高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題訓(xùn)練

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)專題小練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．（2022·江蘇省包場(chǎng)高級(jí)中學(xué)高三開學(xué)考試）鋅-空氣電池是一種適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。鋅-空氣電池原理如圖，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法正確的是A．該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源正極相連B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為C．該電池放電時(shí)溶液中的K+向石墨電極移動(dòng)D．充電時(shí)，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．（2022·湖南·長郡中學(xué)高三階段練習(xí)）科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTiO2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列說法正確的是A．充電時(shí)，電極b是陰極B．放電時(shí)，NaCl溶液的pH減小C．充電時(shí)，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加64gD．放電時(shí)，NaCl溶液的濃度增大3．（2022·北京·高三開學(xué)考試）利用電激發(fā)方法產(chǎn)生的OH-和HO?(羥基自由基)可處理廢水中的CN-，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．HO?具有氧化性，將CN-去除B．過程中的O2來自于H2O2的分解C．OH-和HO?的核外電子總數(shù)不相等D．電極上發(fā)生的總反應(yīng)是O2+2H2O+3e-=3OH-+HO?4．（湖北九師聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題）如圖所示是一種可實(shí)現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理。下列說法正確的是A．放電時(shí)，M電極的電勢(shì)低于N電極B．充電過程中Na+由右池通過交換膜向左池移動(dòng)C．放電時(shí)，N極電極反應(yīng)式為H2+2OH――2e－=2H2OD．若用鉛蓄電池作為電源充電M電極連接鉛蓄電池的鉛電極5．（2022·北京·高三開學(xué)考試）從NaHPbO2溶液中回收Pb的原電池裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為原電池的負(fù)極B．溶液中Na+從b極區(qū)遷移至a極區(qū)C．b極區(qū)的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OD．該原電池工作一段時(shí)間后，a極區(qū)溶液的pH增大6．（2022·遼寧營口·高二開學(xué)考試）我國科學(xué)家開發(fā)了一種新型原電池，為綜合利用NO2提供了新思路。電池總反應(yīng)為2Li+NO2=Li2O+NO。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電子由a極流出經(jīng)外電路流向b極B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．可以用含乙二醇的溶液作電解質(zhì)溶液D．如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上b極凈增15g7．（2022·四川巴中·模擬預(yù)測(cè)）下圖為最新研制的一款車載雙電極鎳氫電池，放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為吸附的Ni(OH)2，下列敘述正確的是A．放電時(shí)電子的流動(dòng)路徑為:a→外電路→d→c→銅箔→bB．放電時(shí)c極上的反應(yīng)可表示為:MH-e-+OH-=M+H2OC．充電時(shí)a、b接電源的負(fù)極，c、d接電源的正極D．充電時(shí)外電路每通過2mol電子，該電池正極共增重4g8．（2022·河南·洛寧縣第一高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H=-1452kJ?mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)

△H＜0下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1C．相同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)

△H＝+131kJ·mol-19．（2022·福建省福安市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的一個(gè)原電池，其中鹽橋里裝有含瓊膠的飽和溶液。下列說法正確的是A．外電路中電子由銀片流向銅片 B．鹽橋可以用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替C．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) D．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極增重216g10．（2022·廣西桂林·高三開學(xué)考試）硫酸甲酯是制造染料的甲基化試劑，在有存在的條件下，和的反應(yīng)歷程如圖所示(分子間的作用力用“…”表示)。下列說法錯(cuò)誤的是A．與反應(yīng)的B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最穩(wěn)定C．該反應(yīng)最高能壘(活化能)為19.06eVD．由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的生成11．（2022·甘肅·永昌縣第一高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）鋰/亞硫酰氯電池是目前世界上實(shí)際應(yīng)用的電池系列中比能量最高的一種電池，也是無機(jī)電解質(zhì)鋰電池中研制最為成熟的一種電池，該電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X為電極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時(shí)，通過交換膜C．四氯鋁酸鋰的溶液不含水D．正極的電極反應(yīng)式為12．（2022·重慶市育才中學(xué)高三開學(xué)考試）以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：下列說法正確的是A．從上述流程中可知，冶煉金屬可以用熱分解的方法B．粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅C．電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液D．用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)二、多選題13．（2022·全國·高三專題練習(xí)）25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ?mol-1D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

ΔH=-5518kJ?mol-114．（2022·江西省銅鼓中學(xué)高二開學(xué)考試）固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．O2-移向電池的負(fù)極C．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2-4e-＋2O2-=2H2OD．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-三、填空題15．（2022·全國·高三專題練習(xí)）肼(N2H4)是一種良好的火箭推進(jìn)劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑。(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。若每生?molN2，放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為___________。(2)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵N—NN—HO=OO—H鍵能/(kJ·mol-1)193391497463則氮氮三鍵的鍵能為___________。若H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1，則N2H4(g)的燃燒熱為___________。(3)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋68kJ·mol-1，則肼(g)和二氧化氮(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為___________。16．（2022·全國·高三專題練習(xí)）大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)-285.8-393.5-3267.5則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為___________。17．（2022·山東·曹縣一中高二階段練習(xí)）電解法制取Fe(OH)2，由于Fe(OH)2易被氧化，實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)，來探究能否制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料應(yīng)是_______；b電極的電極反應(yīng)式是_______。(2)電解液c可以是(填編號(hào))_______。A．純水 B．NaOH溶液 C．Na2SO4 D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是_______，在加入苯之前，對(duì)c溶液應(yīng)作簡(jiǎn)單處理：_______?？煞裼闷渌噭﹣泶姹?？_______。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是_______A．改用稀硫酸作電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩電極間的距離 D．適當(dāng)降低電解液的濃度(5)若換為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣體，另一明顯現(xiàn)象為_______。18．（2022·上?！じ叨ｎ}練習(xí)）氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2kJ·mol-1①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4kJ·mol-1②又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。(1)利用上述已知條件寫出表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______。(3)若在相同溫度下，1molH2O按下列兩種途徑轉(zhuǎn)化為氫原子與氧原子。則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之間的關(guān)系是_______。19．（2022·陜西渭南·高一期末）生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)

；②S(正交，s)

。則S(單斜)和S(正交)中更穩(wěn)定的是_______。(2)常溫常壓下，幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵S-SF-FH-FH-BrBr-Br鍵能266159565363193①單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。全部轉(zhuǎn)化成S(g)時(shí)要吸收或放出的熱量為_______kJ。②寫出HBr(g)和反應(yīng)生成HF(g)和的熱化學(xué)方程式_______。(3)已知：

，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。②CO的燃燒熱_______。四、實(shí)驗(yàn)題20．（2022·湖南湖南·高二階段練習(xí)）氯化鈉在自然界中的儲(chǔ)量豐富，生活上可用作調(diào)味品，也廣泛應(yīng)用于工業(yè)、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)等。(1)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可制得氯氣、氫氣和燒堿。①電解飽和食鹽水的離子方程式為_______。②氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，氫氣從燃料電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。(2)以氯化鈉為原料制鈉單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______；利用反應(yīng)制取，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_______。(3)醫(yī)療上所用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液。某化學(xué)興趣小組用表中裝置配制生理鹽水(密度約為)。①用托盤天平(最小砝碼為1g)稱量_______固體。②操作順序?yàn)閒→_______(除f外，部分操作可重復(fù)，填標(biāo)號(hào))；進(jìn)行b操作時(shí)，若俯視容量瓶刻度線，則配得的氯化鈉溶液的濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。abcdef21．（2022·遼寧朝陽·高二階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。回答下列問題：(1)A同學(xué)向裝置甲的a儀器中加入鎂和稀硫酸，能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6LH2時(shí)放熱QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)B同學(xué)向裝置甲的a儀器中加入適量硝酸銨固體和水，并用玻璃棒攪拌，可觀察到的現(xiàn)象是_______，說明硝酸銨固體溶于水時(shí)要_______(填“吸收”或“放出”)熱量。(3)裝置乙不能證明“鎂和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的理由是_______。(4)C同學(xué)利用裝置丙證明生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，試管中的現(xiàn)象是_______。P4和O2反應(yīng)的能量變化如圖丁所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。五、計(jì)算題22．（2022·福建省龍巖第一中學(xué)高二階段練習(xí)）回答下列問題(1)下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是_________。①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④醋酸電離⑤NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌(2)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2則ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。(3)已知1g苯燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出akJ熱量，1mol液態(tài)水氣化需要吸收bkJ熱量，請(qǐng)寫出苯的燃燒熱的熱化學(xué)方程__________________。(4)讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時(shí)，工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

ΔH2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)

ΔH3④2S(g)=S2(g)

ΔH4則ΔH4的表達(dá)式為________________。(5)CO(g)和CH3OH(l)的摩爾燃燒焓ΔH分別為akJ·mol－1和bkJ·mol－1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和1mol液態(tài)水的ΔH=__________。(6)對(duì)溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有十分重要的意義。CH4—CO2催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和H2)。已知：①

②

寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。23．（2022·上?！じ叨ｎ}練習(xí)）磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5?，F(xiàn)將3.1g單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出XkJ的熱量。(1)反應(yīng)后生成物的組成是_______(用化學(xué)式表示)。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ·mol-1，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH=_______。(3)若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出ZkJ的熱量，則X_______Z(填“＜”“>”或“=”)。(4)磷的兩種氧化物中較穩(wěn)定的是_______。24．（2021·山東·高三專題練習(xí)）甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上，H2和CO合成CH3OH的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g)ΔH(1)已知幾種鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE/(kJ·mol-1)4363434076465413則2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH=_______kJ·mol-1答案第=page2323頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【分析】該原電池為Zn-石墨-KOH原電池，放電時(shí)Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，失去電子作負(fù)極，空氣中的氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨為正極；充電時(shí)，Zn為陰極，石墨為陽極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，鋅作負(fù)極，則電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源陰極相連，A錯(cuò)誤；B．該電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，在電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，即K+向石墨電極移動(dòng)，C正確；D．由于沒有指明標(biāo)況，無法根據(jù)氧氣的體積計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。2．D【分析】充電時(shí)為電解池裝置，由充電時(shí)a極反應(yīng)式NaTiO2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3可知a為電解池陰極，b為電解池陽極，充電時(shí)b極反應(yīng)為；放電時(shí)為原電池裝置，a為負(fù)極，反應(yīng)式為，b為正極，反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．由分析可知充電時(shí)電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)電極反應(yīng)和充電時(shí)相反，則由放電時(shí)電極a的反應(yīng)可知不涉及H+、OH-、H2O的消耗與生成，則NaCl溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，由得失電子守恒可知，每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，反應(yīng)后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大，故D正確；答案選D。3．B【分析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，O2在電極上得電子生成，和水反應(yīng)，水得電子生成，失電子被氧化成O2和H2O2，H2O2在電極上得電子生成OH-和HO?，OH-和HO?與CN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2、H2O、，據(jù)此分析解答。【詳解】A．HO?具有氧化性，CN-失電子被氧化N2，A正確；B．由分析可知，過程中的O2部分來自于失電子被氧化，B錯(cuò)誤；C．OH-的核外電子總數(shù)為10，HO?的核外電子總數(shù)為9，C正確；D．根據(jù)分析可知，電極上發(fā)生的總反應(yīng)是O2+2H2O+3e-=3OH-+HO?，D正確；故答案選B。4．C【詳解】A．由圖可知，放電時(shí)N極作負(fù)極，氫氣失電子，M極作負(fù)極，所以M極的電勢(shì)高于N極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．充電時(shí)M電極為陽極，所以Na+由左池通過交換膜向右池移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)N極作負(fù)極，氫氣失電子，堿性溶液中電極反應(yīng)式為H2+2OH――2e－=2H2O，C項(xiàng)正確；D．充電時(shí)，M極為陽極，與電源正極相連，即與鉛蓄電池的二氧化鉛電極相連接，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5．A【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的，是從NaHPbO2溶液中回收Pb，則Pb由+2價(jià)降為0價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a電極為正極，b電極為負(fù)極。【詳解】A．a(chǎn)極NaHPbO2轉(zhuǎn)化為Pb，Pb得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a極為原電池的正極，A不正確；B．在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，則溶液中Na+從b極區(qū)遷移至a極區(qū)，B正確；C．b極為負(fù)極，則b極區(qū)H2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，C正確；D．該原電池工作時(shí)，a極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為+2e-+H2O=Pb+3OH-，一段時(shí)間后，a極區(qū)溶液的pH增大，D正確；故選A。6．C【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合價(jià)升高，失去電子，作電池的負(fù)極?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析Li為負(fù)極，放電時(shí)，電子由a極流出經(jīng)外電路流向b極，故A蒸汽；B．該裝置是原電池，則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；C．Li和乙二醇會(huì)直接反應(yīng)，因此不可以用含乙二醇的溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)正極電極反應(yīng)2Li＋+2e－+NO2=Li2O+NO，如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上b極有0.5molLi2O生成即凈增15g，故D正確。綜上所述，答案為C。7．B【詳解】A．放電時(shí)電子的流動(dòng)路徑為:a→外電路→d，而d→c，c→b，b→a的導(dǎo)電過程均由離子完成，故A錯(cuò)誤；B．已知放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，故放電時(shí)c極上的反應(yīng)可表示為:MH-e-+OH-=M+H2O，故B正確；C．放電時(shí)a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，故放電時(shí)，a、c為負(fù)極，充電時(shí)為陰極，充電時(shí)b、d電極的反應(yīng)物為吸附的Ni(OH)2，為陽極，故充電時(shí)a、c接電源的負(fù)極，b、d接電源的正極，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，正極此時(shí)相當(dāng)于陽極，發(fā)生反應(yīng)，，故充電時(shí)正極質(zhì)量是減小的，故D錯(cuò)誤；故選B。8．C【詳解】A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成制定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，由已知熱化學(xué)方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8

kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．由③可知：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)放出熱量是57.3kJ，硫酸與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，除產(chǎn)生水外，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4時(shí)也會(huì)放出熱量，所以該反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生1molH2O放出熱量比57.3kJ多，即反應(yīng)熱△H＜-57.3

kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①可知1gH2(g)完全燃燒放出熱量為Q1=；根據(jù)②可知1gCH3OH(l)完全燃燒放出熱量為Q2=，可見：當(dāng)兩種燃料的質(zhì)量相等時(shí)，H2(g)放出的熱量更多，C正確；D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

△H=-571.6kJ?mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)

△H=-1

452kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，將×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4

kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9．D【分析】該原電池中，銅片作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，銀片為正極，在反應(yīng)中得到電子，電極方程式為Ag++e-=Ag，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．電子通過外電路從負(fù)極流向正極，則外電路中電子由銅片流向銀片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用裝有含瓊膠的KCl飽和溶液代替，氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)，生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅片為負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，生成2molAg，則正極增重216g，D項(xiàng)正確；答案選D。10．C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；B．物質(zhì)所含有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖中可知，a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a物質(zhì)的能量最低，則a最穩(wěn)定，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)最高能壘(活化能)的過程是d→e，該反應(yīng)的最高能壘(活化能)為3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成，故D正確；故答案選C。11．A【分析】電子從X極流出，說明X極是失去電子一極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Li-e-=Li+。電子從Y極流入，說明Y極是得到電子一極，做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為。外電路中電子移動(dòng)形成電流，內(nèi)電路中離子移動(dòng)形成電流。陽離子交換膜只允許陽離子通過。原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。Li+透過陽離子交換膜向Y極移動(dòng)?！驹斀狻緼．根據(jù)電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，故X上發(fā)生氧化反應(yīng)，為Li電極，A錯(cuò)誤。B．Li+為陽離子，應(yīng)透過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，B正確；C．Li的性質(zhì)較活潑，易與水反應(yīng)，所以四氯鋁酸鋰的溶液不能含水，C正確；D．由裝置圖可知，正極有生成，故電極反應(yīng)式為，D正確；故選A。12．A【分析】銅銀合金廢料高溫后分離出銀熔體，銀熔體得到粗銀，電解得到純銀；渣料加入稀硫酸分離出不反應(yīng)的銀，銅變?yōu)榱蛩徙~溶液，加入鐵置換得到粗銅?！驹斀狻緼．銅銀合金廢料高溫后分離出銀熔體，故冶煉金屬可以用熱分解的方法，A正確；B．粗銅溶于過量稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，不能得到純銅，B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)用粗銀作陽極，粗銀溶解進(jìn)入溶液，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銀；硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D．用稀硫酸處理渣料時(shí)主要反應(yīng)為硫酸和銅的氧化物生成鹽和水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。13．BC【詳解】A．所給熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，則生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，反應(yīng)符合中和熱反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，B正確；C．燃燒熱指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，C正確；D．當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí)，放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D錯(cuò)誤；故選BC。14．BC【詳解】A．在燃料電池中，有O2放電的a極為電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以O(shè)2-移向電池的負(fù)極，故B正確；C．b極為負(fù)極，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為2H2-4e-＋2O2-=2H2O，故C正確；D．a(chǎn)極為正極，O2得電子生成O2-，電極反應(yīng)式為O2＋4e-=2O2-，故D錯(cuò)誤；答案選BC。15．(1)

N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1

321kJ(2)

946kJ·mol-1

632kJ·mol-1(3)N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-578kJ·mol-1【解析】（1）每生成1molN2，放出642kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-642kJ·mol-1，1mol液態(tài)肼為32g，放熱642kJ，則16g液態(tài)肼反應(yīng)放熱321kJ。（2）設(shè)氮氮三鍵的鍵能為x，則：193kJ·mol-1＋4×391kJ·mol-1＋497kJ·mol-1-x-4×463kJ·mol-1=-544kJ·mol-1，解得x=946kJ·mol-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-544kJ·mol-1①H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44kJ·mol-1②，①-②×2可得：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1，即N2H4(g)的燃燒熱是632kJ·mol-1（3）N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋68kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律，①-×③可得：N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-578kJ·mol-1。16．3H2(g)＋6C(石墨，s)=C6H6(l)ΔH=＋49.1kJ·mol-1【詳解】由題給燃燒熱數(shù)據(jù)可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-3267.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式可由3×①＋6×②-③得到，其ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-393.5kJ·mol-1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1，故H2(g)與C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l)ΔH=+49.1kJ·mol-1。17．(1)

鐵

2H2O+2e-=2OH-+H2↑(2)BC(3)

隔絕空氣

加熱煮沸

煤油等密度小于水且與水分層的試劑(4)BC(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【分析】兩電極的材料分別為石墨和鐵，制備氫氧化亞鐵，則鐵為陽極，與電源正極相連，石墨為陰極。（1）a為陽極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，則a材料為鐵；b極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。（2）A.純水導(dǎo)電性弱，不可；B.NaOH可以；C.Na2SO4溶液可以；D.若為CuCl2溶液，則b極Cu2++2e-=Cu，不可以；選BC。（3）苯的作用為隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化；可對(duì)C進(jìn)行煮沸除去溶解氧；可用煤油等密度小于水且與水分層的試劑。（4）A.若用硫酸，則無法生成氫氧化亞鐵；B.增大電壓和C減小電極距離可加快反應(yīng)；D.降低濃度減小了導(dǎo)電性，不能加快反應(yīng)；故選BC。（5）反接電源，發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，氧氣可以氧化氫氧化亞鐵，故現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。18．(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+165.0kJ·mol－1(3)ΔH3＝ΔH1＋ΔH2【解析】（1）燃燒熱是在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的系數(shù)為1。1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出890.3kJ的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-1。（2）由蓋斯定律，①×2－②即可得出CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol-1×2-247.4kJ·mol-1=+165.0kJ·mol-1。（3）蓋斯定律的含義是化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。不管1mol水直接分解為氫原子和氧原子，還是1mol水先分解為氫氣和氧氣，然后氫氣和氧氣再分別轉(zhuǎn)化為氫原子和氧原子，其反應(yīng)熱是相同的，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。19．(1)S(正交)(2)

2128

(3)

-283【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-②得S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，則單斜硫的能量比正交硫的能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以S(單斜)和S(正交)中更穩(wěn)定的是S(正交)，故答案為：S(正交)；（2）①斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，1個(gè)S8分子含8個(gè)S-S鍵，1molS8(g)全部轉(zhuǎn)化成S(g)時(shí)要吸收的熱量為266kJ?mol-1×8mol=2128kJ，故答案為：2128；②ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即2HBr(g)+F2(g)=2HF(g)+Br2(g)ΔH=(363×2+159-565×2-193)kJ?mol-1=-438kJ?mol-1，故答案為：

；（3）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，由圖可知，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣放出802.3kJ能量，又有

，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

，故答案為：

；②設(shè)a.

，b.，根據(jù)蓋斯定律，將a-b得到CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(-890.3+607.3)kJ?mol-1=-283kJ?mol-1，故答案為：-283。20．(1)

負(fù)極(2)

11.2

17∶23(3)

4.5

adabec(“da”可重復(fù)1~2次)

偏高【解析】（1）①電解飽和食鹽水可制得氯氣、氫氣和燒堿，電解飽和食鹽水的離子方程式為：；②燃料電池屬于原電池，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故氫氣從負(fù)極通入；（2）電解熔融的氯化鈉可以制取鈉單質(zhì)，化學(xué)方程式為：；根據(jù)反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)變化情況可知，生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移10mol電子，故當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，生成的氮?dú)馐?.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；反應(yīng)中，NaNO3中氮元素的化合價(jià)降低，做氧化劑，Na的化合價(jià)升高，做還原劑，2molNaNO3參加反應(yīng)，消耗10molNa，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2mol×85g/mol：10mol×23g/mol=17：23；（3）①500mL生理鹽水的質(zhì)量為500g，其中含NaCl的質(zhì)量為500g×0.9%=4.5g；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，所以圖示操作順序?yàn)閒adabec(“da”可重復(fù)1~2次)；定容時(shí)，若俯視容量瓶刻度線，則加入的水不到刻度線，溶液體積偏小，則氯化鈉溶液濃度偏高。21．(1)

U型管內(nèi)紅墨水液面左低右高

(2)

U型管內(nèi)紅墨水液面左高右低

吸收(3)無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，燒杯中均有氣泡產(chǎn)生(4)

白磷燃燒

【分析】本題通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，從而使U形管的左右兩端不在一個(gè)水平面上，另外要注意，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有時(shí)會(huì)與反應(yīng)放熱產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，要注意區(qū)分，以此解題。（1）向裝置甲的a儀器中加入鎂和稀硫酸，兩者反應(yīng)放熱，導(dǎo)致裝置b中氣體氧氣增大，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：U型管內(nèi)紅墨水液面左低右高；5.6LH2的物質(zhì)的量，n(H2)==0.25mol，此時(shí)放熱QkJ，則生成1mol氫氣時(shí)放熱為4QkJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

；（2）硝酸銨溶于水會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致裝置b中氣體壓強(qiáng)降低，可以觀察到的現(xiàn)象是：U型管內(nèi)紅墨水液面左高右低；出現(xiàn)這個(gè)現(xiàn)象說明，硝酸銨固體溶于水時(shí)要吸收熱量；（3）裝置乙觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱導(dǎo)致試管中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，但是鎂和硫酸反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生氫氣，也會(huì)有同樣的現(xiàn)象，故答案為：無論反應(yīng)是吸熱還是放熱，燒杯中均有氣泡產(chǎn)生；（4）水的溫度升高，白磷可以燃燒，故產(chǎn)生的現(xiàn)象是：白磷燃燒；由圖丁可知，1mol白磷參加反應(yīng)放出的熱量為3093.2KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。22．(1)①②(2)>(3)C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=—(78a+3b)kJ·mol－1(4)ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)(5)(b—a)kJ·mol－1(6)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH＝+247.4kJ·mol－1【解析】（1）①鋁與氧化鐵高溫條件下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；③濃硫酸稀釋為放熱過程，不是放熱反應(yīng)；④醋酸電離為吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)；⑤氯化銨晶體與八水氫氧化鋇混合攪拌的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，則屬于放熱反應(yīng)的是①②，故答案為：①②；（2）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反