2022-2023學(xué)年人教版必修第二冊(cè) 第五章 第一節(jié) 第1課時(shí)　硫和二氧化硫 學(xué)案

PAGE16-第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫課標(biāo)定向

1.能列舉、描述、辨識(shí)硫和二氧化硫的重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式正確表示硫和二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

2.能根據(jù)不同類型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn),設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn),能預(yù)測(cè)二氧化硫的性質(zhì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))

情境導(dǎo)入

卡瓦伊真火山以富含硫黃而著稱,為著名的旅游勝地。然而,這些硫黃被稱為“惡魔的黃金”。原因是硫燃燒產(chǎn)生毒煙,這些毒煙能夠融化人類的牙齒。你知道這是為什么嗎?教學(xué)建議本課時(shí)的重點(diǎn)是二氧化硫性質(zhì)的多重性。通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí)，理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系；結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，從物質(zhì)分類、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化、特殊性三個(gè)角度認(rèn)識(shí)二氧化硫性質(zhì)的多重性；通過二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。學(xué)習(xí)任務(wù)一硫1．硫元素(1)“位——構(gòu)——性”硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價(jià)第三周期第ⅥA族比氧弱－2、＋4、＋6(2)存在形式：以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在2．硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體難溶微溶易溶(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫與金屬的反應(yīng)：硫與非金屬的反應(yīng)：O2：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，表現(xiàn)還原性硫在空氣和純氧中點(diǎn)燃的現(xiàn)象不同：[閃問]硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧或者足量的氧氣中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫嗎？提示：不是。S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())SO2，該反應(yīng)與氧氣的量及濃度無關(guān)。1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①Fe、Cu與氯氣反應(yīng)。2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3、Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2；Fe、Cu與S反應(yīng)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。思考：根據(jù)上述反應(yīng)，結(jié)合Cl、S的原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，思考氯氣、硫與金屬反應(yīng)的相似性和差異性？提示：氯氣、硫與金屬反應(yīng)均做氧化劑，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，氯氣能將變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，硫能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)。2．質(zhì)疑：Cl、S具有一定的相似性，類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，試著寫出S與NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：類比Cl2，根據(jù)氧化還原規(guī)律，S與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。3．探索：硫的應(yīng)用（1）汞有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落汞（或打破水銀溫度計(jì)），可撒上硫粉進(jìn)行處理。（2）利用Ag和S的反應(yīng)可以鑒別出真假銀：用布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現(xiàn)黑斑說明是真銀，否則為假銀。請(qǐng)你用學(xué)到的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。提示：（1）汞與硫粉在常溫時(shí)反應(yīng)生成了HgS。（2）Ag和S在摩擦?xí)r反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S黑斑。硫的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)拓展】S與金屬的反應(yīng)一般說來，S將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)需在加熱條件下才能完成，但S與Ag、Hg等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使Hg顯高價(jià)（產(chǎn)物分別為Ag2S、HgS）。（2022·麗水高一檢測(cè)）下列物質(zhì)間的反應(yīng)，硫表現(xiàn)出還原性的是（）A．硫與氫氣 B．硫與氧氣C．硫與鐵 D．硫與鈉【解析】選B。硫與氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成H2S，S作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A錯(cuò)誤；在加熱條件下，硫與鐵、鈉反應(yīng)分別生成FeS、Na2S，S作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，C、D均錯(cuò)誤；硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成SO2，S作還原劑，表現(xiàn)出還原性，B正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是（）A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B．S是淡黃色固體，O2是無色氣體C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁（2H2S＋O2=2S↓＋2H2O）D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S（硫化亞銅），而O2與Cu反應(yīng)生成CuO【解析】選B。S與O2化合時(shí)，O2做氧化劑，硫做還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；S可以將Cu氧化生成Cu2S（Cu的化合價(jià)為＋1），而O2可以將Cu氧化為CuO（Cu的化合價(jià)為＋2），說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。學(xué)習(xí)任務(wù)二SO2的多重性1．SO2的物理性質(zhì)及毒性顏色狀態(tài)氣味密度毒性無色氣態(tài)有刺激性氣味比空氣大有毒SO2水溶性實(shí)驗(yàn)——【實(shí)驗(yàn)5—1】現(xiàn)象：液面迅速上升，pH試紙變紅。結(jié)論：SO2易溶于水，在通常狀況下，1體積水可以溶解約40體積SO2，水溶液呈酸性。2．SO2的化學(xué)性質(zhì)——多重性（1）研究角度一：物質(zhì)類別的角度——酸性氧化物。與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)：ⅰ.同一條件：正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。ⅱ.同時(shí)進(jìn)行：正反應(yīng)和逆反應(yīng)共存，用“”表示。ⅲ.反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)變成生成物，反應(yīng)不徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。[閃問]作為酸性氧化物SO2與CO2類似，仿照CO2的反應(yīng)，寫出下列化學(xué)方程式。①與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：SO2＋CaO=CaSO3②與堿反應(yīng)：a．少量SO2＋澄清石灰水：Ca（OH）2＋SO2=CaSO3↓＋H2O（現(xiàn)象：變渾濁）b.過量SO2＋澄清石灰水：Ca（OH）2＋2SO2=Ca（HSO3）2（現(xiàn)象：先變渾濁，后變澄清）（2）研究角度二：化合價(jià)的角度——氧化性與還原性。還原性（與O2）：2SO2＋O22SO3；②氧化性（與H2S）：SO2＋2H2S=3S＋2H2O。（3）研究角度三：特殊性的角度——漂白性。SO2的漂白實(shí)驗(yàn)——【實(shí)驗(yàn)5—2】①現(xiàn)象：振蕩后溶液紅色褪色，再加熱溶液恢復(fù)紅色。②結(jié)論：SO2具有漂白作用，它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此，SO2的漂白作用具有可逆性。3．SO2的用途：（1）制造硫酸：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O=H2SO4（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；（2）可以漂白紙漿、毛、絲等；（3）可用于殺菌消毒、食品添加劑。[閃問]SO2、漂白粉、Na2O2都能使鮮花褪色，其原理相同嗎？二氧化硫可廣泛用于食品的漂白嗎？提示：三者原理不相同，SO2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，漂白粉、Na2O2利用強(qiáng)氧化性漂白；二氧化硫不可以廣泛用于食品的漂白。1．探索：將SO2氣體分別通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液顏色發(fā)生了怎樣的變化？分別體現(xiàn)了SO2的何種性質(zhì)？提示：滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。2．質(zhì)疑：氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合后漂白能力是否會(huì)增強(qiáng)？提示：不同，氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。1．SO2性質(zhì)的多重性2．SO2和CO2的鑒別方法（1）化學(xué)方法①利用SO2的漂白性：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②利用SO2的還原性：能使酸性高錳酸鉀溶液或氯水、溴水、碘水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。③利用SO2的氧化性：通入氫硫酸中產(chǎn)生淺黃色沉淀的是SO2。④利用SO2能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀：通入FeCl3和BaCl2的混合溶液或Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀的是SO2。（2）物理方法①根據(jù)氣味鑒別：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。②根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。3．SO2和Cl2的漂白性比較【知識(shí)拓展】——常見物質(zhì)的漂白原理漂白類型實(shí)例漂白原理氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2將有色物質(zhì)氧化使其失去原有的顏色加合型SO2使品紅溶液褪色與有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)吸附型活性炭、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體疏松多孔，表面積較大，可以吸附一些有色物質(zhì)[提醒]（1）SO2不能漂白酸堿指示劑；（2）SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，若再向BaCl2溶液中加堿可以生成BaSO3白色沉淀，加氧化劑可以生成BaSO4白色沉淀；（3）SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀?！镜淅磕郴瘜W(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O）請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶。（2）反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液的黃綠色褪去（或溶液褪色），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。（3）裝置C中的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去（或溶液褪色），表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。（4）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色，將試管在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色。（5）裝置F的作用是吸收多余的SO2，倒扣漏斗的作用是防止倒吸。[解題思維]解答本題的思維流程如下：提取關(guān)鍵點(diǎn)（1）探究SO2的性質(zhì)（2）可逆性轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)（1）SO2的性質(zhì)：氧化性、還原性、漂白性（2）SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色排除障礙點(diǎn)不能熟練掌握SO2的漂白性，SO2的漂白具有可逆性，屬于暫時(shí)性漂白，可以通過加熱恢復(fù)原色【解析】SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng)，采用倒扣漏斗可防止液體倒吸。[借題發(fā)揮]改變物質(zhì)：將上述裝置E中“品紅溶液”改成“紫色石蕊溶液”，則裝置E中現(xiàn)象為_________________________________________________。提示：紫色溶液變紅且不褪色，SO2的水溶液顯酸性，SO2不能漂白酸堿指示劑。1．（2022·金華高一檢測(cè)）下列有關(guān)SO2的說法正確的是（）A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色加熱后復(fù)原的氣體一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．向SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成【解析】選B。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2漂白時(shí)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易復(fù)原，B項(xiàng)正確；SO2漂白屬于化合型，活性炭屬于吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，向SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，不能生成白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（走進(jìn)生活）喜歡喝葡萄酒的人可能會(huì)發(fā)現(xiàn)，其配料表上往往有“二氧化硫”。很多人好奇，為什么這個(gè)常常跟酸雨、空氣污染物相關(guān)聯(lián)的化學(xué)物質(zhì)竟然堂而皇之地出現(xiàn)在了葡萄酒中？原來二氧化硫是釀造葡萄酒的好幫手，少量的SO2能起保鮮、殺菌和抗氧化的作用。但SO2的使用是把雙刃劍，作為食品加工中常用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，某些不法分子為了達(dá)到漂白效果，會(huì)加熱硫黃來熏制食品，致使SO2超標(biāo)對(duì)身體健康造成危害。（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以采用什么方法檢測(cè)漂白時(shí)使用了SO2?（2）SO2做防腐劑和抗氧化劑時(shí)體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？（3）某同學(xué)想通過向葡萄酒中滴加少量碘水淀粉溶液，觀察藍(lán)色是否褪去來確定是否含SO2。說出該過程的原理。提示：（1）取漂白后的物質(zhì)加熱，若恢復(fù)原色，則采用SO2漂白。（2）還原性。（3）利用的是SO2與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I2被消耗，碘水淀粉溶液藍(lán)色褪去?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1．（2022·嘉興高一檢測(cè)）下列溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)的原理與SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（）A．淀粉I2溶液褪色B．品紅溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液變紅【解析】選A。淀粉I2溶液是藍(lán)色，通入SO2，二氧化硫被I2氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，褪色原理相同，故A正確；二氧化硫能使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故B錯(cuò)誤；通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，與二氧化硫是酸性氧化物有關(guān)，故C錯(cuò)誤；通入SO2，石蕊溶液變紅，與二氧化硫是酸性氧化物有關(guān)，故D錯(cuò)誤。2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.將少量SO2通入飽和NaHCO3溶液：2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋【解析】選B。向NaOH溶液中通入少量的SO2，離子方程式：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，故A錯(cuò)誤；向氯水中通入少量的SO2，離子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B正確；將少量SO2通入飽和NaHCO3溶液中，離子方程式：SO2＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=H2O＋2CO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故C錯(cuò)誤；將SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)任務(wù)三SO3、SO2的制備和檢驗(yàn)1．SO3化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性（1）與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)物能使紫色石蕊試液變紅。（2）與堿反應(yīng)[與Ca（OH）2]：SO3＋Ca（OH）2=CaSO4↓＋H2O。（3）與堿性氧化物反應(yīng)（與MgO）：SO3＋MgO=MgSO4。注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種無色固體。2．SO2的實(shí)驗(yàn)室制備原理：Na2SO3＋H2SO4（70%）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑采用固液不加熱裝置，向上排空氣法收集，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，且需防倒吸。[注意]為什么選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的H2SO4?提示：制取SO2的原理是強(qiáng)酸制弱酸，若使用98%的硫酸，則電離出的H＋濃度太小，若使用稀硫酸則生成的SO2易溶于水，不利于收集SO2。3．SO2的檢驗(yàn)（1）無干擾因素①漂白性：SO2eq\o(→,\s\up7(品紅溶液),\s\do5())褪色eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())恢復(fù)紅色②還原性：SO2eq\o(→,\s\up7(KMnO4/H＋、溴水、Fe2（SO4）3溶液),\s\do5())溶液顏色變淺或褪去（2）SO2和CO2同時(shí)存在由于SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程：檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2已除盡?檢驗(yàn)CO2（3）SO2和SO3同時(shí)存在由于SO3與水完全反應(yīng)生成H2SO4，SO2與水部分反應(yīng)生成H2SO3，因此先將混合氣體通入BaCl2溶液中檢驗(yàn)SO3，再將氣體通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2?！镜淅炕瘜W(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。（1）B中應(yīng)該裝B試劑（填編號(hào)）。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水（2）A中品紅溶液的作用是驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2。（3）D中澄清石灰水的作用是驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為CO2和SO2的混合氣體?！窘馕觥炕貞泴W(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。[借題發(fā)揮]（1）改變物質(zhì)：裝置B中的試劑還可以選擇什么試劑？寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。提示：溴水；SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。（2）簡(jiǎn)化裝置：能否將除去SO2的B裝置和檢驗(yàn)SO2的C裝置合并為一個(gè)裝置？提示：可以?？捎米懔枯^濃的酸性KMnO4溶液代替B、C裝置。（3）改變角度：若要除去CO2中的SO2可選擇什么試劑？提示：酸性高錳酸鉀溶液（利用SO2的還原性）、飽和碳酸氫鈉溶液（利用SO2酸性氧化物的性質(zhì)）。[規(guī)律方法]檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2已被除盡→檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色（或變淺）不褪色變渾濁已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是（）A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2B．用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C．用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境【解析】選A。點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2，排除裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A項(xiàng)正確；裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，產(chǎn)物中有SO3會(huì)對(duì)SO2的檢驗(yàn)造成干擾，并且SO2只能使石蕊溶液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過乙時(shí)，SO3會(huì)被吸收，所以要想檢驗(yàn)SO3，應(yīng)該把乙和丙的位置互換，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置丁中應(yīng)該用NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．火山爆發(fā)涉及硫的反應(yīng)，下列關(guān)于硫的說法不正確的是（）A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫粉與銅粉混合加熱反應(yīng)生成Cu2SC．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【解析】選D。硫燃燒時(shí)只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【解析】選D。本題主要考查SO2和CO2在