2021年河南省濮陽市第一中學高二化學模擬試卷含解析

2021年河南省濮陽市第一中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，屬于原電池反應的是（

）

A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色的保護層

D．在空氣中，金屬銀表面生成一層黑色物質(zhì)參考答案：B略2.基態(tài)碳原子的電子排布式為

A、1s22s22px2

B、1s22s22py2

C、1s22s22pz2

D、1s22s22px12py1參考答案：D3.在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．體系的壓強不再改變B．混合氣體密度不再改變C．反應速率3υA（正）=2υC（逆）D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變參考答案：A解：A、兩邊的氣體計量數(shù)相等，體系的壓強始終不變，所以不能說明一定達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、混合氣體密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量相等，即正逆反應速率相等，故B正確；C、反應速率3υA（正）=3υC（正）=2υC（逆），達平衡狀態(tài)，故C正確；D、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明正逆反應速率相等，故D正確；故選A．4.某廣告稱某種品牌的八寶粥不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認為下列關于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷中，錯誤的是A．這個廣告中有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，不甜不等于沒有糖

B．糖尿病人應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用

C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人需慎重D．不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應詢問醫(yī)生參考答案：B略5.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（）

A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C．達到新平衡時，Y,Z濃度增大，K值變大。

D．達到新平衡時，加入物質(zhì)X反應正動，X的轉(zhuǎn)化率增大。參考答案：AD 6.右圖中X為直流電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷中正確的是（

）

A．濾紙上c點附近會變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．Z溶液中向Cu電極移動參考答案：A略7.下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0

△S＜0參考答案：D略8.有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中不含有手性碳原子的是（

）A．與乙酸發(fā)生酯化反應

B．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應C．與NaOH水溶液反應

D．催化劑作用下與H2反應參考答案：D略9.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．羧酸

B．酯

C．氨基酸

D．單糖參考答案：C略10.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分餾、分液C．分液、分餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略11.將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol

則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是（

）A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D略12.．利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C．1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：A略13.下列說法正確的是()A.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B.進入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥C.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D.在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3參考答案：B解析：從沸騰爐中排出的爐渣主要成分是氧化鐵和脈石,無法作肥料,合成SO3不需要高壓。14.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)；△H＞0下列敘述正確的是A.加入少量D，逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動

D.平衡后加入A，上述反應的△H增大參考答案：B15.．茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是（

）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，能發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50℃～60℃下發(fā)生反應。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌。⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是

；（2）步驟③的加熱方式是

；（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應使用的儀器是

；（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5％的NaOH溶液洗滌的目的是

；（5）現(xiàn)有三種實驗裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應選用

（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水的電離平衡曲線如圖所示．（1）若從A點變動到B點，可以采取的措施是．A．加酸溶液

B．加堿溶液

C．加熱（2）現(xiàn)有T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液．①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為

；②向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），此時溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（1）C；(2)①0.005mol/L；②大于；0.01mol?L﹣1．考點：pH的簡單計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）；②根據(jù)溶液中的反應判斷反應后溶液的酸堿性；根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關系式計算n（SO42﹣）總，根據(jù)混合溶液的pH計算原來溶液中n（H+）和n（H2SO4），從而得出其中硫酸鈉的量．解答：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，A點水的離子積常數(shù)10﹣7.10﹣7=10﹣14、B點水的離子積常數(shù)10﹣6.10﹣6=10﹣12，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，所以只能是加熱才能實現(xiàn)，故選C；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，①該溫度下，溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH﹣）=×0.01mol/L=0.005mol/L，故答案為：0.005mol/L；②向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，所以反應后有強堿生成，故溶液顯堿性，即PH大于7；據(jù)題意知原溶液中n（SO42﹣）總=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol?L﹣1=1.5×10﹣3mol；已知原來硫酸的PH=2，則n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）總﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3mol，所以c（Na2SO4）==mol?L﹣1=0.01mol?L﹣1，故答案為：大于；0.01mol?L﹣1．點評：本題考查pH的簡單計算、離子積常數(shù)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關、與溶解酸堿性及濃度無關是解本題關鍵，題目難度中等．18.氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。(2)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定。（填“σ”或“π”）(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

（填“大”或“小”），可用作

（填代號）。a.助燃劑

b.“綠色”溶劑

c.復合材料

d.絕熱材料(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構如圖所示。X的元素符號是

，與