2023學(xué)年江蘇省無錫市錫山區(qū)天一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是()A．1molS和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．22.4LCO2氣體中含有3NA個(gè)原子C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小2、下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（）①中和熱測定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的錐形瓶③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3、下列化學(xué)用語正確的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－4、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－15、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－6、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B．甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))D．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面7、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍8、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液9、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是()A．羥基的電子式B．1-丁烯的鍵線式為C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為D．葡萄糖的最簡式為CH2O10、一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g)2C(g)，一段時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是t/min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.0B．反應(yīng)0～4min的平均速率υ(C)＝0.4mol?L﹣1?min﹣1C．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，再充入4molA(g)，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大11、下列說法不正確的是A．油脂屬于酯類B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)12、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO113、一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是A．鋅 B．碳 C．氯化鈉 D．硫化鈉14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C10H14O3B．可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)C．與足量溴水反應(yīng)后官能團(tuán)數(shù)目不變D．1mol該有機(jī)物可與2molNaOH反應(yīng)15、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色16、為探究Al(OH)3的性質(zhì)，某同學(xué)取兩支潔凈的試管，加入適量Al(OH)3懸濁液，然后分別滴加足量的：①稀鹽酸；②NaOH溶液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是:A．①、②都澄清 B．①、②都渾濁 C．①澄清，②渾濁 D．①渾濁，②澄清17、常溫常壓下，下列化合物以固態(tài)存在的是A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚18、下列實(shí)驗(yàn)最終能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．過量CO2通入澄清石灰水中C．過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．過量CO2通入Na2SiO3溶液中19、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．I探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)B．II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．III探究乙醇的還原性D．IV制取少量乙酸乙酯20、下列化學(xué)用語不正確的是（）A．甲醛的結(jié)構(gòu)式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH21、下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）A．船體表面刷漆B．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C．自行車鏈條涂油D．鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼22、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C．用高錳酸鉀酸性溶液來區(qū)別甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分離乙醇和水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。26、（10分）Ⅰ、下列涉及有機(jī)化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。27、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。28、（14分）醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。（1）25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。①滴定時(shí)，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑；錐形瓶中水的電離程度：a點(diǎn)____b點(diǎn)（填“＞”“＜”或“＝”）。②滴定至反應(yīng)終點(diǎn)前，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。③滴定至a點(diǎn)處，錐形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序?yàn)開___。④滴定至c點(diǎn)處，錐形瓶中NH4+、Cl－、H+的濃度由小到大的順序?yàn)開___。（2）25℃時(shí)，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數(shù)值（lgc）與pH關(guān)系如圖所示：①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數(shù)）。②反應(yīng)CH3COOHCH3COO－+H+的電離常數(shù)的對數(shù)值lgK=____（填數(shù)值）。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：91應(yīng)用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）________g；(2若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？①加水時(shí)超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線________；②忘記將洗滌液加入容量瓶________；③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理________；④定容后搖勻，液面低于刻度線________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A.S和O2的摩爾質(zhì)量都是32g/mol，A錯(cuò)誤；B.缺條件，不能確定物質(zhì)的量，也不能確定氣體中含有的原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能反應(yīng)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，首先反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可見：溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、C【答案解析】試題分析：①中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量產(chǎn)生誤差，②中和滴定中所用的錐形瓶中有水對結(jié)果無影響，③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶中有水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集NH3的燒瓶必須干燥，若有水，會(huì)溶解NH3，壓強(qiáng)差不夠造成噴泉實(shí)驗(yàn)失敗。答案選C?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作3、C【答案解析】

A.HSO3－水解的離子方程式為：HSO3－+H2O?HSO3－+OH－，故A錯(cuò)誤；B.Al3+水解的離子方程式為：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－，故C正確；D.H2S的電離方程式為：H2S?H++HS－，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】鹽的水解通常為可逆反應(yīng)、微弱且不生成沉淀，H2S為二元弱酸，電離分步進(jìn)行,以第一步電離為主。4、D【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。5、C【答案解析】

A.pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【答案點(diǎn)睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時(shí)，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。6、C【答案解析】

A.根據(jù)甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式，甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B.甲含有碳碳雙鍵、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.的二氯代物，2個(gè)氯原子位置分別在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7種，故C錯(cuò)誤；D.丙的名稱為乙苯，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。7、B【答案解析】

假設(shè)原容器中含有2mol氨氣，達(dá)到平衡時(shí)，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮?dú)鉃?mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol8、A【答案解析】

四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！绢}目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，互溶，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯(cuò)誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯(cuò)誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A【答案點(diǎn)睛】本題考察學(xué)生對醇醛酸和酯類各種有機(jī)物性質(zhì)的理解和運(yùn)用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同來鑒別它們。9、A【答案解析】

A．羥基為中性原子團(tuán)，O原子最外層含有7個(gè)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，鍵線式為，故B正確；C．乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，故D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意區(qū)分羥基和氫氧根的電子式。10、C【答案解析】

根據(jù)圖表信息可以分析出0～4minB的物質(zhì)的量變化，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)抓住，各物質(zhì)的變化量等于化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合三行式運(yùn)算，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．一定溫度下，將4molA（g）和2molB（g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，B達(dá)到平衡狀態(tài)變化的濃度==0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12/（12×0.5）=2.0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)0～4min，物質(zhì)的量變化n（B）=2mol-1.2mol=0.8mol，化學(xué)方程式計(jì)算得到生成C物質(zhì)的量1.6mol，C的平均速率v（C）==0.2mol?L-1?min-1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，再充入4molA（g），達(dá)到新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小，則A的濃度增大，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。故答案為C。11、C【答案解析】分析：A、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯類；B、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，烴基中含有不飽和鍵；C、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；D、葡萄糖分子中含有醛基。詳解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂，如豬油等。油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成酯類，A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確。答案選C。12、B【答案解析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。13、C【答案解析】

A.鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選A；B.碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.氯化鈉和濃硫酸微熱反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，不是氧化還原反應(yīng)，故選C；D.硫化鈉具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D。答案選C。14、B【答案解析】A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H12O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），選項(xiàng)B正確；C.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與足量溴水發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目由原來5個(gè)增加到8個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有羧基，1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【答案解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【答案解析】

Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。【題目詳解】①Al(OH)3懸濁液中滴加足量的稀鹽酸，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3懸濁液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A項(xiàng)正確；答案選A。17、D【答案解析】

A.常溫常壓下，丙炔為氣態(tài)，選項(xiàng)A不符合；B.常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C.常溫常壓下，一氯甲烷為氣態(tài)，選項(xiàng)C不符合；D.常溫常壓下，苯酚為無色或白色晶體，選項(xiàng)D符合。答案選D。18、D【答案解析】SO2、CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)；過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，最終沒有沉淀；過量的SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Ba(HSO3)2，最終也沒有沉淀；過量CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀。19、D【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)，A正確；B.苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發(fā)生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D.制取少量乙酸乙酯時(shí)應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管不能插入液面下，D錯(cuò)誤；答案選D。20、C【答案解析】

A.甲醛分子內(nèi)含醛基，其結(jié)構(gòu)式為：，故A項(xiàng)正確；B.羥基中含有一個(gè)未成對電子，其電子式為：，故B項(xiàng)正確；C.1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2，其分子內(nèi)含2個(gè)碳碳雙鍵，則分子式為：C4H6，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D項(xiàng)正確；答案選C。21、B【答案解析】分析：金屬防護(hù)中，被保護(hù)金屬做原電池的正極和電解池的陰極的保護(hù)屬于電化學(xué)保護(hù)，據(jù)此來回答判斷。詳解：A、在船體表面刷漆是為了將金屬和空氣隔絕，防止金屬生銹，不屬于電化學(xué)防護(hù)，A錯(cuò)誤；B、將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連即為讓金屬做電解池的陰極，防止金屬的腐蝕，屬于電化學(xué)保護(hù)，B正確；C、在金屬表面涂油覆蓋一層保護(hù)層，將金屬和氧氣以及水隔絕的過程，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，C錯(cuò)誤；D、在一定條件下對金屬進(jìn)行處理，加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼，是增強(qiáng)金屬性能的，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，D錯(cuò)誤；答案選B。22、C【答案解析】本題有機(jī)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。詳解：乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，A錯(cuò)誤；用鐵作催化劑時(shí)，苯與溴水不反應(yīng)，與液溴苯，B錯(cuò)誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【答案解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口為“”，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。24、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【答案解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣??；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！绢}目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48LNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NH4Cl的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4Cl的質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實(shí)驗(yàn)室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境?！敬鸢附馕觥竣瘛．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，A錯(cuò)誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應(yīng)，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯(cuò)誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開；（2）正丁醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中發(fā)生堵塞，則生成的氣體無法排出，導(dǎo)致b中壓強(qiáng)增大，所以b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出。（3）濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體；（4）液溴易揮發(fā)，制得的產(chǎn)物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境。27、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【答案解析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)