2022-2023學年吉林省通化市“BEST合作體”高一化學第一學期期中檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是(

)A．1mol中含有的氫原子子數約為B．NaCl溶液中含的物質的量為0.5molC．8gS在足量中完全燃燒轉移的電子數約為D．標準狀況下，22.4L

和的混合氣體中所含原子數約為2、下列敘述正確的是A．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量B．摩爾是七個基本物理量之一C．非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質中都含有阿伏加德羅常數個原子3、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色4、在下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數為2NAB．1L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC．標準狀況下，11.2L蒸餾水中所含分子數為0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子數為NA6、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水7、電子層數相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判斷錯誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半徑：X＞Y＞ZC．非金屬性：X＞Y＞Z D．單質氧化性：X＞Y＞Z8、無色水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－9、下列根據實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（）A．無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-B．某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽C．無色試液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3D．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-10、在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P211、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是(

)A．ClB．2NaHCO3NaC．4NOD．2Na12、下列物質中，不屬于電解質的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl13、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓14、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O15、已知1gN2含有m個原子，則阿伏加德羅常數為（）A．B．28mC．14mmol﹣1D．28mmol﹣116、下列試劑瓶上的標識與物質性質對應正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是：①偏高②偏低③不變A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理__________(填序號)。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________(填序號)。（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________________。20、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。試回答下列有關溶液配制的問題：（1）下列配制溶液步驟中，不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。21、工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數約為，故A錯誤；B．未說明溶液體積，故無法計算含的物質的量，故B錯誤；C．S在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8gS的物質的量為0.25mol，故失電子的數目約為，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4

L

SO2和CO2的混合氣體物質的量為1mol，含有3mol原子，個數為：1.806×1024，故D正確。答案選D。2、C【解析】

A.摩爾質量與相對分子質量在數值上相等。B.物質的量是七個基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關。D.要根據物質的結構判斷含有原子的個數?！驹斀狻緼.摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，摩爾質量單位為g/mol，A錯誤。B.物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，B錯誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關，非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個原子，D錯誤。3、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項A錯誤；B.溶液可以透過半透膜，但膠體不能，選項B錯誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項D錯誤。答案選C。4、C【解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質的濃度×該離子個數；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,綜上，C最大；考點：溶液中某一離子濃度的求法．5、A【解析】

A.80g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數為2NA，A正確；B.鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯誤；C.標準狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；D.32gO3和O2的混合物中所含分子數介于NA~NA之間，D錯誤。故選A。6、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過程中可能存在的實驗誤差，注意實驗前設備有水不影響結果，定容之后不許增加任何操作，讀數時俯高仰低?！驹斀狻緼.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導致溶液濃度降低，A錯誤；B.定容時觀察液面俯視，讀數比真實值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質質量偏低，溶液濃度偏低，C錯誤；D.容量瓶中原來有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對實驗無影響，D錯誤。答案為B?！军c睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水，偏小。2）定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫，偏大。5）溶液轉移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉移液體時有液體濺出，偏小。7、B【解析】

非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，結合元素周期律分析判斷?！驹斀狻緼、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正確；B、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故B錯誤；C、最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；D、元素非金屬性越強，相應單質的氧化性越強，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以單質氧化性：X＞Y＞Z，故D正確。答案選B。8、D【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.Fe2+在溶液中呈淺綠色，SO32-和H+能發(fā)生離子反應：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B項錯誤；C.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不符合題干要求“無色水溶液”，C項錯誤；D.該組離子間不發(fā)生離子反應，故該組離子能大量共存，且溶液顯無色，D項正確；答案選D。9、A【解析】

A.原無色溶液中加稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體為CO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，所以該結論正確，A項正確；B.鈉元素的單質和化合物的焰色反應都呈黃色，所以焰色反應呈黃色的物質也可能是鈉單質、鈉的氧化物和NaOH，該結論是錯誤的，B項錯誤；C.因為NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故原溶液中含NH4+，所以該結論錯誤，C項錯誤；D.因為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于鹽酸的白色沉淀，因此原無色溶液也可能含Ag+，該結論錯誤，D項錯誤；答案選A。10、A【解析】

2CO＋O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當于發(fā)生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，則CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，根據混合氣體密度是相同條件下氦氣密度的8倍，計算混合氣體中CO2和CO的物質的量之比，再根據反應前后的壓強之比等于反應前后氣體的物質的量之比來計算。【詳解】CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的8倍，則=4×8=32，整理得n(CO2):n(CO)=1:3，CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、CO+Na2O2=Na2CO3，令開始時n(CO2)=1mol、n(CO)=3mol，則用電火花點燃至完全反應后，容器內n(O2)=n(CO2)=0.5mol，反應前后的壓強之比等于反應前后氣體的物質的量之比，則P1:P2=(1mol＋3mol):0.5mol=8:1，即P1=8P2，答案選A。【點睛】本題考查過氧化鈉的化學性質、化學計算等，難度中等，根據發(fā)生的反應利用總方程式進行解答是解題的關鍵，本題容易忽略一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳繼續(xù)與過氧化鈉反應，不能根據整體反應分析計算導致計算復雜化，為易錯點。11、D【解析】

氧化還原反應的特征是有元素化合價的變化。陰影部分說明該反應屬于氧化還原反應,但不屬于置換反應、分解反應和化合反應?！驹斀狻緼是置換反應,故不符合題意，B不屬于氧化還原反應，故不符合題意；C是化合反應故不符合題意；D屬于氧化還原反應,屬于陰影部分，故符合題意；答案：D。12、B【解析】

A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構成的物質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質，D不符合題意；故合理選項是B。13、C【解析】

A．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；B．稀硫酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子而不是鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應二者反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D．漏寫硫酸鋇沉淀，離子方程式為Mg2++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故D錯誤；答案選C。14、B【解析】

本題主要考查離子反應方程式的正誤判斷。A.稀硫酸與銅不反應；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻緼.稀硫酸與銅不反應，無離子方程式，錯誤；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正確；C.氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯誤；D.碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，錯誤?！军c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。對于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學反應的離子方程式書寫時，需注意：（1）作反應物為澄清溶液時，需拆分，（2）作反應物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時，不拆分，（3）作生成物無論澄清與否，均不拆分。15、C【解析】已知1gN2含有m個原子，氮氣的物質的量是1/28mol，氮原子的物質的量是1/14mol，所以NA×1/14mol＝m，解得NA＝14mmol－1，答案選C。16、B【解析】

A．甲烷為易燃性氣體，應使用易燃氣體標志，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強的氧化性，應使用氧化劑標志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標志，故C錯誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標志，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學試劑的分類，注意根據物質的性質和分類標準解題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，推得D的原子序數為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、25.0膠頭滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解析】試題分析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據稀釋前后溶質物質的量不變計算需要量取濃鹽酸的體積；（2）根據配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器；（3）根據分析誤差；（4）鋅與硫酸反應的化學方程式是,根據反應方程式計算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據稀釋前后溶質物質的量不變，設配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）A、加水定容時越過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質物質的量偏小，濃度偏低。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理無影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制，氯化氫揮發(fā)，溶質減少，濃度偏低。（4）0.896LH2的物質的量是0.04mol，設參加反應的鋅的質量為xg，消耗硫酸的物質的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反應后溶液中H+的物質的量濃度為。點睛：根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。20、B、C、D2.0小于【解析】

配制450mL溶液需要選用50