專題三質(zhì)量守恒定律

專題三

質(zhì)量守恒定律一中復(fù)要1、會質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)解釋該定律，并能運用它解釋有關(guān)問題及進行些計算。2、準確描述化學(xué)方程式的含義，會正確書寫并配平簡單的化學(xué)方式。3、熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進行有關(guān)計算。質(zhì)量守恒定律是學(xué)上的一個基本定律，是自然一切化學(xué)變化所遵循的一個普遍規(guī)律?；瘜W(xué)方程是重要的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化的工具。1、質(zhì)量守恒定律（1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的（2）質(zhì)（為什么守恒子原子觀點看，化學(xué)變化實質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）生了原子間的重新組合，才使應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（子）的種類，子的數(shù)目，子的質(zhì)量也，所以，參加反應(yīng)各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所生成物的總質(zhì)量。2、化學(xué)方程式定義表的式書寫原則：①以觀事實為依據(jù)遵守

定律①寫等號左邊寫，右邊寫化學(xué)方程式

書寫步驟

②配③標

依據(jù)：方法：觀察法、小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法注明點燃、加熱等應(yīng)條件注明生成物沉淀逸出”④等將短線改為等號表示意義讀法

表示反應(yīng)物和生物以及反應(yīng)條件表示反應(yīng)物與生物各物質(zhì)間的質(zhì)量三重疑討1、12碳在20中分燃燒，能生成ｇCO嗎？反應(yīng)物沒有參加反應(yīng)的那一

22部分質(zhì)量能否計在反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”中？2、書寫化學(xué)方程式時，生成物中是否有氣體逸出就畫“↑”四解方指例題、合物X燃的化學(xué)方程式為2X+5O＝4CO+O試定的化學(xué)式。思考：反應(yīng)后生了幾種物質(zhì)？這些物質(zhì)各是由么元素組成？分別有多少個原子？反應(yīng)前后各素的原子個數(shù)有什么關(guān)系？例題2、配平下列化學(xué)方程式：（1C+O—COHO（2）Fe+Fe+CO）NH+—N+Cl例題、下列化方程式正確的是（）eq\o\ac(△,)點①FeO＝②+5OPO③Mg+O＝MgOMnO④+O＝⑤KClO＝KCl+O⑥NaOH+CuSO＝+Cu(OH)A、①②③B、⑤⑥、①③⑤都正確例題4、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)如下表：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量(g)反應(yīng)后的質(zhì)量(g)

甲200

乙50100

丙8010

丁30x請根據(jù)質(zhì)量守恒律判斷x的值A(chǔ)．50B．40C．10

D．7五知能訓(xùn)鞏固知識1、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是()定有變化的是()可發(fā)生變化的是（）A、原子個數(shù)、分子個數(shù)C、元素種類D、物質(zhì)的總質(zhì)量、物質(zhì)的種類F、原子的核電荷數(shù)2、在化學(xué)反應(yīng)A+2DｇA和完全反應(yīng)生成，同時得到D的質(zhì)是()A、9.8ｇ、3.6ｇ、7.2ｇ、下列5

．．→．．→A、2P+＝2P、C+C+O↑FeD、2HgO＝↓+O＝NaSO+Cu(OH)其中，(1)學(xué)式寫錯的有)；(2)未配平的有()；(3)“↓使不當(dāng)或有遣漏的(；(4)應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的()4．右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o氣體的微觀示意圖，其中不同的園球表不同原子。下列說法錯是A．反應(yīng)有單質(zhì)生成B．子在化學(xué)變化中是不可分的C．中生成物全部是化合物D．加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為∶1提高能力

催化劑應(yīng)前)反應(yīng)后)1、已知+B＝C+，將A、B兩質(zhì)各10ｇ混合后加熱，生成和8，測得已完全反，A與應(yīng)時的質(zhì)量比為。2某化合物在純氧中燃燒，生成氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有和兩元，可能含有3、鉛丹+4HNO＝PbO2Pb(NO2H，由此應(yīng)推測：鉛丹的化學(xué)式為。4、在化學(xué)反應(yīng)O+3CO＝2X+3CO中若CO和質(zhì)量比為3:4，那么XO的化學(xué)式可能是。5、在反應(yīng)+2Y＝R+，已知R和的相對分子質(zhì)量之比為22：9當(dāng)1.6與Y全反應(yīng)后生成4.4ｇR，在反應(yīng)中Y的質(zhì)量比()A、16、：9、：9