新教材高中化學第1章認識化學科學章末檢測題(含解析)魯科版必修第一冊

第1章認識化學科學本章測試一、選擇題(本題包括15小題，每題4分，共60分)1．以下有關研究物質性質的方法和程序的說法，正確的選項是()A．研究金屬鈉的性質只需應用實驗法即可B．研究未知物質的性質可依照觀察→實驗→展望→結論的序次進行C．科學家提出的假說必然能成為科學理論D．使用模型有助于人們研究物質的性質【解析】A．研究金屬鈉的性質需要用到察見解，故A錯誤；B．對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→展望物質性質→設計實驗→觀察實驗現(xiàn)象→對實驗現(xiàn)象進行解析、講解→得出結論，故B錯誤；C．假說不用然是正確的，故C錯誤；D．模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或看法的一種表達形式，也可指依照實驗、圖樣放大或減小而制作的樣品，有助于人們研究物質的性質，故D正確．【答案】D2．同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶4D．5∶4【解析】若此情況下氣體摩爾體積為V，則V(NH)/V×4＝V(CH)/V×5，得V(NH)∶m3m4m3V(CH4)＝5∶4?！敬鸢浮緿3．500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯離子的物質的量是()A．1molB．2molC．3molD．1000mol【解析】n(Cl－)＝2(MgCl2)＝2×0.5L×2mol·L－1＝2mol。n【答案】B4．氯水中存在多種分子和離子，它們在不相同的反應中表現(xiàn)各自的性質。以下實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的選項是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有Cl2存在1B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO溶液產生白色積淀，說明有Cl－存在3D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【解析】選BA項錯誤，使有色布條褪色的是次氯酸而不是Cl2；B項正確，溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2分子存在；C項錯誤，由于鹽酸也供應Cl－；D項錯誤，氯水的黃綠色是由氯分子造成的，與次氯酸沒關?！敬鸢浮緽5．配制必然物質的量濃度的某溶液，以下情況會使溶液濃度偏低的是()A．未冷卻即轉移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水【解析】A項，(溶液)偏小，以致c＝mc偏高；B項，無影響；C項，(溶液)偏小，VMVV偏高；D項，V(溶液)偏大，c偏低。【答案】D6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是()①標準情況下，11.2L以任意比率混雜的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為AN②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為A6N④標準情況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O混雜氣體中含有原子數(shù)為2N3AA．①②③⑤B．①②③④C．①③④D．③④【解析】①n(混雜氣)＝11.2L－1＝0.5mol，由于兩種氣體分子均為雙原子分子，22.4L·mol故n(原子)＝2n(分子)＝1mol，即原子數(shù)為N，正確；②據(jù)阿伏加德羅定律知正確；A③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1L×2mol·L－1＝6mol，正確；④標準情況下，H2O為液態(tài)，錯誤；⑤O2、O3均由O原子構成，(O)＝32g－1＝2mol，正確。16g·mol【答案】A7．若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.1mol－1B.xmol－144222C.3xmol－1D.44xmol－14431g－1×3×N＝44x－1。44g·molAA3【答案】D8．以下各組數(shù)據(jù)中，前者恰好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量－1－－1－B．200mL1mol·L氯化鈣溶液中c(Cl)和100mL2mol·L氯化鉀溶液中c(Cl)C．標準情況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)－1＋－1＋個數(shù)D．2mol·LH2SO4溶液中的H個數(shù)與1mol·LHCl溶液中的H【解析】A項，水的摩爾質量為18g·mol－1，與其物質的量多少沒關；B項，二者c(Cl－)均為－121612mol·L；C項，n(CO)＝1mol，n(SO)＝64mol＝4mol，前者n(O)＝1mol，后者n(O)1＋＝2mol，故吻合題意；D項，未知溶液的體積，不能夠比較H個數(shù)?！敬鸢浮緾9．以下說法中正確的選項是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產生白煙A．①②B．②③C．③④D．④⑤【解析】鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4發(fā)生復分解反應，不能夠置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2反應生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣特別爽朗；它與具有可變化合價的金屬如鐵反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不相同。【答案】C10．欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO溶于100mL水中4②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL3③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③【解析】①中溶劑水的體積不等于溶液的體積，－1的Na2SO4錯誤；②中100mL1.0mol·L溶液中32.2gn(Na2SO4)＝0.1mol，而n(Na2SO4·10H2O)＝322g·mol－1＝0.1mol，正確；③中(Na2SO)＝20×10－3－1L×5.0mol·L＝0.1mol，正確。4【答案】B－1的Na2SO4－1的Al2(SO4)3溶液混雜后，11．100mL0.3mol·L溶液和50mL0.2mol·L溶液中2－的物質的量濃度為(不考慮混雜后溶液密度的變化)()4A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1【解析】若不考慮溶液密度的變化，混雜溶液的體積等于混雜前兩溶液的體積之和。因混雜后2－的物質的量為2－－1×0.1－1L×3＝0.06SO4n(SO4)＝0.3mol·LL＋0.2mol·L×0.05mol，溶液的體積2－的物質的量濃度為＝0.1L＋0.05L＝0.15L，則混雜后溶液中SO42－2－)/V＝0.06mol÷0.15L＝0.40mol·L－144【答案】C12．在標準情況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg·mL－1，則此溶液的物質的量濃度為()Vd－11000Vd－1A.MV＋2240mol·LB.MV＋2240mol·L1000VdM－1D.22.4MV－1C.＋2240mol·L＋0.1mol·LMVVd【解析】設此溶液的物質的量濃度為c，依照物質的量濃度的計算公式，VL－1＋0.1L×1000g·L－1VL－122.4L·mol則有22.4L·mol－1＝c×dg·mL－1×1000mL·L－11000Vd－1解之，得c＝MV＋2240mol·L。【答案】B13．將11.5g金屬鈉投入足量水中，獲取溶液a；將12gMg投入與水等質量的足量4的鹽酸中，獲取溶液b，則a和b的質量關系為()A．a＝bB．a>bC．a<bD．無法比較【解析】選A由于兩個反應中均有氣體產生，因此需先求出H2的質量，爾后利用初始鈉、鎂求溶液的質量差，也許直接利用差量法來求。設兩溶液分別增重的質量為m1、m2。由2Na～H2m4624411．5gm11＝44×11.5g＝11gm46Mg～H2m2422212gm22＝22×12g＝11g，1＝2，m24mm因此兩溶液質量相等，選A?！敬鸢浮緼14．以下說法正確的選項是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液將先變紅退后色B．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存D．氯氣有漂白性，因此氯氣能使有色布條褪色【解析】A項，新制氯水中，Cl2中有一部分與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO見光會分解放出氧氣，最后溶液將變?yōu)辂}酸，不含HClO，有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只變紅而不褪色，A錯誤，B正確；C項中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，為了防備漂白粉與空氣接觸而變質，漂白粉應密封保存，C錯誤；D項，Cl2自己無漂白性，不能夠使干燥的有色布條褪色，錯誤?！敬鸢浮緽15．若30g密度為ρg·cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，則溶液中Cl－的物質的量濃度為()5ρ－130－1A.400mol·LB.ρmol·LC.50ρmol·L－1D.25ρmol·L－139394g【解析】BaCl2的物質的量濃度c(BaCl2)＝208g·mol－125ρ－130g＝mol·L，－3－139ρg·cm－3×10L·mL則c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝50ρmol·L－1。39【答案】C二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16．(13分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉做供氧劑。請采納合適的化學試劑和實驗用品，用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可做供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________。(4)試管F中收集滿氣體后，下一步的實驗操作是_____________________________________________________________________________________________________。【解析】本題的實驗目的為證明Na2O2可做供氧劑，即證明2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO===2NaCO3＋O2，則裝置A應是CO2氣體的制取裝置(反應原理：CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑)。B為除雜裝置，除去CO氣體中混入的HCl。C是主體反3222應裝置，Na2O2與CO2和水蒸氣反應，產生O2。D為吸取節(jié)余的CO2氣體的裝置，選擇NaOH溶液吸取。F是收集并考據(jù)2存在的裝置。O【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)儀器加入試劑加入該試劑的目的6B除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水蒸氣反應，產生O2DNaOH溶液(其他合理答案也可)吸取未反應的CO2氣體(3)2Na2O2＋2CO===2NaCO3＋O2把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，馬上把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣17．(13分)實驗室需配制230mL0.1mol·L－1溶液，填空并回答以下問題：的NaCO23(1)配制230mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液所需NaCO的質量/g容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其他儀器23(2)配制時，其正確的操作序次是(填字母)________________________________________________________；A．用30mL蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒各2～3次，沖洗液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天公正確稱量所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其完好溶解C．將已冷卻至室溫的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入必然規(guī)格的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切F．連續(xù)往容量瓶內加蒸餾水，直到液面距刻度線1～2cm處上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復至室溫，原因為_______________________________________________________________________________________________。(4)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①沒有進行A操作________；②加蒸餾水時不慎高出了刻度線________；③定容時俯