溶液中離子濃度的大小比較

關(guān)于溶液中離子濃度的大小比較第1頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)C.c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]例1、在0.1mol.L-1的Na2SO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是D.c(H+)+

c(HSO3-)+

2c(H2SO3）=c(OH-)第2頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例1、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)大小順序?yàn)開________________________________A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4Cl

D.(NH4)2CO3E.(NH4)2SO4題型一、相同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較六、電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度大小的判斷：E>D>A>C>B第3頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例2、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③H2CO3

④（NH4）2CO3

⑤NH4HCO3，按C(CO32－)由小到大排列順序正確的是

A．⑤④③②①

B．③⑤②④①

C．③②⑤④①

D．③⑤④②①第4頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五題型二、單一溶液中離子濃度的大小比較例4、0.1mol.L-1的H2S水溶液中所存在的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。

1、弱酸、弱堿溶液中離子濃度的大小比較例3、在0.1mol.L-1的氨水溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)第5頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例5、在0.1mol.L-1CH3COONa溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2、能發(fā)生水解的鹽溶液中離子濃度的大小比較第6頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例6、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)第7頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例7．已知常溫下有濃度為0.01mol.L-1PH＝3的某一元酸HA溶液,又知0.01mol·L－1的一元堿BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．C(OH－

)＞C(H＋

)＞C(B＋

)＞C(A－

)

B．C(A－

)＞C(B＋

)＞C(H＋

)＞C(OH－

)

C．C(B＋

)＞C(A－

)＞C(OH－

)＞C(H＋

)

D．C(B＋

)＝C(A－

)＞C(H＋

)＝C(OH－

)第8頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例8、在0.1mol.L-1Na2CO3溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

。1/2c(Na＋)

>c(CO32－)>c(OH-)>c(HCO3－)>c(H＋)第9頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例9、在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

。c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H＋)>c(CO32－)第10頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例10.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-

四種離子經(jīng)過(guò)四位同學(xué)測(cè)定其濃度大小關(guān)系如下,其中不可能的是

A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)C.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)第11頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例11、在0.1mol.L-1NaHSO3的溶液中，已知c(SO32－)>

c(H2SO3)

，判斷：溶液顯（）性；(2)溶液中的離子濃度大小關(guān)系為（）。(Na＋)

>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH-)第12頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例12、室溫下將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)題型三、混合溶液中離子濃度的大小比較1、強(qiáng)酸和弱堿混合：第13頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例13.常溫下，將HCN溶液與NaOH溶液混合，所得溶液pH＝7，此溶液中（）A.c(CN-)=c(Na+)C.c(CN-)<c(Na+)

B.

c(CN-)>c(Na+)D.無(wú)法確定2、強(qiáng)堿和弱酸混合：第14頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五3、強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸混合：例14、將0.1mol.L-1CH3COONa溶液2L與0.1mol.L-1的鹽酸1L混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)第15頁(yè)，共18頁(yè)，2022年，5月20日，6點(diǎn)55分，星期五例15、0.1mol.L-1NaOH溶液和0.1mol.L-1NH4Cl溶液等體積混合后，溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H