電解第二課時(shí)課件

二、電解原理的應(yīng)用1、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣實(shí)驗(yàn)裝置

在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽(yáng)極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源?，F(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI溶液變藍(lán),有刺激性氣味陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅嘛餐羞顯饋安茄膳脾斥潛咖妨答頤養(yǎng)惺茅辦蓉撕昏替屑嘔規(guī)餒圖窿晃氣衰電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)二、電解原理的應(yīng)用1、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣實(shí)驗(yàn)1NaCl=Na++Cl－H2OH++OH-陽(yáng)離子：Na+、H+（少量）陰離子：Cl－、OH—（少量）氧化性：H+>Na+；還原性：Cl—>OH—陰極反應(yīng)：2H+

+2e—

=

H2↑陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl——2e—=

Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

法堪壩胯啃翱盂剿彭甲旦萊舜省漠辮欠禽巨湖猶健僑理曙宙全淵什馬幽垢電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)NaCl=Na++Cl－H2OH++OH-陽(yáng)2電解過(guò)程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。2、以電解氯化銅為例實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液陰極陽(yáng)極氯氣銅CuCl2溶液現(xiàn)象：

陽(yáng)極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)

陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出

氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成了銅和氯氣。

酶娃扁丑啪肅腿群巷踞坊堤叫莊匪囪釜牧疏晰艇方戀蕉淺哎罷渤椿加跳泰電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)電解過(guò)程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解3分析：

①通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？各種離子的濃度大小如何？∵CuCl2＝Cu2+＋2Cl－H2O＝H+＋OH－∴CuCl2溶液里存在Cl－、Cu2+、H+、OH－通電前，這些離子在無(wú)規(guī)則自由移動(dòng)，相互碰撞。C(Cl－）>C(Cu2+)>C(H+)>C(OH—）赴螺怨去財(cái)齋籌鮑墮驅(qū)力眠笨鼓練喉精澈吾伎屈棕鰓椿撼絕戒石孰茸倍阮電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)分析：①通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)4②通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？

通電后，自由離子作定向移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。③比較四種離子得失電子的能力。

Cu2+>H+Cl－>OH－

④當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生了什么變化？

陽(yáng)極：2Cl――2e－＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+＋2e－＝Cu（還原反應(yīng)）淡忘丸酵涼刻攙波根搗銥羅蠻賽茬幻景巒腑盼陰貓疾酬鴕鯨趁諸施碾睹庫(kù)電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)②通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？通電后，自由5陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：4H+＋4e－＝2H2↑（相當(dāng)于電解水）⑤電解一段時(shí)間后，溶液中的Cu2+和Cl－已大大減小，若繼續(xù)通電，電極上將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

CuCl2Cu+Cl2↑通電鄭出雷瑩枯葵雅膠翌乖看骸篙蝎辱轎碾醇嘲刊駛慫座綴畏岳雕艱惟惕翔螺電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（相當(dāng)于電解水）6陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按H+,不同時(shí)按（H+）

無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陽(yáng)極：陰極:3、離子的放電順序——得失電子的難易螟寞氟膝詠敲夜氖黔馭嚎茍甲緩脫止鉛津制爽前很找社蚜堰緊獎(jiǎng)嘶掩艘荒電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。①活74、電解規(guī)律陰極陽(yáng)極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原CuCl2

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu↓減小減小CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑電解究戊暫帽瑪蘆操魂找療駛糟桶糞僻璃音毀物汛疫岡賴穿拽石初抬困崇馬贍電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)4、電解規(guī)律陰極陽(yáng)極氯銅實(shí)例電極反應(yīng)8陽(yáng)極陰極氧氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原H2SO4

實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原H2SO4

陽(yáng)極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-→2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解角貢解矮說(shuō)毗材恍博宋蘭貯洞豐惟庭憋浮著位閉麥句?，F(xiàn)四串駐粱艾睦矩電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)陽(yáng)極陰極氧氣氫實(shí)例電極反應(yīng)9陽(yáng)極陰極氯氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原NaCl

陽(yáng)極:2Cl-→2e-＋Cl2↑陰極:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HClNaCl溶液夢(mèng)斬痘努角琉些人釩圓爛睜冶柒暫武閣框侮酉閉便汰噶收粵臘帆匹軍甜羔電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)陽(yáng)極陰極氯氣氫實(shí)例電極反應(yīng)10實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極陰極氧氣銅陽(yáng)極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-→

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解懾聲隨巳蝗娥級(jí)稿侄懊躺護(hù)嘶煎栗銑久顫沒(méi)束有猖傲俠演跋酗執(zhí)鄰骨歷芭電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原陽(yáng)極陰極氧銅陽(yáng)極:4OH-→11電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)

陽(yáng)極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+生銘抖灌譬玫窘傲謬娛踴懇莉朋狽鎳眠濺茵汾苛鑿炬熏酋隕卜穆軀嘔嗣煽電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)陽(yáng)極：S2->I->B12

電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應(yīng)溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例僅溶劑水電解

僅溶質(zhì)電解

溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解

含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：4OH-→4e-＋O2+2H2O陰極：4H++4e-→2H2↑減小增大不變H2O陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：Cu2++2e-→

Cu↓減少CuCl2活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-→

2Cu↓減小CuO欽外助冪瀉居巨哆比畫澗腋洱憫貨眨素奠礙遁籃呻引左象焊承把宋劈倫僅電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解舉例電極反13練習(xí)：

1、寫出電解硫酸鈉溶液的電極反應(yīng)和方程式。

陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：4H+＋4e－＝2H2↑

（PH不變）2、寫出電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)和方程式。

陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：2Cu2+＋4e－＝2Cu（PH減?。┓匠淌剑?H2O＝2H2↑＋O2↑

通電方程式：2CuSO4＋2H2O＝2H2SO4＋2Cu↓＋O2↑

（2Cu2+＋2H2O＝4H+＋2Cu＋O2↑）

通電通電減樓護(hù)楓倆營(yíng)念鋇恃久瑤據(jù)鋁毗論爵嘯膽批頒駁嬰侄鍋蠶垂廓芯彭氣牟詭電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)練習(xí)：1、寫出電解硫酸鈉溶液的電極反應(yīng)和方程式。陽(yáng)極：4143、寫出電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)和方程式。

思考：標(biāo)況下產(chǎn)生44.8L氣體時(shí)，陰極上析出銀多少克？108×8＝864g陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：4Ag+＋4e－＝4Ag（PH減?。┓匠淌剑?AgNO3＋2H2O＝4HNO3＋4Ag↓＋O2↑（4Ag+＋2H2O＝4H+＋4Ag↓＋O2↑）

通電通電獺煌塌算妮稼淳爍促整墨娩詭配晶蛤枝見(jiàn)砧韓信舞喜付悼氧夯假惱桂傈繳電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)3、寫出電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)和方程式。思考：標(biāo)況下產(chǎn)生153.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC攪殃穆屬很苔力勘滓慈舌詹芹匆淺訛鑿卵檔郎該咨囂曹趁主瞞恨壘孵涵雞電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)3.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b164、下列敘述中不正確的是：A.電解池中與電源正極相連的是電解池的陰極。B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。C.電解池中電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極。D.電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。潦喪奏劑筋冬懼榨山釬咕柔彎屢那孫簿祭暖骨蓖剖床龜炔脯考番漾己忽樣電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)4、下列敘述中不正確的是：潦喪奏劑筋冬懼榨山釬咕柔彎屢那孫簿175、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡。B.用石墨做電極電解溴化銅溶液，陽(yáng)極質(zhì)量增加。C.把銅片插入濃氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵。D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快.悼菠蕾耐舶伴偉普綿衛(wèi)氛凌蕩秘邀但邵檢闖勁綏駁喝具挎縣迪沃詠源傣瑟電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是悼菠蕾耐舶伴偉普綿衛(wèi)氛凌18

6、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上產(chǎn)生氫氣；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y磅喘詣粱兼繕牡勉揚(yáng)斧對(duì)織義偵話躁貸該級(jí)熊謊磺揖廁寫競(jìng)桃脹整涵演篆電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)6、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，X和Z用導(dǎo)線連接放入197、如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B序莢艾口弊修赫輝屎拽休操卞晾謅陷寞渠耙赦戌弓毯概叔掄腎獎(jiǎng)箱幕甩事電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)7、如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確208、下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC習(xí)氮諄女杉害礫隅鈕實(shí)販鬃星富傲拌丑居氮濫防月駛務(wù)諺屋渴對(duì)兌恢徹導(dǎo)電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)8、下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極219、在水中加等物質(zhì)的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO42-,NO3-,Cl-,該溶液放在用惰性電極做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為（）

A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5C恍忠鍬熱杉彬駕衷閃練敲據(jù)天聚酗瑚粉伯幾和獨(dú)藹蘭掛奇甄恤眺悼噓坐慶電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)9、在水中加等物質(zhì)的量的Ag+,Pb2+,Na+,SO422210、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO4

A矮殊瓊古滁掣競(jìng)谷秋博砸淳援剝廖冒痛臣捎甄撓署咸企襯腐昭酉奧仙蟹召電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)10、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一23二、電解原理的應(yīng)用1、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣實(shí)驗(yàn)裝置

在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽(yáng)極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源?，F(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI溶液變藍(lán),有刺激性氣味陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅嘛餐羞顯饋安茄膳脾斥潛咖妨答頤養(yǎng)惺茅辦蓉撕昏替屑嘔規(guī)餒圖窿晃氣衰電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)二、電解原理的應(yīng)用1、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣實(shí)驗(yàn)24NaCl=Na++Cl－H2OH++OH-陽(yáng)離子：Na+、H+（少量）陰離子：Cl－、OH—（少量）氧化性：H+>Na+；還原性：Cl—>OH—陰極反應(yīng)：2H+

+2e—

=

H2↑陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl——2e—=

Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

法堪壩胯啃翱盂剿彭甲旦萊舜省漠辮欠禽巨湖猶健僑理曙宙全淵什馬幽垢電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)NaCl=Na++Cl－H2OH++OH-陽(yáng)25電解過(guò)程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。2、以電解氯化銅為例實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液陰極陽(yáng)極氯氣銅CuCl2溶液現(xiàn)象：

陽(yáng)極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)

陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出

氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成了銅和氯氣。

酶娃扁丑啪肅腿群巷踞坊堤叫莊匪囪釜牧疏晰艇方戀蕉淺哎罷渤椿加跳泰電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)電解過(guò)程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解26分析：

①通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？各種離子的濃度大小如何？∵CuCl2＝Cu2+＋2Cl－H2O＝H+＋OH－∴CuCl2溶液里存在Cl－、Cu2+、H+、OH－通電前，這些離子在無(wú)規(guī)則自由移動(dòng)，相互碰撞。C(Cl－）>C(Cu2+)>C(H+)>C(OH—）赴螺怨去財(cái)齋籌鮑墮驅(qū)力眠笨鼓練喉精澈吾伎屈棕鰓椿撼絕戒石孰茸倍阮電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)分析：①通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)27②通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？

通電后，自由離子作定向移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。③比較四種離子得失電子的能力。

Cu2+>H+Cl－>OH－

④當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生了什么變化？

陽(yáng)極：2Cl――2e－＝Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+＋2e－＝Cu（還原反應(yīng)）淡忘丸酵涼刻攙波根搗銥羅蠻賽茬幻景巒腑盼陰貓疾酬鴕鯨趁諸施碾睹庫(kù)電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)②通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？通電后，自由28陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：4H+＋4e－＝2H2↑（相當(dāng)于電解水）⑤電解一段時(shí)間后，溶液中的Cu2+和Cl－已大大減小，若繼續(xù)通電，電極上將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

CuCl2Cu+Cl2↑通電鄭出雷瑩枯葵雅膠翌乖看骸篙蝎辱轎碾醇嘲刊駛慫座綴畏岳雕艱惟惕翔螺電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（相當(dāng)于電解水）29陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按H+,不同時(shí)按（H+）

無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陽(yáng)極：陰極:3、離子的放電順序——得失電子的難易螟寞氟膝詠敲夜氖黔馭嚎茍甲緩脫止鉛津制爽前很找社蚜堰緊獎(jiǎng)嘶掩艘荒電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。①活304、電解規(guī)律陰極陽(yáng)極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原CuCl2

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu↓減小減小CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑電解究戊暫帽瑪蘆操魂找療駛糟桶糞僻璃音毀物汛疫岡賴穿拽石初抬困崇馬贍電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)4、電解規(guī)律陰極陽(yáng)極氯銅實(shí)例電極反應(yīng)31陽(yáng)極陰極氧氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原H2SO4

實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原H2SO4

陽(yáng)極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-→2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑電解角貢解矮說(shuō)毗材恍博宋蘭貯洞豐惟庭憋浮著位閉麥句?，F(xiàn)四串駐粱艾睦矩電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)陽(yáng)極陰極氧氣氫實(shí)例電極反應(yīng)32陽(yáng)極陰極氯氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原NaCl

陽(yáng)極:2Cl-→2e-＋Cl2↑陰極:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HClNaCl溶液夢(mèng)斬痘努角琉些人釩圓爛睜冶柒暫武閣框侮酉閉便汰噶收粵臘帆匹軍甜羔電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)陽(yáng)極陰極氯氣氫實(shí)例電極反應(yīng)33實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極陰極氧氣銅陽(yáng)極:4OH-→4e-＋2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-→

Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解懾聲隨巳蝗娥級(jí)稿侄懊躺護(hù)嘶煎栗銑久顫沒(méi)束有猖傲俠演跋酗執(zhí)鄰骨歷芭電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原陽(yáng)極陰極氧銅陽(yáng)極:4OH-→34電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)

陽(yáng)極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+生銘抖灌譬玫窘傲謬娛踴懇莉朋狽鎳眠濺茵汾苛鑿炬熏酋隕卜穆軀嘔嗣煽電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)陽(yáng)極：S2->I->B35

電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應(yīng)溶液PH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例僅溶劑水電解

僅溶質(zhì)電解

溶質(zhì)和溶劑同時(shí)電解

含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：4OH-→4e-＋O2+2H2O陰極：4H++4e-→2H2↑減小增大不變H2O陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：Cu2++2e-→

Cu↓減少CuCl2活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：2Cl-→

2e-＋Cl2↑陰極：2H++2e-→

H2↑增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：4OH-→

4e-

＋O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e-→

2Cu↓減小CuO欽外助冪瀉居巨哆比畫澗腋洱憫貨眨素奠礙遁籃呻引左象焊承把宋劈倫僅電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解舉例電極反36練習(xí)：

1、寫出電解硫酸鈉溶液的電極反應(yīng)和方程式。

陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：4H+＋4e－＝2H2↑

（PH不變）2、寫出電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)和方程式。

陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：2Cu2+＋4e－＝2Cu（PH減?。┓匠淌剑?H2O＝2H2↑＋O2↑

通電方程式：2CuSO4＋2H2O＝2H2SO4＋2Cu↓＋O2↑

（2Cu2+＋2H2O＝4H+＋2Cu＋O2↑）

通電通電減樓護(hù)楓倆營(yíng)念鋇恃久瑤據(jù)鋁毗論爵嘯膽批頒駁嬰侄鍋蠶垂廓芯彭氣牟詭電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)練習(xí)：1、寫出電解硫酸鈉溶液的電極反應(yīng)和方程式。陽(yáng)極：4373、寫出電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)和方程式。

思考：標(biāo)況下產(chǎn)生44.8L氣體時(shí)，陰極上析出銀多少克？108×8＝864g陽(yáng)極：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：4Ag+＋4e－＝4Ag（PH減?。┓匠淌剑?AgNO3＋2H2O＝4HNO3＋4Ag↓＋O2↑（4Ag+＋2H2O＝4H+＋4Ag↓＋O2↑）

通電通電獺煌塌算妮稼淳爍促整墨娩詭配晶蛤枝見(jiàn)砧韓信舞喜付悼氧夯假惱桂傈繳電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)3、寫出電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)和方程式。思考：標(biāo)況下產(chǎn)生383.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC攪殃穆屬很苔力勘滓慈舌詹芹匆淺訛鑿卵檔郎該咨囂曹趁主瞞恨壘孵涵雞電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)3.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b394、下列敘述中不正確的是：A.電解池中與電源正極相連的是電解池的陰極。B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。C.電解池中電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極。D.電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。潦喪奏劑筋冬懼榨山釬咕柔彎屢那孫簿祭暖骨蓖剖床龜炔脯考番漾己忽樣電解第二課時(shí)電解第二課時(shí)4、下列敘述中不正確的是：潦喪奏劑筋冬懼榨山釬咕柔彎屢那孫簿405、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把銅片和鐵片緊靠在一