高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：元素或物質(zhì)推斷題1．（·江蘇·泰州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65g?mol－1，C是空氣中含量最多的單質(zhì)，D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無(wú)色氣體單質(zhì)，H是一種紅棕色氣體，I是最常見(jiàn)的液體，K是一種強(qiáng)堿。（1）B的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（2）K的電子式為_(kāi)_________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：____________________________________。2．（·黑龍江·哈師大附中模擬預(yù)測(cè)）【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Y原子的2P軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Z的一種單質(zhì)能在空氣中自然。M是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，Q元素的+3價(jià)離子的3d為半充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Q元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有_____個(gè)。(2)X和Y中第一電離能較大的是______(填元素符號(hào))，X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的雜化方式有_________________。(3)M能形成多種含氧酸，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)角度解釋HMO2和HMO3兩種酸的酸性強(qiáng)弱的原因是____________________________________。(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Q(XY)5屬于______晶體，1molQ(XY)5中含______molσ鍵。(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷ZM3的立體構(gòu)型是_______，固體ZM5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是ZM4+和ZM6-構(gòu)成的離子晶體，為氯化銫型。其中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_(kāi)_______，若晶胞密度為ρg/㎝3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則邊長(zhǎng)為_(kāi)_____________pm(用含ρ和NA的式子表示)。3．（·天津·耀華中學(xué)二模）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________（用化學(xué)式表示）。（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫(xiě)出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)______________（寫(xiě)電子式）。該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。（3）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素_________________________________。（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子。Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolZ-Z吸收167kJ的熱量，生成lmolZZ放出942kJ熱量。試寫(xiě)出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_________________________________。（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。②寫(xiě)出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________。4．（·天津和平·三模）A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16gB2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。（3）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_(kāi)________________。寫(xiě)出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________。（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為_(kāi)___________________________________。（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強(qiáng)堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_(kāi)______________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_(kāi)________。5．（·山東青島·二模）W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒(méi)有中子；X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm，其中X元素第一電離能在本周期中最大，Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位；Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù)；M位于元素周期表ds區(qū)，最外層只有1個(gè)電子。(1)W、Y形成的化合物_________(填序號(hào))。①可能只含有離子鍵②可能只含有共價(jià)鍵③可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵(2)Y基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______，與Y3-互為等電子體的分子是_______。(3)將X充入燈管中通電后發(fā)出紅光，試用電子躍遷理論解釋：__________________。(4)Z單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子中心原子雜化方式為_(kāi)_____，該離子空間構(gòu)型為_(kāi)________。(5)M是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知M與W形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的密度為ρg·m-3伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則WM最近距離距離為_(kāi)_______cm(含NA和ρ的式子表示)。6．（·重慶·高考模擬）下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)：（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____________。（2）元素⑤與As兩種元素中，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。（3）元素②⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______（用化學(xué)符號(hào)表示）。（4）元素③的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。（5）若A為紅棕色氣體，則X、D的化學(xué)式分別為_(kāi)__________、___________。7．（·重慶·高考模擬）A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的合金用量最大、用途最廣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D在元素周期表中的位置是______________________。（2）A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是___________________（填化學(xué)式），原因是________________________。（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。（4）灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。8．（·天津紅橋·一模）Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6

-2+5

-3-2+3（1）R的元素符號(hào)為_(kāi)______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)__________________。（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_(kāi)_______；所含化學(xué)鍵類型________。（3）X+，Y2￣，M2￣

離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。

（5）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式_________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。9．（·上海長(zhǎng)寧·二模）下表為元素周期表的一部分：IAIIAⅢAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）表中元素，原子半徑最大的是_______________（填寫(xiě)元素符號(hào)）；①的核外電子排布式_______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)_______。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___＞____（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（4）列舉一個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)__________________。（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式___________________。10．（·山東·三模）鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。（1）下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題：①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為：___________________________________________________________________________②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=_________________________。③往1L1.00mol·L-1

ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH____mol。④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L－1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol·L－1)×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是____________。A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小

B．PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的KspC．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。①在25℃下，將amol?L—1的NH4Cl溶液與0.01mol?L—1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol?L—1。②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol?L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是____________（填字母）。a．此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)b．此溶液一定有c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c（NH4+）c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大11．（·貴州·貴陽(yáng)一中模擬預(yù)測(cè)）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(4)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)___________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________。12．（·天津·一模）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。（1）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________（填離子符號(hào)）。（3）寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式______________________。（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_(kāi)________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（5）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（6）現(xiàn)取100mL1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為_(kāi)_______________mL。13．（·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)一模）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，M為紅褐色固體?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式：____________（2）寫(xiě)出A的電子式：_____________（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：______________化學(xué)方程式為：________________（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__________________________（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是____________________14．（·福建漳州·一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出：B的元素符號(hào)________________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式________________。(2)E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：_________________。(3)寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱為_(kāi)________________。（用化學(xué)式表示）15．（·天津靜?！ひ荒＃┪宸N短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為_(kāi)___（填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________．（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________________（用化學(xué)式表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______.（4）D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________．（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________．．16．（·湖南郴州·三模）【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，E的合金是我國(guó)使用最早的合金。（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_________________。（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。（3）A的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。（4）B的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)比A的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是_____。（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為_(kāi)___，若該原子的半徑為rpm，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。17．（·內(nèi)蒙古赤峰·一模）已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無(wú)色氣體，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì)，I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。(1)寫(xiě)出D的電子式為_(kāi)______________；(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________；反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________；(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________；(4)檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)______________；(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為_(kāi)________________________18．（·北京·模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。（1）W單質(zhì)的電子式是____________。（2）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：________________。（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符號(hào)是__________，理由是____________。19．（·遼寧·大連市一0三中學(xué)一模）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_(kāi)____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。20．（·遼寧鞍山·一模）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素F在周期表中的位置_____________。（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）__________。（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有__________。（填數(shù)字編號(hào)）①離子鍵

②極性鍵

③非極性鍵

④配位鍵

⑤氫鍵（4）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為_(kāi)_____________；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1，請(qǐng)寫(xiě)出該酸式鹽的化學(xué)式_______________________。（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（6）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。答案第=page2525頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)參考答案：1．

NaN3

CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2

3Cu+8H+＋2NO3-

=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【詳解】C是空氣中含量最多的單質(zhì)，則C是N2；D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，則D中含有Na元素；E是一種紫紅色金屬，則E是Cu；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合其他已知條件可得：A是CuO、B是疊氮化鈉、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。（1）疊氮化鈉的化學(xué)式為NaN3；（2）NaOH的電子式為；（3）反應(yīng)①為疊氮化鈉和CuO受撞擊反應(yīng)生成N2、Na2O和Cu，故化學(xué)方程式為：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反應(yīng)②為Cu和稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)框圖推斷題，既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度較大。解答無(wú)機(jī)框圖推斷題，應(yīng)認(rèn)真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。通過(guò)已知條件找出突破口，正推法、逆推法、假設(shè)法、猜測(cè)法等得出結(jié)論。2．

4

O

sp2、sp3

HClO2中的Cl是+3價(jià)，而HClO3中的Cl是+5價(jià)，正電性更高，Cl—O—H中的電子更向Cl偏移，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)

分子

10

三角錐形

8

×1010【詳解】原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道，X是C；Y原子的2P軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Y是O；Z的一種單質(zhì)能在空氣中自然，Z是P。M是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，M是Cl。Q元素的+3價(jià)離子的3d為半充滿，Q是Fe，則(1)鐵元素的原子序數(shù)是26，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，其基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有4個(gè)。(2)氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則X和Y中第一電離能較大的是O，X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和羧基，其中X原子的雜化方式分別是sp3、sp2。(3)由于HClO2中的Cl是+3價(jià)，而HClO3中的Cl是+5價(jià)，正電性更高，Cl－O－H中的電子更向Cl偏移，更易電離出H+，所以酸性更強(qiáng)。(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Fe(CO)5，這說(shuō)明沸點(diǎn)較低，因此屬于分子晶體。單鍵都是σ鍵，雙鍵中還含有1個(gè)σ鍵，因此1molQ(XY)5中含10molσ鍵。(5)PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，含有一對(duì)孤對(duì)電子，其立體構(gòu)型是三角錐形；根據(jù)氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)可知陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，若晶胞密度為ρg/㎝3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則，所以邊長(zhǎng)為pm。3．

H2O>NH3>CH4

C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+

O2+2H2S=S↓+2H2O

N4(g):=2N2(g)

△H=-882kJ?mol-1

c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子?！驹斀狻勘绢}考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用，W的氫化物常溫下為液態(tài)，則W為O，W與R同主族，原子序數(shù)增大，即R為S，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子，因此推出X為H，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y為C，Z為N，都屬于短周期元素，因此T為Cl，（1）NH3和H2O含有分子間氫鍵，CH4沒(méi)有分子間氫鍵，因此CH4的沸點(diǎn)最低，H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣體，因此沸點(diǎn)高低：H2O>NH3>CH4；（2）含有極性鍵，應(yīng)是至少兩種元素組成，且存在非極性共價(jià)鍵，存在同種元素構(gòu)成化學(xué)鍵，相對(duì)分子質(zhì)量最小，此物質(zhì)為乙炔，其電子式為；根據(jù)原電池的工作原理，乙炔在負(fù)極上失電子，環(huán)境是酸性，負(fù)極電極反應(yīng)式為C2H2＋4H2O－10e－=2CO2＋10H＋；（3）利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即2H2S＋O2=S↓＋2H2O；（4）此反應(yīng)是N4=2N2，1molN4中含有6molN－N，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，△H=(6×167－2×942)kJ·mol－1=－882kJ·mol－1，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N4(g)=2N2(g)

△H=-882kJ·mol－1；（5）①組成離子化合物是NH4NO3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，離子濃度大小順序是：c(NO3－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；②該化合物中的陽(yáng)離子是NH4＋，檢驗(yàn)時(shí)一般轉(zhuǎn)化成NH3，具體步驟是：取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是問(wèn)題（2）的第一問(wèn)，既含有極性鍵又含有非極性鍵，說(shuō)明同種元素形成非極性鍵，不同種元素形成極性鍵，此化合物屬于分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量最小，說(shuō)明是由碳元素和氫元素組成，即乙炔，從而寫(xiě)出電子式。4．

第三周期第ⅦA族

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-4akJ/mol

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體

NH4N3NH4++N3-

NaHCO3和Na2CO3

0.25mol/L

3:10【詳解】本題考查元素周期律和元素周期表的推斷，B的氫化物水溶液顯堿性，即B為N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，因此EC2為SO2，E為S，C為O，屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，即A為H，A和D屬于同主族，即D為Na，F(xiàn)為Cl，（1）Cl位于第三周期VIIA族；（2）B2A4是N2H4，BC2是NO2，生成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，燃燒1molN2H4放出的熱量是32×a/16kJ=2akJ，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

△H=-4akJ·mol－1；（3）D2E為Na2S，生成物之一H，與Na2O2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，H為Na2S2，過(guò)氧化鈉電子式為，Na2S2的電子式為：；根據(jù)信息，生成Na2S2的反應(yīng)方程式為4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2，Na2S2的化學(xué)性質(zhì)與Na2O2相似，與硫酸反應(yīng)，可以認(rèn)為發(fā)生Na2S2＋2H2O=2NaOH＋H2S2，H2S2分解成H2S和S，硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生；（4）A4B4的化學(xué)式為H4N4，屬于離子化合物，應(yīng)是銨鹽，即NH4N3，其熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NH4N3NH4++N3－；（5）三種元素構(gòu)成的一元強(qiáng)堿，此堿為NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，可能為NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此Y表示的M中含有的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，當(dāng)加入75mL的鹽酸時(shí)，氣體體積達(dá)到最大，其溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3×0.1mol=7.5×10－3mol，，c(NaOH)=7.5×10－3/30×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1；X對(duì)應(yīng)物質(zhì)為NaOH、Na2CO3，X對(duì)應(yīng)吸收CO2的物質(zhì)的量為(75－60)×10－3×0.1=1.5×10－3mol，Y對(duì)應(yīng)CO2的物質(zhì)的量(75－25)×10－3×0.1mol=5×10－3mol，因此兩者CO2的體積比值為1.5×10－3:5×10－3=3:10。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是問(wèn)題（5），首先判斷出氫氧化鈉與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能是什么物質(zhì)，即：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，然后利用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，可以看到兩者消耗鹽酸的體積相等，因此根據(jù)從開(kāi)始到出現(xiàn)氣體，從出現(xiàn)氣體到氣體最大，消耗的鹽酸的大小關(guān)系，判斷溶質(zhì)可能是誰(shuí)。5．

②③

CO2或NO2或CS2

通電時(shí)，Ne原子吸收能量，核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放，所釋放的光的頻率在可見(jiàn)光紅色光區(qū)域內(nèi)，所以發(fā)出紅色光。

sp3雜化

正四面體

【詳解】W、X、Y、Z、M五種元素位于周期表中前四周期。W元素的一種核素原子核內(nèi)沒(méi)有中子，W是H；X、Y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm，n＝2。其中X元素第一電離能在本周期中最大，Y元素第一電離能和電負(fù)性在本周期中均居第三位，所以X是Ne，Y是N；Z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù)，Z只能是第三周期，Z是Al；M位于元素周期表ds區(qū)，最外層只有1個(gè)電子，M是Cu。(1)H、N形成的化合物可以是氨氣，只含有共價(jià)鍵，或者是NH4H，含有共價(jià)鍵和離子鍵，答案選②③；(2)N基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與N3-互為等電子體的分子是CO2或NO2或CS2。(3)由于通電時(shí)，Ne原子吸收能量，核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放，所釋放的光的頻率在可見(jiàn)光紅色光區(qū)域內(nèi)，所以發(fā)出紅色光。(4)Al單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液生成的陰離子是Al(OH)4－，中心原子Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以雜化方式為sp3雜化，該離子空間構(gòu)型為正四面體。(5)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)＝8×1/8+6×1/2=4，H原子全部在晶胞中，共計(jì)4個(gè)。Cu、H最近距離為體對(duì)角線的1/4，設(shè)為xcm，則晶胞邊長(zhǎng)為，所以根據(jù)m＝Vρ可知WM最近距離距離為cm。6．

Ca(OH)2

NH3

Cl->O2->Na+

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe

Fe(NO3)2【詳解】根據(jù)元素周期表，可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；（1）根據(jù)元素周期表可確定⑧是鈣，元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是Ca(OH)2；（2）⑤是N，與As在同一主族，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是NH3，（3）元素②⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl->O2->Na+

；（4）元素③的單質(zhì)Al與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

；（5）A紅棕色氣體，在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物，可確定A是NO2，B是HNO3，C是Fe(NO3)3，E是NO，則X是Fe，D為Fe(NO3)2。7．

第三周期第IA族

H2O

水分子間存在氫鍵

離子鍵和共價(jià)鍵

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O【詳解】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，A為H元素，D為Na元素，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為S元素，C與E同主族，C為O元素，B與C同周期且相鄰，B為N元素，w的合金用量最大、用途最廣，W為Fe元素。（1）D為Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物H2O和H2S，H2O的沸點(diǎn)高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，分子間作用力大；（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)NaOH，含有的化學(xué)鍵類型是Na＋與OH―間形成離子鍵，O與H之間形成共價(jià)鍵；（4）灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，C被濃HNO3氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）H2O2能將FeSO4氧化，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。8．

Al

第二周期第VIA族

離子鍵、共價(jià)鍵

S2￣>O2￣>Na+

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+

Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2

Al3++3AlO2￣+6H2O=4Al(OH)3↓

Fe+2Fe3+=3Fe2+【詳解】Ⅰ.主族元素中，元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒(méi)有正化合價(jià)，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素；(1)R的元素符號(hào)為Al；氧元素的核電荷數(shù)為8，在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似Na2O2的物質(zhì)Na2S2，其電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵和非極性共價(jià)鍵；(3)S2￣比O2￣多一個(gè)電子層，而O2￣、Na+離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)镾2￣>O2￣>Na+；(4)將SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42￣+4H+；

(5)用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，進(jìn)行電解NaOH溶液，陽(yáng)極銅發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cu(OH)2,電極反應(yīng)式為Cu+2OH￣-2e￣=Cu(OH)2↓；Ⅱ.①B是白色絮狀沉淀，則B為Al(OH)3，X可能為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，如X為強(qiáng)酸，則A含有AlO2-，C含有Al3+，如X為強(qiáng)堿，則A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生互促水解，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，即說(shuō)明B溶液中含有Fe2+，則X為強(qiáng)氧化性酸，A為過(guò)量Fe與少量強(qiáng)氧化性酸HNO3反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+再被強(qiáng)氧化性酸HNO3氧化為Fe3+，故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。9．

Na

1s22s22p4

NaOH

S2-

Al3+

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O

H2O的穩(wěn)定性大于H2S（合理即可）

CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ【詳解】結(jié)合元素周期表可知：①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素；(1)同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則表中元素，原子半徑最大的是Na；O的核電荷數(shù)為8，基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4；Mg和Cl兩元素形成MgCl2為離子化合物，其電子式為；(2)Na、Mg、Al三種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)Al3+核外有兩個(gè)電子層，而S2-核外有三個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑S2-＞Al3+；Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，現(xiàn)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，可知O的非金屬性比S強(qiáng)；(5)8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，其完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ。10．

Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑

10-17

（mol?L—1）3

1.80

CD

bc【詳解】試題分析：（1）①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，根據(jù)鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)分析；②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值計(jì)算Zn(OH)2的溶度積；③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積，可計(jì)算pH=6時(shí)鋅離子濃度，再計(jì)算消耗NaOH的物質(zhì)的量；④由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Cl－濃度由小變大時(shí)，PbCl2的溶解度會(huì)先變小后變大，說(shuō)明當(dāng)Cl－增加到一定濃度時(shí)，PbCl2可以與Cl－形成某種離子(如配合物)而增大溶解度；（2）①amol?L—1的NH4Cl溶液與0.01mol?L—1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒、物料守恒計(jì)算、、；②根據(jù)根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析。解析：（1）①鋅和鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，所以鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基和鋅酸鈉與氫氣，離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑；②根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)值，=、，則Zn(OH)2的溶度積=10-17

（mol?L—1）3

；③根據(jù)氫氧化鋅的溶度積，pH=6時(shí)鋅離子濃度，消耗鋅離子0.9mol，NaOH的物質(zhì)的量1.8mol。④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度增大，故A錯(cuò)誤；

溶度積只與溫度有關(guān)，PbCl2固體在0.50mol·L-1鹽酸中的Ksp等于在純水中的Ksp，故B錯(cuò)誤；PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子，故C正確；飽和食鹽水中含有高濃度的氯離子，所以PbCl2固體可溶，故D正確。（2）①amol?L—1的NH4Cl溶液與0.01mol?L—1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒+=；根據(jù)物料守恒計(jì)算+=；=；所以=、=、=；NH4+的水解常數(shù)Kh=；②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol?L—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性；根據(jù)電荷守恒，一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)，故a正確；b．溶液呈堿性，溶液一定有c(Cl-)<c（NH4+）故b錯(cuò)誤；c．溶液呈堿性，說(shuō)明氨水電離程度大于氯化銨的水解程度，水的電離程度一定小于該溫度下純水的電離程度，故c錯(cuò)誤；d．氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成弱堿，鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，所以此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大，故d正確；點(diǎn)睛：溶液因電解質(zhì)電離產(chǎn)生的氫離子、或氫氧根離子使溶液呈酸性或堿性，水的電離受到抑制；溶液因電解質(zhì)水解產(chǎn)生的氫離子、或氫氧根離子使溶液呈酸性或堿性，水的電離受到促進(jìn)；11．

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

H2O

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

1×1010

8.7×10-7

N2H6(HSO4)2【詳解】本題考查元素的推斷，①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，推出此反應(yīng)式NH4＋＋OH－=NH3＋H2O，都含有10個(gè)電子，即Y為Na；②Z的單質(zhì)在O2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，即產(chǎn)物是SO2，即Z為S；③V的單質(zhì)在氧氣燃燒可生成VX和VX2，即V為C，（1）Y2X2為Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（2）氫化物分別是CH4、NH3、H2O，H2O、NH3存在分子間氫鍵，CH4中沒(méi)有，因此CH4的沸點(diǎn)最低，NH3和H2O中H2O的相對(duì)分子質(zhì)量最大，即H2O的沸點(diǎn)大于NH3，H2O的沸點(diǎn)最高；（3）是H2O2與FeSO4的反應(yīng)，利用H2O2的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋；（4）Y2VX3的化學(xué)式為Na2CO3，pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，加入石灰乳后得到溶液為NaOH，此時(shí)溶液中水電離c(OH－)=c(H＋)=10－13mol·L－1，因此兩者比值為10－3/10－13=103：1；（5）組成的分子式為N2H4，其電子式為：；聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5＋＋OH－，平衡常數(shù)K1=c(N2H5＋)×c(OH－)/c(N2H4)=K×Kw8.7×107×1×10－14=8.7×10－7；聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，則聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)在(4)的計(jì)算，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－水解，水電離出的H＋一部分與CO32－結(jié)合，因此水電離出的OH－：c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，水電離出的c(H＋)等于水電離的c(OH－)，即為10－13mol·L－1，從而求出反應(yīng)前后水電離出的c(OH－)比值。12．

S2->O2->Al3+

Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S）

3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-7QkJ/mol

150或350【詳解】試題分析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素,B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。解析;（1）S2-核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）O2-、Al3+有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，S2-有3個(gè)電子層，半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Al3+

。（3）元素的非金屬性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來(lái)，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學(xué)方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S。（4）S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是SCl2與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，SCl2的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。（5）N能分別與H和O按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物N2H4和NO2，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。常溫下，N2H4和NO2反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)氮?dú)夂退?，若共生?mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-7QkJ/mol

。（6）100mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）==0.05mol，①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的體積為=0.15L=150mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15mol+0.2mol=0.35mol，加入NaOH溶液的體積為=0.35L=350mL。點(diǎn)睛：微粒電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大。13．

Fe3O4

生成白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

丁達(dá)爾現(xiàn)象【詳解】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，即A為Na2O2，C為無(wú)色氣體，即為O2，B為NaOH，R為金屬，能與NaOH反應(yīng)，則R為Al，即N為NaAlO2，D是具有磁性的黑色晶體，即D為Fe3O4，T為Fe，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，（1）根據(jù)D為磁性黑色晶體，則D為Fe3O4；（2）A為Na2O2，其電子式為：；（3）Fe3O4投入到鹽酸中生成Fe2＋和Fe3＋，再加入Fe單質(zhì)，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，即E為FeCl2，H為Fe(OH)2，在潮濕空氣中發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（4）發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；（5）紅褐色透明液體是氫氧化鐵膠體，區(qū)別膠體和溶液的簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)推斷題進(jìn)行推斷，主要找準(zhǔn)突破口，如A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，即A為過(guò)氧化鈉，與水發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C為無(wú)色氣體，則C為O2，B為NaOH，能與NaOH反應(yīng)的金屬只有金屬鋁，從而推出R為Al，無(wú)機(jī)推斷題中，注意審題，看清題目要求是讓寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子反應(yīng)方程式，是化學(xué)式還是名稱等等。14．

Al

HClO4

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

H3PO4【詳解】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為Na、B為Al，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故E為Cl，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素最外層有4個(gè)電子，故C為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，所以D為P元素；（1）B的元素符號(hào)為Al，D為P元素，P原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Cl元素，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4；（2）Cl元素+1價(jià)含氧酸為HClO，電子式為：；（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）非金屬性Cl＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H3PO4?！军c(diǎn)睛】推斷元素是解題的關(guān)鍵，次氯酸電子式的書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易受化學(xué)式影響，根據(jù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需要書(shū)寫(xiě)電子式。15．

鈉

Cl

H++OH﹣═H2O

PH3

NH4Cl

Al2O3

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【詳解】本題是有關(guān)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置以及元素的性質(zhì)的綜合推斷題。根據(jù)A與B形成的化合物的水溶液顯堿性，可能推知該化合物是氨氣，所以A為H元素，B為N元素；再由B和E同族，可知E為P元素；根據(jù)A和C同族，B離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C為Cl元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，所以D為Al元素。(1).在短周期中原子半徑最的是鈉元素，所以填鈉

，短周期中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸

，高氯酸是無(wú)機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O

。(2).由A和B、E、F所形成的化合物分別為NH3、PH3、HCl，N、P、Cl三種元素非金屬性最強(qiáng)的弱是P，所以熱穩(wěn)定性最差的是PH3

。(3).由（2）知，HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl。

(4).Al的最高價(jià)的氧化物為Al2O3

，對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，它與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

。(5.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，次氯酸是弱酸，所以離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO16．

1s22s22p63s23p63d104s1

3

2

正三角形

氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高

[Cu(NH3)4](OH)2

8

【詳解】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國(guó)使用最早的合金，則E是銅。據(jù)此分析解答。解析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國(guó)使用最早的合金，則E是銅。（1）銅的原子序數(shù)是29，銅元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）A的某種氫化物A2H2分子是乙炔，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，則分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。（3）A的含氧酸根離子CO32-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，所以碳酸根的空間構(gòu)型是平面正三角形。（4）氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高。（5）銅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化銅溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是[Cu(NH3)4](OH)2。（6）根據(jù)鉀的晶胞結(jié)構(gòu)可知這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為8。若該原子的半徑為rpm，則晶胞體心的對(duì)角線是4rpm，所以晶胞的邊長(zhǎng)是。該晶胞的體積是。晶胞中含有2個(gè)鈉原子，則此晶體的密度ρ＝g/cm3。17．

4NH3+3O2=2N2+6H2O

1:2

c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

取少量樣品于試管中，如果先加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色證明存在Fe2+或者取樣后滴入鐵氰化鉀溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀也可證明存在Fe2+

(NH4)2Fe(C2O4)2【分析】依據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液，說(shuō)明K是三價(jià)鐵鹽溶液，M的焰色反應(yīng)為紫色，則M為KSCN；I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸為HCl；依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O2，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體推斷為H2O，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)，F(xiàn)和I(HCl)反應(yīng)，說(shuō)明F為NH3，G為NH4Cl；F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N為N2、O為NO，P為NO2，Q為HNO3；依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，H和I(HCl)反應(yīng)推斷H為Fe，J為FeCl2，題干中的信息中CD都是無(wú)色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說(shuō)明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO2，B為鐵的氧化物，B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，則B為FeO?！驹斀狻?1)D為CO2，電子式為：，故答案為；(2)F+I=G的反應(yīng)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反應(yīng)③是二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為4NH3+3O2=2N2+6H2O；1