高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí):元素或物質(zhì)推斷題_第1頁(yè)
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試卷第=page1111頁(yè),共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè),共=sectionpages1111頁(yè)高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí):元素或物質(zhì)推斷題1.(·江蘇·泰州中學(xué)模擬預(yù)測(cè))有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末,B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65g?mol-1,C是空氣中含量最多的單質(zhì),D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,E是一種紫紅色金屬,F(xiàn)是一種無(wú)色氣體單質(zhì),H是一種紅棕色氣體,I是最常見(jiàn)的液體,K是一種強(qiáng)堿。(1)B的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(2)K的電子式為_(kāi)_________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________________________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:____________________________________。2.(·黑龍江·哈師大附中模擬預(yù)測(cè))【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道,Y原子的2P軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反,Z的一種單質(zhì)能在空氣中自然。M是該周期元素中電負(fù)性最大的元素,Q元素的+3價(jià)離子的3d為半充滿?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Q元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有_____個(gè)。(2)X和Y中第一電離能較大的是______(填元素符號(hào)),X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的雜化方式有_________________。(3)M能形成多種含氧酸,從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)角度解釋HMO2和HMO3兩種酸的酸性強(qiáng)弱的原因是____________________________________。(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Q(XY)5屬于______晶體,1molQ(XY)5中含______molσ鍵。(5)元素Z和M可形成不同化合物,利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷ZM3的立體構(gòu)型是_______,固體ZM5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是ZM4+和ZM6-構(gòu)成的離子晶體,為氯化銫型。其中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_(kāi)_______,若晶胞密度為ρg/㎝3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則邊長(zhǎng)為_(kāi)_____________pm(用含ρ和NA的式子表示)。3.(·天津·耀華中學(xué)二模)現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,W與R同主族,且W的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)Y、Z、W元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________(用化學(xué)式表示)。(2)選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中,寫(xiě)出既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)______________(寫(xiě)電子式)。該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。(3)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素_________________________________。(4)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子。Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂lmolZ-Z吸收167kJ的熱量,生成lmolZZ放出942kJ熱量。試寫(xiě)出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:_________________________________。(5)①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物,其水溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。②寫(xiě)出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________。4.(·天津和平·三模)A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,B的氫化物水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)F在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。(2)常溫下,液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),16gB2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(3)D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色,H的電子式為_(kāi)________________。寫(xiě)出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________。(4)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物,一定條件下1mol熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為_(kāi)___________________________________。(5)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強(qiáng)堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_(kāi)______________;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________;由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)________。5.(·山東青島·二模)W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒(méi)有中子;X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm,其中X元素第一電離能在本周期中最大,Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位;Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù);M位于元素周期表ds區(qū),最外層只有1個(gè)電子。(1)W、Y形成的化合物_________(填序號(hào))。①可能只含有離子鍵②可能只含有共價(jià)鍵③可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵(2)Y基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______,與Y3-互為等電子體的分子是_______。(3)將X充入燈管中通電后發(fā)出紅光,試用電子躍遷理論解釋:__________________。(4)Z單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子中心原子雜化方式為_(kāi)_____,該離子空間構(gòu)型為_(kāi)________。(5)M是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知M與W形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的密度為ρg·m-3伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則WM最近距離距離為_(kāi)_______cm(含NA和ρ的式子表示)。6.(·重慶·高考模擬)下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):(1)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____________。(2)元素⑤與As兩種元素中,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素②⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用化學(xué)符號(hào)表示)。(4)元素③的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。(5)若A為紅棕色氣體,則X、D的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、___________。7.(·重慶·高考模擬)A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,可形成DA型離子化合物,B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),w的合金用量最大、用途最廣?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)D在元素周期表中的位置是______________________。(2)A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是___________________(填化學(xué)式),原因是________________________。(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。(4)灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。(5)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。8.(·天津紅橋·一模)Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題)元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6

-2+5

-3-2+3(1)R的元素符號(hào)為_(kāi)______;M在元素周期表中的位置為_(kāi)__________________。(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_(kāi)_______;所含化學(xué)鍵類型________。(3)X+,Y2 ̄,M2 ̄

離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

(5)用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解,寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式_________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。9.(·上海長(zhǎng)寧·二模)下表為元素周期表的一部分:IAIIAⅢAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)表中元素,原子半徑最大的是_______________(填寫(xiě)元素符號(hào));①的核外電子排布式_______;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)_______。(2)②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。(3)比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑:___>____(填離子符號(hào));元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(4)列舉一個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)__________________。(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式___________________。10.(·山東·三模)鋅和鋁都是活潑金屬,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。(1)下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系,橫坐標(biāo)為溶液的pH值,縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù),回答下列問(wèn)題:①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式可表示為:___________________________________________________________________________②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=_________________________。③往1L1.00mol·L-1

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH____mol。④已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時(shí),PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:c(HCl)/(mol·L-1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol·L-1)×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是____________。A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度變小

B.PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的KspC.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水(2)氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異,如氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。①在25℃下,將amol?L—1的NH4Cl溶液與0.01mol?L—1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol?L—1。②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol?L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是____________(填字母)。a.此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)b.此溶液一定有c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大11.(·貴州·貴陽(yáng)一中模擬預(yù)測(cè))U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:①WU4++XU-==WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。(2)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點(diǎn)最高的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(4)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過(guò)量石灰乳,過(guò)濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)___________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)______(已知:N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________。12.(·天津·一模)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于焊接鋼軌,F(xiàn)與D同主族,F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(填離子符號(hào))。(3)寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式______________________。(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_(kāi)________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(6)現(xiàn)取100mL1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_(kāi)_______________mL。13.(·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)一模)已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì),D具有磁性的黑色晶體,C是無(wú)色無(wú)味的氣體,M為紅褐色固體?;卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題(1)寫(xiě)出D的化學(xué)式:____________(2)寫(xiě)出A的電子式:_____________(3)H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是:______________化學(xué)方程式為:________________(4)B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

__________________________(5)向沸水中加入W飽和溶液,可制得一種紅褐色透明液體,區(qū)別該液體和溶液W的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是____________________14.(·福建漳州·一模)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出:B的元素符號(hào)________________,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________,E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式________________。(2)E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為:_________________。(3)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱為_(kāi)________________。(用化學(xué)式表示)15.(·天津靜?!ひ荒#┪宸N短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大.A和C同族,B和E同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同.A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物(由分子構(gòu)成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和F形成的化合物在水中呈中性.回答下列問(wèn)題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是______(填元素名稱).最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為_(kāi)___(填元素符號(hào)),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________.(2)由A和B、E、F所形成的化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_________________(用化學(xué)式表示).(3)A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______.(4)D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________.(5)單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________..16.(·湖南郴州·三模)【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍,C元素在地殼中含量最高,D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬,E的合金是我國(guó)使用最早的合金。(1)E元素的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_________________。(2)A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。(3)A的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。(4)B的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)比A的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)高得多,其原因是_____。(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。(6)下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式,這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為_(kāi)___,若該原子的半徑為rpm,此晶體的密度ρ=______g/cm3(用含r的代數(shù)式表示,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。17.(·內(nèi)蒙古赤峰·一模)已知A為一種鹽,C、D、F、N、O為無(wú)色氣體,E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體,N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì),I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。(1)寫(xiě)出D的電子式為_(kāi)______________;(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________;寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________;反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________;(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合,溶液顯堿性,則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________;(4)檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)______________;(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪,且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B):n(C):n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,則A的化學(xué)式為_(kāi)________________________18.(·北京·模擬預(yù)測(cè))W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán),W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng),W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。(1)W單質(zhì)的電子式是____________。(2)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因:________________。(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是_______________。(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012。Q的元素符號(hào)是__________,理由是____________。19.(·遼寧·大連市一0三中學(xué)一模)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是__________________________。(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)____________。(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol-1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________。(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng),生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。20.(·遼寧鞍山·一模)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,F(xiàn)元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素F在周期表中的位置_____________。(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)__________。(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有__________。(填數(shù)字編號(hào))①離子鍵

②極性鍵

③非極性鍵

④配位鍵

⑤氫鍵(4)由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2:1形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子,其水合物是一種二元弱堿,則Y的電子式為_(kāi)_____________;由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽,常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1,請(qǐng)寫(xiě)出該酸式鹽的化學(xué)式_______________________。(5)化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。(6)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。答案第=page2525頁(yè),共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page2424頁(yè),共=sectionpages1414頁(yè)參考答案:1.

NaN3

CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2

3Cu+8H++2NO3-

=3Cu2-+2NO↑+4H2O【詳解】C是空氣中含量最多的單質(zhì),則C是N2;D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,則D中含有Na元素;E是一種紫紅色金屬,則E是Cu;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,結(jié)合其他已知條件可得:A是CuO、B是疊氮化鈉、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。(1)疊氮化鈉的化學(xué)式為NaN3;(2)NaOH的電子式為;(3)反應(yīng)①為疊氮化鈉和CuO受撞擊反應(yīng)生成N2、Na2O和Cu,故化學(xué)方程式為:CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2;(4)反應(yīng)②為Cu和稀硝酸的反應(yīng),離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2-+2NO↑+4H2O。點(diǎn)睛:無(wú)機(jī)框圖推斷題,既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況,又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力,更能考查學(xué)生的邏輯推理能力,難度較大。解答無(wú)機(jī)框圖推斷題,應(yīng)認(rèn)真分析題干,找出明顯條件和隱蔽條件。通過(guò)已知條件找出突破口,正推法、逆推法、假設(shè)法、猜測(cè)法等得出結(jié)論。2.

4

O

sp2、sp3

HClO2中的Cl是+3價(jià),而HClO3中的Cl是+5價(jià),正電性更高,Cl—O—H中的電子更向Cl偏移,更易電離出H+,酸性更強(qiáng)

分子

10

三角錐形

8

×1010【詳解】原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道,X是C;Y原子的2P軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反,Y是O;Z的一種單質(zhì)能在空氣中自然,Z是P。M是該周期元素中電負(fù)性最大的元素,M是Cl。Q元素的+3價(jià)離子的3d為半充滿,Q是Fe,則(1)鐵元素的原子序數(shù)是26,核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d64s2,其基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有4個(gè)。(2)氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素,則X和Y中第一電離能較大的是O,X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸,含有甲基和羧基,其中X原子的雜化方式分別是sp3、sp2。(3)由于HClO2中的Cl是+3價(jià),而HClO3中的Cl是+5價(jià),正電性更高,Cl-O-H中的電子更向Cl偏移,更易電離出H+,所以酸性更強(qiáng)。(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Fe(CO)5,這說(shuō)明沸點(diǎn)較低,因此屬于分子晶體。單鍵都是σ鍵,雙鍵中還含有1個(gè)σ鍵,因此1molQ(XY)5中含10molσ鍵。(5)PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+(5-3×1)/2=4,含有一對(duì)孤對(duì)電子,其立體構(gòu)型是三角錐形;根據(jù)氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)可知陽(yáng)離子的配位數(shù)為8,若晶胞密度為ρg/㎝3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則,所以邊長(zhǎng)為pm。3.

H2O>NH3>CH4

C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+

O2+2H2S=S↓+2H2O

N4(g):=2N2(g)

△H=-882kJ?mol-1

c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

取少量樣品(溶液)于試管中,加入適量(濃)氫氧化鈉溶液并加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有銨根離子?!驹斀狻勘绢}考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用,W的氫化物常溫下為液態(tài),則W為O,W與R同主族,原子序數(shù)增大,即R為S,X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子,因此推出X為H,X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y為C,Z為N,都屬于短周期元素,因此T為Cl,(1)NH3和H2O含有分子間氫鍵,CH4沒(méi)有分子間氫鍵,因此CH4的沸點(diǎn)最低,H2O常溫下為液態(tài),NH3常溫下為氣體,因此沸點(diǎn)高低:H2O>NH3>CH4;(2)含有極性鍵,應(yīng)是至少兩種元素組成,且存在非極性共價(jià)鍵,存在同種元素構(gòu)成化學(xué)鍵,相對(duì)分子質(zhì)量最小,此物質(zhì)為乙炔,其電子式為;根據(jù)原電池的工作原理,乙炔在負(fù)極上失電子,環(huán)境是酸性,負(fù)極電極反應(yīng)式為C2H2+4H2O-10e-=2CO2+10H+;(3)利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,即2H2S+O2=S↓+2H2O;(4)此反應(yīng)是N4=2N2,1molN4中含有6molN-N,根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系,△H=(6×167-2×942)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N4(g)=2N2(g)

△H=-882kJ·mol-1;(5)①組成離子化合物是NH4NO3,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,離子濃度大小順序是:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);②該化合物中的陽(yáng)離子是NH4+,檢驗(yàn)時(shí)一般轉(zhuǎn)化成NH3,具體步驟是:取少量樣品(溶液)于試管中,加入適量(濃)氫氧化鈉溶液并加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有銨根離子。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是問(wèn)題(2)的第一問(wèn),既含有極性鍵又含有非極性鍵,說(shuō)明同種元素形成非極性鍵,不同種元素形成極性鍵,此化合物屬于分子化合物,相對(duì)分子質(zhì)量最小,說(shuō)明是由碳元素和氫元素組成,即乙炔,從而寫(xiě)出電子式。4.

第三周期第ⅦA族

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-4akJ/mol

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體

NH4N3NH4++N3-

NaHCO3和Na2CO3

0.25mol/L

3:10【詳解】本題考查元素周期律和元素周期表的推斷,B的氫化物水溶液顯堿性,即B為N,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,因此EC2為SO2,E為S,C為O,屬于短周期元素,原子序數(shù)依次增大,即A為H,A和D屬于同主族,即D為Na,F(xiàn)為Cl,(1)Cl位于第三周期VIIA族;(2)B2A4是N2H4,BC2是NO2,生成無(wú)毒物質(zhì),反應(yīng)方程式為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,燃燒1molN2H4放出的熱量是32×a/16kJ=2akJ,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-4akJ·mol-1;(3)D2E為Na2S,生成物之一H,與Na2O2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,H為Na2S2,過(guò)氧化鈉電子式為,Na2S2的電子式為:;根據(jù)信息,生成Na2S2的反應(yīng)方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2,Na2S2的化學(xué)性質(zhì)與Na2O2相似,與硫酸反應(yīng),可以認(rèn)為發(fā)生Na2S2+2H2O=2NaOH+H2S2,H2S2分解成H2S和S,硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),因此現(xiàn)象是:溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生;(4)A4B4的化學(xué)式為H4N4,屬于離子化合物,應(yīng)是銨鹽,即NH4N3,其熔融狀態(tài)下的電離方程式為:NH4N3NH4++N3-;(5)三種元素構(gòu)成的一元強(qiáng)堿,此堿為NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì),可能為NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,因此Y表示的M中含有的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,當(dāng)加入75mL的鹽酸時(shí),氣體體積達(dá)到最大,其溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)元素守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10-3×0.1mol=7.5×10-3mol,,c(NaOH)=7.5×10-3/30×10-3mol·L-1=0.25mol·L-1;X對(duì)應(yīng)物質(zhì)為NaOH、Na2CO3,X對(duì)應(yīng)吸收CO2的物質(zhì)的量為(75-60)×10-3×0.1=1.5×10-3mol,Y對(duì)應(yīng)CO2的物質(zhì)的量(75-25)×10-3×0.1mol=5×10-3mol,因此兩者CO2的體積比值為1.5×10-3:5×10-3=3:10。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是問(wèn)題(5),首先判斷出氫氧化鈉與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能是什么物質(zhì),即:NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3,然后利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,可以看到兩者消耗鹽酸的體積相等,因此根據(jù)從開(kāi)始到出現(xiàn)氣體,從出現(xiàn)氣體到氣體最大,消耗的鹽酸的大小關(guān)系,判斷溶質(zhì)可能是誰(shuí)。5.

②③

CO2或NO2或CS2

通電時(shí),Ne原子吸收能量,核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷,能量就以光的形式釋放,所釋放的光的頻率在可見(jiàn)光紅色光區(qū)域內(nèi),所以發(fā)出紅色光。

sp3雜化

正四面體

【詳解】W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒(méi)有中子,W是H;X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm,n=2。其中X元素第一電離能在本周期中最大,Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位,所以X是Ne,Y是N;Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù),Z只能是第三周期,Z是Al;M位于元素周期表ds區(qū),最外層只有1個(gè)電子,M是Cu。(1)H、N形成的化合物可以是氨氣,只含有共價(jià)鍵,或者是NH4H,含有共價(jià)鍵和離子鍵,答案選②③;(2)N基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與N3-互為等電子體的分子是CO2或NO2或CS2。(3)由于通電時(shí),Ne原子吸收能量,核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷,能量就以光的形式釋放,所釋放的光的頻率在可見(jiàn)光紅色光區(qū)域內(nèi),所以發(fā)出紅色光。(4)Al單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子是Al(OH)4-,中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以雜化方式為sp3雜化,該離子空間構(gòu)型為正四面體。(5)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4,H原子全部在晶胞中,共計(jì)4個(gè)。Cu、H最近距離為體對(duì)角線的1/4,設(shè)為xcm,則晶胞邊長(zhǎng)為,所以根據(jù)m=Vρ可知WM最近距離距離為cm。6.

Ca(OH)2

NH3

Cl->O2->Na+

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe

Fe(NO3)2【詳解】根據(jù)元素周期表,可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca;(1)根據(jù)元素周期表可確定⑧是鈣,元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是Ca(OH)2;(2)⑤是N,與As在同一主族,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3,(3)元素②⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl->O2->Na+

;(4)元素③的單質(zhì)Al與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

;(5)A紅棕色氣體,在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物,可確定A是NO2,B是HNO3,C是Fe(NO3)3,E是NO,則X是Fe,D為Fe(NO3)2。7.

第三周期第IA族

H2O

水分子間存在氫鍵

離子鍵和共價(jià)鍵

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O【詳解】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,可形成DA型離子化合物,A為H元素,D為Na元素,E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E為S元素,C與E同主族,C為O元素,B與C同周期且相鄰,B為N元素,w的合金用量最大、用途最廣,W為Fe元素。(1)D為Na元素,在元素周期表中的位置是第三周期第IA族;(2)A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O和H2S,H2O的沸點(diǎn)高,因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,分子間作用力大;(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)NaOH,含有的化學(xué)鍵類型是Na+與OH―間形成離子鍵,O與H之間形成共價(jià)鍵;(4)灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),C被濃HNO3氧化,化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(5)H2O2能將FeSO4氧化,H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。8.

Al

第二周期第VIA族

離子鍵、共價(jià)鍵

S2 ̄>O2 ̄>Na+

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42 ̄+4H+

Cu+2OH ̄-2e ̄=Cu(OH)2

Al3++3AlO2 ̄+6H2O=4Al(OH)3↓

Fe+2Fe3+=3Fe2+【詳解】Ⅰ.主族元素中,元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等,最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價(jià)知,X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族,這幾種元素都是短周期元素,M沒(méi)有正化合價(jià),所以M為O元素,則Y為S元素,X是短周期中最活潑的金屬元素,則X是Na元素,X與R同周期,且R屬于第IIIA族,則R為Al元素,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,Z原子半徑大于M,且相差較小,所以Z為N元素;(1)R的元素符號(hào)為Al;氧元素的核電荷數(shù)為8,在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族;(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2,其電子式為;所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價(jià)鍵;(3)S2 ̄比O2 ̄多一個(gè)電子層,而O2 ̄、Na+離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑大小順序?yàn)镾2 ̄>O2 ̄>Na+;(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42 ̄+4H+;

(5)用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極,進(jìn)行電解NaOH溶液,陽(yáng)極銅發(fā)生氧化反應(yīng),生成Cu(OH)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH ̄-2e ̄=Cu(OH)2↓;Ⅱ.①B是白色絮狀沉淀,則B為Al(OH)3,X可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,如X為強(qiáng)酸,則A含有AlO2-,C含有Al3+,如X為強(qiáng)堿,則A含有Al3+,C含有AlO2-,A和C混合,溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生互促水解,離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,即說(shuō)明B溶液中含有Fe2+,則X為強(qiáng)氧化性酸,A為過(guò)量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸HNO3反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+再被強(qiáng)氧化性酸HNO3氧化為Fe3+,故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。9.

Na

1s22s22p4

NaOH

S2-

Al3+

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

H2O的穩(wěn)定性大于H2S(合理即可)

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ【詳解】結(jié)合元素周期表可知:①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素;(1)同周期核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則表中元素,原子半徑最大的是Na;O的核電荷數(shù)為8,基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4;Mg和Cl兩元素形成MgCl2為離子化合物,其電子式為;(2)Na、Mg、Al三種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH;(3)Al3+核外有兩個(gè)電子層,而S2-核外有三個(gè)電子層,簡(jiǎn)單離子半徑S2->Al3+;Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O;(4)元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,現(xiàn)H2O的穩(wěn)定性大于H2S,可知O的非金屬性比S強(qiáng);(5)8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol,其完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量,則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ。10.

Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑

10-17

(mol?L—1)3

1.80

CD

bc【詳解】試題分析:(1)①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性,根據(jù)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)分析;②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值計(jì)算Zn(OH)2的溶度積;③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積,可計(jì)算pH=6時(shí)鋅離子濃度,再計(jì)算消耗NaOH的物質(zhì)的量;④由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)Cl-濃度由小變大時(shí),PbCl2的溶解度會(huì)先變小后變大,說(shuō)明當(dāng)Cl-增加到一定濃度時(shí),PbCl2可以與Cl-形成某種離子(如配合物)而增大溶解度;(2)①amol?L—1的NH4Cl溶液與0.01mol?L—1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒、物料守恒計(jì)算、、;②根據(jù)根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。解析:(1)①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性,所以鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基和鋅酸鈉與氫氣,離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑;②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值,=、,則Zn(OH)2的溶度積=10-17

(mol?L—1)3

;③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積,pH=6時(shí)鋅離子濃度,消耗鋅離子0.9mol,NaOH的物質(zhì)的量1.8mol。④根據(jù)表格數(shù)據(jù),隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度增大,故A錯(cuò)誤;

溶度積只與溫度有關(guān),PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中的Ksp等于在純水中的Ksp,故B錯(cuò)誤;PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子,故C正確;飽和食鹽水中含有高濃度的氯離子,所以PbCl2固體可溶,故D正確。(2)①amol?L—1的NH4Cl溶液與0.01mol?L—1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒+=;根據(jù)物料守恒計(jì)算+=;=;所以=、=、=;NH4+的水解常數(shù)Kh=;②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol?L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液呈堿性;根據(jù)電荷守恒,一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—),故a正確;b.溶液呈堿性,溶液一定有c(Cl-)<c(NH4+)故b錯(cuò)誤;c.溶液呈堿性,說(shuō)明氨水電離程度大于氯化銨的水解程度,水的電離程度一定小于該溫度下純水的電離程度,故c錯(cuò)誤;d.氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成弱堿,鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨,所以此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大,故d正確;點(diǎn)睛:溶液因電解質(zhì)電離產(chǎn)生的氫離子、或氫氧根離子使溶液呈酸性或堿性,水的電離受到抑制;溶液因電解質(zhì)水解產(chǎn)生的氫離子、或氫氧根離子使溶液呈酸性或堿性,水的電離受到促進(jìn);11.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

H2O

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

1×1010

8.7×10-7

N2H6(HSO4)2【詳解】本題考查元素的推斷,①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,推出此反應(yīng)式NH4++OH-=NH3+H2O,都含有10個(gè)電子,即Y為Na;②Z的單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,即產(chǎn)物是SO2,即Z為S;③V的單質(zhì)在氧氣燃燒可生成VX和VX2,即V為C,(1)Y2X2為Na2O2,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑;(2)氫化物分別是CH4、NH3、H2O,H2O、NH3存在分子間氫鍵,CH4中沒(méi)有,因此CH4的沸點(diǎn)最低,NH3和H2O中H2O的相對(duì)分子質(zhì)量最大,即H2O的沸點(diǎn)大于NH3,H2O的沸點(diǎn)最高;(3)是H2O2與FeSO4的反應(yīng),利用H2O2的氧化性把Fe2+氧化成Fe3+,即離子反應(yīng)式為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+;(4)Y2VX3的化學(xué)式為Na2CO3,pH=11的Na2CO3溶液中,由水電離c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-11mol·L-1=10-3mol·L-1,加入石灰乳后得到溶液為NaOH,此時(shí)溶液中水電離c(OH-)=c(H+)=10-13mol·L-1,因此兩者比值為10-3/10-13=103:1;(5)組成的分子式為N2H4,其電子式為:;聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,平衡常數(shù)K1=c(N2H5+)×c(OH-)/c(N2H4)=K×Kw8.7×107×1×10-14=8.7×10-7;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。點(diǎn)睛:本題難點(diǎn)在(4)的計(jì)算,Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-水解,水電離出的H+一部分與CO32-結(jié)合,因此水電離出的OH-:c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-11mol·L-1=10-3mol·L-1,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉,對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制,水電離出的c(H+)等于水電離的c(OH-),即為10-13mol·L-1,從而求出反應(yīng)前后水電離出的c(OH-)比值。12.

S2->O2->Al3+

Cl2+H2S=2HCl+S(或Cl2+Na2S=2NaCl+S)

3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-7QkJ/mol

150或350【詳解】試題分析:B、C、D均能與A形成10電子分子,A是H元素,B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種,E單質(zhì)可用于焊接鋼軌,E是Al元素,F(xiàn)與D同主族,F(xiàn)與G同周期,G是Cl元素,B、C、D分別為C、N、O元素,F(xiàn)是S元素。解析;(1)S2-核外有18個(gè)電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)O2-、Al3+有2個(gè)電子層,電子層數(shù)相同質(zhì)子數(shù)越小半徑越大,S2-有3個(gè)電子層,半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Al3+

。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng),氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來(lái),證明Cl2的氧化性大于S的氧化性,化學(xué)方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S。(4)S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化合物甲是SCl2與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,SCl2的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物N2H4和NO2,N2H4的結(jié)構(gòu)式為。常溫下,N2H4和NO2反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)氮?dú)夂退?,若共生?mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-7QkJ/mol

。(6)100mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g>3.9g,說(shuō)明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,n(Al(OH)3)==0.05mol,①若堿不足,由Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol,加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL;②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,則:則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15mol+0.2mol=0.35mol,加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL。點(diǎn)睛:微粒電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越小半徑越大。13.

Fe3O4

生成白色沉淀,變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

丁達(dá)爾現(xiàn)象【詳解】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),即A為Na2O2,C為無(wú)色氣體,即為O2,B為NaOH,R為金屬,能與NaOH反應(yīng),則R為Al,即N為NaAlO2,D是具有磁性的黑色晶體,即D為Fe3O4,T為Fe,M為Fe(OH)3,W為FeCl3,(1)根據(jù)D為磁性黑色晶體,則D為Fe3O4;(2)A為Na2O2,其電子式為:;(3)Fe3O4投入到鹽酸中生成Fe2+和Fe3+,再加入Fe單質(zhì),發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,即E為FeCl2,H為Fe(OH)2,在潮濕空氣中發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;(4)發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(5)紅褐色透明液體是氫氧化鐵膠體,區(qū)別膠體和溶液的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng),膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒(méi)有。點(diǎn)睛:無(wú)機(jī)推斷題進(jìn)行推斷,主要找準(zhǔn)突破口,如A為淡黃色固體,能與水反應(yīng),即A為過(guò)氧化鈉,與水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C為無(wú)色氣體,則C為O2,B為NaOH,能與NaOH反應(yīng)的金屬只有金屬鋁,從而推出R為Al,無(wú)機(jī)推斷題中,注意審題,看清題目要求是讓寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子反應(yīng)方程式,是化學(xué)式還是名稱等等。14.

Al

HClO4

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

H3PO4【詳解】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間反應(yīng),結(jié)合原子序數(shù)可知,A為Na、B為Al,均為第三周期元素,E原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7,故E為Cl,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素最外層有4個(gè)電子,故C為Si元素,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則D元素最外層有5個(gè)電子,所以D為P元素;(1)B的元素符號(hào)為Al,D為P元素,P原子結(jié)構(gòu)示意圖為,E為Cl元素,E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4;(2)Cl元素+1價(jià)含氧酸為HClO,電子式為:;(3)A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(4)非金屬性Cl>P,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H3PO4?!军c(diǎn)睛】推斷元素是解題的關(guān)鍵,次氯酸電子式的書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易受化學(xué)式影響,根據(jù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需要書(shū)寫(xiě)電子式。15.

Cl

H++OH﹣═H2O

PH3

NH4Cl

Al2O3

Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【詳解】本題是有關(guān)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置以及元素的性質(zhì)的綜合推斷題。根據(jù)A與B形成的化合物的水溶液顯堿性,可能推知該化合物是氨氣,所以A為H元素,B為N元素;再由B和E同族,可知E為P元素;根據(jù)A和C同族,B離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性,所以C為Cl元素;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,所以D為Al元素。(1).在短周期中原子半徑最的是鈉元素,所以填鈉

,短周期中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸

,高氯酸是無(wú)機(jī)酸中的最強(qiáng)酸,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++OH﹣═H2O

。(2).由A和B、E、F所形成的化合物分別為NH3、PH3、HCl,N、P、Cl三種元素非金屬性最強(qiáng)的弱是P,所以熱穩(wěn)定性最差的是PH3

。(3).由(2)知,HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl。

(4).Al的最高價(jià)的氧化物為Al2O3

,對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,它與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

。(5.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸,次氯酸是弱酸,所以離子方程式為:Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO16.

1s22s22p63s23p63d104s1

3

2

正三角形

氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能,所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高

[Cu(NH3)4](OH)2

8

【詳解】試題分析:A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,C元素在地殼中含量最高,C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍,原子序數(shù)小于氧元素,則A是碳元素,所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬,則D是鈉。E的合金是我國(guó)使用最早的合金,則E是銅。據(jù)此分析解答。解析:A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,C元素在地殼中含量最高,C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍,原子序數(shù)小于氧元素,則A是碳元素,所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬,則D是鈉。E的合金是我國(guó)使用最早的合金,則E是銅。(1)銅的原子序數(shù)是29,銅元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)A的某種氫化物A2H2分子是乙炔,乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,則分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。(3)A的含氧酸根離子CO32-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,所以碳酸根的空間構(gòu)型是平面正三角形。(4)氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能,所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高。(5)銅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化銅溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是[Cu(NH3)4](OH)2。(6)根據(jù)鉀的晶胞結(jié)構(gòu)可知這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為8。若該原子的半徑為rpm,則晶胞體心的對(duì)角線是4rpm,所以晶胞的邊長(zhǎng)是。該晶胞的體積是。晶胞中含有2個(gè)鈉原子,則此晶體的密度ρ=g/cm3。17.

4NH3+3O2=2N2+6H2O

1:2

c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

取少量樣品于試管中,如果先加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色證明存在Fe2+或者取樣后滴入鐵氰化鉀溶液,如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀也可證明存在Fe2+

(NH4)2Fe(C2O4)2【分析】依據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液,說(shuō)明K是三價(jià)鐵鹽溶液,M的焰色反應(yīng)為紫色,則M為KSCN;I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸為HCl;依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O2,E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體推斷為H2O,反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn),F(xiàn)和I(HCl)反應(yīng),說(shuō)明F為NH3,G為NH4Cl;F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N為N2、O為NO,P為NO2,Q為HNO3;依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K,是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果,H和I(HCl)反應(yīng)推斷H為Fe,J為FeCl2,題干中的信息中CD都是無(wú)色氣體,B+C=Fe+D,能生成鐵說(shuō)明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成,所以判斷C為CO,D為CO2,B為鐵的氧化物,B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%,則B為FeO?!驹斀狻?1)D為CO2,電子式為:,故答案為;(2)F+I=G的反應(yīng)方程式為;反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:4NH3+3O2=2N2+6H2O;反應(yīng)③是二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝的反應(yīng),根據(jù)方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為4NH3+3O2=2N2+6H2O;1

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