2023學(xué)年云南省玉溪市富良棚中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是()A．圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性2、無機(jī)化學(xué)對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體3、屬于苯的同系物是（）A． B．C． D．4、利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．甲用于制取NaHCO3晶體 B．乙用于分離I2和NH4ClC．丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si D．丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度5、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是()A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為()A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．1.12L7、下列說法中一定正確的是()A．固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體8、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體9、“一帶一路是構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的是A．烏克蘭葵花籽油 B．埃及長絨棉 C．捷克水晶 D．中國絲綢10、下列能級符號表示錯誤的是A．2p B．3f C．4s D．5d11、下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是()A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一種12、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)13、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物14、下列物質(zhì)中有極性共價鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水15、下列物質(zhì)中，互為同素異形體的一組是（）A．D2O和T2OB．金剛石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H616、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學(xué)式為_______。18、A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。⑥在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)_______。19、準(zhǔn)確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果________。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】分析：A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。詳解：光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則圖中裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),D正確，不合題意；答案選B。2、B【答案解析】A.該物質(zhì)的分了式為S4N4，A不正確；B.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵（S—N）又含有非極性鍵（N—N），B正確；C.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，具有較低的熔、沸點，C不正確；D.該物質(zhì)與化合物S2N2不是同素異形體，同素異形體指的是同一元素形成的不同單質(zhì)，D不正確。本題選B。3、C【答案解析】

苯的同系物是指苯的環(huán)烴，分子里含有一個苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物。組成符合CnH2n-6是說明組成要相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，只有滿足這兩點的一系列烴，才是苯的同系物。(苯的同系物不包括苯）【題目詳解】A選項苯環(huán)上的氫原子被烯烴基取代，不是苯的同系物，故A錯誤；B含有兩個苯環(huán)，不是苯的同系物，故B錯誤；C苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物，故C正確；D苯環(huán)上的氫原子被羥基取代，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】該題是基礎(chǔ)型試題的考查，試題難度適中，重點考察學(xué)生的能力，該題的關(guān)鍵是明確苯的同系物的概念和含義。4、A【答案解析】

A項、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確。B項、碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯誤；C項、非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)比較元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；D項、盛NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應(yīng)為酚酞，D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、D【答案解析】

觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級數(shù)?！绢}目詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；B.電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D.若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；本題答案為D。6、C【答案解析】分析：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)氯氣反應(yīng)的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據(jù)氯元素守恒分析，1mol氯氣對應(yīng)2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.00×0.1=0.3mol時，氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，則標(biāo)況下體積為0.15×22.4=3.36L。故選C。7、D【答案解析】

A.固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體，也可能是原子晶體如硅，或混合型晶體如石墨，A不正確；B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，B不正確；C.水溶液能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體，C不正確；D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體，說明其在晶體狀態(tài)下沒有自由移動的離子，但在熔融態(tài)有自由移動的離子，故一定是離子晶體，D正確。故選D。8、B【答案解析】分析：A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是因為發(fā)生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象；

C．膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的散射，故A錯誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，所以B選項是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。9、C【答案解析】

A.烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機(jī)物，A不選；B.埃及長絨棉主要成分是纖維素，是有機(jī)物，B不選；C.捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無機(jī)物，C選；D.中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，D不選；答案選C?！敬鸢更c睛】明確有機(jī)物和無機(jī)物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機(jī)物，一般歸為無機(jī)物，而不是有機(jī)物。10、B【答案解析】

A.第二能層含有2個能級，分別是2s、2p能級，含有2p能級，A正確；B.第三能層含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，不含3f能級，B錯誤；C.第四能層含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，含有4s能級，C正確；D.第五能層含有5個能級，分別是5s、5p、5d、5f、5g能級，含有5d能級，D正確；答案選B。11、B【答案解析】

A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，光照下甲苯與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知：碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B錯誤；C.等物質(zhì)的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數(shù)比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2—二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4個H原子分別被4個-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，12個H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項是B。12、D【答案解析】【分析】A．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性。【題目詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。13、C【答案解析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。14、D【答案解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。15、B【答案解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。A.D2O和T2O表示同一種物質(zhì)水，選項A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D.CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。16、A【答案解析】

離子之間能夠大量共存是指離子之間既不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】A．的溶液呈堿性，這幾種離子相互間不反應(yīng)且都不與氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，A選項符合題意；B．Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，B選項不符合題意；C．Fe2+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解而不能大量共存，C選項不符合題意；D．能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，HCO3?能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，D選項不符合題意；答案選A?！敬鸢更c睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件，如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如本題D項限定條件：能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性；還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如本題A項的溶液，說明溶液呈堿性；做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【答案解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！绢}目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價，則Cu顯+1價，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！敬鸢更c睛】計算晶胞中所含微粒數(shù)目時，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時，由于棱屬于四個晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（5）（6）【答案解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學(xué)方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應(yīng)，由D生成G屬于加成反應(yīng)；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；⑥在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結(jié)構(gòu)對稱。如果含有2個取代基，應(yīng)該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結(jié)構(gòu)為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機(jī)物推斷，關(guān)鍵是確定A為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，（6）中同分異構(gòu)體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等。19、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【答案解析】

（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤海芤河蓽\紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答?！绢}目詳解】（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！敬鸢更c睛】分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏??；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【答案解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選