去水蒸氣，此項(xiàng)方法正確．B、碳酸鈣不溶于水，故能夠經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去氯化鈉中的碳酸鈣，方法正確．C、鹽酸與氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都反應(yīng)，會(huì)把原物質(zhì)也除去，方法錯(cuò)誤．應(yīng)選C．D、銅能把硝酸銀中的銀置換出來，爾后過濾即可分別，方法正確．應(yīng)選C【議論】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的研究，是中考的一個(gè)難點(diǎn)依照物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真解析，綜合掌握．還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而打破難點(diǎn)．11．貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．有氣泡產(chǎn)生B．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)C．貝殼逐漸溶解D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變【考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【解析】依照碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物解析．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)還生成了氯化鈣，溶質(zhì)的質(zhì)量增加．【解答】解：A、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，故B正確；C、碳酸鈣反應(yīng)后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故C正確；D、碳酸鈣反應(yīng)后生成易溶于水的氯化鈣，溶質(zhì)由氯化氫變成氯化鈣，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選D．【議論】此題觀察了碳酸鈣與酸的反應(yīng)，完成此題，能夠依照碳酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行．12．以下各種物質(zhì)間能大量共存的是（）A．硫酸鈉、氯化鋇、鹽酸B．氯化鈉、硫酸、硝酸鉀C．碳酸鈉、氯化鈉、鹽酸D．氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分別、除雜、提純與共存問題．【解析】依照復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能夠生成水、氣體、積淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行解析判斷即可．【解答】解：A、硫酸鈉、氯化鋇在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇積淀和氯化鈉，不能夠大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、三者在溶液中相互交換成分不能夠生成積淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，應(yīng)選項(xiàng)正確．C、碳酸鈉、鹽酸在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能夠大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、硫酸、NaOH在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉和水，不能夠大量共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選：B．【議論】此題觀察物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中可否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間可否發(fā)生反應(yīng)生成積淀、氣體、水．二、填空題13．如圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種．1）寫出乙和丙的化學(xué)式：乙Na2CO3，丙HCl．2）寫出以下化學(xué)方程式：甲和乙：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl丙和?。篗g+2HCl═MgCl2+H2↑（3）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)種類中的復(fù)分解反應(yīng)，又稱為中和反應(yīng)．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)種類的判斷；書寫化學(xué)方程式．【專題】框圖型推斷題．【解析】氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和鹽酸，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇積淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣．【解答】解：氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇積淀和鹽酸，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇積淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，因此甲、乙、丙、丁分別是氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸和鎂；1）乙和丙的化學(xué)式分別是Na2CO3、HCl．故填：Na2CO3；HCl．2）氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇積淀和氯化鈉，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．故填：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．3）圖中反應(yīng)①中，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，屬于基本反應(yīng)種類中的復(fù)分解反應(yīng)，又稱為酸堿中和反應(yīng)．故填：復(fù)分解；中和．【議論】此題主要觀察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依照各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行解析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后序次和試劑的用量常常影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果．1）按操作的先后序次填空（填序號(hào)）：①給試管中的藥品加熱時(shí)，先B，后A．A．對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱；B．均勻預(yù)熱②實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，先A，后B．A．檢查裝置的氣密性；B．加入藥品（2）小菌認(rèn)為NaOH溶液和H2SO4溶液混雜時(shí)沒有顯然的現(xiàn)象，無法說明二者可否發(fā)生了反應(yīng)．①她設(shè)計(jì)以下列圖實(shí)考據(jù)明二者之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所用的試劑有NaOH溶液H2SO4溶液，CuSO4溶液．請(qǐng)?jiān)诩^上方的括號(hào)中填入試劑名稱，并用“少量”、“足量”等指明試劑的用量．②若是把CuSO4溶液換成另一種試劑，只要各試劑的用量適合，則無論加入試劑的序次如何，都能證明二者發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是無色酚酞溶液．【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)步驟的研究；實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；酸堿指示劑及其性質(zhì)；反應(yīng)現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)的聯(lián)系．【專題】實(shí)驗(yàn)操作型．【解析】先運(yùn)用加熱的基本操作和實(shí)驗(yàn)室制取氣體的步驟（查裝收驗(yàn)）解決第（1）題，爾后結(jié)合氫氧化鈉能使酚酞變紅色的性質(zhì)解析如何判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)發(fā)生，解答第（2）題．【解答】解：給試管中的固體加熱，要先預(yù)熱再固定在藥品部位加熱，制備氣體時(shí)要先檢查氣密性再裝藥品防范漏氣，故（1）答案：①BA②ABNaOH溶液和H2SO4溶液混雜時(shí)沒有顯然的現(xiàn)象，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色積淀，當(dāng)氫氧化鈉全被稀硫酸反應(yīng)后，再加硫酸銅就不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色積淀，故可說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，但加入的稀硫酸必定足量，故（2）答案：①足量H2SO4溶液少量（或足量）CuSO4溶液堿能使酚酞變紅，酸不能夠使無色酚酞變色，故可用酚酞考據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)；故②答案：酚酞試液．【議論】此題既觀察了加熱平和系統(tǒng)取兩個(gè)基本操作，也對(duì)氫氧化鈉與稀硫酸可否反應(yīng)進(jìn)行了研究，重視基礎(chǔ)又側(cè)重能力的培養(yǎng)，開放性問題有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思想并培養(yǎng)興趣．15．近來幾年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）辦理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖：（1）圖中從海水最后獲得“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．（2）圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．（3）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H↑+Cl2↑．4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．【考點(diǎn)】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；化學(xué)變化和物理變化的鑒別；反應(yīng)種類的判斷；書寫化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．【解析】依照反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律能夠書寫化學(xué)方程式，依照反應(yīng)物和生成物的元素組成能夠判斷反應(yīng)的種類．【解答】解：（1）從海水最后獲得“NaCl（產(chǎn)品）”是反應(yīng)生成的氯化鈉，該變化屬于化學(xué)變化．故答案為：化學(xué)變化；2）氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．故答案為：③；3）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和水．故答案為：水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O

2NaOH+H↑+Cl2↑；4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑【議論】此題主要觀察