專題9-2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 考點(diǎn)知識(shí)梳理+例題 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義

微專題9-2

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算知識(shí)·解讀一、溶液的濃度1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%(3)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%2、溶液的稀釋與濃縮(1)原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)計(jì)算公式：原溶液質(zhì)量×原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量＝新溶液質(zhì)量×新溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)或記作：【注意】(1)溶液的體積不能相加減，遇到體積通過(guò)密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減。(2)沒(méi)有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒(méi)有溶解的溶質(zhì)等)，不能計(jì)算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。典例·解讀類型一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

例1、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)10；(2)10%.【解析】(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH1008010gx＝x＝8g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。類型二：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液例2、在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是(

)A．甲圖表示稱取7.5g氯化鈉B．乙圖表示量取42.5mL水C．丙圖表示溶解氯化鈉D．丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液【答案】C.【解析】用托盤天平稱量固體質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，甲圖中藥品與砝碼的位置放反了，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；量取水必須在量筒中進(jìn)行，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解氯化鈉時(shí)，要用玻璃棒攪拌，C選項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，試劑瓶塞應(yīng)倒放在桌上，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。類型三：飽和溶液相關(guān)計(jì)算例3、20℃時(shí)，把m克某物質(zhì)溶于水，制得V毫升，密度為ρ克/厘米3的飽和溶液，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_______．【答案】g.【解析】飽和溶液的質(zhì)量=vρ，∴溶劑的質(zhì)量=vρ-m設(shè)該物質(zhì)的溶解度為xg．則有：,解得x=所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為g例4、在一定溫度下，某未飽和溶液蒸發(fā)掉15克水（部分）后，析出2克晶體（不含結(jié)晶水）；向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體后，溶液中還剩下1克固體溶質(zhì)，則此溫度下該溶質(zhì)的溶解度為（

）A、13.3克

B、26.7克

C、33.3克

D、40克【答案】D.【解析】根據(jù)題意可知，不飽和溶液析出2g晶體，而根據(jù)向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體后，溶液中還剩下1克固體溶質(zhì)，說(shuō)明原溶液在溶解4g溶質(zhì)即達(dá)到飽和狀態(tài)，說(shuō)明這蒸發(fā)掉的15g水若溶解6g溶質(zhì)也即達(dá)到飽和狀態(tài)，即每克水中最多溶解0.4g溶質(zhì)，則100g水中最多溶解40g溶質(zhì)，故選D．類型四：十字交叉法在溶液稀釋濃縮中的應(yīng)用例5、用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為（

）A.1：2

B.2：1

C.4：3

D.3：1【答案】C.【解析】法一：列方程計(jì)算設(shè)需要60%的酒精溶液A為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的酒精溶液B為y，60%x+25%y=（x+y）×45%x：y=4：3．法二：十字交叉法60%2045%25%15故微專題9-2

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算例1、【答案】(1)10；(2)10%.【解析】(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH100

8010g

x＝x＝8g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。例2、【答案】C.【解析】用托盤天平稱量固體質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，甲圖中藥品與砝碼的位置放反了，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；量取水必須在量筒中進(jìn)行，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解氯化鈉時(shí)，要用玻璃棒攪拌，C選項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，試劑瓶塞應(yīng)倒放在桌上，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。例3、【答案】g.【解析】飽和溶液的質(zhì)量=vρ，∴溶劑的質(zhì)量=vρ-m設(shè)該物質(zhì)的溶解度為xg．

則有：,解得x=所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為g例4、【答案】D.【解析】根據(jù)題意可知，不飽和溶液析出2g晶體，而根據(jù)向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體后，溶液中還剩下1克固體溶質(zhì)，說(shuō)明原溶液在溶解4g溶質(zhì)即達(dá)到飽和狀態(tài)，說(shuō)明這蒸發(fā)掉的15g水若溶解6g溶質(zhì)也即達(dá)到飽和狀態(tài)，即每克水中最多溶解0.4g溶質(zhì)，則100g水中最多溶解40g溶質(zhì)，故選D．例5、【答案】C.【解析】法一：列方程計(jì)算設(shè)需要60%的酒精