氧化還原反應(yīng)時(shí)市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

蕪湖一中高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟講課班級(jí)：高一（8）班講課時(shí)間：.11.4第1頁(yè)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第2頁(yè)高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟蘋果褐變高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第3頁(yè)飲料及罐頭中Vc高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第4頁(yè)嫦娥二號(hào)工業(yè)煉鋼汽車燃料電池高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第5頁(yè)思考1.在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)與CO2相關(guān)反應(yīng)實(shí)例。2.這四種基本反應(yīng)類型分類依據(jù)是什么？高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第6頁(yè)四種基本反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類多少進(jìn)行分類

高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟2CuO+C

2Cu+CO2↑△加熱CaCO3CaO＋CO2↑

C+O2CO2點(diǎn)燃CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑第7頁(yè)看一看、想一想3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃（化合反應(yīng)）（鐵在氧氣中被氧化）CuO+CO

Cu+CO2△（CuO被CO還原）高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第8頁(yè)CuO+CO

Cu+CO2△CO被CuO氧化，得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO被CO還原，失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，不能分開。結(jié)論高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第9頁(yè)一個(gè)物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一個(gè)物質(zhì)被還原反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度：有氧得失反應(yīng)氧化反應(yīng)：得到氧反應(yīng)

還原反應(yīng)：失去氧反應(yīng)高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第10頁(yè)動(dòng)動(dòng)腦、動(dòng)動(dòng)手請(qǐng)分別指出以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)①2CuO+C2Cu+CO2↑高溫②H2O+CH2+CO高溫③CuO+H2Cu+H2O高溫還原反應(yīng)氧化反應(yīng)C→CO2CuO→CuC→COH2O→H2H2→H2OCuO→Cu0+40+20+1元素化合價(jià)升高+20+10+20元素化合價(jià)降低高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第11頁(yè)判斷依據(jù)一、氧化還原反應(yīng)2、從化合價(jià)角度：有化合價(jià)升降反應(yīng)氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低反應(yīng)高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟CuO+CO

Cu+CO2△+20+2+4C化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)Cu化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)第12頁(yè)高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟動(dòng)動(dòng)腦、動(dòng)動(dòng)手請(qǐng)判斷以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，假如是，請(qǐng)分別指出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。點(diǎn)燃①2Na＋Cl22NaCl加熱②CaCO3CaO＋CO2↑

點(diǎn)燃③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；⑥Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑦2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑加熱√√√√√氧化還原NaClCFeMgOOCuHMn第13頁(yè)思考氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為何會(huì)發(fā)生改變呢？原子最外層電子與元素主要化合價(jià)有什么關(guān)系？第14頁(yè)HClNaClNa+、Mg2+、Cl-第15頁(yè)+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+NaCl形成過(guò)程化合價(jià)升降原因之一電子得失

2Na+Cl2=2NaCl

失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原00+1-1第16頁(yè)HCl形成過(guò)程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之一共用電子對(duì)偏移電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化００+1-1H2

＋Cl22HCl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原第17頁(yè)本質(zhì)一、氧化還原反應(yīng)3、從電子轉(zhuǎn)移角度：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或電子對(duì)偏移）反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對(duì)偏離）反應(yīng)

還原反應(yīng)：得到電子（或電子對(duì)偏向）反應(yīng)高一教學(xué)檢驗(yàn)講課人：余嬋娟第18頁(yè)得失氧化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移表觀（片面）特征（判斷依據(jù)）本質(zhì)全方面認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)第19頁(yè)動(dòng)動(dòng)腦、動(dòng)動(dòng)手請(qǐng)對(duì)以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間有什么樣關(guān)系第20頁(yè)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間關(guān)系分解化合置換復(fù)分解OR分解化合8班加油第21頁(yè)理一理、順一順從得失氧角度從化合價(jià)升降角度從電子轉(zhuǎn)移角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失去電子（或電子對(duì)偏離）反應(yīng)物質(zhì)失去氧反應(yīng)得失氧反應(yīng)物質(zhì)得到氧反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)有元素化合價(jià)升降反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高反應(yīng)得到電子（或電子對(duì)偏向）反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)第22頁(yè)作業(yè)P38:4、5、6名師一號(hào)第三節(jié)第一課時(shí)第23頁(yè)謝謝第24頁(yè)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間關(guān)系氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)第25頁(yè)1.以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

BC分層訓(xùn)練1：必做題2、以下四種基本類型反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C第26頁(yè)3、以下敘述正確是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定全部元素化合價(jià)都發(fā)生改變D、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD第27頁(yè)C1．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原