喇遇市喊景學(xué)校高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第6講 離子共存與離子推斷課后作業(yè)試題

噴晶州喇遇市喊景學(xué)校離子共存與離子推斷建議用時：40分鐘 滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．水溶液中能大量共存的一組離子是( A．Na＋、Al＋、Cl－CO2－3C．K＋Ca2＋Cl－、N－

B．HNa、Fe＋、Mn－4D．KNH、OH－、S－3 4 4答案 C解析 A項，Al3＋CO2相互促進(jìn)水解，不能大量共存；B項，F(xiàn)e2與Mn－(H)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不3 4D，N＋OH－發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存。4能大量共存于同一溶液中且當(dāng)改變條件使溶液呈強酸性或強堿性時，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組( )Fe3＋Na＋、SC－、Cl－Ca2＋NH＋、SO2、SO2－4 4 3Na＋、Ba＋、Cl－HC－3Al3＋Na＋、S2、NO－4 3答案 C解析 A項，F(xiàn)e3＋與SC－不能大量共存B項，Ca2＋與S、SO不能大量共存；C項，四種離子能大4 3HCO－H＋OH－DH＋間均不發(fā)生3Al＋與OH－反應(yīng)。3．(2018·臨川區(qū)一中調(diào)研)向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是( A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al＋AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－BaCl2

溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO2－4NaOHNH＋4答案 D解析 A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不Al＋BAgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含Cl－，錯誤；CBaCl2

溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO2DNaOH4NH＋，正確。44．(2018·臨川區(qū)一中調(diào)研)某溶液中大量存在五種離子：NO、SO2、Fe3、H、X，其物質(zhì)的量之比3 4為(N－)∶(S2)∶(Fe＋)(H＋)(X)＝2∶3∶1∶3∶1，則X可能為( )3 4A．Fe2＋ B．Mg＋C．Cl－ D．Ba＋答案 B解析五種離子的物質(zhì)的量之比為(NO－)∶(SO2－)∶(Fe3＋(H)∶(X)＝2∶3∶1∶3∶1，由于3 4溶液不顯電性，說明XX2SO2Ba反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在4XMg＋，答案選B。某溶液中含有大量的K＋Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到關(guān)于X、Y的推斷能成立的( )答案 A解析 加入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為Fe3，且K＋、Cl－Fe3＋SO2在該溶液中可以大量共存，A；pH7CHCO，則該溶液4 3BCOAgNO3

溶液還會產(chǎn)生氣體，與實驗現(xiàn)象不符，C不Mg＋，則加入過量NaOHMg(OH)2

沉淀，D不符合題意。某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進(jìn)行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )A．原溶液中一定含有S－ B．原溶液中一定含有N＋4CCl－

4DFe3＋答案 B解析 原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2S或AgA錯誤；加硝4 3酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入鹽酸引起的，C錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊NH，BKSCN，F(xiàn)e＋可能是由原溶液中的4Fe＋N－、H＋氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe＋D37．(2018·安徽淮北模擬)下列有關(guān)NaHSO3

溶液的說法正確的( )NaHSOAl＋、N＋、HCO－、Cl－能大量共存3 4 3NaHSO3

Na＋、、ClO－、S能大量共存4向

Ba(OH)Ba＋2O＋2HS－===BaSO↓3 2 3 3＋S2＋2HO3 2NaHSO溶液中滴加HNOHS＋H===SO↑＋HO3 3 3 2 2答案 C解析 Al＋和HC－HS－均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存A項錯誤NaHSO溶液顯酸性，3 3 3H＋與ClO－不能大量共存，且能發(fā)生反應(yīng)HS－＋ClO－===＋＋S2＋ClB；Ba(OH)3 4 2BaSO3

難溶于水，CHNONaHSO3

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。8．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al＋、Ba2＋、OH－Cl－、HC－中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下3列說法正確的是( )AlClNaHCO3 3Fe＋、N－、SO－3 4在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO－＋Ba＋OH－===BaCO↓＋HO3 3 2白色沉淀A可能溶解在溶液D答案 D解析 根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HClAlCl。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無3BNaHCOHClNaClCOAlClBa(OH)3 2 3 2AFe2＋NO－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B32HCO－＋Ba2＋2OH－===BaCO↓＋CO2＋2HO，CDNaOHA3 3 3 2Al(OH)，Al(OH)3

能溶解在NaOH溶液中，D正確。河南六市聯(lián)考)下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方式正確的是( )答案 A解析 B項，F(xiàn)e3與、Cl與I－都不能大量共存C項，加入氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程應(yīng)為HC－＋OH－Ba＋===BaCO↓HOD項加入過量氫氧化鈉溶液后反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為l3 3 2－===Al－＋2HO。2 210．(2018·株洲質(zhì)量檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的( )能使石蕊顯紅色的溶液：K、Mg＋、HC－、SO2－3 4(H＋)10－13mol·L－1的溶液：N＋、Fe＋、NO－、Cl－4 3cH＋＝1012KFe＋、C－、SO2－cOH－ 4HNa＋CHCO－、Cu2＋SO－2 3 4答案 C解析 能使石蕊顯紅色的溶液呈酸性HC－不能大量存在A錯誤水電離出來的(H)＝1－13mol·L3－1溶液可能呈強酸性或強堿性，酸性條件下NO－Fe＋氧化為Fe＋NH＋Fe23 4cH＋＋不能大量存在，B錯誤； ＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO2互不反應(yīng)，能大量共存，CcOH－ 4HCHCOO＋反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CHCOOH，2 3 3Cu＋OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2

沉淀，不能大量共存，D錯誤。11．(2018·河北石家莊質(zhì))abcd四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所(部分產(chǎn)物略去)，下列法正確的是( )aAlClbAl＋4NH·HO===Al－＋4N＋＋2HO3 3 2 2 4 2aFe，bHNO3F＋8H2N－===3F2＋2NO↑4HO3 3 2aNaOHbCOCa(OH)溶液鑒定c、d2 2aClbNHcNH2 3 3答案 B解析 A項，若a為AlCl3

溶液，則b不可能為氨水，因為無論氨水少量還是過量，它與AlCl都只發(fā)3Al＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3N＋，與圖示不符；B，F(xiàn)eHNOFe3 2 3 4 3Fe＋Fe＋4H＋NO－===F＋＋NO↑2HOcFe(NO，F(xiàn)e3 2 33HNOFeFe3Fe8H＋＋2N－===3F＋＋2NO↑4Hd3 3 2Fe(NOcaNaOHCOcNaHCO32 2 3NaCOCa(OH)CaCOCa(OH)cd2 3 2 3 2的陰離子；DaClbNH3Cl＋8NHN＋6NHCl，反應(yīng)②的化學(xué)2 3 2 3 2 4△3Cl＋2NHN＋6HCl，c是NHCl，d是HCl，加熱固體cNH2 3 2 4 4 3HCl＋NH===NHCl，因此無法用加熱NHClNH3 4 4 312．某溶液中含＋Fe＋Fe＋ClC2NOS2Si2I中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液3 3 4 3的組成，進(jìn)行如下實驗：Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2

溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。4下列說法正確的是( )Fe2NO－、SiO、I－3 3＋、Fe3、Fe＋、N－、SO2－3 4NOCO2

氣體產(chǎn)生Cl－，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀答案 C解析 由實驗Ⅰ，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，說明溶液中有K；由實驗Ⅱ，說明溶液中有NO－，3且有還原性的離子，故至少有Fe＋－中的一種，無沉淀生成，說明溶液中無Si；由實驗Ⅲ，第二支試3管加CCl4

I－，AF，但該離子可能是原溶液就有，或者是由Fe＋BFeFe2＋中的一種，故CO2CSOAgSO3 4 2 4Cl－，D二、非選擇題(共28分)13．(2018·)(14Na＋M2AlFe3N＋CO2S2NO－中4 3 4 3的幾種，為確定其成分，設(shè)計如下實驗：ab10mLBa(NO32

溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到4.66g白色沉淀；c10mLNaOHNaOH下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子 (寫離子符號)。(2)c(NaOH)＝ (3)NO3

是否存在？ (填“存在”“不存在”或“不確定”)，理由是 。答案 (1)Mg2＋Fe＋3

(2)1.0

(3(S)＝0.02mo(Al34＋)0.01mol，(N＋)＝0.01mol，且含有Na＋，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有NO－4 3解析 由a知一定含有Na＋；由b知沉淀一定是硫酸鋇，因此一定存在SO，物質(zhì)的量是4.66g÷2334g·mol1＝0.02mo；根據(jù)c0.78g0.01mol0.03mol，沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30mL，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol·L－1；與銨根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液10mL，物質(zhì)的量是0.01mol，則銨根是0.01mol。14．(14Na＋0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子陽離子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋陰離子NO－、CO2－、SiO2－、SO2－3 3 3 4100mL請回答下列問題：實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子。實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式。存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子陰離子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4/(mol·－)判斷＋是否存在 填“存在”或“不存在”)若存在求其最小濃度 mol·L－1不存在說明理由： 。答案 (1)Ag＋、Mg＋、Ba2＋(2)SiO2＋2H===HSiO↓3 2 3(3)陰離子陰離子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4/(mol·－)？0.250.40(4)存在0.8解析 由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，則原溶液中一定含有CO2，其濃度為0.56L÷22.43L