氧化還原反應(yīng)課件-2

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類型？第三節(jié)氧化還原反應(yīng)哪種也不屬于這種分類方法有局限性1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

2、氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)如：請(qǐng)問：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫3、CuO+H2=Cu+H2O

?都是氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？從得失氧的角度來看具有片面性2、氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)如：請(qǐng)問：1、2Cu

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O

?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）

失氧的元素化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）結(jié)論：化合價(jià)發(fā)生了變化請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。

雖然沒有氧的得失，但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（特征）判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變。1、定義：一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

練習(xí)：1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是練習(xí)：1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

練習(xí)：D2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）練習(xí)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢？2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。

這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？

鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－進(jìn)而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化這兩?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化失去2×e—，得到2×e—，?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+?NaCl形成示意圖?NaCl形成示意圖?HCl形成示意圖?HCl形成示意圖氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因氧化

注意：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法---雙線橋法注意：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）3.電子轉(zhuǎn)移及氧化再如：

升失氧，降得還化合價(jià)升高是因?yàn)槭チ穗娮舆@種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應(yīng)規(guī)律：再如：升失氧，練習(xí):

用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情練習(xí):

用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合價(jià)降低得3e-×

2

被還原化合價(jià)升高失2e-×3

被氧化0+1+20化合價(jià)升高失2e-被氧化化合價(jià)降低得e-×2被還原練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情THANKYOUSUCCESS2022/10/2919可編輯THANKYOUSUCCESS2022/10/22THANKYOUSUCCESS2022/10/2920可編輯THANKYOUSUCCESS2022/10/224、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：1．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。2．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。3.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：1．置換反應(yīng)：全部是氧化還小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征定義（用于判斷）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、完成下列化學(xué)方程式并判斷:

(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有

；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有

；屬于化合反應(yīng)的有

；屬于分解反應(yīng)的有

。屬于氧化還原反應(yīng)的有

；不屬于氧化還原反應(yīng)的有

。1、234、561、2、53、4、61、完成下列化學(xué)方程式并判斷:練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有練習(xí)

2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D練習(xí)2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl＋3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①SO2+2H2S==2H2O+3S④MnO2再見！再見！第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí)）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí)）二、氧化劑及還原劑2、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價(jià)升高的物質(zhì)）

1、氧化劑：得電子的物質(zhì)。（化合價(jià)降低的物質(zhì)）

氧化劑還原劑e-Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0+1+20還原劑氧化劑二、氧化劑及還原劑2、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價(jià)升高的①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl＋3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑①SO2+2H2S==2H2O+3S④MnO2規(guī)律：

1、升、失、氧化、還原劑，降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原、規(guī)律：1、升、失、氧化、還原劑，

在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價(jià)升高，被

（填“氧化”或“還原”）發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價(jià)降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

＋4－1＋20氯氧化氧化錳還原還原練習(xí)：填空

氧化產(chǎn)物——還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物——氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl22.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:還原劑:4、用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

注意：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）（2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素

(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。4、用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況注意：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之2.用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑

+2H2O1、在下列反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑氧化劑為還原劑為2.用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方和數(shù)目。1、在下3、下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失

C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

F.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

G.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)

I.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

J.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都變化。DJ3、下列說法正確的是（）DJ再見！再見！THANKYOUSUCCESS2022/10/2938可編輯THANKYOUSUCCESS2022/10/22第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化1、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類型？第三節(jié)氧化還原反應(yīng)哪種也不屬于這種分類方法有局限性1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

2、氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)如：請(qǐng)問：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫3、CuO+H2=Cu+H2O

?都是氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？從得失氧的角度來看具有片面性2、氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)如：請(qǐng)問：1、2Cu

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O

?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）

失氧的元素化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）結(jié)論：化合價(jià)發(fā)生了變化請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。

雖然沒有氧的得失，但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（特征）判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變。1、定義：一、氧化還原反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

練習(xí)：1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是練習(xí)：1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

練習(xí)：D2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）練習(xí)2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢？2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。

這兩個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？

鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－進(jìn)而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化這兩?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化失去2×e—，得到2×e—，?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+?NaCl形成示意圖?NaCl形成示意圖?HCl形成示意圖?HCl形成示意圖氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因氧化

注意：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法---雙線橋法注意：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）3.電子轉(zhuǎn)移及氧化再如：

升失氧，降得還化合價(jià)升高是因?yàn)槭チ穗娮舆@種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應(yīng)規(guī)律：再如：升失氧，練習(xí):

用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情練習(xí):

用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合價(jià)降低得3e-×

2

被還原化合價(jià)升高失2e-×3

被氧化0+1+20化合價(jià)升高失2e-被氧化化合價(jià)降低得e-×2被還原練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情THANKYOUSUCCESS2022/10/2957可編輯THANKYOUSUCCESS2022/10/22THANKYOUSUCCESS2022/10/2958可編輯THANKYOUSUCCESS2022/10/224、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：1．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。2．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。3.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：1．置換反應(yīng)：全部是氧化還小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征定義（用于判斷）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、完成下列化學(xué)方程式并判斷:

(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有

；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有

；屬于化合反應(yīng)的有

；屬于分解反應(yīng)的有

。屬于氧化還原反應(yīng)的有

；不屬于氧化還原反應(yīng)的有

。1、234、561、2、53、4、61、完成下列化學(xué)方程式并判斷:練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有練習(xí)

2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D練習(xí)2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl＋3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①SO2+2H2S==2H2O+3S④MnO2再見！再見！第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí)）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)反應(yīng)及其變化(第二課時(shí)）二、氧化劑及還原劑2、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價(jià)升高的物質(zhì)）

1、氧化劑：得電子的物質(zhì)。（化合價(jià)降低的物質(zhì)）

氧化劑還原劑e-Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0+1+20還原劑氧化劑二、氧化劑及還原劑2、還原劑：失電子的物質(zhì)。（化合價(jià)升高的①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl＋3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑①SO2+2H2S==2H2O+3S④MnO2規(guī)律：

1、升、失、氧化、還原劑，降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原、規(guī)律：1、升、失、氧化、還原劑，

在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價(jià)升高，被

（填“氧化”或“還原”）發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價(jià)降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（