(完整版)物理化學(xué)習(xí)題及答案

物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)一、單項(xiàng)選擇題1.涉及焓的下列說法中正確的是()(A)單質(zhì)的焓值均等于零(B)在等溫過程中焓變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?D)化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化2.下列三種膠體分散系統(tǒng)中，熱力不穩(wěn)定的系統(tǒng)是：()A.大分子溶膠B.膠體電解質(zhì)C.溶膠3.熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W只適用于()(A)單純狀態(tài)變化(C)化學(xué)變化(B)相變化(D)封閉物系的任何變化4.第一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是()(A)能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B)實(shí)際過程中功的損失無法避免(C)能量傳遞的形式只有熱和功(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功5.如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有（）(A)W=0，Q<0，U<0(B).W＞0，Q<0，U>0(C)W<0，Q<0，U>0(D).W<0，Q=0，U>06.對(duì)于化學(xué)平衡,以下說法中不正確的是（）(A)化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B)化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(C)化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等(D)任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)7.封閉系統(tǒng)內(nèi)的狀態(tài)變化：（）A如果系統(tǒng)的Ssys>0，則該變化過程自發(fā)B變化過程只要對(duì)環(huán)境放熱，則該變化過程自發(fā)C僅從系統(tǒng)的Ssys，變化過程是否自發(fā)無法判斷8.固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是（）A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，29.在定壓下，NaCl晶體，蔗糖晶體，與它們的飽和混合水溶液平衡共存時(shí)，獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和條件自由度：（）AC=3，CC=4，=1=2BC=3，DC=4，=2=310.正常沸點(diǎn)時(shí)，液體蒸發(fā)為氣體的過程中（）(A)ΔS=0(B)ΔG=0(C)ΔH=0(D)ΔU=011.如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（）。A.絕熱箱中所有物質(zhì)B.兩個(gè)銅電極C.蓄電池和銅電極D.CuSO4水溶液12.下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是（）(A)在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),其內(nèi)能一定變化(B)在無功過程中,內(nèi)能變化等于過程熱,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無關(guān)(C)封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí),系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)(D)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)13.對(duì)于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是（）(A)表面能(B)比表面吉布斯函數(shù)(C)表面張力(D)附加壓力14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率Λm(HAc)為（）A.0.3569S·m2·mol-1B.0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-115.某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗7/8所需的時(shí)間是它消耗掉3/4所需的時(shí)間的1.5倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）A.零級(jí)反應(yīng)B.一級(jí)反應(yīng)C.二級(jí)反應(yīng)D.三級(jí)反應(yīng)16.關(guān)于三相點(diǎn),下面的說法中正確的是（）(A)純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)(B)三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)(C)三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變(D)三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)17.在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（）AQ>0，W>0，?U>0BQ=0，W=0，?U<0CQ=0，W=0，?U=0DQ<0，W>0，?U<018.關(guān)于連串反應(yīng)的各種說法中正確的是（）(A)連串反應(yīng)進(jìn)行時(shí),中間產(chǎn)物的濃度定會(huì)出現(xiàn)極大值(B)連串反應(yīng)的中間產(chǎn)物的凈生成速率等于零(C)所有連串反應(yīng)都可用穩(wěn)態(tài)近似法處理(D)在不考慮可逆反應(yīng)時(shí),達(dá)穩(wěn)定態(tài)的連串反應(yīng)受最慢的基元步驟控制19.ΔG=0的過程應(yīng)滿足的條件是（）(A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過程(B)等溫等壓且非體積功為零的過程(C)等溫等容且非體積功為零的過程(D)可逆絕熱過程20.一定溫度下，一定量的PCl5(g)在某種條件下的解離度為，改變下列條件，何者可使增大？（）(A)增加壓力使體積縮小一倍(B)體積不變，通入N2氣使壓力增大一倍(C)壓力不變，通入N2氣使體積增大一倍(D)體積不變，通入Cl2氣使壓力增大一倍21.對(duì)于NaSO，其離子平均活度與平均活度因子，質(zhì)量摩爾濃度間的關(guān)系為：（）ABCD以上A，B，C給出的關(guān)系都不對(duì)22.氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹（）(A)ΔＵ＝０(B)ΔＳ＝０(C)ΔＦ＝０(D)ΔＧ＝０23.若天空云層中小水滴的大小發(fā)生變化時(shí)，一定是（）(A)大水滴變大，小水滴變小(B)大水滴變小，小水滴變大(C)大小水滴都變大(D)大小水滴都變小24.杠桿規(guī)則適用于（）A.多組分兩相系統(tǒng)B.單組分兩相系統(tǒng)C.單組分單相系統(tǒng)D.只能是雙組分兩相系統(tǒng)25.定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是（）(A)等溫等壓(B)等熵等壓(C)等溫,溶液濃度不變(D)等溫等壓,溶液濃度不變26.質(zhì)量作用定律適用于（）(A)對(duì)峙反應(yīng)(B)平行反應(yīng)(C)連串反應(yīng)(D)基元反應(yīng)27.在100℃和25℃之間工作的熱機(jī)，其最大效率為（）。A.100%D.20%B.75%C.25%28.溫度升高溶膠的穩(wěn)定性（）A.增加B.下降C.不變D.先增加后下降29.真實(shí)液態(tài)混合物：（）A活度因子f的取值在0—1之間B活度因子f的取值有時(shí)大于1C活度因子f的大小符合：bB趨近于0時(shí)，fB的取值趨近于130.關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中準(zhǔn)確的是（）(A)TdS是過程熱(B)pdV是體積功(C)TdS是可逆熱(D)在可逆過程中,pdV等于體積功,TdS即為過程熱31.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律適用于（）(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液(D)理想稀溶液32.關(guān)于熱力學(xué)可逆過程,下面的說法中不正確的是（）(A)可逆過程不一定是循環(huán)過程(B)在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時(shí),系統(tǒng)損失的能量最小(C)在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時(shí),系統(tǒng)得到的功最小(D)可逆過程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可從正逆兩個(gè)方向到達(dá)33.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1S(s)+O2(g)=SO2(g)K2則反應(yīng)H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常數(shù)為（）A.K2/K1B.K1—K2C.K1×K2D.K1/K234.關(guān)于熵的性質(zhì),下面的說法中不正確的是（）(A)環(huán)境的熵變與過程有關(guān)(B)某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵(C)熵變等于過程的熱溫商(D)系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和35.已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列說法中何者不正確（）A.ΔH是CO2(g)的生成熱B.ΔH是CO(g)的燃燒熱C.ΔH是負(fù)值D.ΔH與反應(yīng)ΔU的數(shù)值不等36.采用對(duì)消法(或稱補(bǔ)償法)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí),需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是（）(A)電極反應(yīng)的交換電流密度很大,可逆性大(B)高度可逆,電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小,穩(wěn)定(C)電池可逆,電勢(shì)具有熱力學(xué)意義(D)電動(dòng)勢(shì)精確已知,與測(cè)量溫度無關(guān)37.溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是（）(A)固體表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B)溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小(C)溶液表面可以產(chǎn)生負(fù)吸附，固體表面不產(chǎn)生負(fù)吸附(D)固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附與壓力無關(guān)38.杠桿規(guī)則適用于（）A.多組分兩相系統(tǒng)B.單組分兩相系統(tǒng)C.單組分單相系統(tǒng)D.只能是雙組分兩相系統(tǒng)39.在一絕熱恒容的容器中,10molH2O(l)變?yōu)?0molH2O(s)時(shí),如果不做非體積功,熱力學(xué)函數(shù)的變化為零的是（）(A)ΔS(B)ΔG(C)ΔH(D)ΔU40.對(duì)于一個(gè)由N2(g)、O2(g)、CO2(g)、組成的混合系統(tǒng)，若已知它們的物質(zhì)的量之比為ｎ(N2):n(O2):n(CO2)=7:2:1,則描述該系統(tǒng)的狀態(tài)所需要的獨(dú)立變量數(shù)為（）(A)2個(gè)(B)3個(gè)(C)4個(gè)(D)5個(gè)二、判斷題。判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“√”，錯(cuò)誤的說法后面打“×”。1.吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程。（）2.A和B形成的固熔體由A（s）和B（s）兩相構(gòu)成。（）3.水在玻璃毛細(xì)管中時(shí)正常沸點(diǎn)高于100℃。（）4.溫度一定的時(shí)候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。（）5.熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定。（）6.在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。（）7.對(duì)于封閉體系，在定壓下沒有非體積功時(shí)，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量全部用來增加熱力學(xué)能。（）8.四個(gè)熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程。（）9.只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。（）10.熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（）11.根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（）12.可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（）（）13.任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。14.拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。（）15.定溫定壓下，純物質(zhì)A的化學(xué)勢(shì)就是該條件下的摩爾吉布斯函數(shù)Gm,A。（）16.物質(zhì)B有從化學(xué)勢(shì)大的一相轉(zhuǎn)移到化學(xué)勢(shì)小的一相的趨勢(shì)。（）17.如某溶質(zhì)的稀溶液隨溶質(zhì)濃度的加大其表面張力變小，則在平衡態(tài)下該溶質(zhì)在界面層中的濃度一定大于在溶液本體中的濃度。（）18.系統(tǒng)的混亂度增加，則其熵值減小。（）19.處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO(g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。（）20.1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。（）21.對(duì)于由A和B兩組分組成的均相系統(tǒng)，定溫定壓下再向該系統(tǒng)加入少量A或B時(shí)，A的偏摩爾體積VA增加時(shí)，B的偏摩爾體積VB就減少。（）22.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為，在此條件下應(yīng)存在ΔH=Q的關(guān)系。（）23.公式只適用于可逆過程。（）24.在其他條件相同時(shí)，電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值與反離子的化合價(jià)數(shù)成反比，即反離子的化合價(jià)數(shù)越高，其聚沉值越小。（）25.二組分真實(shí)液態(tài)混合物的總蒸氣壓與組分B的摩爾分?jǐn)?shù)xB成直線關(guān)系。（）26.惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（）27.體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其>0。（）28.在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（）29.熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定。（）30.一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的一定大于該反應(yīng)的。（）三．簡答題1．理想氣體向真空膨脹是恒溫過程，它的ΔS可通過設(shè)計(jì)一個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下的恒溫可逆過程來計(jì)算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過程，那么它的ΔS是否也可通過設(shè)計(jì)一個(gè)在相同的始態(tài)和終態(tài)下的絕熱可逆過程來計(jì)算呢？2．是否任何溶質(zhì)的加入都能使溶液的沸點(diǎn)升高？3.若在溫度為T的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會(huì)不影響平衡常數(shù)的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。4．如何用相律來說明恒沸混合物不是化合物。5．25℃101.325Kpa下Cu-Zn電池放電做功時(shí)放熱4561J。問些反應(yīng)的ΔH是否就是4561J?6.在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？7．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？8．若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水蒸氣凝結(jié)在小水滴,使大小不等的水滴趨于相等。對(duì)嗎？為什么？答案一、1-5DCDAB6-10CCCAB11-15ACDBB16-20DCDAC21-25BBAAD26-30DDBBD31-35CBACA36-40BCADA二、1-5××√×√6-10√×√√×11-15××××√16-20√√××√21-25√√×√×26-30××√√×三、1.不可以。因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹是絕熱不可逆過程，它與絕熱可逆膨脹不可能達(dá)到同一終態(tài)。這是因?yàn)槔硐霘怏w向真空膨脹時(shí)溫度不變，而絕熱可逆膨脹時(shí)對(duì)外做功消耗內(nèi)能從而溫度下降。2.加入的溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的溶質(zhì)才使溶液的沸點(diǎn)升高。假如別入的溶質(zhì)使溶液的蒸氣壓高于溶劑，就會(huì)使溶液的蒸氣壓在較低的溫度達(dá)到大氣的壓力，即101325Pa而使沸點(diǎn)下降。3.加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù)，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。4.恒沸混合物的特點(diǎn)是其氣相和其平衡的液相組成相同，故R’=1。對(duì)這種兩相平衡系統(tǒng)來說F=(N-R-R’)-P+2F=(2-0-1)-2+2=1壓力一經(jīng)指定，其平衡系統(tǒng)中的溫度、氣相及液相的組成亦恒定，但若壓力改變，平衡系統(tǒng)的溫度及各相組成亦改變，可見恒沸混合物的組成隨壓力而變，它不是化合物。5.否。Qp＝ΔH的條件是恒壓、只做