沉淀的生成與溶解

關(guān)于沉淀的生成與溶解第1頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五1：生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小。2：難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會為0。3：溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-5mol/L,就認為反應(yīng)完全了。沉淀的生成第2頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五1.難溶電解質(zhì)在水中會建立沉淀溶解平衡：Qc>Ksp時，平衡向生成沉淀的方向移動。Qc=Ksp，平衡狀態(tài)，既無沉淀生成，也不能溶解沉淀Qc<Ksp,沉淀溶解2.用Ksp定量描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。第3頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五(2)原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好。

Qc>Ksp，生成沉淀（3）方法①、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓第4頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五例：將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10分析：只有當(dāng)Qc>Ksp時，離子才能生成沉淀第5頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值

(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81已知：例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？②調(diào)pH第6頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五如何控制pH值？（討論）加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅，調(diào)節(jié)ＰＨ至３～４，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去第7頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五例：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+

雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去

Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]解：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39

，

Cu(OH)2

的Ksp=5.6×10-20

Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39

第8頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五pH=2.8pH>2.8第9頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20

pH=4.4

控制pH：2.8~4.4.第10頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五③氧化還原法根據(jù)上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？氫氧化物開始沉淀時的pH值（0.1mol/L）沉淀完全時的pH值

(＜10-5mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81第11頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅,然后調(diào)PH至3到4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去沉淀。氧化劑：氯氣，雙氧水，氧氣要求:不引入雜質(zhì)第12頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五

④同離子效應(yīng)法例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2

+(aq)+SO42-

(aq)

第13頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？第14頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五分步沉淀溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按離子積大于溶度積的先后順序沉淀，叫作分步沉淀。對同一類型的沉淀，且被沉淀離子的起始濃度基本一致，按Ksp由小到大的順序沉淀對不同類型的沉淀，或被沉淀離子的起始濃度不同，不能只根據(jù)Ksp大小判斷沉淀順序，應(yīng)根據(jù)溶度積規(guī)則求出各離子沉淀所需沉淀劑的最小濃度，然后按照所需沉淀劑濃度由小到大順序沉淀第15頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五(1)實質(zhì):是設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl①酸（堿）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH②難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)必要條件：Qc<Ksp，(3)方法第16頁，共18頁，2022年，5月20日，5點30分，星期五解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，1、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg