專題9-2 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 考點知識梳理+例題 中考化學一輪復習講義

微專題9-2

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算知識·解讀一、溶液的濃度1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%(3)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)＝×100%2、溶液的稀釋與濃縮(1)原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)計算公式：原溶液質(zhì)量×原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量＝新溶液質(zhì)量×新溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)或記作：【注意】(1)溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉化為質(zhì)量相加減。(2)沒有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。典例·解讀類型一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

例1、某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為________g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)10；(2)10%.【解析】(2)解：設反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH1008010gx＝x＝8g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。類型二：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液例2、在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是(

)A．甲圖表示稱取7.5g氯化鈉B．乙圖表示量取42.5mL水C．丙圖表示溶解氯化鈉D．丁圖表示向試劑瓶中轉移溶液【答案】C.【解析】用托盤天平稱量固體質(zhì)量時，應遵循“左物右碼”的原則，甲圖中藥品與砝碼的位置放反了，A選項錯誤；量取水必須在量筒中進行，B選項錯誤；溶解氯化鈉時，要用玻璃棒攪拌，C選項正確；轉移液體時，試劑瓶塞應倒放在桌上，D選項錯誤。故選C。類型三：飽和溶液相關計算例3、20℃時，把m克某物質(zhì)溶于水，制得V毫升，密度為ρ克/厘米3的飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為________．【答案】g.【解析】飽和溶液的質(zhì)量=vρ，∴溶劑的質(zhì)量=vρ-m設該物質(zhì)的溶解度為xg．則有：,解得x=所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為g例4、在一定溫度下，某未飽和溶液蒸發(fā)掉15克水（部分）后，析出2克晶體（不含結晶水）；向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體后，溶液中還剩下1克固體溶質(zhì)，則此溫度下該溶質(zhì)的溶解度為（

）A、13.3克

B、26.7克

C、33.3克

D、40克【答案】D.【解析】根據(jù)題意可知，不飽和溶液析出2g晶體，而根據(jù)向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體后，溶液中還剩下1克固體溶質(zhì)，說明原溶液在溶解4g溶質(zhì)即達到飽和狀態(tài)，說明這蒸發(fā)掉的15g水若溶解6g溶質(zhì)也即達到飽和狀態(tài)，即每克水中最多溶解0.4g溶質(zhì)，則100g水中最多溶解40g溶質(zhì)，故選D．類型四：十字交叉法在溶液稀釋濃縮中的應用例5、用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為（

）A.1：2

B.2：1

C.4：3

D.3：1【答案】C.【解析】法一：列方程計算設需要60%的酒精溶液A為x，質(zhì)量分數(shù)為25%的酒精溶液B為y，60%x+25%y=（x+y）×45%x：y=4：3．法二：十字交叉法60%2045%25%15故微專題9-2

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算例1、【答案】(1)10；(2)10%.【解析】(2)解：設反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH100

8010g

x＝x＝8g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。例2、【答案】C.【解析】用托盤天平稱量固體質(zhì)量時，應遵循“左物右碼”的原則，甲圖中藥品與砝碼的位置放反了，A選項錯誤；量取水必須在量筒中進行，B選項錯誤；溶解氯化鈉時，要用玻璃棒攪拌，C選項正確；轉移液體時，試劑瓶塞應倒放在桌上，D選項錯誤。故選C。例3、【答案】g.【解析】飽和溶液的質(zhì)量=vρ，∴溶劑的質(zhì)量=vρ-m設該物質(zhì)的溶解度為xg．

則有：,解得x=所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為g例4、【答案】D.【解析】根據(jù)題意可知，不飽和溶液析出2g晶體，而根據(jù)向原溶液投入5克溶質(zhì)晶體后，溶液中還剩下1克固體溶質(zhì)，說明原溶液在溶解4g溶質(zhì)即達到飽和狀態(tài)，說明這蒸發(fā)掉的15g水若溶解6g溶質(zhì)也即達到飽和狀態(tài)，即每克水中最多溶解0.4g溶質(zhì)，則100g水中最多溶解40g溶質(zhì)，故選D．例5、【答案】C.【解析】法一：列方程計算設需要60%的酒精