溶液中的離子反應(yīng)-課件

專題復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估歸納·整合·串聯(lián)整合·遷移·發(fā)散考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四檢測·發(fā)現(xiàn)·闖關(guān)專題復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估歸納·整合·串聯(lián)整合·遷移·發(fā)散考點(diǎn)一溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件弱電解質(zhì)的電離是高中化學(xué)的重要基本理論內(nèi)容，也是高考的重要考查內(nèi)容，其主要的考查點(diǎn)有：(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷；(2)外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；(3)用電離平衡理論解釋某些化學(xué)問題。其考查的方式主要有選擇、填空，以綜合考查為主。學(xué)生在做此部分的題目時容易混淆概念，將電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱等同起來，不能正確理解弱電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡等。弱電解質(zhì)的電離是高中化學(xué)的重要基本理論內(nèi)容[考題印證][考題印證]答案：C答案：C溶液中的離子反應(yīng)-課件解析：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性的判斷和考生的思維能力。醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，平衡右移，醋酸的電離程度增大，c(H＋)減小，但導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A、C兩項(xiàng)錯誤；溶液中：解析：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性的判斷和考生答案：B答案：B溶液的酸堿性在考查時綜合程度較高，既考查化學(xué)計(jì)算又考查電解質(zhì)理論及其他的相關(guān)知識。在高考中主要以溶液酸堿性的判斷和pH的計(jì)算為主要考查內(nèi)容，單獨(dú)考查pH的計(jì)算的題目相對較少出現(xiàn)，通常以水的離子積為背景衍生出學(xué)科內(nèi)綜合題和信息遷移題。解題時要注意多個平衡共存時的情況，分析清楚平衡間的相互影響，不能溶液的酸堿性在考查時綜合程度較高，既考查化學(xué)孤立地只看到一個平衡，這是現(xiàn)在高考的一個導(dǎo)向。此類題目解題時容易忽視溶液中OH－、H＋的來源以及條件變化，化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，導(dǎo)致錯誤判斷離子共存以及離子濃度大小的比較等。孤立地只看到一個平衡，這是現(xiàn)在高考的一個導(dǎo)向。此類題目解題時[考題印證]3．[雙選題](2011·上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性[考題印證]解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等體積混合，a溶液酸、堿性無法判斷；若是強(qiáng)酸，則堿過量，a溶液顯堿性。若為同等強(qiáng)弱程度的弱酸，則呈中性，若酸比氨水還弱，溶液呈酸性；pH＝3弱酸和pH＝11的NaOH等體積混合，酸過量b溶液顯酸性；若是強(qiáng)酸，b溶液呈中性。綜合分析a溶液可以顯堿性、酸性或者中性，故B正確，C項(xiàng)錯誤。b溶液可能顯酸性或中性，不可能顯堿性，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。答案：AB解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等體積混合，a4．(2011·四川高考)25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094．(2011·四川高考)25℃時，在等體積的①pH＝0的H解析：本題考查酸堿鹽溶液中水的電離、水的離子積等知識。硫酸溶液中水的電離受到抑制，根據(jù)水電離出的OH－計(jì)算，應(yīng)為10－14mol/L；氫氧化鋇溶液中水的電離也受到抑制，根據(jù)溶液中的氫離子計(jì)算，電離的水為10－13mol/L；硫化鈉溶液促進(jìn)水的電離，其OH－由水電離產(chǎn)生，水的電離直接根據(jù)溶液中的OH－分析，即為10－4mol/L；硝酸銨溶液顯酸性，是NH促進(jìn)了水的電離，水的電離直接根據(jù)溶液中的氫離子分析，即10－5mol/L。所以A項(xiàng)正確。答案：A解析：本題考查酸堿鹽溶液中水的電離、水的離子積等知識。硫酸溶鹽類水解與電解質(zhì)、離子共存、離子濃度的大小比較等知識有著密切的聯(lián)系。在高考題中題型以選擇題、填空題為主，主要考查離子的水解情況或利用水解平衡解釋相關(guān)問題。需要特別指出的是，鹽類水解與離子濃度大小比較和守恒關(guān)系的綜合判斷是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。這些都是基于鹽類水解的實(shí)質(zhì)和影響鹽類水解平衡的因素。在做題時易忽視鹽類水解的一般規(guī)律，不會熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系，是出現(xiàn)錯誤的根本原因。鹽類水解與電解質(zhì)、離子共存、離子濃度的大小溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件答案：BC答案：BC溶液中的離子反應(yīng)-課件答案：D答案：D難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界條件的影響。溶液中的離子之間滿足溶度積常數(shù)，根據(jù)溶度積常數(shù)可以對沉淀溶解平衡進(jìn)行簡單計(jì)算，以及與其相關(guān)的離子濃度的計(jì)算和溶解度的判斷。在做題時往往對沉淀溶解平衡原理概念理解不清導(dǎo)致判斷錯誤，同時由于解讀圖像信息的能力不強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合導(dǎo)致錯誤。難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界[考題印證]7．(2011·浙江高考)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001[考題印證]模擬海水中的離Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可下列說法正確的是 ()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物下列說法正確的是 ()溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件沉淀消耗的NaOH的量為0.050mol×2＝0.100mol,溶液中c(OH－)＝0.105mol·L－1－0.1000mol·L－1＝0.005mol·L－1，因Qc[Ca(OH)2]＝0.01×(0.005)2＝2.5×10－7<Ksp[Ca(OH)2]，因此不會析出Ca(OH)2沉淀，故D項(xiàng)錯誤。答案：A沉淀消耗的NaOH的量為0.050mol×2＝0.100m溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“檢測·發(fā)現(xiàn)·闖關(guān)”溶液中的離子反應(yīng)-課件9、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。2022/10/292022/10/29Saturday,October29,202210、閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話。2022/10/292022/10/292022/10/2910/29/20223:01:15AM11、越是沒有本領(lǐng)的就越加自命不凡。2022/10/292022/10/292022/10/29Oct-2229-Oct-2212、越是無能的人，越喜歡挑剔別人的錯兒。2022/10/292022/10/292022/10/29Saturday,October29,202213、知人者智，自知者明。勝人者有力，自勝者強(qiáng)。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202214、意志堅(jiān)強(qiáng)的人能把世界放在手中像泥塊一樣任意揉捏。29十月20222022/10/292022/10/292022/10/2915、最具挑戰(zhàn)性的挑戰(zhàn)莫過于提升自我。。十月222022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202216、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。2022/10/292022/10/2929October202217、一個人即使已登上頂峰，也仍要自強(qiáng)不息。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/29謝謝觀賞

Youmademyday!我們，還在路上……9、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。2022/10/2專題復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估歸納·整合·串聯(lián)整合·遷移·發(fā)散考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四檢測·發(fā)現(xiàn)·闖關(guān)專題復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評估歸納·整合·串聯(lián)整合·遷移·發(fā)散考點(diǎn)一溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件弱電解質(zhì)的電離是高中化學(xué)的重要基本理論內(nèi)容，也是高考的重要考查內(nèi)容，其主要的考查點(diǎn)有：(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷；(2)外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；(3)用電離平衡理論解釋某些化學(xué)問題。其考查的方式主要有選擇、填空，以綜合考查為主。學(xué)生在做此部分的題目時容易混淆概念，將電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱等同起來，不能正確理解弱電解質(zhì)溶液中存在的電離平衡等。弱電解質(zhì)的電離是高中化學(xué)的重要基本理論內(nèi)容[考題印證][考題印證]答案：C答案：C溶液中的離子反應(yīng)-課件解析：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性的判斷和考生的思維能力。醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，平衡右移，醋酸的電離程度增大，c(H＋)減小，但導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A、C兩項(xiàng)錯誤；溶液中：解析：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性的判斷和考生答案：B答案：B溶液的酸堿性在考查時綜合程度較高，既考查化學(xué)計(jì)算又考查電解質(zhì)理論及其他的相關(guān)知識。在高考中主要以溶液酸堿性的判斷和pH的計(jì)算為主要考查內(nèi)容，單獨(dú)考查pH的計(jì)算的題目相對較少出現(xiàn)，通常以水的離子積為背景衍生出學(xué)科內(nèi)綜合題和信息遷移題。解題時要注意多個平衡共存時的情況，分析清楚平衡間的相互影響，不能溶液的酸堿性在考查時綜合程度較高，既考查化學(xué)孤立地只看到一個平衡，這是現(xiàn)在高考的一個導(dǎo)向。此類題目解題時容易忽視溶液中OH－、H＋的來源以及條件變化，化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，導(dǎo)致錯誤判斷離子共存以及離子濃度大小的比較等。孤立地只看到一個平衡，這是現(xiàn)在高考的一個導(dǎo)向。此類題目解題時[考題印證]3．[雙選題](2011·上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性[考題印證]解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等體積混合，a溶液酸、堿性無法判斷；若是強(qiáng)酸，則堿過量，a溶液顯堿性。若為同等強(qiáng)弱程度的弱酸，則呈中性，若酸比氨水還弱，溶液呈酸性；pH＝3弱酸和pH＝11的NaOH等體積混合，酸過量b溶液顯酸性；若是強(qiáng)酸，b溶液呈中性。綜合分析a溶液可以顯堿性、酸性或者中性，故B正確，C項(xiàng)錯誤。b溶液可能顯酸性或中性，不可能顯堿性，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。答案：AB解析：pH＝3的酸和pH＝11的NH3·H2O等體積混合，a4．(2011·四川高考)25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶1094．(2011·四川高考)25℃時，在等體積的①pH＝0的H解析：本題考查酸堿鹽溶液中水的電離、水的離子積等知識。硫酸溶液中水的電離受到抑制，根據(jù)水電離出的OH－計(jì)算，應(yīng)為10－14mol/L；氫氧化鋇溶液中水的電離也受到抑制，根據(jù)溶液中的氫離子計(jì)算，電離的水為10－13mol/L；硫化鈉溶液促進(jìn)水的電離，其OH－由水電離產(chǎn)生，水的電離直接根據(jù)溶液中的OH－分析，即為10－4mol/L；硝酸銨溶液顯酸性，是NH促進(jìn)了水的電離，水的電離直接根據(jù)溶液中的氫離子分析，即10－5mol/L。所以A項(xiàng)正確。答案：A解析：本題考查酸堿鹽溶液中水的電離、水的離子積等知識。硫酸溶鹽類水解與電解質(zhì)、離子共存、離子濃度的大小比較等知識有著密切的聯(lián)系。在高考題中題型以選擇題、填空題為主，主要考查離子的水解情況或利用水解平衡解釋相關(guān)問題。需要特別指出的是，鹽類水解與離子濃度大小比較和守恒關(guān)系的綜合判斷是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。這些都是基于鹽類水解的實(shí)質(zhì)和影響鹽類水解平衡的因素。在做題時易忽視鹽類水解的一般規(guī)律，不會熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系，是出現(xiàn)錯誤的根本原因。鹽類水解與電解質(zhì)、離子共存、離子濃度的大小溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件答案：BC答案：BC溶液中的離子反應(yīng)-課件答案：D答案：D難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界條件的影響。溶液中的離子之間滿足溶度積常數(shù)，根據(jù)溶度積常數(shù)可以對沉淀溶解平衡進(jìn)行簡單計(jì)算，以及與其相關(guān)的離子濃度的計(jì)算和溶解度的判斷。在做題時往往對沉淀溶解平衡原理概念理解不清導(dǎo)致判斷錯誤，同時由于解讀圖像信息的能力不強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合導(dǎo)致錯誤。難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界[考題印證]7．(2011·浙江高考)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001[考題印證]模擬海水中的離Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可下列說法正確的是 ()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物下列說法正確的是 ()溶液中的離子反應(yīng)-課件溶液中的離子反應(yīng)-課件沉淀消耗的NaOH的量為0.050mol×2＝0.100mol,溶液中c(OH－)＝0.105mol·L－1－0.1000mol·L－1＝0.005mol·L－1，因Qc[Ca(OH)2]＝0.01×(0.005)2＝2.5×10－7<Ksp[Ca(OH)2]，因此不會析出Ca(OH)2沉淀，故D項(xiàng)錯誤。答案：A沉淀消耗的NaOH的量為0.050mol×2＝0.100m溶液中的離子反應(yīng)-課件溶