沉淀溶解平衡專題復(fù)習(xí)課件

沉淀溶解平衡?沉淀溶解平衡?1思考水中加入NaCl固體溶解至飽和，溶液中出現(xiàn)怎樣的變化？飽和溶液有什么特征？?思考水中加入NaCl固體溶解至飽和，溶液中出現(xiàn)怎樣的變化？?2飽和NaCl溶液形狀不規(guī)則的NaCl固體形狀規(guī)則的NaCl固體一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變思考：得到什么啟示？觀察與思考若將不規(guī)則形狀的NaCl投入到NaCl飽和溶液中，?飽和NaCl溶液形狀不規(guī)則的NaCl固體形狀規(guī)則的NaCl固31、概念：

在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2、表示方法：NaCl（S）Na+(aq)+Cl-(aq)3、意義：

表示：一方面：少量的Na+和Cl-脫離NaCl表面進入水中;另一方面：溶液中的Na+和Cl-受NaCl表面的陰、陽離子的吸引回到NaCl的表面不表示

電離平衡一、沉淀溶解平衡注意：?1、概念：2、表示方法：NaCl（S）Na+(aq)+4??5思考：是否所有的物質(zhì)溶于水均存在沉淀溶解平衡？BaSO4、AgCl、Na2SO4、Fe(OH)3等固體物質(zhì)在水溶液中達飽和后存在寫出上述表示沉淀溶解平衡的表達式?思考：是否所有的物質(zhì)溶于水均存在沉淀溶解平衡？BaSO4、A6衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量（1）溶解度一定條件下，100g水中最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量——溶解度易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1~10g0.01~1g<0.01g?衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量（1）溶解度易溶可溶微溶難溶溶解度7衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量（2）溶度積表達式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=cm(An+)

cn(Bm-)Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。一般情況下，Ksp越大，其溶解能力越強。

?衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量（2）溶度積表達式:Ksp=cm8判斷下列三種物質(zhì)溶解性強弱?判斷下列三種物質(zhì)溶解性強弱?9

在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，1L水中約能溶解2.33×10-3g

硫酸鋇.（1）計算25℃硫酸鋇的溶解度和溶度積（2）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中鋇離子濃度達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．請通過計算說明為什么可以用硫酸鋇作為“鋇餐”.（3）在25℃時，1L水中約能溶解0.018g

碳酸鋇，且胃液是酸性的，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？

P93練習(xí)與實踐?P93練習(xí)與實踐?10??11討論：對于平衡CaCO3Ca2++CO32-（正向吸熱）若改變條件，對其有何影響,同時說明Ksp變化改變條件平衡移動方向C（Ca2+）C(CO32-

）升溫加水加CaCO3

（s）加Na2CO3（s）加CaCl2(s)加鹽酸→↑↑→不變

不變不移動

不變

不變←↓↑←↑↓→↓↑?討論：對于平衡CaCO3Ca2++CO32-（正12內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。③同離子效應(yīng)：④化學(xué)反應(yīng)的影響5、影響沉淀溶解平衡的因素：在難溶物A的飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質(zhì)時，溶解平衡會被抑制?內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向133、25℃時，氯化銀的Ksp=

1.8×10-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入：

①100ml蒸餾水

②100ml

0.1mol/L鹽酸中③100ml

0.1mol/L氯化鋁溶液中

④100ml

0.1mol/L氯化鎂溶液中

。（1）充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是

（2）在0.1mol/L氯化鋁溶液中，銀離子濃度最大可達到多少？

P93練習(xí)與實踐?3、25℃時，氯化銀的Ksp=

1.8×10-10?，F(xiàn)將足量14沉淀溶解平衡的應(yīng)用?沉淀溶解平衡的應(yīng)用?15溶度積規(guī)則可判斷沉淀—溶解這一可逆過程進行的方向。Qc與Ksp的關(guān)系溶液性質(zhì)有無沉淀析出AQc>Ksp過飽和有沉淀析出BQc=Ksp飽和沉淀溶解平衡CQc<Ksp不飽和無沉淀析出?溶度積規(guī)則可判斷沉淀—溶解這一可逆過程進行的方向。Qc與Ks16實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實驗二：向?qū)嶒?的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現(xiàn)象并紀錄。實驗三：向?qū)嶒?的試管中滴加硫化鈉溶液?；顒优c探究實驗現(xiàn)象離子方程式實驗1實驗2實驗3白色沉淀沉淀由白色轉(zhuǎn)化為淺黃色沉淀由淺黃色轉(zhuǎn)化為黑色?實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml硝酸銀溶液，然后向其中逐17結(jié)論：不同的沉淀在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化已知：AgCl、AgI、Ag2S的Ksp分別為1.8×10-10，8.5×10-17，1.6×10-49你能從中得到什么結(jié)論？結(jié)論：由溶解度大的難溶物轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物一、沉淀的轉(zhuǎn)化?結(jié)論：不同的沉淀在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化已知：AgCl、18Na2S==S2-+2Na+

AgCl

Ag++Cl-

2AgI

2Ag++2I-KI==I-+K+AgI+

Ag2S

+

總反應(yīng)式：AgCl+I-AgI+Cl-2AgI+S2-Ag2S+2I-沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀的溶解平衡的移動沉淀轉(zhuǎn)化的條件：溶解能力相對較強的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)?Na2S==S2-+2Na+AgCl19Na2S==S2-+2Na+

AgCl

Ag++Cl-

Ksp差值越大，沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。即生成的沉淀Ksp越小，轉(zhuǎn)化越徹底。沉淀轉(zhuǎn)化方向：AgCl→AgI→Ag2S

2AgI

2Ag++2I-KI==I-+K+AgI+

Ag2S

+

總反應(yīng)式：AgCl+I-AgI+Cl-2AgI+S2-Ag2S+2I-?Na2S==S2-+2Na+AgCl20思考：1、將AgCl飽和溶液中加入少量KI后，可將部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則溶液中Cl－和I－濃度上有何關(guān)系？2、沉淀轉(zhuǎn)化是否一定需要轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)？?思考：1、將AgCl飽和溶液中加入少量KI后，可將部分AgC21BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-應(yīng)用1：化工生產(chǎn)中用飽和Na2CO3溶液把難溶于酸的BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,再用鹽酸把BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液。Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9高濃度的CO32-使硫酸鋇的溶解平衡右移充分浸泡后溶液中CO32-和SO42-有何關(guān)系？如何保證將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3？?BaSO4+CO32-22應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有CaSO4使得水垢結(jié)實，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而快速除去。Ksp(CaSO4)=7.1×10-5,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-?應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有C23應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有CaSO4使得水垢結(jié)實，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而快速除去。CaSO4屬于微溶物質(zhì)Ksp=7.1×10-5CaCO3是難溶物質(zhì)CaCO3的Ksp

=2.8×10-9CaSO4

Ca2++SO42-Na2CO3==CO32-+2Na+CaCO3

+

CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-?應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有C241.齲齒和含氟牙膏（1）鈣、鱗在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)一、沉淀的轉(zhuǎn)化糖吃多了易患齲齒，請大家完成教科書P89頁交流與討論。?1.齲齒和含氟牙膏（1）鈣、鱗在骨骼牙齒中的存在形式Ca525實例應(yīng)用在Ca(OH)2混濁液中，只改變下列條件，會使溶解平衡如何移動，體系中：混濁物含量、溶液PH將如何變化？Ksp如何變化？（1）加少量水（2）加入CaO（溫度一定）（3）蒸發(fā)（溫度一定）（4）加入NaOH（5）加入CaCl2（6）加入HCl?實例應(yīng)用在Ca(OH)2混濁液中，只改變下列條件，會使溶解平261.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-62.常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小下列說法是否正確：2012樣卷剪輯P70練習(xí)與實踐?1.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含2718.常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（）A.向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大B.兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀C.若取0.1435gAgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/LD.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主P90活動與探究?18.常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(283、25℃時，氯化銀的Ksp=

1.8×10-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入：

①100ml蒸餾水

②100ml

0.1mol/L鹽酸中③100ml

0.1mol/L氯化鋁溶液中

④100ml

0.1mol/L氯化鎂溶液中

。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是

在0.1mol/L氯化鋁溶液中，銀離子濃度最大可達到多少？

P94練習(xí)與實踐?3、25℃時，氯化銀的Ksp=

1.8×10-10。P94練29沉淀溶解平衡?沉淀溶解平衡?30思考水中加入NaCl固體溶解至飽和，溶液中出現(xiàn)怎樣的變化？飽和溶液有什么特征？?思考水中加入NaCl固體溶解至飽和，溶液中出現(xiàn)怎樣的變化？?31飽和NaCl溶液形狀不規(guī)則的NaCl固體形狀規(guī)則的NaCl固體一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變思考：得到什么啟示？觀察與思考若將不規(guī)則形狀的NaCl投入到NaCl飽和溶液中，?飽和NaCl溶液形狀不規(guī)則的NaCl固體形狀規(guī)則的NaCl固321、概念：

在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2、表示方法：NaCl（S）Na+(aq)+Cl-(aq)3、意義：

表示：一方面：少量的Na+和Cl-脫離NaCl表面進入水中;另一方面：溶液中的Na+和Cl-受NaCl表面的陰、陽離子的吸引回到NaCl的表面不表示

電離平衡一、沉淀溶解平衡注意：?1、概念：2、表示方法：NaCl（S）Na+(aq)+33??34思考：是否所有的物質(zhì)溶于水均存在沉淀溶解平衡？BaSO4、AgCl、Na2SO4、Fe(OH)3等固體物質(zhì)在水溶液中達飽和后存在寫出上述表示沉淀溶解平衡的表達式?思考：是否所有的物質(zhì)溶于水均存在沉淀溶解平衡？BaSO4、A35衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量（1）溶解度一定條件下，100g水中最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量——溶解度易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1~10g0.01~1g<0.01g?衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量（1）溶解度易溶可溶微溶難溶溶解度36衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量（2）溶度積表達式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=cm(An+)

cn(Bm-)Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。一般情況下，Ksp越大，其溶解能力越強。

?衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量（2）溶度積表達式:Ksp=cm37判斷下列三種物質(zhì)溶解性強弱?判斷下列三種物質(zhì)溶解性強弱?38

在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，1L水中約能溶解2.33×10-3g

硫酸鋇.（1）計算25℃硫酸鋇的溶解度和溶度積（2）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中鋇離子濃度達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．請通過計算說明為什么可以用硫酸鋇作為“鋇餐”.（3）在25℃時，1L水中約能溶解0.018g

碳酸鋇，且胃液是酸性的，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？

P93練習(xí)與實踐?P93練習(xí)與實踐?39??40討論：對于平衡CaCO3Ca2++CO32-（正向吸熱）若改變條件，對其有何影響,同時說明Ksp變化改變條件平衡移動方向C（Ca2+）C(CO32-

）升溫加水加CaCO3

（s）加Na2CO3（s）加CaCl2(s)加鹽酸→↑↑→不變

不變不移動

不變

不變←↓↑←↑↓→↓↑?討論：對于平衡CaCO3Ca2++CO32-（正41內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。③同離子效應(yīng)：④化學(xué)反應(yīng)的影響5、影響沉淀溶解平衡的因素：在難溶物A的飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質(zhì)時，溶解平衡會被抑制?內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向423、25℃時，氯化銀的Ksp=

1.8×10-10。現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入：

①100ml蒸餾水

②100ml

0.1mol/L鹽酸中③100ml

0.1mol/L氯化鋁溶液中

④100ml

0.1mol/L氯化鎂溶液中

。（1）充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是

（2）在0.1mol/L氯化鋁溶液中，銀離子濃度最大可達到多少？

P93練習(xí)與實踐?3、25℃時，氯化銀的Ksp=

1.8×10-10?，F(xiàn)將足量43沉淀溶解平衡的應(yīng)用?沉淀溶解平衡的應(yīng)用?44溶度積規(guī)則可判斷沉淀—溶解這一可逆過程進行的方向。Qc與Ksp的關(guān)系溶液性質(zhì)有無沉淀析出AQc>Ksp過飽和有沉淀析出BQc=Ksp飽和沉淀溶解平衡CQc<Ksp不飽和無沉淀析出?溶度積規(guī)則可判斷沉淀—溶解這一可逆過程進行的方向。Qc與Ks45實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。實驗二：向?qū)嶒?的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測現(xiàn)象并紀錄。實驗三：向?qū)嶒?的試管中滴加硫化鈉溶液?；顒优c探究實驗現(xiàn)象離子方程式實驗1實驗2實驗3白色沉淀沉淀由白色轉(zhuǎn)化為淺黃色沉淀由淺黃色轉(zhuǎn)化為黑色?實驗一：取一支試管，向其中滴加2ml硝酸銀溶液，然后向其中逐46結(jié)論：不同的沉淀在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化已知：AgCl、AgI、Ag2S的Ksp分別為1.8×10-10，8.5×10-17，1.6×10-49你能從中得到什么結(jié)論？結(jié)論：由溶解度大的難溶物轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物一、沉淀的轉(zhuǎn)化?結(jié)論：不同的沉淀在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化已知：AgCl、47Na2S==S2-+2Na+

AgCl

Ag++Cl-

2AgI

2Ag++2I-KI==I-+K+AgI+

Ag2S

+

總反應(yīng)式：AgCl+I-AgI+Cl-2AgI+S2-Ag2S+2I-沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀的溶解平衡的移動沉淀轉(zhuǎn)化的條件：溶解能力相對較強的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)?Na2S==S2-+2Na+AgCl48Na2S==S2-+2Na+

AgCl

Ag++Cl-

Ksp差值越大，沉淀轉(zhuǎn)化越徹底。即生成的沉淀Ksp越小，轉(zhuǎn)化越徹底。沉淀轉(zhuǎn)化方向：AgCl→AgI→Ag2S

2AgI

2Ag++2I-KI==I-+K+AgI+

Ag2S

+

總反應(yīng)式：AgCl+I-AgI+Cl-2AgI+S2-Ag2S+2I-?Na2S==S2-+2Na+AgCl49思考：1、將AgCl飽和溶液中加入少量KI后，可將部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則溶液中Cl－和I－濃度上有何關(guān)系？2、沉淀轉(zhuǎn)化是否一定需要轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)？?思考：1、將AgCl飽和溶液中加入少量KI后，可將部分AgC50BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-應(yīng)用1：化工生產(chǎn)中用飽和Na2CO3溶液把難溶于酸的BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,再用鹽酸把BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液。Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9高濃度的CO32-使硫酸鋇的溶解平衡右移充分浸泡后溶液中CO32-和SO42-有何關(guān)系？如何保證將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3？?BaSO4+CO32-51應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有CaSO4使得水垢結(jié)實，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而快速除去。Ksp(CaSO4)=7.1×10-5,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-?應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有C52應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有CaSO4使得水垢結(jié)實，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而快速除去。CaSO4屬于微溶物質(zhì)Ksp=7.1×10-5CaCO3是難溶物質(zhì)CaCO3的Ksp

=2.8×10-9CaSO4

Ca2++SO42-Na2CO3==CO32-+2Na+CaCO3

+

CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-?應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有C531.齲齒和含氟牙膏（1）鈣、鱗在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

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