高中化學-物質的量濃度教學設計學情分析教材分析課后反思

依據教改精神、新課程標準及本班學生實際情況，我力求：改變課程過于注重知識傳目標:【知識與技能】(1)理解并能初步運用物質的量濃度的概念。(2)掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。(3)通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能(4)了解溶液體積、物質的量濃度和溶質之間的關系?！具^程與方法】(1)通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。(2)通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質。的重要意義。物主【教學重點、難點】物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。幫助學生形成終身學習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將構建物質的量濃度概念的同時學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。教教學環(huán)節(jié)教學活動【復習】物質的量與質量、氣體體積、微粒數之間的關系，構建知識網絡學生活動寫出網絡關系圖，復習關系式設計意圖從學生熟悉的波爾多液入手，結合展示圖片，波爾多液能有效防觀看圖片，了解波爾多液新課引入治植物的霉葉病，具有很強的殺菌能力。波爾多液的配制過程中第一步是配制一定體積的硫酸銅溶液，這幾課我們就在實驗室來完成這項任務。使其體會化學與生活密【展示】實驗目的：用膽礬配250mL【提出問題】如何確保這個定【思考回答】(1)確保溶液中硫酸(2)確保溶液的體積為250mL【小組討論】【成果交流】讓學生更好地認識到定量實驗必須保證數據的準確性，并探究實驗【討論探究】從實驗操作的角(1)計算并用托盤天平準確稱取膽從實驗過程將溶解的硫酸銅全部轉移到溶液中，即需要洗滌燒杯及玻璃棒(2)容量瓶中加水時使凹液面最低處與刻度線相切，即最后加水必須用膠頭滴管逐滴加入【提問】請根據實驗原理，寫出實驗過程中所用的實驗儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒使學生更加形象地了解研究實驗【設問】溶液必須均一，容量容量瓶的使器瓶中的溶液搖勻需要上下顛用倒，所以容量瓶在使用前必須檢查瓶塞是否漏水觀看視頻，語言描述該操作【回答】向容量瓶中加入少量蒸餾探究實驗步驟并操作總結物質途課堂小結【視頻展示】檢查容量瓶是否漏水的操作，請同學歸納整理【課件展示】檢查是否漏水的操作語言描述【提出問題】根據實驗原理小組討論出具體實驗步驟【板書】實驗步驟：①檢②算③稱④溶⑤冷⑥轉⑦洗⑧定⑨搖【指導實驗】注意實驗玻璃儀器的安全性和操作的規(guī)范性【啟發(fā)】實驗過程中是否發(fā)生意外操作和現象【過渡】像這樣配制出來的溶0.04mol，則我們表示其濃度為0.04mol/L，該濃度稱為溶質的物質的量濃度。請跟就摩爾質量和氣體摩爾體積的含義，總結出溶質物質的量濃度的含【要求】寫出物質的量濃度表達式是溶劑的體積【展示】醫(yī)院血液檢查報告單【講解】從報告單中的血項濃度大小可以看出人體是否健康，物質的量濃度和定量實驗在我們生活中用途很大?！拘〗Y】這節(jié)課我們從初中的定性實驗走向高中的定量實驗，定量研究在生活生產中有廣泛的用途，例如：質檢部門測定食品、藥品中的成分的含水，蓋上瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，倒立檢查瓶口是否漏水；若不漏水，將瓶正立，旋轉瓶塞，再倒立，檢查瓶口是否漏水，若兩次都不漏水，則此容量瓶方可【思考并回答】檢查兩次防止偶然性的發(fā)生，確保容量瓶不漏水?！拘〗M討論】【組間交流】①計算②稱?、廴芙猗苻D移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻加上“冷卻”，因為物質在溶解時會有熱量變化以組為單位進行實驗操作【交流】(1)加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出(2)搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，加水至刻度線【回答】(1)吸出的溶液中也含有溶質，使?jié)舛绕?2)刻度線上方本無溶液，搖勻后上面沾有溶液，液面下降是正?，F象，再加水使體積偏大，濃度偏低【回答】單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理觀看圖片，體會物質的量濃度和定量實驗在生活中的應用【書寫】通過實驗討論啟發(fā)學生思維，進一步認識定量實驗；通過體會與他人合作，同時培養(yǎng)學生的嚴謹性和發(fā)現問題的能培養(yǎng)學生知識遷移能力體會化學與生活的密切運用概念圖整合與物質的量有關的概念，建立量，從而確定產品是否合格量，從而確定產品是否合格等【提問】請在網絡圖中寫出物質的量與溶質物質的量濃度之【小結】我們建立起物質的量與各種物理量之間關系的網絡希望大家以后充分運用。一、配制一定體積的溶液1.實驗目的：用膽礬配制含CuSO0.01mol溶液250mL42.實驗原理3.實驗儀器二、物質的量濃度質的量濃度【課堂反饋】判斷正誤(1)把1molNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol/L。(2)配制0.11mol/L的硫酸溶液時，量取濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋定容。(3)配制240mL1mol/L氫氧化鈉溶液需稱量固體的質量為10.0g。(4)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出。(5)稱取氫氧化鈉固體時，應在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小相同的紙。(6)溶質質量分數與溶質物質的量濃度都是表示溶液組成的物理量，二者可以相互轉化。為。44學情、學法分析本節(jié)課的學習合作伙伴是我校高一學生，經過初三一年的學習，他們已經初步掌握了的基礎不好，特別是初中到高中的銜接過程中，學生對初中接觸的某些概念如溶液體積與在本節(jié)課的概念學習中，引導學生自主探究、合作學習，消除學生對概念的神秘感和為了培養(yǎng)學生學會自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學學生通過本節(jié)課的學習和實際操作，不僅認識了新的儀器——容量瓶，而且能夠使用定量實驗打下堅實的基礎。通過一定濃度溶液的配制實驗，學生形象地理解了物質的量濃度的含義，從而構建以物質的量為核心的關系網絡，為高中化學計算奠定堅實的基礎。教學反思】物質的量濃度溶液的配制是高中化學中第一個定量實驗,它是一個實踐性,操作性很強的內容.但若把握不好容易造成整節(jié)課枯燥,乏味.因此在教學中我盡量讓學生通過自己的思考,動手操作去體會實驗步驟.然后歸納討論實驗步驟并分析每一步的過程中應注意的問題,讓學生充分體驗到了學習樂趣.在討論每一步的過程的注意事項時,大部分同學能結合自己驗區(qū)別與定性實驗的不同層次的討論。物質的量濃度溶液的配制為定量驗證的實驗，這類實量是十分明確的。要解決的是如何通過實驗完成對目標量的確定，依據化學計量關系將目(1)從化學定量實驗思維來看：難點——學生能否認識到定量的依據是公式；(2)從實現實驗原理操作來看：難點——如何確定溶液體積；(3)從定量實驗特征實現來看：難點——如何精確而方便的確定溶液體積；(4)從教師教學方法選擇來看：難點——引導學生為什么需要步驟而不是簡單的告訴學生本節(jié)課的整個教學設計中，對知識本身的掌握我沒有過分強調，而側重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。我將這片舞臺讓給學生，他們盡情發(fā)揮、表演，自己他們在社會中的競爭力，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們終生受益無窮。針對本節(jié)概念性知識比較多，學生學完后或許未必能夠完全理解，我的補救措施是采取隨堂跟蹤訓練不斷鞏固。我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。會、會學、樂學、學樂。教材分析教材的地位及其作用本節(jié)課選自科學技術出版社出版的全日制普通高級中學教科書化學1(必修)第一章第三節(jié)礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內容不僅是本節(jié)的重點也是整個高中化學的液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。一、物質的量濃度BB二、一定物質的量濃度溶液的配制____________、____________、______、__________、____________、______等。2．配制步驟BB(2)稱量：若用托盤天平可準確稱取NaCl固體____g。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入______中，用適量蒸餾水溶解，用__________攪拌，(4)移液：將燒杯中的溶液用__________引流轉移到__________中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁________次，并將洗滌液都注入__________中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下__________時，改用____________滴加蒸餾水至__________________。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。量濃度的含義D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mLB．80gNaOH溶于水配成的溶液CgNaOH知識點2一定體積的物質的量濃度溶液的配制質的量濃度為()2424可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按使用時出現的先后順序排列正確的是()A．②⑥③⑦⑤C．①③⑦⑤⑥B．④③⑤⑦⑥D．②⑤⑦⑥練基礎落實D．指1L硫酸溶液中含有98gHSO242．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是3．下列有關實驗的敘述中，正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分離水和酒精的混合物D．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內壁23223其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A酸鈉晶體100gB．定容時，俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線練方法技巧實驗室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO溶液，實驗操作步驟有：4①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________________________________。(2)本實驗用到的基本儀器有_____________________________________________。度有何影響？會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會________；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會________。加蒸餾水時不慎超過了刻度，應________________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應_______。練綜合拓展4(1)量取濃鹽酸的體積為______mL，應選用的量筒規(guī)格為________。(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為______________。、________和試劑瓶?；A落實1．單位體積物質的量cmol·L－1mol/LnV2.BV1．托盤天平100mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒2．(1)0.1mol5.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)2~3容量瓶(6)1~2cm膠頭滴管液面與刻度線相切對點訓練VmolC2．C2g/40g·mol－10.25L[NaOH]＝＝0.2mol·L0.25L4．A[濃溶液配稀溶液過程為：①計算所需濃溶液體積：5.3mL，②選用合適量筒量取濃溶液：10mL量筒，并用滴管滴加濃HSO到刻度線，③稀釋濃HSO：將少量水放入502424mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃HSO注入水中，④將冷卻至室溫的稀溶液轉移至100mL容24課后作業(yè)練基礎落實選項，溶液的體積為1L時含有2molH＋；C選項將98gHSO溶于1L水，溶液的體積24不清楚，故溶液的物質的量濃度也不清楚；D選項正確，因硫酸的相對分子質量為98，故．Bg4．B[本題考查一定物質的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項極易出錯，以為0.5mol·L－1×1L＝0.5mol是NaCO的物質的量，所以100g>5323lmolg232C燒練方法技巧5．(1)①②④③⑤(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告實驗失敗，從頭重新做宣告實驗失敗，從頭重新做練綜合拓展解析14.2g無水硫酸鈉的物質的量為0.1mol，所以[NaSO]＝0.2mol·L－1；取出24mLmolL42g；50mLlLmL2)500mL(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管課標解讀1.課程標準的要求