天津市和平區(qū)第一中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥2、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－3、下列說(shuō)法中正確的是A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)4、下列燃料中，不屬于化石燃料的是()A．水煤氣 B．石油 C．天然氣 D．煤5、在兩個(gè)絕熱恒容的密閉容器中分別進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②氣體的總物質(zhì)的量不再改變③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥6、工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)中NH3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 D．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙7、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)8、某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）：下列說(shuō)法不正確的是A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O9、2018年4月12日，我國(guó)海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?10、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉11、25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)12、對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：113、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成14、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．CO2和SO2都是非極性分子 B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位鍵C．Be和Al有很多相似的化學(xué)性質(zhì) D．H2O和NH3中心原子雜化軌道類(lèi)型都是sp316、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問(wèn)題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說(shuō)法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進(jìn)行釀酒的過(guò)程就是A的水解反應(yīng)過(guò)程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)（4）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過(guò)反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫(xiě)出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO420、用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開(kāi)。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________21、高分子化合物V:是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）(1)試劑a是____________________________。(2)F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(4)G中所含官能團(tuán)是________________；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(5)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________（寫(xiě)一種）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)；④含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥不存在酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選B。2、D【答案解析】

A.可知PH=7時(shí),溶液應(yīng)該為中性，但是因?yàn)橛蠪e3+的存在,會(huì)因?yàn)樗庾饔枚a(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因?yàn)橛蠪e3+,所以加入OH-后,就會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；D.該組離子之間不反應(yīng)?！绢}目詳解】A.可知PH=7時(shí),溶液應(yīng)該為中性，但是因?yàn)橛蠪e3+的存在,會(huì)因?yàn)樗庾饔枚a(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因?yàn)橛蠪e3+,所以加入OH-后,就會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng),能共存,故正確；故本題選D。3、C【答案解析】

A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．離子配比數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．pH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應(yīng)最大，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【答案解析】

天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣，不屬于化石能源；答案選A。5、B【答案解析】

①乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，無(wú)法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無(wú)法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④因?yàn)闉榻^熱容器，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以混合氣體密度不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的有④⑤，故選B。6、B【答案解析】分析：反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。詳解：A．反應(yīng)中Cl和N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．NH3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)B正確；C．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，選項(xiàng)D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大。7、B【答案解析】

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)解答。【題目詳解】A.Zn、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A不選；B.C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D不選。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。8、C【答案解析】

A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物，在第二步反應(yīng)中作生成物，所以是總反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此該反應(yīng)中HAP作催化劑而提高反應(yīng)速率，A正確；B.HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正確；C.根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來(lái)自于甲醛，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO+O2CO2+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、C【答案解析】分析：為了保護(hù)艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護(hù)方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據(jù)此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護(hù)方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負(fù)極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B.金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。10、B【答案解析】分析：本題考查晶體熔沸點(diǎn)的比較，根據(jù)晶體類(lèi)型及晶體中微粒間作用力大小進(jìn)行比較。詳解：A項(xiàng)，在原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>二氧化硅>晶體硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，所以CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，一般來(lái)說(shuō)，熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镸gO>H2O>Br2>O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石屬于原子晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點(diǎn)比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點(diǎn)低，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;純鐵>生鐵>鈉，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的元素。晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。11、A【答案解析】本題考查水溶液中的平衡關(guān)系和大小關(guān)系。解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，證明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），A正確；0.1mol?L-1NaHS溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），錯(cuò)誤；溶液中的亞鐵離子要和HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.01mol/L，C錯(cuò)誤；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞cc（CH3COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中正確的濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：答題時(shí)明確鹽的水解原理原理及其影響為解答關(guān)鍵，一定要注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法。12、A【答案解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故B錯(cuò)誤；C．1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13、B【答案解析】

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。14、B【答案解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。15、A【答案解析】分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；B．當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時(shí)，就是配位鍵；C.根據(jù)對(duì)角線原則分析；D.H2O和NH3中心原子分別為O和N，都為sp3雜化.詳解：A．二氧化硫是極性分子，二氧化硫中的鍵角是為119.5°，不對(duì)稱(chēng)，所以是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NH3有一對(duì)孤對(duì)電子，而H+沒(méi)有電子只有軌道，這樣N提供孤對(duì)電子給H+，就形成了配位鍵，就形成NH4+，因此NH4+中有配位鍵；[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3間存在配位鍵，故B正確；C.根據(jù)對(duì)角線原則,Be和Al的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，故C正確；D.H2O中含有2個(gè)δ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sP3雜化，NH3中含有3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sP3雜化，故D正確;答案選A.16、D【答案解析】

甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+12＝18，為偶數(shù)；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【答案解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項(xiàng)，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項(xiàng)，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀，即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的水解反應(yīng)過(guò)程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；E項(xiàng)，反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于吸熱反應(yīng)，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗(yàn)的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。18、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【答案解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。19、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【答案解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案I