《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（更新）完整版課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)天聞數(shù)媒復(fù)習(xí)提問：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1.鋁在氧氣中燃燒2.鋅與鹽酸反應(yīng)3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)點燃

4Al+3O22Al2O3Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu天聞數(shù)媒一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO天聞數(shù)媒鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒加熱

2Cu+O22CuO點燃

3Fe+2O2Fe3O4天聞數(shù)媒俗話說“真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。天聞數(shù)媒（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么我們用的餐具有許多是用鋁制的？這是由于鋁有空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：天聞數(shù)媒二、金屬與酸的反應(yīng)實驗：在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵釘、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象天聞數(shù)媒反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)天聞數(shù)媒三、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu天聞數(shù)媒實驗：1、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗：2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗：3、把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？天聞數(shù)媒

實驗

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3

=Cu(NO3)2+2Ag無天聞數(shù)媒1.金屬+氧氣金屬氧化物氧氣的化學(xué)性質(zhì)2.金屬+酸金屬化合物+

氫氣3.金屬+金屬化合物新金屬+新化合物點燃

4Al+3O22Al2O3