2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-5-1化學實驗含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精1（2012年高考廣東下列實驗能達到目的的是（ ）用溴水鑒別苯和正己烷用BaCl溶液鑒別SO2－與SO2 4 錯誤!用濃HNO與CuNO3 2將混有HClCl通入飽和NaHCO溶液中除去HCl2 3解析：結合物質的性質及實驗目的分析、解決相關問題。A項苯和正己烷均不溶于水，且密度小于水，將溴水分別加入苯和正己烷中，充分振蕩、靜置，均出現分層現象，上層都是有機層，呈橙紅色，下層都是水層，幾乎無色，無法鑒;B項SO 與Ba2＋反應生成白色沉淀(BaSO

)，SO4

錯誤!錯誤!與 Ba2＋反應生成白色沉淀（BaSO）,錯誤!3無法鑒別；C 項 Cu 與濃 NHO 發(fā)生反應：Cu＋34HNO

(濃)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO,可以制備NO

3 32 2 2 2混有HClC2通入飽和NaHC3HClNaHCO3反應生成CO2，氣體中又混入CO2，且Cl2NaHCO3將混合氣體通入飽和NaCl溶液中除去HCl.答案:C年高考安徽卷)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器選）就能實現相應實驗目的的是（ )學必求其心得，業(yè)必貴于專精選項

實驗目的

玻璃儀器分離乙醇和乙酸乙A酯的混合物

分液漏斗、燒杯用pH＝1的鹽酸配制100mL容量瓶、燒B 100mLpH＝2的鹽杯、玻璃棒、膠頭酸 管用溴水、淀粉KI溶液比較Br與I的氧試管、膠頭滴管2 2化性強弱用 NH

Cl 固體和4

酒精燈、燒杯、導管、Ca(OH）2收集NH

集氣瓶3離和提純的不同,知道化學實驗基本操作中儀器的選用.A項乙醇和B項缺少量取酸的儀器量筒；C項利用溴置換出碘，通過碘遇淀粉變藍色的特性檢驗出生成的碘，可證明溴的氧化性強于碘;D項實驗室中制氨氣是利用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在大試管中加熱，此項缺學必求其心得，業(yè)必貴于專精少大試管。答案：C3．(2012年福州模擬）下列有關實驗的內容正確的是（ )可用堿式滴定管量取12。85mL的KMnO4溶液實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置CD．配制500mL0。4mol/LNaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示解析：KMnO4溶液會氧化堿式滴定管的乳膠管，A錯；溫度計水銀球沒在蒸餾燒瓶支管口處,B錯；D項缺500mL容量瓶。答案:C4．(2012年合肥模擬）不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的品是（ )①濃硝酸 ②稀氫氧化鈉溶液 ③液溴 ④純堿溶液 ⑤水玻學必求其心得，業(yè)必貴于專精璃 ⑥氫氟酸A．①③⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部解析：濃HNO、液溴易揮發(fā)腐蝕橡膠塞，HF與玻璃反應。3答案:A2012年高考山東卷)實驗室采用MgClAlCl2 3過量氨水反應制備MgAlO，主要流程如下：2 4沉淀反應器→過濾→洗滌沉淀→干燥→高溫焙燒→MgAlO2 4為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入 (填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。（2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是 。學必求其心得，業(yè)必貴于專精（4)無水AlCl(183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗3室可用下列裝置制備.裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用F中試劑的作用是 .用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用所裝填試劑為 .

的溶解度小于Al（OH）,向MgCl、AlCl2 3 2 3Mg＋中加入B.（2)過濾操作中的錯誤為漏斗下端尖嘴未緊貼在燒杯內壁上判斷沉淀是否洗滌干凈(看有沒有Cl－即可）的試劑為AgNO3溶液高溫焙燒時用于盛放固體的儀器為坩堝。 (4)B中NaCl溶的作用是除去Cl2中混有的中試劑的作用是防止G氣進入E中,使AlCl3遇H2O試劑可起到F和G的作用,所加試劑既能防止水蒸氣進入E又能吸收尾氣Cl2，故可裝填堿石灰。答案：(1）B （2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁學必求其心得，業(yè)必貴于專精(3)AgNO3

溶液（或硝酸酸化的AgNO3

溶液） 坩堝除去HCl 吸收水蒸氣 堿石（或NaOH與CaO混合6．(創(chuàng)新預測)下列敘述正確的是（ ）50g5%KCl45mL5gKCl鑒定SO ：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液錯誤!量取液體：用50mL酸式滴定管可準確量取25。00mL的KMnO溶液4除雜質：用過量的氨水除去AlCl溶液中混有的少量FeCl3 3解析：A項質量分數為10%；B項應先加鹽酸無沉淀，排除Ag＋后，再加BaCl。D項過量氨水會同時生成Al（OH）、Fe（OH)2 3 3且引入雜質NH .

錯誤!（創(chuàng)新預測)下列實驗操作與預期實驗目的或結論均正確的是（ ）選選項實驗操作預期實驗目的或結論A下層液體從分液漏斗下取出分液漏斗學必求其心得，業(yè)必貴于專精端管口放出后，關閉活 中的上層液體塞，然后再將上層液體從上端倒入另一容器將CHCHBr與NaOH3 2液混合加熱,再滴加CHCHBr 未B 3 2AgNO3淀

溶液，無淺黃色沉發(fā)生水解將混有少量乙烯的乙烷C 氣體通過盛有酸

除去乙烷中的少量乙烯KMnO4

溶液的洗氣瓶將某氣體通入淀粉和 KI該氣體一定是D的混合溶液，溶液變藍色Cl2解析：B項未加酸中和掉NaOH，C項乙烯被氧化生成CO會2引入新雜質。D項不一定是Cl，NO，O均能氧化I－，生成I使2 2 3 2溶液變藍。答案：A一、選擇題2012）學必求其心得，業(yè)必貴于專精產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是( )A．BaCl和(NH）SO B．AgNO和NHCl2 4 2 3 3 4C．FeCl和NaHCO D．KCl和NaCO3 3 2 3A沉淀且該沉淀溶于稀鹽酸;B溶解固體混合物得到的AgCl鹽,加熱時能產生氣體，加水溶解固體混合物時Fe3＋與HCO－，3水解生成選項，加熱固體混合物無氣體產生且溶解固體混合物得不到沉淀。答案:AC年高考天津卷)完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾裝置已略去）正確的是( ）AABC從KI和I2配D制實驗用CCl提除去乙4取溴水中醇中的1000的Br2苯酚的固體混合物中回mL0.100mol · L－1收I2KCrO溶液22 7學必求其心得，業(yè)必貴于專精裝置或儀器解析：因為Br易溶于CCl，不易溶于水，且CCl與水不相溶，2 4 4故可以用CCl萃取溴水中的Br，然后用分液的方法分離即可，A4 2對；乙醇與苯酚互溶,不能用過濾的方法分離，B錯；用蒸發(fā)皿加熱可以分離KIII2 2錯;D少容量瓶，D答案：A2010年高考安徽卷）下列實驗操作或裝置符合實驗要求是( )A．量取15。00mLNaOH溶液 B．定容學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．電解制Cl和H D．高溫煅燒石灰石2 2解析：由于此滴定管的活塞是耐強酸、強堿的新型活塞，因此A正確；容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線1～2cm處時，再改用膠頭滴管滴加，B錯；電解飽和食鹽水制H和Cl，Cu2 2噴燈,故D答案:A年廣州模擬下列除雜的實驗方法不正確的是（ )除去CO2氣體

中的HCl氣體：通過飽和NaHCO3

溶液后再干燥除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱除去Cl2中的HClNaOH溶液后再干燥氣體除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的解析：NaOH與Cl2、HCl答案:C2012年大連模擬）為提純下列物質（括號中為雜質,所選學必求其心得，業(yè)必貴于專精除雜試劑和分離方法都正確的是( )選 被提純的物質除雜試分離方項 (雜質)NH(HO)3 2HO(Br）2 2KCl(I)2

劑 法4濃硫酸 洗CCl 分4KOH加熱溶液苯(苯酚) 濃溴水 過濾解析：A項NH 與HSO 反應生成(NH）SO;C項3I＋3 2 4 4 2 46KOHKIO＋5KI＋3HO會引入新雜質KIO、KI;D項三溴苯酚也3 2 3溶于苯，無法過濾除雜。答案：B6（2012年南通模擬)下列物質中的雜質（括號內為雜質)的驗、除雜的試劑或方法正確的是( )物質及其雜質A.Cl

(HCl

檢驗 除雜濕潤的淀粉KI試飽和食2） 紙 鹽水學必求其心得，業(yè)必貴于專精B.NaHCO溶液 Ca（OH)溶液 過量CO3 2 2(NaCO）2 3C。CO

AgNO

飽 和溶液(含稀2 3 NaCO（HCl) 硝酸） 2 3溶液D.NO(NO觀察顏色或濕潤水） 的淀粉KI試紙2KI和HCl,ANaHCOCa(O）3溶液發(fā)生反應，B不正確；飽和NaCO溶液和CO、HCl都能發(fā)2 2 3 2生反應，C不正確。答案:D2012年棗莊模擬)下列敘述中正確的是（ ）A．可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶B．酸式滴定管注入NaCO溶液之前應檢查是否漏液2 3C．可用玻璃棒蘸少量待測物質的濃溶液做焰色反應D．金屬鈉、鎂、鋁化學性質活潑，均須密封保存解析：長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶中由于三價鐵離子的水NaCO溶液顯2 3學必求其心得，業(yè)必貴于專精堿性（CO－水解顯堿性，可與酸式滴定管活塞（B3C錯誤;由于鎂、鋁能夠與空氣中的氧氣反應形成致密的氧化膜，阻止金屬進一步與氧氣反應，故不用密封保存,D錯誤。答案:A二、非選擇題（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 ,該反應中，反應物的總能量 (“大于"或“小于”)生成物的總能量.(2）裝置Ⅰ中的試劑是 （填序號。a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰（）實驗,應先打開彈簧夾 (填1或K，觀察到期現象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。（4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木學必求其心得，業(yè)必貴于專精條始終不復燃。①為了觀察到木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干 燥 管 , 目 的 ;②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明 CO 參 與 了 反 應 ， 原 因 是2 。（5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ 中 所 得 固 體 。解析：本題是一道以CO與NaO的反應為背景的實驗題，考2 2 2查了實驗方案的設計與評價.(1）CO與NaO反應為放熱反應,反應2 2 2物總能量大于生成物總能量（2)稀鹽酸會揮發(fā)出HCl產生影響，故選用稀硫酸；稀硫酸與石灰石反應生成微溶物CaSO4會阻止反應進行，故選擇小蘇打。(3)先關閉K，打開K，CO被濃1 2 2硫酸干燥，觀察干燥的CO2是否與Na2O2反應，然后再關閉K2開K1,觀察含水蒸氣的CO2與Na2O2（4)①從a中出來的O2中會含有大量未反應的C學必求其心得，業(yè)必貴于專精干燥管除去CO；②HO與NaO反應也會產生O，故通過檢驗是2 2 2 2 2否有O生成來達到實驗目的也不可靠。(5）CO與NaO

反應生成2 2 2 2NaCO，而水與NaO反應生成的是NaOH，故可通過檢驗反應后2 3 2 2固體產物的成分來達到實驗目的。答案：(1)2Na

O＋2CO===2NaCO＋O 大于2 2 2 2 3 2(2）bc （3）K2（4)①除去未反應的CO ②水與NaO反應生成氧氣2 2 2（5)加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水(合理答案均給分）9．(2012年安徽十校模擬）某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋AlO

MnO

CO

SO

SiO

中的若干種組成（不錯誤!

錯誤!

錯誤!

錯誤!

錯誤!考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：Ⅰ。取適量溶液,加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；Ⅱ。在Ⅰ所得溶液中加入過量的NHHCO溶液，有氣體生成，4 3同時析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請回答下列問題：學必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含的離子是； 一 定 含 有 的 離 子 是 。（2)由實驗Ⅱ可知原溶液溶液中還一定含有的離子是 ； 生 成 甲 的 離 子 方 程 式 為 。（3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為 。（4)原溶液中還可能存在的離子是 ；檢驗該離子的法是 。解析：本題主要考查離子反應，離子共存問題。加入過量的鹽酸,有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中一定不含MnO

、錯誤!、SiO

,一定含有CO

，若有CO

，則一定不含Ag＋Ba2＋Al3錯誤!

錯誤!

錯誤!＋,由于溶液呈電中性，可知一定含有Na＋。在實驗Ⅰ所得溶液中加入過量的NH

HCO溶液，有氣體生成,同時析出白色沉淀Al(OH)，4 3 3學必求其心得，業(yè)必貴于專精是AlO 與過量鹽酸反應生成的Al3＋與HCO

雙水解3 錯誤!

錯誤!得到的，故原溶液中一定含有AlO 。至此，SO 還不能確定，錯誤! 錯誤!可通過檢驗白色沉淀乙的成分來確定。由題意可知乙中一定含有BaCO[Ⅱ中過量HCO－與Ba(OH)

反應生成3 3 2錯誤!淀部分溶解，可證明原溶液中SO 的存在。錯誤!答案：(1)MnO－、SiO 、Ag＋、Ba2＋、Al3＋

、Na＋4 錯誤!

錯誤!AlO

＋Al3＋===Al（OH）↓＋3CO↑錯誤!（2O－＋NH

錯誤! 3＋HCO ＋Ba2＋BaCO

↓＋NH

2↑＋2HO錯誤!

錯誤!

3 3 2(4)SO2－4

取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸,若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO ；錯誤!若白色沉淀全部溶解,則證明原溶液中無SO2－41（2012硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}:(）起始濾液的pH 7填“大于“小于”或“等"，學必求其心得，業(yè)必貴于專精其 原 因 是 ； ；（2)試劑Ⅰ的化學式為 ，①中發(fā)生反應的離子方程式為 ；試劑Ⅱ的化學式為 中加入試劑Ⅱ的的 ;試劑Ⅲ的名稱是 ,③中發(fā)生反應的離子方程式為 ；某同學稱取提純的產品07759溶解后定容在100容量瓶中,每次取2500mL溶液，用01000的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25。62mL，產品的純度為 學必求其心得，業(yè)必貴于專精（列式并計算結果）.解析：根據混合物分離提純的原則,結合化合物的主要化學性質來分析和解答問題.（1)因混合物中有KCO，CO 的水解使溶液呈堿性。2 3 錯誤!(2）溶液中真正的雜質離子是CO 和SO ，故可加入Ba2＋錯誤! 錯誤!除去,考慮不能引入新的雜質離子，故選BaCl溶液.2（3)除雜試劑需過量,為了除去過量的Ba2＋,可以加入KCO溶2 3液。（4)為了除去加入的過量的KCO，可加入稀鹽酸.2 3(5）產品的純度＝ ×100%錯誤!×100%≈98。40％答案:（1)大于 弱酸強堿鹽KCO發(fā)生水解使體系呈堿性2 3(2）BaCl

===BaCO↓、2Ba2＋＋SO2－，

錯誤! 3===BaSO↓4 4學必求其心得，業(yè)必貴于專精(3)KCO 除去A中的Ba2＋離子 （4)鹽酸

＋2H＋2 3 錯誤!===CO↑＋HO2 2(5） ×100%≈98。4